XX市XX市2023至2024学年高二上学期11月期中考试化学试题附参考答案（解析）

-2024学年度第一学期期中考试高二化学说明：1.本试卷共8页，满分100分。考试时间75分钟。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.可能用到的相对原子质量：H1O16C12Co59Cu64Cd112一、选择题：本题有16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法错误的是A.冬天应将面团置于温热处发酵B.蔗糖溶于水是熵减小的过程C.工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度有利于降低生产成本D.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低【答案】B【解析】【详解】A．面团发酵是酶的催化作用，需要适宜的温度，故冬天应将面团置于温热处发酵，以增强酵母菌的催化效率，A正确；B．蔗糖溶于水其混乱度增大，即是熵增大的过程，B错误；C．两种或多种反应物的可逆反应中，增大一种反应物的浓度其余反应物的转化率增大，故工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度有利于降低生产成本，C正确；D．等质量的同一种物质气态的能量最大，液态次之，固态最低，故“冰，水为之，而寒于水”说明水结冰是一个放热过程，故等质量的水和冰相比，冰的能量更低，D正确；故答案为：B。2.近年来我国科技发展迅速，创新指数排名飙升，下列关于我国新科技的叙述不正确的是A.中国空间站使用的砷化镓薄膜光电池，光电池是将化学能转化为电能B.高铁机车用于导电的受电弓板是碳系新材料，利用石墨导电性、有润滑感性能C.运载火箭使用了煤油液氧推进剂，火箭推进所需能量来自化学能D.汽油燃油车上安装三元催化转换器，可加快尾气中有害气体去除速率【答案】A【解析】【详解】A．光电池是将光能转化为电能，故A符合题意；B．碳系新材料是利用了石墨具有导电性、自润滑性较好的性能，故B不符合题意；C．火箭推进所需能量来自煤油和液氧推进剂，故C不符合题意；D．三元催化转换器可将汽车排出的废气转化为无害气体，同时加快反应速率，故D不符合题意；故选A。3.我国古代哲学认为物质是阴阳组成的对立统一体，下列化学知识正确且最能体现阴阳对立统一的是A.NaHCO3溶液中既有的转换关系又有的转换关系B.化学反应伴随能量变化C.温度升高，纯水中的与均增大D.绝大多数的化学反应是有限度的，限度越低的反应，化学反应速率越大【答案】A【解析】【详解】A．NaHCO3溶液中既发生电离：，也发生水解：，能体现阴阳对立统一，故A选；B．化学反应伴随能量变化，但没有体现阴阳对立统一，故B不选；C．温度升高，纯水中的与均增大，不能体系阴阳对立统一，故C不选；D．化学反应限度和化学反应速率没有关系，不能体系阴阳对立统一，故D不选；故选A。4.腺嘌呤(A)是一种有机弱碱，与盐酸反应生成盐酸盐(AHCl)。下列叙述错误的是A.AHCl属于弱电解质B.向水中加入AHCl，可促进水的电离C.向0.01mol•L-1•AHCl水溶液中加水稀释，pH升高D.AHCl溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(AH+)【答案】A【解析】【详解】A．AHCl属于强酸弱碱盐，水溶液中能完全电离，是强电解质，A错误；B．AHCl属于强酸弱碱盐，向水中加入AHCl发生水解，可促进水的电离，B正确；C．AHCl属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故向0.01mol•L-1•AHCl水溶液中加水稀释酸性减弱，pH升高，C正确；D．AHCl溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(AH+)，D正确；故选A。5.下列说法不正确是A.铵态氮肥与草木灰不宜混合施用B.实验室配制溶液时，将溶在一定浓度的硫酸中，最后加入少许铁粉C.实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞D.加热蒸干CuCl2溶液可以得到CuCl2固体【答案】D【解析】【详解】A．草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不宜混合施用，A不符合题意；B．水解显酸性，为抑制的水解，可将溶在一定浓度的硫酸中，最后加入少许铁粉，防止溶液中的被氧化为，B不符合题意；C．碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏结在一起而打不开，因此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶应用橡胶塞，C不符合题意；D．溶液中存在水解平衡：CuCl2+2H2O⇌Cu(OH)2+2HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Cu(OH)2，D符合题意；故选D。6.下列电离方程式正确的是A.Al2(SO4)32Al3＋＋3 B.HIH＋＋I-C.HFH＋＋F- D.Ca(OH)2Ca2＋＋2OH-【答案】C【解析】【详解】A．Al2(SO4)3是强电解质，完全电离，其电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3，A错误；B．HI属于强酸，是强电解质，完全电离，其电离方程式为：HI=H＋＋I-，B错误；C．HF属于弱酸，是弱电解质，部分电离，其电离方程式为：HFH＋＋F-，C正确；D．Ca(OH)2是强电解质，可完全电离，其电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH-，D错误；故选C。