安徽合肥市2024届化学高二第二学期期末调研模拟试题含解析

安徽合肥市2024届化学高二第二学期期末调研模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各图所示装置中，肯定不符合气密性要求的是A． B． C． D．2、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAB．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAC．在含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为2NAD．46g有机物C2H6O的分子结构中含有的C—H键数目一定为5NA3、下列图示实验正确的是A．除去粗盐溶液中不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO中的CO2气体D．乙酸乙酯的制备演示实验4、两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有()A．导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强B．常温下为液态C．硬度较大，可制造飞机D．有固定的熔点和沸点5、聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是A．KClO3作氧化剂，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗6/nmolKClO3B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强6、丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是()①CH2=CH—CH=CH2②CH3—C≡C—CH3③CH2=CH—CN④CH3—CH=CH—CN⑤CH3—CH=CH2⑥CH3—CH=CH—CH3A．③⑥B．②③C．①③D．④⑤7、已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是()A．16g B．32g C．64g/mol D．16g/mol8、有一种星际分子，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子)。对该物质判断正确的是A．①处的化学键是碳碳双键 B．该物质是烃的含氧衍生物C．③处的原子可能是氯原子或氟原子 D．②处的化学键是碳碳单键9、向X溶液中加入Y试剂，产生沉淀或气体如图，与所述情形几乎完全相符的是()A．向HCl和AlCl3的混合液滴加NaOH溶液 B．向NH4Al(SO4)2溶液滴加Ba(OH)2溶液C．向NaOH和Ca(OH)2混合液中通入CO2 D．向NaOH和Na2CO3混合液滴加稀HCl溶液10、现有甲基、羟基、羧基、苯基，两两组合形成6种化合物，其中水溶液呈酸性的有机物有多少种（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种11、下列说法中正确的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B．PH3和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构12、下列诗句中，加点字（词）所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是A．柳絮飞时花满城 B．朝如青丝暮成雪C．狐裘不暖锦衾薄 D．春蚕到死丝方尽13、2009年哥本哈根联合国气候变化大会的主题是约束温室气体排放。科学家已成功制得了CO2的原子晶体，利用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳等。下列说法正确的是A．聚二氧化碳塑料可以通过加聚反应制得B．CO2原子晶体具有较低的熔点和沸点,晶体中O—C—O键角为180°C．二氧化碳是主要的大气污染物D．CO2的原子晶体和聚二氧化碳塑料都属于纯净物14、金属镍有广泛的有途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，电极反应式：Ni2++2e-=NiB．电解后，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt15、下列化学用语使用不正确的是A．羟基的电子式:B．聚丙烯的结构简式:C．乙酸的实验式:CH2OD．乙烯的结构简式:CH2=CH216、分子式为的有机物含有一个六元环结构，在酸性条件下发生水解，产物只有一种，又知该有机物的分子中含有两个甲基，则该有机物的可能结构有A．6种 B．8种 C．10种 D．14种17、甲醛（）在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，以下说法中正确的是A．甲醛分子间可以形成氢键B．甲醛分子和甲醇分子内C原子均采取sp2杂化C．甲醛为极性分子D．甲醇的沸点远低于甲醛的沸点18、下列说法正确的是（）A．核磁共振氢谱、红外光谱都能够快速精确地测定有机物的相对分子质量B．异戊烷和新戊烷可以用质谱法快速的区分C．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体D．互为同系物19、下列分子既不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是()A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl220、M2O72-与S2-在酸性溶液部反应：M2O72-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O72-中M的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+621、德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B．石墨和C60互称为同位素C．磷酸钙是可溶性强电解质 D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化22、依据下列实验操作及现象能得出正确结论的是选项操作现象结论A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅溶液中存在CO32-的水解平衡B室温下，向20mL浓度为0.1mol/LNa2S溶液中先源加几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再满加几滴0.1

