上海市嘉定区第二中学2023-2024学年高三上学期第一次质量调研 化学试卷 (无答案)

2023学年高三年级第一次质量调研化学试卷考生注意：1．试卷满分100分，考试时间60分钟。2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号），并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56一、工业烟气脱硫的方法工业排放的某些烟气中含有二氧化硫等大气污染物，对其进行脱硫治理不仅可以防止有害物质排放，还可以生产其他有用的产品。1．分子的空间结构和分子的极性分别为（）A．直线形，非极性 B．直线形，极性 C．角形，非极性 D．角形，极性2．第一电离能：P>S，结合核外电子排布相关知识，说明其原因。沿海地区的某煤电厂开发出海水脱硫的新工艺，流程如下图所示：25℃时、的电离常数如下表所示：弱酸3．在吸收塔内，烟气应从吸收塔的______通入，与塔顶喷淋的海水充分接触。A．上部 B．中部 C．下部4．吸收塔内温度不宜过高，原因可能是______。（列举1条）吸收塔内和海水中发生反应的离子方程式为____________。5．若煤电厂排放烟气量为kg⋅h，其中含为0.15%，该烟气经海水脱硫处理后为144kg⋅h更多课件教案视频等优质滋源请家威杏MXSJ663，则脱硫率=______。（脱硫率）6．离子液体（ILs）也可以用来处理工业烟气。ILs的负离子吸收后生成．欲确定中虚线框内基团的结构，可采用的分析方法有______。（不定项）A．原子发射光谱 B．红外光谱 C．核磁共振氢谱 D．晶体X射线衍射工业上还可用溶液吸收烟气中的二氧化硫，随着反应的进行，其吸收能力会逐渐降低。7．为使再生，最适宜向吸收能力降低的溶液中加入或通入一定量的______。A． B．CaO C． D．NaOH8．使用溶液脱硫时，溶液的pH通常需控制在。结合的性质和下图，分析pH不宜过小和过大的原因。二、盐酸羟胺的制备与纯度分析盐酸羟胺（化学式为）是一种重要的化工产品，可作还原剂、显像剂等，其熔点为152℃，易溶于水。实验室以环己酮肟、盐酸为原料制备盐酸羟胺的反应原理为：制备盐酸羟胺的实验装置如图所示（加热、搅拌和夹持装置已省略）。盐酸羟胺在不同温度下的溶解度如下表：温度（℃）溶解度（g/100g）2046.74054.96063.28071.19．仪器甲中进水口应为______。A．a处 B．b处 C．a处或b处均可10．反应过程中，将环己酮不断蒸出的主要原因是______。11．容器乙中收集到环己酮的水溶液，环己酮和水之间存在的相互作用有______。（不定项）A．共价键 B．离子键 C．氢键 D．范德华力12．反应后，从三口烧瓶的溶液中获取盐酸羟胺的实验方法为______。A．冷却结晶 B．渗析 C．蒸馏 D．萃取、分液称取0.500g由上述方法制得的盐酸羟胺产品，加水配制成100mL溶液。量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入过量硫酸铁铵溶液充分反应，接着加入足量磷酸溶液（与形成无色配合物），最后用0.0500mol⋅L的酸性溶液滴定，达到滴定终点时消耗的酸性溶液的体积为11.35mL。反应原理为：①②______+______③13．将反应②补充完整，并标出电子转移的方向和数目。14．配制上述盐酸羟胺溶液所需要的定量仪器有______。（不定项）A．电子天平 B．100mL容量瓶 C．滴定管 D．量筒判断滴定终点的现象为______。15．通过计算判断该产品的纯度级别。（写出计算过程）纯度级别优级纯分析纯化学纯质量分数已知：g·mol三、肾上腺素的合成肾上腺素是一种脂溶性激素，常用于临床抢救。肾上腺素注射液说明书的部分内容如下：肾上腺素注射液说明书【成分】本品为加盐酸的肾上腺素灭菌水溶液。【性状】本品为几乎无色的澄清液体；与空气接触，会逐渐变为淡红色，最后变成棕色。……肾上腺素分子的结构16．对肾上腺素分子结构分析正确的是______。（不定项）A．碳原子采取、杂化 B．所有原子共平面C．N原子有3对价层电子对 D．分子中含有肽键17．肾上腺素注射液中盐酸的作用是______；肾上腺素注射液接触空气变色的原因是______。人工合成肾上腺素（D）的某种路线如下所示：18．A中含有的官能团为______。A．醛基 B．醇羟基 C．酚羟基 D．羧基19．步骤①的反应类型为______。A．取代反应 B．消去反应 C．氧化反应 D．还原反应20．步骤②会产生一种副产物。在质谱图中，该副产物分子离子峰的m/z值与肾上腺素的相同，其结构简式为______（不考虑立体异构）。21．写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式。ⅰ）能发生银镜反应，也能与溶液发生显色反应ⅱ）核磁共振氢谱图中有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶122．上述方法最终得到的D是一对对映体的混合物。（1）在下图中用“*”标出D中的不对称碳原子。（2）生产肾上腺素注射液时，须对D的一对对映体进行分离，才能用于生产肾上腺素注射液，原因可能是______。23．已知：。结合题示信息，设计以环己烷（）和为主要原料合成的路线（无机试剂任选）。（合成路线可表示为：……目标产物）四、含铁化合物的应用含铁化合物在生产、生活中有广泛的应用。下图是一种太阳能电池工作原理的示意图，其中电解质溶液为和的混合溶液。24．中，中心离子为______。25．电池工作时，下列描述正确的是______。（不定项）A．电极a为正极 B．向电极a移动C．电子由电极a经导线流向电极b D．电极b上发生氧化反应26．正极上发生的电极反应为______。氮化铁晶体可应用于磁记录材料领域，其晶胞结构如下图所示：27．对于a位置的Fe原子，与其最近的且距离相等的N原子有______个。A．2 B．4 C．6 D．828．该氮化铁晶体的化学式为______。A．FeN B． C． D．结合图中数据，计算该晶胞的密度______g⋅cm。（设为阿伏加德罗常数，用含r和的代数式表示，1nmcm）向0.1mol⋅L溶液中持续通入至饱和，有微量黑色的FeS沉淀生成，该溶液中mol⋅L。（忽略浓度的变化和溶液体积的变化）已知常温下，，的电离常数分别为：、。29．写出生成黑色沉淀的离子方程式。溶液中______mol⋅L；溶液中______mol⋅L。五、绿色燃料——甲醇杭州亚运会主火炬塔燃料使用的甲醇被誉为绿色燃料。在以往的运动会中，丙烷、煤油也曾作为燃料使用。上述燃料的热值和排放量如下表所示：燃料煤油热值（kJ·g）22.750.429.0排放量（g·kJ）16.516.222.930．根据上表数据，计算的燃烧热为______kJ·mol。A．22.7 B．-22.7 C．-726.4 D．-1452.831．根据上表，从排放量和燃料储存两个角度分析，选用甲醇作为主火炬塔燃料的可能原因。以和为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一。其反应原理为：kJ⋅mol32．下图中，曲线______能表示该反应的平衡常数K与温度T的关系。A．Ⅰ B．Ⅱ C．Ⅲ33．某温度下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入1.0mol和3.0mol模拟上述反应。反应达到平衡状态时，测得mol。该温度下，平衡常数______。A．3.00 B．0.33 C．0.15 D．0.59在不同温度下，向等容积的反应器中，分别通入等量、相同比例的和的混合气体，反应相同时间后，测得甲醇产率与催化剂活性、温