7.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.固体中含有的数目为B.密闭容器中通入1molN2与足量H2充分反应，生成的NH3分子数目为C.体积为的0.溶液中，数目为0.1D.将含的溶液滴入沸水中，制得的胶体粒子数目为【答案】A【解析】【详解】A．为离子化合物，固体中含，则固体中含有的数目为，A正确；B．合成氨为可逆反应，进行不到底，生成的NH3数目小于，B错误；C．体积为的0.溶液中含的物质的量为0.1mol，在水溶液中即要发生水解平衡，又要发生电离平衡，则数目小于0.1，C错误；D．胶体为多个离子的集合体；将含有0.1molFeCl3的饱和溶液，滴入沸水中加热形成Fe(OH)3胶体，所含的胶体粒子数目少于0.1NA，D错误；故选A。8.人们可通过改变条件来调控化学反应的速率与限度，使其向着对人类更有益的方向发展。下列条件的改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是A.橡胶轮胎中加入防老化剂B.燃煤中加入CaOC.化工生产时将金属矿石粉碎再进行预处理D.制取时使用催化剂【答案】B【解析】【详解】A．橡胶轮胎中加入防老化剂可以延缓橡胶老化的时间，是从化学反应速率角度考虑的，A不符合题意；B．燃煤中加入CaO的主要目的是脱除其中的硫元素，防止硫元素在燃烧过程中转变为二氧化硫气体，不是从化学反应速率与限度的角度考虑的，B符合题意；C．金属矿石粉碎后再进行预处理，可增大矿石的接触面积，从而加快后续的溶浸速率，C不符合题意；D．制取时使用催化剂可以加快反应速率，是从化学反应速率角度考虑的，D不符合题意；故选B。9.下列有关反应的说法正确的是A.该反应在任何温度下都能自发进行B.其他条件一定，平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大C.其他条件不变，将容器体积扩大一倍，PCl5体积分数减小D.消耗2.24L，反应转移0.2mol电子【答案】C【解析】【详解】A．由方程式可知，该反应是一个气体体积减小的放热反应，反应的、，根据，该反应在低温条件下能自发进行，A错误；B．其他条件一定，平衡时升高温度，v(正)、v(逆)均增大，B错误；C．其他条件不变，将容器体积扩大一倍，相当于减压，平衡逆向移动，PCl5体积分数减小，C正确；D．未指定标准状况，无法计算2.24L的物质的量和反应转移电子的物质的量，D错误；故选C。10.下列对生产、生活中事实的解释正确的是选项事实解释ANaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂两者混合会生成CO2和氢氧化铝，可阻止氧气与可燃物接触和降低可燃物表面温度B用热的碳酸钠溶液去除油污加热抑制了碳酸钠的水解C合成氨工业使用铁触媒作催化剂催化剂既能加快反应速率，又能提高氢气的平衡转化率DNH4Cl溶液可作焊接金属时的除锈剂NH4Cl溶液水解呈碱性，可溶解金属氧化物A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合后发生双水解反应：，可阻止氧气与可燃物接触和降低可燃物表面温度，故可作泡沫灭火剂，A符合题意；B．水解过程吸热，加热能促进碳酸钠水解，B不符合题意；C．催化剂能加快反应速率，但不能提高氢气的平衡转化率，C不符合题意；D．NH4Cl溶液水解呈酸性：，因此可溶解金属氧化物，D不符合题意；故选A。11.下列实验装置正确并能达到实验目的的是A.装置甲用于测定生成氢气的速率B.装置乙制取碳酸氢钠C.装置丙制备无水氯化镁D.装置丁测定未知醋酸的浓度【答案】C【解析】【详解】A．图中生成的氢气会从长颈漏斗中逸出而无法测定生成氢气的体积，另外也缺少计时器，A不符合题意；B．氨气极易溶于氯化钠溶液，容易产生倒吸，应对调氨气和二氧化碳气体的通入位置，B不符合题意；C．在HCl气体的氛围中加热可防止在加热过程中发生水解生成，无水氯化钙可防止空气中的水分进入装置，C符合题意；D．氢氧化钠溶液显碱性，应使用碱式滴定管盛装，D不符合题意；故选C。12.下列实验方案不能达到相应目的的是选项目的实验方案A比较AgCl、AgI的溶解度大小向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1NaCl溶液，继续再滴加2滴0.1mol·L-1NaI溶液B研究酸碱性对化学平衡的影响向两份5mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中分别加入5滴3mol·L-1硫酸和5滴6mol·L-1的NaOH溶液C对比硫酸溶液、唾液对淀粉水解催化效果同温时，分别向两份加有2滴碘水的淀粉稀溶液中加入1mL唾液和1mL稀硫酸D比较碳酸、醋酸酸性强弱向盛有2mL1mol·L-1醋酸的试管中加入1mol·L-1的Na2CO3溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．硝酸银过量，两种沉淀能同时生成，不存在沉淀的转化，则不能比较AgCl、AgI的溶解度大小，故A符合题意；B．在溶液中存在Cr2O＋H2O⇌2CrO＋2H＋，改变氢离子浓度，平衡会发生移动，则分别加入5滴3mol/L浓硫酸和5滴6mol/L氢氧化钠溶液，记录溶液颜色的变化，可探究浓度对平衡的影响，故B不符合题意；C．加入不同的催化剂，根据颜色的变化快慢可判断催化效果，可达到实验目的，故C不符合题意；D．如果生成二氧化碳，说明醋酸的酸性比碳酸强，该方案能达到相应目的，故D不符合题意；故选A。13.已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4(aq)，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示。