XX省新高中创新联盟TOP二十名校2023至2024学年高一上学期11月调研考试化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1新高中创新联盟TOP二十名校高一年级11月调研考试化学试题全卷满分100分，考试时间75分钟注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16P31一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述涉及氧化还原反应的是A.《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识B.《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家。”描述蜡烛燃烧的情况C.《晚春二首·其二》中“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园。”描述榆荚随柳絮飘荡的画面D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露。”描述蒸馏的过程2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A.酸性氧化物：CO、 B.同素异形体：、C.常见氧化剂：、 D.电解质：、NaCl溶液3.单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以以下判断正确的是（）A.单宁作还原剂 B.单宁作氧化剂C.单宁被还原 D.单宁中某元素化合价降低4.化学来源于生活，也服务于生活。下列关于氯及其化合物的叙述正确的是A.难溶于水，一般用排水法收集B.漂白粉的有效成分为NaClOC.性质活泼，与Fe反应生成D.HClO不稳定，光照条件下分解产生5.下列转化过程加入氧化剂的是A.B.C.D.6.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是A.B.C.D.7.下列各组离子是因为发生氧化还原反应而无法大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、8.下列实验或装置不能达到实验目的的是ABCD验证NaCl是否是电解质比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性测定新制氯水的pH区分溶液与胶体A.A B.B C.C D.D9.钠元素广泛存在于自然界，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.金属钠着火时，可用二氧化碳来扑灭B.将少量钠投入氯化镁溶液中，可得到金属镁C.用碳酸氢钠溶液做焰色试验，焰色为黄色D.可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液10.下列离子方程式中书写正确的是A.向中滴加少量稀盐酸：B.向NaOH溶液中通入少量：C.向水中通入少量：D.向水中投入少量：11.物质的性质决定用途，下列物质的性质与其用途正确且具有对应关系的是A.盐酸具有挥发性，可用于除铁锈B.NaCl熔点高，可用于食品防腐C.乙醇具有可燃性，可用作燃料D.具有强还原性，可用于自来水消毒12.为除去杂质，下列所选用的试剂或方法错误的是选项物质杂质实验操作AHCl将混合气体通过足量的饱和溶液BFeAl加入适量稀硫酸C溶液HCl加入过量，过滤D溶液通入足量的气体A.A B.B C.C D.D13.我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如图所示，下列说法错误的是A.该反应可缓解温室效应B.该反应中属于电解质C.该反应中催化剂的作用为增加的产量D.该反应化学方程式为14.是精细磷化工产品。其工业制备原理如下：①②下列推断正确的是A.反应①、②均是氧化还原反应B.具有强还原性，在空气中可能被还原成磷酸()C.反应①中氧化剂与还原剂质㥀之比为3∶1D.反应①中，每生成1个分子转移3个电子二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题：Ⅰ.如图为钠的价类二维图。（1）若①处是淡黄色固体，其化学式为___________，②处所属的物质类别为___________。（2）氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：___________。（3）钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂的原因除了钠钾合金是难气化的液态合金，还有可能是___________。Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。（4）流程图中标注的物质属于电解质的有___________种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。（5）煅烧固体的化学方程式为___________。（6）关于上述流程，下列说法中正确的是___________(填字母)。a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入b．先析出的原因是的溶解度小于c．整个流程中涉及氧化还原反应d．溶液B中的主要离子为、、、16.