mol/LCuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀Kg(ZnS)<Kg(CuS)C取淀粉溶液于试管中，加入稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热无砖红色沉淀产生淀粉没有发生水解反应D将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中铁片表面产生气泡金属铁比铜活泼A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）4-羟基扁桃酸可用于制备抗生素及血管扩张类的药物，香豆素-3-羧酸可用于制造香料，二者合成路线如下（部分产物及条件未列出）：已知;（R，R′，R″表示氢、烷基或芳基）（1）A相对分子质量为60，常在生活中用于除去水壶中的水垢，A的结构简式是___________。（2）D→4-羟基扁桃酸反应类型是______________。（3）中①、②、③3个-OH的电离能力由强到弱的顺序是___________。（4）W→香豆素-3-羧酸的化学方程式是______________________。（5）关于有机物F下列说法正确的是__________。a．存在顺反异构b．分子中不含醛基c．能发生加成、水解、氧化等反应d.1molF与足量的溴水反应，最多消耗4molBr2（6）某兴趣小组将4-羟基扁桃酸进行如下操作①1molH在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为______mol.②符合下列条件的I的同分异构体（不考虑立体异构）为______种。a．属于一元羧酸类化合物b．苯环上只有2个取代基，其中一个是羟基③副产物有多种，其中一种是由2分子4-羟基扁桃酸生成的含有3个六元环的化合物，该分子中不同化学环境的氢原子有__________种。24、（12分）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。(1)写出A元素的基态原子外围电子排布式：_______________________________。F的离子电子排布式：__________。(2)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式：______________________。(3)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：_____________。(4)CE、FA的晶格能分别为786kJ·mol－1、3401kJ·mol－1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________。(5)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为________________；该离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是____________________(只要求列出算式)。25、（12分）乙酸异戊酯是组成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度/(g·cm3)沸点/℃水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤；分出的产物再加入少量无水Na2SO4固体，静止片刻。过滤除去Na2SO4固体，讲行蒸馏纯化。收集140～143°C馏分，得到乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：(1)实验中制备乙酸异戊酯的化学方程式为_________________。(2)仪器B的名称是_______________，作用是____________。(3)在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是______________。(4)实验中加入少量无水Na2SO4的目的是_________________________。(5)实验中加过量乙酸的目的是___________________________。(6)本实验的产率是_______________(填标号)。a.30%b.40%c.50%d.60%26、（10分）抗爆剂的添加剂常用1，2-二溴乙烷。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。相关数据列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴状态无色液体无色液体无色液体红棕色液体密度/g·cm-30.792.180.713.10沸点/℃78.5131.434.658.8熔点/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶难溶微溶可溶（1）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象：①_____________________________；如果实验时d装罝中导管堵塞，你认为可能的原因是②___________________________________；安全瓶b还可以起到的作用是③_______________________________________。（2）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________。（3）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正确情况下超过许多，如果装罝的气密性没有问题，试分析可能的原因：________________________、_____________________________(写出两条即可)。（4）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为________________，要进一步提纯，下列操作中必需的是________________(填字母)。A．重结晶B．过滤C．萃取D．蒸馏（5）实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是________________。27、（12分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122.4﹣97﹣12.3沸点/℃24964.3199.6密度/g．cm﹣31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶实验一：制取苯甲酸甲酯在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为______________________________________。(2)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有___________________________实验二：提纯苯甲酸甲酯该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯(3)用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是__________________。(4)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示____________时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。(5)最终制取15g苯甲酸甲酯，计算得苯甲酸甲酯的产率为______________(小数点后保留1位有效数字)。28、（14分）某研究小组同学在实验室用卤块制备少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如图所示：已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图所示。③形成氢氧化物沉淀时，不同离子对应溶液的pH如下：Fe2＋开始沉淀的pH为5.8，完全沉淀的pH为8.8；Fe3＋开始沉淀的pH为1.1，完全沉淀的pH为3.2；Mg2＋开始沉淀的pH为8.2，完全沉淀的pH为11。④可选用的试剂：H2O2、稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。(1)步骤X包含的操作为___________、___________、____________、过滤洗涤并干燥。(2)加入BaCl2溶液沉淀后需经过两步实验步骤才进行下步反应，请写出这两步实验步骤：①________________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________；(3)加入NaClO3饱和溶液发生反应的化学方程式为_______________________________。(4)将Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式______________。29、（10分）氯化苄（C6H5CH2Cl）是一种重要的有机化学原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。（1）写出实验室制取氯气的化学方程式___。（2）用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度。步骤1：称取5.11g样品于烧瓶中，加入200.00mL4mol/L氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入200.00mL4mol/L硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL的容量瓶中,加水定容。步骤Ⅱ：从能瓶中各収25.00mL溶液于三只锥形瓶中，各加入25.00mL0.2000mol/L硝酸银溶液。歩骤Ⅲ:以硫酸铁铵作指示剂，用0.2000mol/LNH4SCN溶液分别滴定剩余的硝酸银，所得滴定数据如下表。①加入硝酸的目的是_________。②在步骤Ⅲ操作中，判断达到滴定终点的现象是_______。③该样品中氯化苄的质量分数（写出计算过程）__________。④上述测定结见迎常商于氯化苄中筑元素的理论含量，原因是_______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】

