《整合》人教版高中化学选修三（复习学案3）

选修三第三章复习学案

【课标要求】知识与技能要求：复习本节主要知识

【主干知识再现】

一、晶体的分类

1.根据晶体内部微粒的种类和微粒间的相互作用的不同，可将晶体分为离子晶体、金属

晶体、原子晶体和分子晶体。

2.由阴离子和阳离子通过离子键形成的晶体称为离子晶体。

3.由金属元素组成，以金属键为基本作用形成的晶体称为金属晶体。

4.完全通过共价键形成的晶体称为原子晶体。

5.通过分子间相互作用使得分子在空间进行周期性重复排列所形成的晶体称为分子晶

体。

二'晶体与非晶体的判定方法

1.测熔点：晶体具有固定的熔点，而非晶体则没有固定的熔点。

2.可靠方法：对固体进行X-射线衍射实验。

三、晶体的基本性质是由晶体的周期性结构决定的

1.自范性:;2.均一性:;

3.各向异性:；4.对称性__________________________

5.最小内能:；6.稳定性

【学习效果自测】

1.下列物质中属于晶体的是（）

A.玻璃B.水晶C.水泥D.橡胶

2.下列关于晶体的说法不正确的是（）

A.粉末状的固体肯定不是晶体B.晶胞是晶体结构的基本单元

C.晶体内部的粒子按一定规律做周期性的有序排列

D.晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳

定。镁原子

3.纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，•硼原子

这是它有许多特殊性质的原因。假设某硼镁化合物的结构

如下图所示（六个硼原子位于棱柱内），则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分比为

()