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产、生活中。回答下列问题：（1）以乙烯()脱硫的方法治理燃煤尾气中的，其机理如图所示。过程ⅰ、ⅱ、ⅲ中涉及氧化还原反应的是___________，图中涉及的物质属于酸性氧化物的是___________(填化学式)。（2）某工业废水含有大些对人体健康有危害的，为了降低废水中的浓度，可以在碱性条件下用铅粉将还原为，其化学方程式为。①中Al的化合价为___________。②上述反应中，被氧化的元素是___________(填元素符号)，被氧化的元素___________(填“得到”或“失去”)电子；还原产物的化学式为___________。③反应中每生成1个，转移___________个电子。（3）“假黄金”实际上是铜合金，可用稀硝酸鉴别。配平该反应的化学方程式：___________。（4）已知、、均有还原性，它们在酸性溶液中会发生如下反应：①②③则、、的还原性由强到弱的顺序为___________(用“>”连接)。17.某澄清透明溶液中可能含、、、、、、、中的一种或几种(不考虑离子水解)，现进行如下实验：①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝；②取少量原溶液于试管中，逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出；③再向②所得溶液中加入溶液，没有沉淀生成；④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题：（1）根据步骤①可以推断溶液中一定含有___________，一定不含有___________。（2）步骤②发生反应的离子方程式为___________。（3）根据步骤②、③可以推断出溶液中一定含有___________，一定不含有___________。（4）步骤④中产生的白色沉淀为___________(填化学式)。（5）通过步骤④不能确定溶液中含有，其原因___________。18.某小组同学探究不同条件下与的反应产物，设计的实验装置如图所示(夹持装置已省略)。已知：Ⅰ.在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。Ⅱ.浓碱条件下，可与反应生成和。Ⅲ.的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。实验物质a装置C中实验现象通入前通入后Ⅰ水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化Ⅱ5%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，但仍有棕黑色沉淀Ⅲ40%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，但仍有棕黑色沉淀回答下列问题：（1）仪器m的名称为___________。（2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。（3）装置B中盛放的试剂为___________。（4）装置D的作用为___________。（5）根据表格推断，通入前，实验Ⅱ、Ⅲ中产生的白色沉淀为___________(填化学式)。（6）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入后的实验现象，在碱性条件下___________能被氧化为___________。（7）根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，但实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：___________。②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，紫色溶液迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液由紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是被___________(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。PAGEPAGE1新高中创新联盟TOP二十名校高一年级11月调研考试化学答案全卷满分100分，考试时间75分钟注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16P31一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述涉及氧化还原反应的是A.《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识B.《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家。”描述蜡烛燃烧的情况C.《晚春二首·其二》中“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园。”描述榆荚随柳絮飘荡的画面D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露。”描述蒸馏的过程【答案】B【解析】【详解】A．