A．用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A符合；B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B符合；C．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C符合；D．用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气；故选D。【点晴】实验基本操作考查为高频考点，检查装置的气密性原理就是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，通过分析实验装置是否形成水柱或气泡，来检查装置的气密性，虽然装置各不相同，甚至差别较大，但原理都是一样的。2、C【解题分析】

A.标准状况下，CCl4不是气态，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算CCl4物质的量，故A错误；B.1.0molCH4与Cl2在光照下反应，生成物是氯化氢和四种卤代烃，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，故B错误；C.1molSiO2中含4molSi—O键，则在含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为2NA，故C正确；D.46g有机物C2H6O的物质的量为1mol，若C2H6O为甲醚，1mol中含有6molC-H键，若是乙醇，含有5molC-H键，故D错误；答案选C。【题目点拨】注意有机物的同分异构现象，有机物C2H6O可能是二甲醚和乙醇！3、D【解题分析】

A、除去粗盐溶液中的不溶物用过滤的方法，玻璃棒下端应紧靠过滤器中三层滤纸一侧，与题给装置不符，错误；B、碳酸氢钠受热分解为固体加热制气体，为防止水倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，错误；C、除去CO气体中的CO2气体，应将混合气体通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，气流方向应为长管进气，短管出气，错误；D、乙酸乙酯的制备演示实验如图所示，正确。4、D【解题分析】

合金的熔点和沸点比各成分低，硬度比各成分大，导电、导热、延展性较成分中纯金属强，用途广泛。【题目详解】合金为混合物，通常无固定组成，因此熔、沸点通常不固定；一般来讲金属形成合金的熔点比各组成合金的金属单质低，硬度要比各组成合金的金属单质大，如Na、K常温下为固体，而Na—K合金常温下为液态，轻金属Mg—Al合金的硬度比Mg、Al高；正确选项D。【题目点拨】合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，各类型合金都有以下通性：(1)多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；(2)硬度一般比其组分中任一金属的硬度大；(3)有的抗腐蚀能力强。5、A【解题分析】

A.根据题干中信息，可利用氧化还原配平法写出化学方程式：6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，可知KClO3做氧化剂，同时根据计量数关系亦知每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗n/6molKClO3，A项错误；B.绿矾溶于水后，亚铁离子水解使溶液呈酸性，当其转系为聚合硫酸铁后，亚铁离子的浓度减小，因而水溶液的pH增大，B项正确；C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，胶体粒子吸附杂质微粒引起聚沉，因而净水，C项正确；D.多元弱碱的阳离子的水解是分步进行的。[Fe(OH)]2+的水解相当于Fe3+的二级水解，由于其所带的正电荷比Fe3+少，因而在相同条件下，其结合水电离产生的OH-的能力较弱，故其水解能力不如Fe3+，即在相同条件下，一级水解的程度大于二级水解，D项正确。故答案选A。6、C【解题分析】

根据题中丁腈橡胶可知，本题考查丁腈橡胶的合成原料，运用丁腈橡胶的合成原理分析。【题目详解】丁腈橡胶的链节是，去掉两端的短线后为，将链节主链单键变双键，双键变单键，断开错误的双键，即可得两种单体：CH2=CH—CH=CH2与CH2=CH—CN。答案选C。7、D【解题分析】