则下列说法错误的是A.向该体系中加入饱和NaOH溶液，沉淀溶解平衡向右移动B.向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，沉淀溶解平衡均向右移动C.该难溶性物质的Ksp=c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c()D.升高温度，溶浸速率增大，平衡向右移动【答案】C【解析】【详解】A．加入饱和NaOH溶液，氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，c(Mg2+)减小，沉淀溶解平衡右移，故A不符合题意；B．加入饱和碳酸钠溶液，和Ca2+结合生成碳酸钙沉淀，c(Ca2+)减小，沉淀溶解平衡右移，故B不符合题意；C．根据难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中的沉淀溶解平衡知，Ksp=c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4()，C符合题意；D．由图可知，升高温度，达到平衡需要的时间缩短，即反应速率增大；升高温度，c(K+)增大，即平衡正移，D不符合题意；故选C。14.已知反应，在催化过程中，不同途径可能生成不同的过渡态(TS为过渡态)和中间产物。发生该反应时，途径Ⅰ和途径Ⅱ的能量变化如图所示，下列说法错误的是A.途径Ⅰ的最大能垒(活化能)为B.该反应为放热反应C.途径Ⅱ比途径Ⅰ的催化效果好D.催化剂不能改变该反应的反应热【答案】A【解析】【详解】A．根据图中反应历程可知，途径I的最大能垒为-85.87kJmol-1-(-184.28kJmol-1)=98.41kJmol-1，A项错误；B．根据图示可知，的反应热为-77.18kJmol-1，为放热反应，B项正确；C．整体活化能越低，催化效果越好，依图示可知，途径Ⅱ比途径Ⅰ的催化效果好，C项正确；D．催化剂只能改变反应途径，不能改变反应的焓变，D项正确；答案选A。15.下列离子方程式书写正确的是A.在水溶液中水解：B.硫化钠水解：C.硫酸铜溶液显酸性：D.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+(aq)【答案】D【解析】【详解】A．给出的是的电离方程式，其水解方程式为：，A错误；B．的水解分两步：，，B错误；C．的水解很微弱，水解方程式应为：，C错误；D．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，可将微溶的CaSO4转化为难溶的CaCO3沉淀：(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+(aq)，D正确；故选D。16.某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠的溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是A.c点水解程度最大 B.水的电离平衡不会对溶液的pH产生影响C.a→b段水解平衡向右移动 D.水解是吸热过程【答案】B【解析】【分析】碳酸钠属于强碱弱酸盐，水溶液中存在CO+H2OHCO+OH-，水是弱电解质，存在H2OH++OH-，这个两个平衡均为吸热反应，图中显示温度升高溶液的碱性先增强后减弱，水的电离是吸热过程，纯水中温度升高pH值会降低，碳酸钠溶液中温度升高pH有增大的过程，说明水解受到促进，即水解为吸热过程；后pH值下降，说明温度升高水电离出更多的氢氧根抑制了碳酸根的水解，据此分析作答；【详解】A．根据分析可知水解是吸热过程，温度越高，水解程度越大，c点温度最高，水解程度最大，故A说法正确；B．随温度升高，此时促进盐类水解，对水的电离也起到促进作用，水电离出的氢氧根离子浓度抑制水解平衡，导致溶液pH值减小，因此水的电离平衡也对pH产生影响，故B说法错误；C．a→b段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增大溶液pH增大，图像符合，故C说法正确；D．根据分析可知水解是吸热过程，故D说法正确；答案为B。二、非选择题(本题共4小题，共56分)17.醋酸和氨水是常用的化学试剂，某研究小组对两种试剂进行了如下实验。实验一、配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol·L-1的醋酸溶液，用0.2mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：（1）配制250mL0.2mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______和______。（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)19.0519.0018.1018.95则该醋酸溶液的准确浓度为______(保留小数点后四位)。实验二、探究温度对醋酸电离程度的影响（3）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案______。（4）氨水中存在电离平衡，用电离常数Kb和电离度α(电离部分占总量比值)来定量表示其电离程度，它们均可通过各浓度氨水对应的c(OH-)进行换算。下面是该小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH-)：【仪器与试剂】酸度计、50mL碱式滴定管、100mL烧杯、0.10mol·L-1氨水【实验数据】(不必填表格)烧杯号V氨水(mL)V水(mL)c(NH3·H2O)(mol·L-1)c(OH-)Kbα150.000.00