B.70%C.66.7%D.33.3%

4.某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比

是（）

A.3：9：4B.1：4：2

C.2：9：4

D.3：8：4

5.某离子化合物的晶胞如下图所示。阳离子位于晶胞的中心，阴离子位于晶胞的8个顶

点上，该离子化合物中阴、阳离子的个数比为（）

A.1：8B.1：4C.1：2D.1：1

6.根据晶体中的晶胞结构，判断下列晶体的化学式中不正确的是（）

7.在晶体中具有代表性的最小重复结构单元称为晶胞。一般来说，晶胞的形状都是

o由于整块晶体可以看作是由很多的晶胞通过_______而形成的，因此晶体内部质

点的排列o晶体的许多物理性质（如强度、导热性、光学性质等）常会表现出_______0

而非晶体由于（填“存在”或“不存在”）最小重复的结构单元，在X-射线衍射图谱

中的特点是。

疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

【学习效果自测】

1.答案B

2.答案A

3.答案B

4.答案B

5.答案D

6.答案A

7.答案平行六面体无隙并置高度有序各向异性不存在看不到分

立的斑点或明锐的谱线

【课标要求】知识与技能要求：复习本节主干知识

【主干知识再现】一、分子晶体

1.分子晶体的熔、沸点取决于分子间作用力的大小。对于组成和结构相似的分子晶体，

随相对分子质量的增大，分子间作用力也增大，熔、沸点升高，如l2〉Br2>Cb〉F2,O2>N2O

组成相似的分子，有极性的比无极性的分子间作用力大，熔、沸点高，如SO2>CO2。有氢键

的分子晶体，还要考虑氢键的强弱。

02/12

2.结构相似的分子晶体，相对分子质量大的其熔、沸点不一定大。例如：HzO与H2S,

H20的沸点比H2s高，因为水分子间有氢键，H2s分子中只有范德华力，而氢键比范德华力

强。

二、原子晶体

1.原子晶体熔、沸点高低

原子晶体的熔、沸点取决于共价键的键长和键能，键能越大，键长越短，共价键越强，

熔、沸点越高，如金刚石〉金刚砂＞晶体硅。有时键能的大小、键长的长短是可直接通过形成

共价键的非金属原子所属元素的电负性来判断的。

2.分子晶体熔化时，一般只破坏分子间作用力，原子晶体熔化时要破坏化学键。

3.分子晶体与原子晶体的比较

晶体类型分子晶体原子晶体

相邻原子间通过共价键结

分子间通过分子间作用力

定义合而形成的空间网状结构

形成的晶体

的晶体

基本微粒分子原子

金刚石、碳化硅（SiC）、晶体

多数的非金属单质和共价

物质类别硅、二氧化硅等少数非金属

化合物

单质及共价化合物

硬度和密度较小，熔、沸点

物理性质硬度和密度大，熔、沸点高

较低

决定熔、沸点

范德华力（或氢键）的强弱共价键的强弱

高低的因素

导电性某些溶于水能导电均不导电

【学习效果自测】

1.下列说法正确的是（）

A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

2.水的沸点为100C,硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是一607C,

引起这种差异的主要原因是（）

A.范德华力B.共价键C.氢键D.相对分子质量

3.金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是（）

A.晶体中不存在独立的“分子”B.碳原子间以共价键相结合

C.是硬度最大的物质之一D.化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生

反应

4.我国的激光技术在世界上处于领先地位，据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨

靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物

薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是（）

A.碳、氮原子构成平面结构的晶体B.碳氮键比金刚石中的碳碳键更短

C.氮原子电子数比碳原子电子数多D.碳、氮的单质的化学性质均不活泼

5.下列物质固态时熔点的比较正确的是（）

A.F2>C12>Br2B.金刚石〉P4>02C.S>HBr>金刚石D.I2>CH4>

冰

6.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次

于Y,W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述错送的是（）

A.WX4是沼气的主要成分B.固态X2Y是分子晶体

C.ZW是原子晶体D.玛瑙、水晶和玻璃的成分都是ZY2

7.下列有关分子晶体的说法中一定正确的是（）

A.分子内均存在共价键B.分子间一定存在范德华力

C.分子间一定存在氢键D.其结构一定为分子密堆积

8.根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是（）

A.熔点2700C,导电性好，延展性强

B.无色晶体，熔点3550C,不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂

C.无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800C,熔化时能导电

D.熔点一56.6℃,微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电

9.下列说法中正确的是（）

A.冰融化时，分子中氢氧键发生断裂B.原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越

高

C.分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高

D.分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定

10.在常温、常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（）

A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断

11.下列性质适合分子晶体的是（）

A.熔点1070℃,易溶于水，水溶液能导电B.熔点1003.1C,液态时导电，水溶液

导电

C.能溶于CS2,熔点112.8C,沸点4446CD.熔点97.81C,易液化，液态时不导

12.如图所示是某原子晶体A空间结构中的一个单元，A与某物质B反应生成C,其实

质是每个A—A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为（）

A.ABB.A5B4C.AB?D.A2B5

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13.在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数

及每个碳原子上任意两个C—C键间的夹角是()

A.6个120°B.5个108°

C.4个109°28,D.6个109°28'

14.氮化碳晶体是新发现的一种高硬度材料，该晶体类型应该是晶体。试根

据物质结构知识推测氮化碳晶体与金刚石相比较，硬度更大的应该是晶体，熔点较

低的应是晶体。

15.(1)构成分子晶体的粒子是一，这类粒子间的作用力一定有,还可能有

一。如果分子间作用力只是，若以一个分子为中心，其周围通常可以有一个紧

邻的分子，分子晶体的这一特征称为—。干冰中CO2分子采取的就是这样的堆积方式。若

分子内存在吸引电子能力较强、半径较小的原子与H原子所形成的共价键，则会形

成氢键，氢键不仅具有饱和性，也具有。能形成氢键的物质较多，如

等。在冰中，每个水分子与相邻的一个水分子形成氢键，呈________

立体结构。

(2)在原子晶体中，所有原子都以一键结合，整个原子晶体是一个三维的结构。

在金刚石中，C原子采取杂化方式，每个C原子与另外个C原子以共价键

相结合，键角为,晶体中最小碳环由________个C原子构成，且不在同一个平面内。

晶体硅的结构与金刚石类似，SiO2的晶体结构可以看作是在晶体硅的Si-Si键之间插入

原子而形成的，在12gsi02晶体中含有化学键的物质的量为molo

16.澳化碘是一种卤素互化物，具有很高的化学活性，有许多性质跟卤素单质相似。它

在常温下是深红色固体，熔点41℃,沸点116℃,则固体澳化碘是晶体,含有

键。

17.已知氯化铝的熔点为190℃(2.02Xl()5pa),但它在180℃即开始升华。

(1)氯化铝是(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(2)在500K和L01Xl()5pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g.L且已知

它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为,结构式为o

(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是o

(4)设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是

疑点反馈：(通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来)