3.01×1023个X气体分子的物质的量为n===0.5mol，X气体的摩尔质量为M===16g/mol，故选D。8、D【解题分析】

由于最左边的碳氢之间一定是单键，所以左起第一个和第二个碳之间应该是三键，之后为单键三键交替，则A、①处的化学键只能是三键，A错误；B、③原子不是氧原子，故不该物质不是含氧衍生物，错误；C、③处原子与碳原子形成三键，应该为第五主族元素，一定不是氯或氟，故C错误；D、②处的化学键是碳碳单键，故D正确；答案选D。9、C【解题分析】

A、因向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH时，先发生HCl+NaOH＝NaCl+H2O，再发生Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，生成沉淀与沉淀溶解消耗的碱的物质的量之比为3：1，图象与发生的化学反应不符，A错误；B、向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2，发生2SO42－+NH4++Al3＋+2Ba2++4OH－＝NH3·H2O+2BaSO4↓+Al(OH)3↓，再发生Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，最终沉淀不能完全消失，B错误；C、因向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2，先发生Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，再发生CO2+NaOH＝NaHCO3，最后发生CaCO3↓+H2O+CO2＝Ca(HCO3)2，图象与反应符合，C正确；D、向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl，先发生HCl+NaOH＝NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，最后发生NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，未生成气体时消耗的酸与生成气体时消耗的酸的物质的量应大于1：1，而图象中为1：1，则图象与发生的化学反应不符，D错误。答案选C。【题目点拨】本题考查化学反应与图象，题目难度较大，明确图象中坐标、点、线、面的意义及发生的化学反应尤其是反应的先后顺序是解答本题的关键，并注意结合反应中量的关系来解答，注意氢氧化铝两性的特点。10、B【解题分析】

水溶液呈酸性的有机物含有的官能团可能是酚羟基，也可能是羧基；【题目详解】水溶液呈酸性的有机物含有的官能团可能是酚羟基，也可能是羧基；有机物可能是CH3COOH、C6H5COOH、苯酚，共有三种，故选项B正确。【题目点拨】学生易错选选项C，学生把羟基和羧基连接起来，即HOCOOH，忽略了该物质为H2CO3，不属于有机物。11、C【解题分析】A．二氧化氮分子中，N元素位于第VA族，则5+2=7，所以不满足8电子稳定结构，二氧化硫分子中，S元素位于第VIA族，则6+2=8，所以满足8电子稳定结构，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，则3+3=6，所以不满足8电子稳定结构，三氯化氮分子中，氮原子为有第VA族，则5+3=8，所以满足8电子结构，故A错误；B．PH3和NH3的结构相似，为三角锥形，故B错误；C．分子中，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，所以NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，故C正确；D．铵根离子和甲烷分子结构相似，都是正四面体结构，故D错误；故选C。点睛：本题考查了物质结构和性质，涉及微粒的空间结构、8电子稳定结构的判断等知识点。根据8电子稳定结构的判断方法，在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构。12、A【解题分析】

A.柳絮飞时花满城，柳絮主要成分纤维素；B.朝如青丝暮成雪，青丝主要成分蛋白质；C.狐裘不暖锦衾薄，狐裘主要成分蛋白质；D.春蚕到死丝方尽，丝主要成分蛋白质。综上所述，与其他三项不相同的是A，故选A。，13、A【解题分析】