1.34×10-3

225.0025.00

9.48×10-4

35.00x

4.24×10-4

根据以上信息回答以下问题：①表格中x=______。②25℃时，氨水的电离常数Kb≈______，通过计算所得所得的数据和简洁文字说明电离度与弱电解质的初始浓度的关系是______。③用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L-1NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L-1氨水所得的滴定曲线如图：请指出盐酸滴定氨水的曲线为______(填A或B)，请写出曲线上a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序______。【答案】（1）①.胶头滴管②.250mL容量瓶（2）0.1900mol·L-1（3）用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH（4）①.45.00②.1.80×10-5③.经过计算可知，电离度分别为1.34%、1.90%、4.24%，说明电离度与弱电解质的初始浓度有关，且随着初始浓度的减小而增大④.B⑤.c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)【解析】【小问1详解】配制一定物质的量浓度的溶液还需要胶头滴管定容以及250ml的容量瓶；【小问2详解】NaOH与醋酸反应物质的量之比为1:1，根据表中数据，实验序号3误差较大舍去，消耗NaOH体积的平均值为19.00ml，根据c1v1=c2v2，0.2000mol/L×0.01900L=c2×0.0200L，得出c2=0.1900mol·L-1；【小问3详解】探究温度对醋酸电离程度的影响，可以用测定相同浓度不同温度的醋酸的pH值的方法，具体如下：用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH；【小问4详解】①保证总体积相同情况下进行实验，因此x=45.00；②NH3·H2O⇋+OH-，根据第1组数据计算，；电离度α(电离部分占总量的比值)，第1组电离度α==1.34%，第2组电离度α==1.90%，第3组电离度α==4.24%，说明电离度与弱电解质的初始浓度有关，且随着初始浓度的减小而增大；③NaOH是强碱完全电离，浓度为0.10mol/L的溶液起点的pH值为13，氨水是弱碱部分电离，浓度为0.10mol/L的溶液起点的pH值小于13，可以确定曲线B是盐酸滴定氨水的滴定曲线；a点对应的溶液中含有NH4Cl和NH3·H2O，且溶液显示碱性，离子浓度由大到小的排列顺序是c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。18.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。现在工业上合成甲醇几乎全部采用或CO2加压催化加氢的方法，工艺过程包括造气、合成净化、甲醇合成和粗甲醇精馏等工序。已知甲醇制备的有关化学反应以及不同温度下的化学平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度/℃500800①2.50.15②1.02.50③

（1）反应②是______(填“吸热”或“放热”)（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。根据反应①和②可推导K1、K2与K3之间的关系，则K3=______(用K1、K2表示)（3）在3L容积可变的密闭容器中仅发生反应②，已知c(CO)与反应时间t的变化曲线Ｉ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，则曲线Ⅰ可变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ｉ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是______。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______。（4）一定条件下将(g)和(g)以体积比3∶1置于恒温恒容的密闭容器发生反应③，下列能说明该反应达到平衡状态的有______A.体系密度保持不变B.和的体积比保持不变C.混合气体的平均相对分子量不变时，反应一定达到平衡状态D.当破坏中2个碳氧双键，同时破坏中的2个氧氢键，反应一定达到平衡状态（5）一定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成醋酸。