【学习效果自测】

1.答案B

2.答案C

3.答案D

5.答案B

6.答案D

7.答案B

8.答案B

9.答案B

10.答案A

11.答案CD

12.答案C

13.答案D

14.答案原子氮化碳金刚石

15.答案（1）分子范德华力氢键范德华力12分子密堆积N、0、F方向性HF、

NH3、H2O4正四面体

⑵共价空间网状结构sp34109°28/6氧0.8

16.答案分子极性共价

ClClC1

\/\/

AlA1

17.答案（1）共价化合物⑵Al2c16cJ、'ci

（3）氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水发生水解反应产生HC1,HC1在空气中形成酸雾而“发

烟”

（4）在一定条件下，将AlCb晶体加热至熔融，然后做导电实验，若不导电，则AlCb为共

价化合物

【课标要求】知识与技能要求：复习本节知识

【主干知识再现】一、关于金属键

1.几种化学键的比较

、^型共价键

离子键金属键

非极性键极性键配位键

比较

阴、阳离子间金属阳离子

相邻原子间通过共用电子对（电子云重叠）与原

本质通过静电作与自由电子

子核间的静电作用形成

用形成间的作用

成键原子的成键原子一

成键原子得、成键原子得

得、失电子能方有孤对电同种金属或

成键条件（元失电子能力失电子能力

力差别很大子（配体），另不同种金属

素种类）相同（同种非差别较小（不

（金属与非金一方有空轨（合金）

金属）同非金属）

属之间）道（中心离子）

无方向性、饱

特征有方向性、饱和性无方向性

和性

H

1

表示方式H：[H—N—H]

Na+：CI：]-HH1—

（电子式）H

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单质电、共价

共价化合物

离子化合物化合物出。2、离子化合物金属单质(金

存在HCI、离子化

(离子晶体)属晶体、合金)

离子化合物NH4CI

合物NaOH

Na2O2

2.金属具有导电，性、导热性和延展性的原因

(1)延展性：当金属受到外力作用时，晶体中各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式,

而且弥漫在金属原子间的“电子气”可以起到类似轴承中滚球之间润滑剂的作用，即金属的离子和自由电

子之间的较强作用仍然存在，因而金属都有良好的延展性。

(2)导电性：金属内部的原子之间的“电子气”的流动是无方向性的，在外加电场的作用下，电子气在

电场中定向移动形成电流。

(3)金属的热导率随温度的升高而降低，是由于电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞

的缘故。

3.金属导电与电解质溶液导电的比较。

运动的微粒过程中发生的变化温度的影响

金属导电自由电子物理变化升温，导电性减弱

电解质溶液导电阴、阳离子化学变化升温、导电性增强

4.影响金属熔点、硬度的因素

一般地，熔点、硬度等取决于金属晶体内部作用力的强弱。一般来说，金属原子的价电子数越多，原

子半径越小，金属晶体内部作用力越强，因而晶体熔点越高，硬度越大。

二、关于金属晶体

.构成粒子：金属原子(金属阳离子、，自由电子)