A.二氧化碳分子的结构式为O=C=O，分子中含有C=O双键，能发生加聚反应，所以聚二氧化碳塑料可以通过加聚反应制得，所以A选项是正确的；

B.二氧化碳晶体中每个碳原子和4个氧原子形成正四面体结构，其键角是109°28′，故B错误；C.二氧化碳是空气的成分之一，二氧化碳不是大气污染物，故C错误；

D.CO2的原子晶体属于纯净物，而聚二氧化碳塑料属于混合物，故D错误。

所以A选项是正确的。【题目点拨】本题考查了晶体结构，以二氧化硅结构为模型采用知识迁移的方法进行分析解答，同时考查学生知识迁移能力，难度中等。14、D【解题分析】

A．阳极发生氧化反应，Fe、Ni、Zn失电子，A错误；B．阳极上放电的有Fe、Ni、Zn，阴极是Ni2+得电子生成金属Ni，阴阳极上转移电子数相等，但是金属摩尔质量不等，所以阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，B错误；C．电解后溶液中还有Ni2+，C错误；D．Pt为惰性电极，所以阳极上Cu和Pt不参与反应，电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt，D正确；答案选D。15、B【解题分析】分析：A．注意区别羟基和氢氧根离子的书写；B．丙烯形成聚丙烯时形成的链节是书写的关键；C．实验式又称最简式，是化学式的一种.用元素符号表示化合物分子中元素的种类和各元素原子个数的最简整数比的式子；D．结构简式，是把结构式中的单键省略之后的一种简略表达形式，通常只适用于以分子形式存在的纯净物。详解：A.羟基的电子式主，选项A正确；B.聚丙烯的结构简式为，选项B不正确；C.乙酸的实验式为CH2O，选项C正确；D.乙烯的结构简式为CH2=CH2，选项正确。答案选B。点睛：本题考查了化学式、电子式的书写结构简式、有机物的实验式的书写，题目难度较小，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确结构简式的书写原则。16、C【解题分析】

由题目水解产物只有一种知C7H12O2为环酯，所以分子式为C7H12O2为饱和环酯，可推测该有机物环上含有一个“-COO-”的六元环，环上其余为4个碳原子，在环外有两个碳，两个甲基在不同碳原子上，有，有6种；两个甲基在同一碳上，在苯环上有四个碳原子，有四种，共10种，故选C。17、C【解题分析】

A．甲醛分子中与H形成共价键的C原子的电负性没有那么大，与其相连的H原子不会成为“裸露”质子，甲醛分子间不存在氢键，A项错误；B．甲醛中C原子形成3个σ键和1个π键，C上没有孤电子对，其中C为sp2杂化，甲醇分子中C原子形成4个σ键，C上没有孤电子对，其中C为sp3杂化，B项错误；C．甲醛分子为平面三角形，分子中正负电中心不重合，是极性分子，C项正确；D．甲醇分子中有—OH，可以形成分子间氢键，甲醇的沸点比甲醛的沸点高，D项错误；本题答案选C。18、C【解题分析】

A.核磁共振氢谱只能显示出有机物中H原子的种类及比例，红外光谱显示的是有机物中的化学键及官能团，这两种谱图都不能测定有机物的相对分子质量，A错误；B.在质谱中，异戊烷和新戊烷的离子峰相似，不好区分，B错误；C.相对分子质量相同，组成元素的质量分数也相同，则这些不同的化合物的分子式一定相同，所以它们一定互为同分异构体，C正确；D.前两个物质属于酚，第三个物质属于醇，它们不是同一类物质，不属于同系物的范畴，D错误；故合理选项为C。19、D【解题分析】

共价键是两个原子轨道以“头碰头”或“肩并肩”重叠形成的，s和p轨道以“头碰头”重叠可形成s-pσ键，p轨道之间以“头碰头”重叠可形成p-pσ键，p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成p-pπ键。【题目详解】A项、HCl分子中存在s-pσ键，故A错误；B项、HF分子中存在s-pσ键，故B错误；C项、SO2分子中存在p-pσ键和p-pπ键，故C错误；D项、SCl2分子中只存在p-pσ键，故D正确；故选D。【题目点拨】本题考查共价键的类型，把握σ键、π键的形成方式为解答的关键。20、D【解题分析】

化合价代数和等于离子所带电荷，设M2O72-中M化合价为x，则2x-2×7=-2，x=+6。故选D。21、D【解题分析】

A、水、双氧水都是纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故A错误；B、同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同原子，石墨和C60是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故B错误；C、磷酸钙是难溶性强电解质，故C错误；D、同素异形体之间的转化属于化学变化，一定条件下石墨转化为C60是化学变化，故D正确；故选D。22、A【解题分析】分析：A.碳酸钠溶液中存在水解平衡，加氯化钡，水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小；B.依据沉淀转化的实质分析判断；C.检验葡萄糖应在碱性溶液中；D．金属活动性Fe大于Cu。详解：A.滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，红色变浅，是因碳酸钠溶液中存在水解平衡，加氯化钡，水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，所以A选项是正确的；B.向Na2S溶液中滴入ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再加入几滴CuSO4溶液，沉淀由白色转化为黑色，硫化锌和硫化铜阴阳离子比相同，说明溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS，故B错误；C.检验葡萄糖应在碱性溶液中,则在水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热，没有加碱至中性，不能检验，故C错误；D．将铜片和铁片导线连接插入浓硝酸中，由于铁发生钝化反应，则铁为正极，铜为负极，但金属活动性Fe大于Cu，故D错误。

