2022年中考化学真题汇编：物质的鉴别、推断与分离、提纯及答案

物质的鉴别、推断与分离、提纯

1.(2022・贵州毕节・中考真题)A〜F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”

表示两种物质能发生化学反应，“t”表示两种物质间的转化关系。

已知：Cu2(OH)2co3J^A+B+C(三者均为氧化物、反应前后各元素化合价均未改变)，D广泛用于

玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，农业上可用E、F等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使

用。回答下列问题：

(1)D的化学式为。

(2)组成元素与B完全相同的另一种物质是(填化学式)。

(3)如果“C-B”为置换反应，该反应的化学方程式为,其中C物质发生(“氧化”或“还原”)

反应。

(4)为鉴定F溶液中的金属离子，某同学进行了如下实验：F溶液甲溶液>蓝色沉淀乙溶液>沉淀溶解、

得到蓝色溶液。上述蓝色沉淀溶解反应的化学方程式是。

2.(2022•黑龙江哈尔滨•中考真题)图中的A-F六种物质及他们之间的反应关系和转化关系均为初中化

学常见的。其中A的浓溶液有吸水性，B的溶液为蓝色，C是目前世界年产量最高的金属，D由两种元

素组成，E的溶液俗称石灰水(图中或“一”表示两种物质间能发生反应，“尸、”表示一种为质能转化为另

一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，物质间的反应及转化均在溶液中进行，物质

是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题：

(1)分别写出B、E物质的化学式。

B：___________

E：___________

(2)C与A的稀溶液反应时、溶液的颜色由无色变为。

(3)写出A转化为D的化学方程式o

⑷C与B的溶液发生反应的类型为(填“化合“或“置换”或“复分解”)反应。

3.(2022•内蒙古包头•中考真题)某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、

氧化铁中的几种，兴趣小组为确定其成分，进行如下实验。

回答下列问题：

(1)固体A的化学式为。

(2)操作I的名称是。

(3)黄色溶液b中一定存在的阳离子是(填离子符号)。

(4)综合分析该脱氧剂中一定含有的成分是。

(5)为验证该脱氧剂中还未确定的物质是否存在，应采用的实验方案是(写出实验操作、现象及结

论)。

4.(2022.贵州黔东南.中考真题)A~J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如下图所示，其中A

为绿色粉末状固体，B、J、G为黑色固体，H为铁锈的主要成分，D、I为组成元素相同的气体。

请根据要求回答下列问题：

(DB的化学式。

(2)写出反应③和④的化学方程式：

③。④O

5.(2022•黑龙江黑龙江•中考真题)A-H是初中化学中常见的物质。A-E分别为五种不同类别的物质。

A、B、C中含有相同的金属元素，A是黑色固体，B的溶液为蓝色，可与石灰乳配制农药波尔多液。E

是目前世界上年产量最高的金属。G是生活中最常见的液体物质。图中“一”表示相连两物质之间可以发

生反应，“一”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物以及反应条件已省略)。请回答：

(DC的化学式；H的固体俗称为,H的用途(举一个)；

(2)②反应的化学方程式为,基本反应类型是反应。

(3)汽水中存在反应③，汽水能使紫色石蕊溶液变为o

6.(2022•广西桂林・中考真题)A~E为初中化学的常见物质，它们由H、C、0、Cl、Ca元素中的两种或

三种组成，其中B、C、D、E物质类别不同，A是造成温室效应的主要气体。它们之间的关系如下图所

示(图中“一”表示能相互反应，“t”表示一步转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，回答

下列问题。

(DA物质呈固态时叫做,B的化学式是。

(2)C的物质类别是。

(3)A与E反应的化学方程式是。

(4)上图发生的所有反应，一定不涉及的基本反应类型是o

7.(2022•山东潍坊・中考真题)工业上常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐和硫酸钠。方法是先用火碱