水结冰属于物理变化，不涉及氧化还原反应，A错误；B．蜡烛燃烧，属于氧化还原反应，B正确；C．榆荚随柳絮飘荡，不涉及氧化还原反应，C错误；D．蒸馏的过程属于物理变化，不涉及氧化还原反应，D错误；故选B。2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A.酸性氧化物：CO、 B.同素异形体：、C.常见氧化剂：、 D.电解质：、NaCl溶液【答案】C【解析】【详解】A．CO不属于酸性氧化物，A项错误；B．同素异形体为同种元素组成的性质不同的单质，与均属于化合物，B项错误；C．氯元素可降低到-1，高锰酸钾中+7为最高价，化合价可降低，氯气和高锰酸钾为常见氧化剂，C项正确；D．NaCl溶液为混合物，不属于电解质，D项错误；选C。3.单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以以下判断正确的是（）A.单宁作还原剂 B.单宁作氧化剂C.单宁被还原 D.单宁中某元素化合价降低【答案】A【解析】【详解】单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，这说明单宁易被氧化，可作抗氧化剂，因此可以作还原剂，单宁中某些元素的化合价升高，答案选A。4.化学来源于生活，也服务于生活。下列关于氯及其化合物的叙述正确的是A.难溶于水，一般用排水法收集B.漂白粉的有效成分为NaClOC.性质活泼，与Fe反应生成D.HClO不稳定，光照条件下分解产生【答案】D【解析】【详解】A．能溶于水但在饱和食盐水中溶解度小得多，故可以用排饱和食盐水法收集或者向上排空气法收集，A错误；B．漂白粉的有效成分为，B错误；C．性质活泼氧化性较强，与Fe反应生成，C错误；D．HClO不稳定，光照条件下分解产生，D正确；故答案为：D。5.下列转化过程加入氧化剂的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】加入氧化剂，即加入的物质中元素化合价降低。【详解】A．，加入的碳单质中碳元素化合价升高，碳作还原剂，A项不符合题意；B．，无元素化合价改变，B项不符合题意；C．，加入的氧气中氧元素化合价降低，氧气作氧化剂，C项符合题意；D．，氢元素化合价升高，氢气作还原剂，D项不符合题意；选C。6.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．反应中KClO3中+5价的Cl转化为0价，HCl中-1价的Cl转化为0价，故该反应的双线桥分析为：，A错误；B．反应中FeCl2中+2价的Fe转化为+3价，Cl2中0价的Cl转化为-1价，故该反应的单线桥分析为：，B正确；C．反应中CO中+2价的C转化为+4价，O2中0价的O转化为-2价，故该反应达的双线桥分析为：，C错误；D．反应中CO中+2价的C转化为+4价，NO中+2价的N转化为0价，故该反应的单线桥分析为：，D错误；故答案为：B。7.下列各组离子是因为发生氧化还原反应而无法大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】【详解】A．与反应生成微溶物而不能大量共存，A错误；B．与发生氧化还原反应生成与而不能大量共存，B正确；C．与发生反应产生沉淀而不能大量共存，C错误；D．、、、能大量共存，D错误；故选B。8.下列实验或装置不能达到实验目的的是ABCD验证NaCl是否是电解质比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性测定新制氯水的pH区分溶液与胶体A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．电解质在水溶液或熔融状态下能导电，灯泡发亮说明氯化钠为电解质，A项正确；B．加热后试管A中澄清石灰水变浑浊，试管B中澄清石灰水无明显现象，可说明碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，B项正确；C．新制氯水有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，C项错误；D．胶体有丁达尔效应而溶液没有，可用丁达尔效应区分溶液和胶体，D项正确；选C。9.钠元素广泛存在于自然界，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.金属钠着火时，可用二氧化碳来扑灭B.将少量钠投入氯化镁溶液中，可得到金属镁C.用碳酸氢钠溶液做焰色试验，焰色为黄色D.可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液【答案】C【解析】【详解】A．金属钠能在CO2中继续燃烧，故金属钠着火时，不能用二氧化碳扑灭，应用干燥沙土盖灭，A错误；B．将少量钠投入氯化镁溶液中，金属钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与氯化镁溶液反应生成白色沉淀，无法得到金属镁，B错误；C．含有钠元素的化合物在灼烧时都会使火焰呈现黄色，C正确；D．澄清石灰水与碳酸钠或碳酸氢钠溶液均能产生白色沉淀，无法鉴别，D错误；故答案为：C。10.下列离子方程式中书写正确的是A.向中滴加少量稀盐酸：B.向NaOH溶液中通入少量：C.向水中通入少量：D.向水中投入少量：【答案】D【解析】【详解】A．向中滴加少量稀盐酸：，A错误；B．向NaOH溶液中通入少量：，B错误；C．向水中通入少量：，C错误；D．