所以A选项是正确的。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及原电池原理、盐类的水解、沉淀的转化等知识，把握实验操作及物质的性质为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，题目难度不大。二、非选择题(共84分)23、CH3COOH加成反应③＞①＞②bc2124【解题分析】乙醇与丙二酸发生酯化反应生成E，结合E的分子式可知，E的结构简式为C2H5OOC-CH2-COOC2H5，E与发生信息Ⅱ中反应生成F，F系列反应得到香豆素-3-羧酸，由香豆素-3-羧酸的结构，可知W为，则F为，F发生信息I中反应生成G，C分子中含有2个六元环，则G为。A的相对分子质量为60，由ClCH2COOH结构可知乙醇发生氧化反应生成A为CH3COOH，ClCH2COOH与氢氧化钠溶液反应、酸化得到C为HOCH2COOH，C发生催化氧化得到D为OHC-COOH，D与苯酚发生加成反应生成对羟基扁桃酸为。(1)由上述分析可知，A的结构简式是CH3COOH，故答案为：CH3COOH；(2)D→4-羟基扁桃酸的化学方程式是：OHC-COOH+，其反应类型为加成反应，故答案为：加成反应；(3)

中①为酚羟基，有弱酸性，且酸性比碳酸弱，②为醇羟基，中性基团，③为羧基，弱酸性，但酸性一般比碳酸强，则3

个-OH

的电离能力由强到弱的顺序是③＞①＞②，故答案为：③＞①＞②；(4)发生分子内酯化，生成香豆素-3-羧酸，反应的化学方程式是+H2O，故答案为：+H2O；(5)F的结构简式是。a．不饱和碳原子连接2个-COOC2H5，没有顺反异构，故a错误；b．F分子中不含醛基，故b正确；c．含有碳碳双键与苯环，可以发生加成反应，含有酯基，可以发生水解反应，酯基、酚羟基均可以发生取代反应，故c正确；d.1molF与足量的溴水反应，苯环上羟基的邻位和对位有2个氢原子，消耗2mol溴，碳碳双键消耗1mol溴，共消耗3molBr2，故d错误；故选：bc；(6)①H的分子结构简式为，分子结构中含有酚羟基和酯基，均能和NaOH溶液反应，含有的醇羟基不与NaOH溶液反应，则1mol

在一定条件下与足量

NaOH

溶液反应，最多消耗

NaOH

的物质的量为2mol，故答案为：2；②I的结构简式为，其符合下列条件：a．属于一元羧酸类化合物，说明分子结构中有一个羧基；b．苯环上只有

2

个取代基，则二个取代基的位置有邻、间及对位三种可能，其中一个是羟基，另一个取代基可能是：-CHBrCH2COOH、-CH2CHBrCOOH、-CBr(CH3)COOH、-CH(CH2Br)COOH，则符合条件的I的同分异构体共有3×4=12种，故答案为：12；③副产物有多种，其中一种是由

2

分子

4-羟基扁桃酸生成的含有

3

个六元环的化合物，该化合物为4-羟基扁桃酸2分子间酯化生成的六元环酯，其分子结构对称，含有酚羟基的氢、酯环上的一个氢原子及苯环上酚羟基邻位及间位上的氢，共有4种不同化学环境的氢原子，故答案为：4。点睛：本题考查有机物的推断与合成，需要学生对给予的信息进行充分利用，注意根据有机物的结构利用正、逆推法相结合进行推断，侧重考查学生分析推理能力。本题的易错点为(6)中同分异构体数目的判断。24、2s22p41s22s22p63s23p62Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑Al2O3为离子晶体(或者离子化合物)，而AlCl3为分子晶体(或者共价化合物)CaO晶体中Ca2＋、O2－带的电荷数大于NaCl晶体中Na＋、Cl－带的电荷数CaF24×78g⋅【解题分析】