通常状况下，将amol·L-1的醋酸与bmol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为______。【答案】（1）吸热（2）①.=②.K1∙K2（3）①.加入催化剂②.将容器的体积快速压缩至2L（4）CD（5）【解析】【小问1详解】分析图表数据，反应②平衡常数随温度升高增大，平衡正向进行，正反应是吸热反应，故反应②为吸热反应；【小问2详解】依据平衡常数随温度变化，不随压强变化分析，图象中平衡状态由A变到B时，压强改变，温度不变，所以平衡常数不变，故K(A)=K(B)，根据盖斯定律可知①+②即得到反应③，所以反应③的平衡常数K3＝K1×K2；【小问3详解】由图象知，曲线Ⅰ变化为曲线Ⅱ是缩短反应达到平衡的时间，最后达到相同平衡状态，由于体积可变体系恒压，说明改变的是加入了催化剂；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时一氧化碳的物质的量浓度增大，反应是气体体积前后不变的反应，可变容器中气体体积和浓度成反比，气体物质的量不变，曲线Ⅰ对应容器体积为3L，一氧化碳浓度为3mol/L，改变条件后变为曲线Ⅱ，一氧化碳浓度为4.5mol/L，设压缩体积为VL，则3：V＝4.5：3，解得V＝2L，所以改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L；【小问4详解】A．恒温恒容条件下，容器内的气体总质量不变，体系密度不是变量，体系密度保持不变不能说明该反应达到平衡状态，A不符合题意；B．充入的和的体积比为3∶1，二者的化学计量数之比也是3∶1，则任意时刻二者体积比恒为3∶1，体积比保持不变不能说明该反应达到平衡状态，B不符合题意；C．容器内的气体总质量不变，由于反应前后气体化学计量数之和不相等，气体的总物质的量是变量，故混合气体的平均相对分子质量是变量，不变时说明反应达到了平衡状态，C符合题意；D．一个中含有2个碳氧双键，一个中含有2个氧氢键，破坏中化学键涉及正反应，破坏中的化学键涉及逆反应，说明正逆反应速率相等，则反应一定达到了平衡状态，D符合题意；故选CD。【小问5详解】通常状况下，将amol/L的醋酸与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合，溶液中溶质为醋酸钡和氢氧化钡，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)＝bmol/L，溶液中c(H+)＝c(OH-)＝10-7mol/L，溶液呈中性，醋酸电离平衡常数=。19.Ｉ、（1）在298K，100kPa时，已知：C(s，石墨)的燃烧热为393.5kJ·mol-1，H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol-1，C2H2(g)的燃烧热为1299.5kJ·mol-1.则2C(s，石墨)＋H2(g)C2H2(g)ΔH=______kJ·mol-1.（2）在2L的恒温容器中加入240g石墨和足量氢气发生反应：2C(s，石墨)＋H2(g)C2H2(g)。若5min达到平衡时石墨的质量为90g，则v(H2)=______mol·L-1·min-1。Ⅱ、在密闭容器中加入1molX和3molY发生反应：X(g)＋3Y(g)4Z(g)ΔH<0，回答下列问题：（3）若该反应在恒温恒容条件下进行：①初始时充入惰性气体，化学反应速率会______(填“增大”“减小”或“不变”)。②平衡时产生1.2mol物质Z，则X的转化率α(X)=______。（4）若该反应在绝热恒容条件下进行：①相同时间内生成Z的量比恒温恒容时多，原因是______。②当气体压强不再变化时，该反应______(填“是”或“否”)达到平衡状态。Ⅲ、CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。（5）①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式______②已知：25℃时，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，当Na2CO3溶液的pH为11时，溶液中的c()：c()=______【答案】（1）+226.7（2）0.625（3）①.不变②.30%（4）①.反应放热使体系温度升高，化学反应速率增大②.是（5）①.+H2O+OH-②.1：4.7【解析】【小问1详解】由题意知，①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