和烟道空气中的CCh为原料净化卤水(主要成分是NaCL还含有少量Na2SC)4、CaSOcMgSO4,

CaCL、MgCh),然后进一步制得高纯食盐和硫酸钠，该方法符合低碳经济发展要求。请结合流程图回答

下列问题。

(1)反应器1中主要除去的离子是(用符号表示)。

(2)脱硫塔中发生反应的化学方程式是。

(3)反应器2中生成沉淀的化学方程式为(写出一个即可)，脱水塔的作用相当于实验室中的

(填一种基本实验操作)。

(4)如表为NaCI和Na2s04在不同温度时的溶解度。

温度/℃102032.4406080100

NaCI35.836.036.436.637.338.439.8

溶解度/g

Na2so49.119.552.048.845.343.742.5

为提高Na2s04纯度，析硝罐中需采用(填“升温”或“降温”)结晶方法。

(5)流程中可循环使用的物质有o

8.(2022・四川广安•中考真题)黄铜(铜锌合金)长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为Cs(OH)2cO3渣

阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应，其化学方程式为：Cu2(OH)2co3+2H2so4=2CuSO4+3H2O+CO2f,杂

质不与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程

图如下：

(1)步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯

外，还需要。(填玻璃仪器名称)

(2)化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤三中的主要化学方程式

,其反应类型是。

(3)系列处理二后获得锌的质量__________原废黄铜中锌的质量。(选填或"〉")

(4)黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与

黄金的方法是。

A.用磁铁吸引

B.浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡

C.在空气中灼烧后观察颜色

D.测定密度大小

9.(2022•辽宁营口•中考真题)某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意排放

会造成环境污染，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁(不考虑其它杂质对流程的影响)，过程①、过程③所

加试剂相同。根据下图所示流程回答问题：(已知：Fe+Fe2(SO4)3-3FeSO4)

(1)写出过程①中发生反应的化学方程式(任写其中一个即可)；

(2)过程②的实验步骤是；

(3)固体B成分是；

(4)过程③中可观察到的现象有；

(5)废料处理除了可以防止环境污染，还能起到的作用。

10.(2022•贵州铜仁•中考真题)1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回

国，在当时艰苦的条件下，成功摸索和改进了西方的制碱方法，发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法)，

其主要制备流程如下

(1)上述流程中氨气可用氢气和氮气合成，工业上获得氮气的方法。

(2)操作①的名称o

(3)写出反应I的化学方程式_____o

(4)写出工业上用纯碱制烧碱的化学方程式______。

(2022.重庆・中考真题)救治新冠患者需要氧气，制氧机制氧是一种途径。某品牌制氧机中有一包白

色颗粒和一包黑色粉末，白色颗粒成分为过碳酸钠(化学式为2Na2cO3JH2O2,它是过氧化氢与碳酸钠的

化合物，遇水后放出氧气)。某小组设计实验探究其制氧原理。

【探究一】

(1)分别取等质量的白色颗粒和等体积的水加入a、b两支试管，再向b试管中加入黑色粉末。观察到a试

管仅有少量气泡，b试管有大量气泡。

①黑色粉末起作用。

②欲使a试管产生气泡加快，可加入(填序号)。

A.CuSCM溶液B.NaCl溶液C.MnO2

【探究二】

(2)根据元素守恒，上述反应后溶液中溶质的成分可能为：

①只含NaOH②只含Na2cCh③NaOH和Na2cCh的混合物……

甲、乙两同学仅针对前三种可能性，分别设计实验1和实验2进行验证。

序号操作和现象实验结论

实验1取b试管上层清液滴加过量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体只含Na2co3

第一步：取b试管上层清液滴加过量CaCb溶液，产生白色沉淀并过滤

实验2只含Na2cO3

第二步：在滤液中滴加酚献，溶液____________(填现象)

【反思评价】

(3)丙同学认为实验I的结论不严谨，理由是«

【得出结论】

(4)结合实验现象，该制氧机的制气原理有两步反应，写出第二步的化学方程式:

力口热40℃

①2Na2c3H2O2"2Na2co3+3H2O2：

②____________

【延伸拓展】

(5)制氧机制氧选择过碳酸钠而不选择双氧水的根本原因是(填序号)。A.产物无污染B.制取

成本更低C.运输储存更方便

12.(2022.辽宁营口.中考真题)同学们为进一步认知酸、碱、盐的化学性质，进行了如下图所示的实

验，请你来参与他们的探究活动，并回答下列问题：

(1)甲试管中发生中和反应的化学方程式为;