A原子L层上有2对成对电子，说明A是第二周期元素，L层上s轨道有两个成对电子，p轨道上有4个电子，所以A为O；因为A、B位于同一周期，故B也是第二周期元素，又B可形成离子晶体C3DB6，故B为F；又因为C、D与E分别位于同一周期，故前20号元素中C、D与E只能位于第三周期。在C3DB6中，F是负一价，故C只能为正一价，则D是正三价，所以C是Na，D是Al。再结合CE、FA为电子数相同的离子晶体，故E为Cl，F为Ca。据此解答。【题目详解】（1）由题干分析可知，A为O，F为Ca，所以A元素的基态原子外围电子排布式：2s22p4；F的离子电子排布式：1s22s22p63s23p6；（2）电解铝工业中常加入冰晶石来降低Al2O3的熔融温度，反应方程式为：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；（3）因为Al2O3为离子晶体，熔融状态可导电，而AlCl3为分子晶体，熔融状态不导电，故工业上工业冶炼Al不以AlCl3而是以Al2O3为原料；（4）因为Ca2＋和Cl－电子层结构相同，O2－和Na＋电子层结构相同，且Ca2＋、O2－带的电荷数大于NaCl晶体中Na＋、Cl－，故NaCl晶格能低于CaO晶格能；（5）从所给晶胞结构示意图可知其中F-全在内部，有8个，Ca2+有6×12+8×18=4，故形成的离子化合物的化学式为CaF2；CaF2晶体的密度为ag·25、+H2O球形冷凝管冷凝回流除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度干燥乙酸异戊酯提高异戊醇的转化率d【解题分析】

（1）CH3COOH与反应生成和H2O。（2）根据题中仪器B的构造判断该仪器的名称。（3）在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度。（4）实验中加入少量无水硫酸钠的目的是吸收酯中少量的水分，对乙酸异戊酯进行干燥。（5）根据反应物对增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高进行判断加入过量乙酸的目的。（6）先计算出乙酸和异戊醇的物质的量，然后判断过量情况，根据不足量计算出理论上生成乙酸异戊酯的物质的量，最后根据实际上制取的乙酸异戊酯计算出产率。【题目详解】（1）CH3COOH与反应生成和H2O，化学方程式为+H2O，故答案为：+H2O。（2）仪器B为球形冷凝管，作用是冷凝回流，故答案为：球形冷凝管；冷凝回流。（3）在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度，故答案为：除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度。（4）实验中加入少量无水硫酸钠的目的是吸收酯中少量的水分，对乙酸异戊酯进行干燥，故答案为：干燥乙酸异戊酯。（5）酯化反应是可逆反应，增大反应物的浓度可以使平衡正向移动；增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高，因此本实验中加入过量乙酸的目的是提高转化率；故答案为：提高异戊醇的转化率。（6）乙酸的物质的量为：n==0.1mol，异戊醇的物质的量为：n==0.05mol，由于乙酸和异戊醇是按照1：1进行反应，所以乙酸过量，生成乙酸异戊酯的量要按照异戊醇的物质的量计算，即理论上生成0.05mol乙酸异戊酯；实际上生成的乙酸异戊酯的物质的量为=0.03mol，所以实验中乙酸异戊酯的产率为100%=60%，故答案为：d。26、b中长直玻璃管内液柱上升过度冷却，产品1，2-二溴乙烷在装罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体浓硫酸将部分乙醇氧化；发生副反应生成乙醚；乙醇挥发；乙烯流速过快，未完全发生加成反应乙醚D液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它们挥发【解题分析】

（1）当d堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9.79℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；b为安全瓶，还能够防止倒吸；

（2）c中盛氢氧化钠液，其作用是洗涤乙烯；除去其中含有的杂质（CO2、SO2等）；

（3）根据乙烯与溴反应的利用率减少的可能原因进行解答；

（4）根据反应2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O可知，溴乙烷产物中还会含有杂质乙醚；1，2一二溴乙烷与乙醚互溶，可以根据它们的沸点不同通过蒸馏方法分离；