向水中投入少量：，D正确；故选D。11.物质的性质决定用途，下列物质的性质与其用途正确且具有对应关系的是A.盐酸具有挥发性，可用于除铁锈B.NaCl熔点高，可用于食品防腐C.乙醇具有可燃性，可用作燃料D.具有强还原性，可用于自来水消毒【答案】C【解析】【详解】A．盐酸和氧化铁反应生成氯化铁溶液，故利用其酸性去除铁锈，A项错误；B．NaCl是利用浓度差，使微生物体内脱水而死亡，起到杀菌防腐的作用，B项错误；C．乙醇作燃料是因为其可燃性，C项正确；D．具有强氧化性，可用于自来水消毒，D项错误；选C。12.为除去杂质，下列所选用的试剂或方法错误的是选项物质杂质实验操作AHCl将混合气体通过足量的饱和溶液BFeAl加入适量稀硫酸C溶液HCl加入过量，过滤D溶液通入足量的气体A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．HCl可以和饱和碳酸氢钠溶液反应，二氧化碳不能和碳酸氢钠溶液反应，故可以达到除杂目的，A正确；B．铁和铝都能和稀硫酸反应，达不到除杂目的，B错误；C．盐酸会和碳酸钡反应生成氯化钡和水和二氧化碳，氯化钡不会反应，故可以达到除杂目的，C正确；D．碳酸钠会和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，D正确；故选B。13.我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如图所示，下列说法错误的是A.该反应可缓解温室效应B.该反应中属于电解质C.该反应中催化剂的作用为增加的产量D.该反应的化学方程式为【答案】C【解析】【详解】A．、均属于温室气体，该反应将和转化为，可缓解温室效应，A项正确；B．该反应中、均属于非电解质，属于电解质，B项正确；C．该反应中催化剂的作用为改变该反应的化学反应速率，C项错误；D．该反应的化学方程式为，D项正确；故选C。14.是精细磷化工产品。其工业制备原理如下：①②下列推断正确的是A.反应①、②均是氧化还原反应B.具有强还原性，在空气中可能被还原成磷酸()C.反应①中氧化剂与还原剂的质㥀之比为3∶1D.反应①中，每生成1个分子转移3个电子【答案】D【解析】【详解】A．反应①中有化合价变化是氧化还原反应，反应②中没有化合价变化是非氧化还原反应，A错误；B．中磷元素的化合价为+1价，具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸，B错误；C．个中只有磷元素的化合价发生变化，2个中6个P的化合价由0价升高到+1价，2个P的化合价由0价降低到-3价，所以氧化剂与还原剂的质量之比为1∶3，C错误；D．反应①中，每生成2个分子转移6个电子，因此反应中每生成1个分子转移3个电子，D正确；故选D。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题：Ⅰ.如图为钠的价类二维图。（1）若①处是淡黄色固体，其化学式为___________，②处所属的物质类别为___________。（2）氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：___________。（3）钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂的原因除了钠钾合金是难气化的液态合金，还有可能是___________。Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。（4）流程图中标注的物质属于电解质的有___________种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。（5）煅烧固体的化学方程式为___________。（6）关于上述流程，下列说法中正确的是___________(填字母)。a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入b．先析出的原因是的溶解度小于c．整个流程中涉及氧化还原反应d．溶液B中的主要离子为、、、【答案】15.①.②.盐或钠盐或碳酸盐17.钠钾合金具有良好的导热性18.①.3②.①③19.20.bd【解析】【小问1详解】淡黄色固体的钠的氧化物为，碳酸钠属于盐或钠盐或碳酸盐。【小问2详解】氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，可知NaH为还原剂，水为氧化剂，化学方程式为【小问3详解】钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂的原因除了钠钾合金是难气化的液态合金，且具有良好的导电性。【小问4详解】电解质主要包括酸、碱、盐，流程图中标注的物质属于电解质的有碳酸钠、NaHCO3、NH4Cl，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①③。【小问5详解】煅烧固体的化学方程式为。【小问6详解】侯德榜制碱时利用氨气溶解度更高的性质先通入氨气再通入二氧化碳，a错；的溶解度小于，故先析出，b正确；整个流程中不涉及氧化还原反应，c错；侯德榜制碱的原理是，可知母液中主要含有、、、，d正确。故选bd。16.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产、生活中。回答下列问题：（1）以乙烯()脱硫的方法治理燃煤尾气中的，其机理如图所示。