(2)当观察到甲试管中溶液由_________恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应；

(3)乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是：

(4)实验结束后，同学们将乙、丙两支试管内的物质全部倒入同一个干净的小烧杯中，静置片刻，观察到

白色沉淀明显增多。大家对得到的上层溶液的成分产生了兴趣，于是又进行了如下的实验探究。

【提出问题】小烧杯中上层溶液的溶质成分有哪些？

【做出猜想】猜想一：NaCkNaOH、Na2cO3

猜想二：NaCl、NaOH

猜想三：___________

【设计实验】

实验步骤实验现象实验结论

取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸①__________猜想一不成立

另取少量溶液于试管中，滴加少量②___________③__________猜想三成立

【反思拓展】

(5)小烧杯中的臼色沉淀成分是(写化学式)。

13.(2022.广西梧州.中考真题)茶垢是茶中的有机物经过系列变化形成的，不易清洗。使用茶垢清洁剂

可以轻松将茶垢除去。梧州某校化学兴趣小组对茶垢清洁剂的除垢原理、使用方法等进行了系列探究。

小吴按照说明书将适量茶垢清洁剂放入有茶垢的杯子中，加入热水浸没茶垢，立即产生大量气泡，一段

时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。

【提出问题1】产生的气体是什么？

【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(Na2co4)。

【猜想与假设】同学们对该气体的成分提出了三种猜想。

猜想1：只有。2；猜想2:；猜想3:既有02又有CO2。

【实验验证】小吴按图装置对猜想进行如下验证：

操作现象结论

检查气密性后，向A中加入热水，将生成的气体依次通过观察到B中_________,D中猜想1正

B、C,向D中插入带火星的木条。木条复燃。确。

【拓展实验】小周改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放出，带火星的木条没

有复燃。该木条不复燃的原因是o

【交流与讨论】老师提示，茶垢清洁剂是利用过碳酸钠与水反应产生具有强氧化性的活性氧，使茶垢分

解、剥离、脱落。所以，使用茶垢清洁剂时，加入的水，效果更好。

【提出问题2］过碳酸钠与热水反应后所得溶液E中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】同学们查阅资料后，作出三种猜想。