（5）根据1，2一二溴乙烷、液溴在水在溶解度不大，且密度大于水进行解答。【题目详解】（1）根据大气压强原理，试管d发生堵塞时，b中压强的逐渐增大会导致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；根据表中数据可知，1，2-二溴乙烷的沸点为9.79℃，若过度冷却，产品1，2-二溴乙烷在装置d中凝固会堵塞导管d；b装置具有够防止倒吸的作用，

故答案为b中长直玻璃管内有一段液柱上升；过度冷却，产品1，2-二溴乙烷在装置d中凝固；防止倒吸；

（2）氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应，防止造成污染，

故答案为吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体；

（3）当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多的原因可能是乙烯发生（或通过液溴）速度过快，导致大部分乙烯没有和溴发生反应；此外实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃会导致副反应的发生和副产物的生成，

故答案为浓硫酸将部分乙醇氧化；发生副反应生成乙醚；乙烯流速过快，未完全发生加成反应；乙醇挥发；（4）在制取1，2一二溴乙烷的过程中还会有副产物乙醚生成；除去1，2一二溴乙烷中的乙醚，可以通过蒸馏的方法将二者分离，所以D正确，

故答案为乙醚；D；

（5）实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管内，则此时冷水除了能起到冷却1，2一二溴乙烷的作用外，由于Br2、1，2-二溴乙烷的密度大于水，还可以起到液封Br2及1，2-二溴乙烷的作用，

故答案为液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它们挥发。【题目点拨】本题考查了溴乙烷的制取方法，注意掌握溴乙烷的制取原理、反应装置选择及除杂、提纯方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力。27、+CH3OH+H2O使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量等(能回答出两条措施即可)洗去苯甲酸甲酯中过量的苯甲酸199.689.7%【解题分析】

（1）酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱氢，在浓硫酸作用下，苯甲酸与甲醇发生酯化反应生成苯甲酸甲酯和水；（2）酯化反应为可逆反应，增大乙酸或乙醇的浓度或减小乙酸乙酯的浓度，能够使平衡向正反应方向移动；（3）由表给数据可知，反应后的苯甲酸甲酯中会含有苯甲酸等杂质；（4）苯甲酸甲酯的沸点是199.6℃；（5）由15g苯甲酸计算苯甲酸甲酯的理论量，再依据实际量计算产率。【题目详解】（1）酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱氢，在浓硫酸作用下，苯甲酸与甲醇发生酯化反应生成苯甲酸甲酯和水，反应的化学方程式为+CH3OH+H2O，故答案为：+CH3OH+H2O；（2）酯化反应为可逆反应，增大乙酸或乙醇的浓度或减小乙酸乙酯的浓度，能够使平衡向正反应方向移动，提高酯的产率，故答案为：使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量等(能回答出两条措施即可)；（3）由表给数据可知，反应后的苯甲酸甲酯中会含有苯甲酸等杂质，利用固体Na2CO3与苯甲酸反应，除去苯甲酸提纯苯甲酸甲酯，故答案为：洗去苯甲酸甲酯中过量的苯甲酸；（4）苯甲酸甲酯的沸点是199.6℃，用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示199.6℃时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯，故答案为：199.6；（5）15g苯甲酸的物质的量为，理论上制得苯甲酸甲酯的质量为×136g/mol≈16.7g，则苯甲酸甲酯的产率为×100%=×100%≈89.7%，故答案为：89.7%。【题目点拨】本题考查了有机物的制备实验，充分考查了学分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握化学实验基本操作方法，明确有机物的性质及产率计算的公式是解答关键。28、蒸发结晶趁热过滤冷却结晶向溶液中加入稍过量双氧水，充分反应向溶液中加入氧化镁调节pH为3.2～8.2.MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl↓ClO＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O【解题分析】分析：卤块的成分有MgCl2·6H2O、MgSO4、FeCl2，加入氯化钡溶液后，可以将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，再向反应后的溶液中加入氧化剂，亚铁离子可以被氧化为三价铁离子，加入氧化镁，调节pH可以促进铁离子的水解，将铁离子转化为氢氧化铁而除去，过滤，得到的滤液是氯化镁，加入饱和氯酸钠溶液得到氯酸镁，可以根据物质