Δ

H=-393.5kJ/mol，②H2(g)+O2(g)=H2O(l)

Δ

H=-285.8kJ/mol，③C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)

Δ

H=-1299.5kJ/mol，由2①+②-③得2C(s，石墨)＋H2(g)C2H2(g)ΔH=2

Δ

H1+Δ

H2-Δ

H3=+226.7kJ/mol；【小问2详解】反应的石墨的物质的量为=12.5mol，由2C(s，石墨)+H2(g)⇌C2H2(g)知，2C(石墨)∼H2，故此时H2反应的物质的量为6.25mol，v(H2)==0.625mol/(L⋅min)；【小问3详解】①恒温恒容充入惰性气体不会改变反应物与生成物的浓度，故不会改变化学反应速率，化学反应速率不变；②由X(g)+3Y(g)⇌4Z(g)得X∼4Z，则产生1.2mol物质Z时消耗0.3mol物质X，X的转化率α(X)=×100

%

=30

%；【小问4详解】①正反应是放热反应，绝热恒容条件下，随着反应的进行，反应放热使体系温度升高，化学反应速率增大，故相同时间内生成Z的量比恒温恒容时多；②该反应前后气体体积不变，但在绝热恒容条件下，随着反应的进行，反应放热使体系温度升高，气体压强增大，故当气体压强不再变化时，该反应达到平衡；【小问5详解】①第一步水解生成碳酸氢根和氢氧根，对应的离子方程式为：+H2O+OH-；②25℃时，Na2CO3溶液的pH为11时，c()=10-11mol/L，由Ka2(H2CO3)==4.7×10-11可知，溶液中的c()：c()=1：4.7。20.Ⅰ、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：（1）磷酸镉[C