4.1.4卤族元素-高一化学课件（人教版）

第四章

物质结构

元素周期律第一节

原子结构与元素周期表第4课时

卤族元素1.知道卤族元素的结构和特点。2.了解卤族元素性质的相似性和递变性。3.初步学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质。4.体会元素周期表在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。教学引入：神奇的“海洋元素”：溴卤

族

元

素01卤族元素卤族元素都位于周期表的第VIIA族（，元素At、Ts是放射性元素，高中阶段不探讨），化学性质很活泼，在自然界中都以化合态存在(成盐元素)，简称卤素。卤素单质颜色（常态）密度熔点/℃沸点/℃F2淡黄绿色（气体）1.69

g/L（15℃）−219.6−188.1Cl2黄绿色（气体）3.124

g/L（0℃）−101−34.6Br2深红棕色（液体）3.119

g/cm3（20℃）−7.258.78I2紫黑色（固体）4.93

g/cm3113.5184.4刺激性气味，有毒；易溶于乙醇、苯、CCl4等有机溶剂，水中溶解度小。相似性根据下表中的信息，思考卤族元素单质的物理性质有什么特点？卤素单质的物理性质卤素单质颜色（常态）密度熔点/℃沸点/℃F2淡黄绿色（气体）1.69

g/L（15℃）−219.6−188.1Cl2黄绿色（气体）3.124

g/L（0℃）−101−34.6Br2深红棕色（液体）3.119

g/cm3（20℃）−7.258.78I2紫黑色（固体）4.93

g/cm3113.5184.4递变性根据下表中的信息，思考卤族元素单质的物理性质有什么特点？颜色加深密度增大熔沸点升高F2→Cl2→Br2→I2，颜色逐渐加深；熔点和沸点逐渐升高；密度逐渐增大。卤素单质的物理性质元素名称氟氯溴碘元素符号核电荷数原子结构示意图

原子半径0.071nm0.099nm1.14nm1.33nmFClBrI9173553最外层均只有7个电子。相同点随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大。递变性决定了化学性质的相似性。决定了化学性质的差异性。根据表中的信息，思考卤族元素的原子核外电子排布有什么特点？卤素单质的化学性质1.卤素单质与氢气的反应

卤素单质反应条件化学方程式产物稳定性F2Cl2Br2I2阅读教材，填写下列表格，思考卤素单质与氢气反应有什么规律性变化？暗处爆炸光照或点燃加热不断加热很稳定较稳定不如氯化氢稳定不稳定，易分解卤素单质的相似性：卤族元素原子最外层都有7个电子，均易得电子，单质与H2反应都做氧化剂。越来越难稳定性减弱递变性：F2→I2，与H2化合越来越难，生成的氢化物稳定性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱。非金属元素的非金属性

1.非金属元素的非金属性是非金属元素得电子的能力（难易程度），与得电子的数目无关。2.元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性来判断，如酸性H2SO4>H2CO3，则非金属性S>C。3.非金属越活泼，单质的氧化性越强，该非金属元素的非金属性越强。卤素单质的化学性质2.卤素单质氧化性强弱比较

卤素单质的化学性质2.卤素单质氧化性强弱比较

实验现象无色溶液变成棕黄色无色溶液变成橙色无色溶液变成棕黄色2KBr＋Cl2=2KCl＋Br22KI＋Cl2=2KCl＋I22KI＋Br2=2KBr＋I2注意：因为F2能与H2O发生反应（2F2+2H2O=4HF+O2），所以F2不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质。2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－2I－＋Cl2==I2＋2Cl－2I－＋Br2==I2＋2Br－Cl2>Br2Cl-<Br-Cl2>I2Cl-<I-还原性：Br2>I2Br-<I-氧化性：卤素单质的化学性质2.卤素单质氧化性强弱比较

实验现象

从氯气到单质碘，单质的氧化性逐渐减弱、阴离子的还原性逐渐增强。元素的非金属性逐渐减弱。Cl-<Br-<I-Cl2>Br2>I2还原性：氧化性：F2Cl2Br2I2氧化性逐渐减弱卤素单质的化学性质3.卤素单质与水的反应

X2＋H2O===HX＋HXOCl2＋H2O

===

HCl＋HClOX2为Cl2、Br2、I2Br2＋H2O

===

HBr＋HBrOI2＋H2O

===

HI＋HIO强酸2F2+2H2O=4HF+O2弱酸“位—构—性”的关系02“位—构—性”的关系有密切的关系化学性质上表现出相似性和递变性碱金属单质卤素单质元素的性质原子结构原子核外电子的排布同族元素最外层电子数“位—构—性”的关系原子核外电子层数依次增多原子半径逐渐增大失电子能力逐渐增强得电子能力逐渐减弱金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱F2Cl2Br2I2LiNaK

RbCs同主族最外层电子数相同课堂检测1.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现进行氯气的性质实验(如图)。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(

)C选项①②③④A黄绿色橙色蓝色无色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色白色D黄绿色无色紫色白色2.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是(

)①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．④⑤课堂检测C课堂检测3.依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理

的是:(

)A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D．1molNa、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失去电子数的多少D课堂检测4.

含有元素硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知它是第四周期ⅥA族元素。则下列关于硒的叙述中，正确的是(