过程ⅰ、ⅱ、ⅲ中涉及氧化还原反应的是___________，图中涉及的物质属于酸性氧化物的是___________(填化学式)。（2）某工业废水含有大些对人体健康有危害的，为了降低废水中的浓度，可以在碱性条件下用铅粉将还原为，其化学方程式为。①中Al的化合价为___________。②上述反应中，被氧化的元素是___________(填元素符号)，被氧化的元素___________(填“得到”或“失去”)电子；还原产物的化学式为___________。③反应中每生成1个，转移___________个电子。（3）“假黄金”实际上是铜合金，可用稀硝酸鉴别。配平该反应化学方程式：___________。（4）已知、、均有还原性，它们在酸性溶液中会发生如下反应：①②③则、、的还原性由强到弱的顺序为___________(用“>”连接)。【答案】（1）①.i、iii②.、、（2）①.+3②.Al③.失去④.⑤.10（3）（4）【解析】【小问1详解】过程ⅱ为吸附过程元素化合价不变，过程ⅰ、ⅲ均涉及元素化合价升降，故涉及氧化还原反应的是i、iii，图中物质属于氧化物的有、、和H2O，除水外，其余均可与等碱溶液反应发生盐和水，则其中属于酸性氧化物的是、、。【小问2详解】某工业废水含有大些对人体健康有危害的，为了降低废水中的浓度，可以在碱性条件下用铅粉将还原为，其化学方程式为。①中钠和氢元素呈+1价、O-2价，按化合价代数和为0，得Al的化合价为+3。②上述反应中，Al元素化合价由0价变为+3价，化合价升高，因此被氧化的元素是Al，被氧化的元素失去电子；N元素的化合价由+5价变为反应后N2中的0价，则还原产物的化学式为N2。③反应每产生1个N2，化合价降低2×5=10价，则按得失电子守恒，反应中每生成1个，转移10个电子。【小问3详解】反应中，铜元素从0价升高到+2价、氮元素从+5价降低到+2价形成NO，则按得失电子数守恒得，再结合元素质量守恒得：。【小问4详解】还原剂的还原性大于还原产物，反应①中，还原剂为，还原产物为，则还原性＞，②中，还原剂为，还原产物为HI即，则还原性＞，③中，还原剂为，还原产物为，则还原性＞，则、、的还原性由强到弱的顺序为。17.某澄清透明溶液中可能含、、、、、、、中的一种或几种(不考虑离子水解)，现进行如下实验：①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝；②取少量原溶液于试管中，逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出；③再向②所得溶液中加入溶液，没有沉淀生成；④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题：（1）根据步骤①可以推断溶液中一定含有___________，一定不含有___________。（2）步骤②发生反应的离子方程式为___________。（3）根据步骤②、③可以推断出溶液中一定含有___________，一定不含有___________。（4）步骤④中产生的白色沉淀为___________(填化学式)。（5）通过步骤④不能确定溶液中含有，其原因是___________。【答案】（1）①.②.、（2）（3）①.②.（4）AgCl（5）步骤②、③中加入盐酸、溶液时，引入了【解析】【分析】①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有OH-，根据离子共存原则，肯定没有Mg2+、；②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，说明有，③再加入

BaCl2溶液后，没有沉淀生成，说明没有，④另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl-，根据溶液不显电性，一定存在阳离子，溶液中肯定含有Na+、；【小问1详解】步骤①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有OH-，根据离子共存原则，一定不含有Mg2+、；【小问2详解】步骤②滴加盐酸至过量，有气体放出，说明有，发生反应的离子方程式为；【小问3详解】②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，说明有，③再加入

BaCl2溶液后，没有沉淀生成，说明没有；【小问4详解】④另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl-，产生的白色沉淀为AgCl；【小问5详解】步骤④不能确定溶液中含有，其原因是步骤②、③中加入盐酸、溶液时，引入了。18.某小组同学探究不同条件下与的反应产物，设计的实验装置如图所示(夹持装置已省略)。已知：Ⅰ.在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。Ⅱ.浓碱条件下，可与反应生成和Ⅲ.的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。实验物质a装置C中实验现象通入前通入后Ⅰ水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化Ⅱ5%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，但仍有棕黑色沉淀Ⅲ40%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，