猜想1：只有Na2c03；

猜想2：只有NaOH；

猜想3：既有Na2cCh又有NaOH。

【实验验证】小施从下列试剂中选择合适的试剂完成探究：稀盐酸、饱和Ca(0H)2溶液、CaCL溶液、酚

酸溶液、Ba(0H)2溶液。

操作现象结论

有气泡溶液中一定有Na2c。3，猜想2

步骤1：取少量溶液E,滴加____________o

产生不正确。

步骤2：另取少量溶液E,滴加CaCb溶液至不再产生沉淀无明显溶液中无NaOH,猜想3不正

为止，向上层清液中加入______o现象确，猜想1正确。

【交流与讨论】步骤2中选用CaCL而不用Ca(OH)2的原因是。

【总结提升】

(1)根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意。

(2)过氧化钠(NazCh)常用作供氧剂，其与水反应的历程与过碳酸钠类似，即先与水反应生成过氧化氢和一

种碱，之后过氧化氢迅速分解。请写出过氧化钠与水反应的总反应方程式________________。

14.(2022•山东枣庄•中考真题)其兴趣小组同学在老师的指导下，进入实验室对碳酸钙进行了一系列探

究。回答下列问题：

I.碳酸钙与盐酸反应

(1)装置A中仪器a的名称为o

(2)装置B中的现象是。

(3)装置C若用于检验生成的气体，其中试剂为(写名称)，发生反应的化学方程式为

n.碳酸钙分解

碳酸钙在电炉中高温燃烧一段时间后，对剩余固体进行探究。

【提出问题】剩余固体成分是什么？

【猜想与假设】猜想一：全部是碳酸钙

猜想二：是碳酸钙和氧化钙的混合物

猜想三：全部是氧化钙

【设计并完成实验】

实验操作实验现象解释与结论

底部有白色不溶

步骤一：取剩余固体于试管中，加水振荡后静置\

物

上层清液中一定含有氢氧

步骤二：取上层清液于另一试管中，滴加氯化铜溶液有_____

化钙

步骤三：取部分底部白色不溶物于第三支试管中，滴加白色不溶物中一定含有

有气泡产生

过量稀盐酸

【实验结论】正确的猜想是。

【交流与反思】小芳同学认为，步骤二中还可滴加其他试剂用来替代氯化铜溶液，该试剂可以是

(写一种即可)；小华同学认为，只需完成步骤一和步骤三即可获得相同实验结论，他的依据是

【拓展与分析】查阅资料：生石灰质量的优劣常采用“活性度'’来衡量。"活性度”的测定方法：取一定质量

的生石灰，加入一定量的水，用一定溶质质量分数的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积(单位为mL)。消

耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。

测得煨烧产物(CaO)的活性度，数据见如表。

煨烧温度

活性度燃烧1050℃1100℃1150℃1200℃1250℃1300℃

时间

12min790836868808454412

16min793856871845556530

20min795863873864617623

石灰石煨烧的最佳温度范围一般为1100℃〜120CTC的证据是。

15.（2022•辽宁盘锦•中考真题）科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。

近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食，很受年轻人的追

捧。实验小组同学买来一份自热食品进行以下探究。

【资料】I、发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。

II、铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlCh）和氢气，偏铝酸钠溶于水。

探究一：发热包的发热原理。

（1）小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是,固体迅速膨胀，

同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能的原因是（用化学方程式表示）。

（2）在使用发热包过程中，禁止明火的理由是。

探究二：反应后混合物中部分成分的探究。

根据以上操作和实验现象回答下列问题。

（3）操作I的名称是«

（4）根据现象①得出：滤液A中一定不含的物质是。根据现象②③分析得出：固体B中一定含有

的物质是o综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为。

（5）通过以上探究，同学们进行反思总结，你认为其中正确的是。

A.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料

B.发热包应密封防潮保存

C.禁止用湿手接触发热包

D.使用过程中应保持通风

16.（2022.四川广安・中考真题）某课外化学兴趣小组到华釜山石林研学旅行，震惊于溶洞内千姿百态的

石笋、钟乳石。回校后查阅教材，知道溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中。石灰岩的主要成分是碳酸

钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，其反应方程式为：

CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2.当溶有碳酸氢钙的水遇热或压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就

会分解，重新生成碳酸钙沉积下来。

【提出问题】兴趣小组在研究溶洞成因后提出：

在碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体也会发生类似的反应吗？

推测反应方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

【猜想与假设】同学们做出了如下猜想：

猜想一：碳酸钠、二氧化碳和水会发生反应。

猜想二：。

【查阅资料】①碳酸氢钠受热会分解产生碳酸钠、水和二氧化碳；

②碳酸钠与碳酸氢钠相互不反应.

【实验方案设计】

第一步：制备检测样品。向盛有Na2cCh溶液的烧杯中通入一定量的二氧化碳后，通过系列的操作制得了

固体，并干燥固体待用。

第二步：将第一步制得的固体加热，以检验固体中是否有碳酸氢钠。

实验装置如图一所示，在加药品前应先检查装置__________。

完成上述操作后，将固体样品放入试管并加热。

【证据和推理】一段时间后，观察到烧杯内澄清石灰水变浑浊，这说明猜想___________成立。请写出澄

清石灰水变浑浊的化学方程式___________。

【实验反思】同学们实验后讨论认为此实验设计不严密，使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳或许来自碳酸

钠分解。于是补充设计了图二的实验装置进行探究。

同学们在大试管里放碳酸钠（直接受热），小试管里放碳酸氢钠（间接受热）。一段时间后，出现

（选填下列选项中编号）的现象，则证明碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解。由此推出

图一装置产生的二氧化碳来自于碳酸氢钠的分解。

A.烧杯A中澄清石灰水变浑浊，烧杯B中澄清石灰水不变浑浊

B.烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，烧杯B中澄清石灰水变浑浊

C.烧杯A和烧杯B中澄清石灰水均变浑浊

D.烧杯A和烧杯B中澄清石灰水均不变浑浊

【探究结论】碳酸钠、二氧化碳和水会发生反应。

17.（2022・四川成都,中考真题）劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知

草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。

【提出问题】

如何测定草木灰中碳酸钾的含量？

【查阅资料】

1常见草木灰钾含量（以碳酸钾表示）如下表：

草木灰种类小灌木灰稻草灰小麦杆灰棉壳灰棉秆灰向日葵杆灰

K2co3(%)8.662.6320.2632.2816.4451.97

2提取碳酸钾主要过程是：秸秆一草木灰一滤液T固体

（1）表格中钾含量最高的草木灰是,同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。

【设计与实验】

实验一：提取碳酸钾

第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。

第二步：用60C水浸洗草木灰（如图1）并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。

第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。

（2）图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是。

（3）根据图2,搅拌器转速控制在每分钟转，浸取时间为分钟，比较适宜。

实验二：测定碳酸钾含量

取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。

（4）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是.

（5）装置B的作用是。

【数据与解释】

（6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为

%,与表格中数据相比明显偏低，原因可能是（填序号）。

a.烧杯中溶液与空气接触b.固体含有其它钾盐c.固体含有氯化钠

【反思与评价】

（7）我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其

优点有（写一条）。

18.（2022•黑龙江哈尔滨•中考真题）某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围

绕着实验室中的一瓶氢氧化钠溶液，展开了一系列的实验探究活动：

【提出问题1】通过所学的知识，同学们已经知道氢氧化钠溶液中的（填一种离子符号）能

使无色酶醐溶液变为红色。如何设计实验验证这一结论？

【实验验证】同学们设计并进行了如图1所示的实验，通过观察到的实验现象，证明了氢氧化钠溶液中

的水分子和（填--种离子符号）都不能使无色酚醐溶液变为红色，由此验证了问题1中的结

论。

【讨论交流】氢氧化钠溶液在洁净的空气中可能会变质，请用化学方程式表示出变质的原因

【提出问题2】瓶中氢氧化钠溶液是否变质？若变质是否完全变质？

【实验与结论】小组的同学们设计并进行了如图2所示的实验：

步骤一：向溶液A中滴加过量的（填化学式）溶液，溶液中产生白色沉淀，得出这瓶氢氧化

钠溶液已变质；

步骤二：向过滤后得到的滤液B中通入C02气体，观察到液面下导管口有气泡冒出，溶液中

,进而得出这瓶氢氧化钠溶液部分变质。

【提出问题3】已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数（即氢氧化钠的变质程度）？

【深入探究】三位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验（实验过程中不考虑氢氧化钠再与

空气中的任何成分发生反应），并将实验步理及相关数据记录如下：

甲同学乙同学丙同学

实验步将所取溶液蒸向所取溶液中加入足量的Ba（OH）2向所取溶液中加入足量的稀盐

骤及相干，称量所得固溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗酸，充分反应，将溶液蒸干，

关数据体，质量为4.26g涤、干燥、称量，质量为1.97g称量所得固体质量为5.85g

【分析与结论】通过分析发现，任选两位同学的数据，就可以计算出氢氧化钠的交质程度，氢氧化钠的

变质程度为%。

老师对同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定！

19.（2022•黑龙江哈尔滨•中考真题）潜水艇内“氧再生剂”的主要成分是过氧化钠，通过化学反应

2Na2O2+2CO,=2Na2CO,+O2T,2Na,O,+2H,O=4NaOH+O2T为潜水员提供氧气。现对“氧气再生剂”

进行探究。

【提出问题一】呼出的气体中有哪些物质与过氧化钠（NazCh）发生反应，且生成物是什么？

【查阅资料】

①呼出的气体主要含有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气

②过氧化钠与氮气、氧气不反应

③过氧化钠为淡黄色固体粉末

【探究一】HzO与NazCh反应。

步骤一步骤二步骤三

带火L一

星的

溶液

/木条1-CuSCU

实验操作b

ITG

6

_

过氧尊

归_化钠

实验现象有气泡产生带火星的木条复燃出现______

实验结论比0能与Na2O2反应，产生氧气和NaOH

【作出猜想】根据人体呼出的气体中含有较多的C02和H2OO对剩余固体的成分做出如下猜想:

猜想1:只有氢氧化钠；

猜想2：；

猜想3：含有氢氧化钠和碳酸钠。

【探究三】使用“氧气再生剂”呼吸后的产物。

实验操作实验现象实验结论

(1)取少量剩余固体溶于水后，加

—含有Na2co3

入过量的CaCb溶液

(2)将上述反应后的混合物过滤，

产生白色沉淀—

取滤液滴加______溶液

【得出结论】猜想3成立。

【交流与讨论】

（1）操作（1）中加入过量的CaCL溶液的目的是o

（2）操作（1）中能代替CaCb溶液的试剂是（写填字母）。

A.NaCl溶液B.Ca（N03）2溶液C.BaCL溶液

（3）“氧气再生剂”应_____保存。

20.（2022・广西百色・中考真题）在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演

练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。（不考虑杂质的影响）

【查阅资料】

①干粉灭火器的主要成分为NaHCO3o

②NaHCCh受热分解生成Na2co3、二氧化碳和水；Na2cCh受热不分解。

③NaHCCh溶液呈碱性，且不与BaCb溶液发生反应。

【提出猜想】

猜想一：固体成分为NaHCCh;

猜想二：固体成分为；

猜想三：固体成分为NaHCCh和Na2co3。

【进行实验】

实验步骤实验现象实验结论

小东同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酥溶无色酚酗溶液变猜想一成

液红立

【提出质疑】小玫认为小东得出的结论不准确，理由是

【实验探究】兴趣小组的同学继续进行实验：

实验步骤实验现象实验结论

澄清石灰水变

①_________。固体中含有NaHCO3

浑浊

发生反应的化学方程式为

②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全

溶解，再滴加BaC12溶液。

固体中含有Na2CO3

【实验结论】猜想三正确。

【拓展延伸】上述实验步骤②（填“能”或“不能”）用Ba（NO3）2溶液代替BaCL溶液，理由是:

21.（2022.广东.中考真题）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。

工业纯碱中可能混有少量NaCl,同学们对工业纯碱样品展开探究。

探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCI

实验操作现象结论

取样品加水溶解，加入过量稀盐

有______产生

酸至反应完全

样品中有NaCl

向上述溶液中继续滴加适量

有______产生

AgNO3溶液

有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用（填字母）代替稀盐酸。

a.CaCb溶液b.稀硝酸c.BaCb溶液

探究二：测定纯碱样品中Na2co3的质量分数

【方案1】将样品溶解，加入过量CaCh溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为。过滤、

洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2cCh的质量分数。

【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算

Na2cCh的质量分数。若结果大于100%,可能的原因是。

【讨论】上述两个方案中，你认为方案更优。

【拓展】2图为Na2cCh和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从trC冷

却至t2℃,t1-t2的最优范围是（填字母）。

a.40-10b.60-30c.70-40

参考答案:

I.(l)Na2co3

⑵H2O2

A

⑶H2+CUO=H2O+CU还原

(4)Cu(OH),+2HCl=CuCl,+H2O

2.(1)CuSO4Ca(OH)2

(2)浅绿色

(3)H2sO4+BaCl2=BaSO4J+2HCI

(4)置换

3.(l)Fe

⑵过滤

(3)Fe3\H+

(4)Fe>C^Na2cO3、FezCh

⑸取少许滤液a于试管中，加入过量的稀HNO3,再加入AgNCh溶液，若产生白色沉淀，

则证明脱氧剂中含有NaCl：若无白色沉淀产生，则证明脱氧剂中不含有NaCl

4.(l)CuO

高温高温

=

(2)CO,+C=2COFe2O3+3C0^2Fe+3CO,

5.(1)CU(0H)2干冰做气体肥料(或可用于灭火或用于植物的光合作用或作

化工产品原料)

(2)CuSO4+Fe=