1.金属晶体结构〈作用力：金属阳离子与自由电子间

强烈的相互作用

['相同点：有金属光泽、导电、导热、延展性

2物理性唐，

■I不同点：熔点高低不同，硬度大小不同

3.位置与分类

4.金属之最

(1)在生活生产中使用最广泛的金属是铁(一般是铁与碳的合金)；

⑵地壳中含量最多的金属元素是铝(AI)；

(3)自然界中最活泼的金属元素是葩(Cs)；

(4)最稳定的金属单质是金(Au)；

(5)最硬的金属单质是铝(Cr)；

(6)熔点最高的金属单质是鸨(3413℃)(W)；

⑺熔点最低的金属单质是汞(一39℃XHg)；

(8)延展性最好的是金(Au)；

(9)导电性能最好的是银(Ag)；

(10)密度最大的是钺(22.57gem-中Os)。

5.三维空间模型常见的三种结构

三种典型结构类型体心立方晶格面心立方晶体密排六方晶格

配位数81212

Li、Na、K、Rb、Cs>

常见金属晶体结构

Ca>Sr^Ba>Ti>V、Ca>Sr>Cu、Au>Al>Be、Mg>Ca>Sr>Co、

（有些金属晶体可能

Nb、Ta>Cr、Mo>W^Pb、Ni、Pd、PtNi、Zn、Cd、Ti

有两种或三种晶格）

Fe

结构示意图同寄座宓

空间利用率68%74%74%

堆积形式体心立方最密堆积面心立方最密堆积六方最密堆积

【学习效果自测】

1.只有阳离子而没有阴离子的晶体是（）

A.金属晶体B.原子晶体C.离子晶体D.分子晶体

2.下列有关金属晶体的说法中正确的是（）

A.常温下都是晶体B.最外层电子数少于3个的都是金属

C.任何状态下都有延展性D.都能导电、传热

3.下列有关金属晶体的说法中不正确的是（）

A.金属晶体是一种“巨分子”B.“电子气”为所有原子所共有

C.简单立方堆积的空间利用率最低D.钾型堆积的空间利用率最高

4.下列性质不能用金属键理论解释的是（）

A.导电性B.导热性C.延展性D.锈蚀性

5.金属的下列性质中，与电子气无关的是（）

A.密度大小B.容易导电C.延展性好D.容易导热

6.下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是（）

A.金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性

B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性

C.范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大

D.氢键不是化学键，而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间

7.金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是（）

A.金属原子的价电子数少B.金属晶体中有自由电子

C.金属原子的原子半径大D.金属键没有饱和性和方向性

8.石墨晶体中不存在的化学作用力是（）

A.共价键B.氢键C.金属键D.范德华力

9.下列对各组物质性质的比较中，正确的是（）

A.熔点：Li<Na<KB.导电性：Ag>Cu>Al>Fe

C.密度：Na>Mg>AlD.空间利用率：钾型〈镁型〈铜型

10.金属原子在二维空间里的放置有下图所示的两种方式，下列说法中正确的是（）

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(a)(b)

A.图(a)为非密置层，配位数为6B.图(b)为密置层，配位数为4

C.图(a)在三维空间里堆积可得镁型和铜型D.图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方

11.请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是()

A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒

C.一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D.一定条件下，水在20℃时能凝固成固体

12.金属能导电的原因是()

A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动

C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子

13.在核电荷数为1〜18的元素中，其单质属于金属晶体的有,

金属中，密度最小的是，地壳中含量最多的金属元素是，熔点最低的是

,既能与酸反应又能与碱反应的是,单质的还原性最强的是

疑点反馈：(通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来)

1.答案A

2.答案D

3.答案D

4.答案D

5.答案A

6.答案D

7.答案D

8.答案B

9.答案B

10.答案C

11.答案B

12.答案B

13.答案Li、Be、Na、Mg、AlLiAlNaAkBeNa

【课标要求】复习本节主要知识

【主干知识再现】一、离子晶体

1.离子晶体中阴、阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻而使斥力增大

导致不稳定，所以离子晶体无延展性。

2.离子晶体不导电，但在熔融状态或水溶液中能导电。

3.离子晶体难溶于非极性溶剂而易溶于极性溶剂。

4.离子晶体的熔、沸点取决于构成晶体的阴、阳离子间离子键的强弱，而离子键的强弱,

又可用离子半径衡量，通常情况下，同种类型的离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、

沸点越高。

5.离子晶体中不一定含有金属阳离子，如NH4cl为离子晶体，不含有金属阳离子，但

一定含有阴离子。

6.几种晶体的比较

晶体类型金属晶体离子晶体分子晶体原子晶体

金属阳离子、

基本微粒阴离子、阳离子分子原子

自由电子

金刚石、碳化硅

（SiC）、晶体硅、

多数的非金

二氧化硅等少

物质类别金属单质离子化合物属单质和共

数的非金属单

价化合物

质和共价化合

物

硬度和密度较

硬度和密度较硬度和密度

大，熔、沸点硬度和密度大，

物理性质大，熔、沸点较小，熔、沸

较高，有延展熔、沸点高

较高点较低

性，有光泽

决定熔、离子键强弱

范德华力（或

沸点高低金属键强弱（或晶格能大共价键的强弱

氢键）的强弱

的因素小）

熔融或溶于水某些溶于水

导电性固态就可导电均不导电

能导电能导电

7.通常情况下各种晶体熔、沸点高低顺序为原子晶体〉离子晶体〉分子晶体，金属晶体熔、

沸点有的很高，有的很低。但也有些离子晶体的熔、沸点比原子晶体高，如MgO的熔、沸点

比SiCh的高。

二'晶格能

1.晶格能的影响因素：离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大。

2.岩浆晶出规则的影响因素

（1）晶格能（主要）：晶格能越大，越早析出晶体。（2）浓度：越早达到饱和，越易析出。

【学习效果自测】1.离子晶体中一定不会存在的相互作用是（）

A.离子键B.极性键C.非极性键D.范德华力

2.下列说法错误的是（）

A.非金属元素的两原子之间不可能形成离子键B.离子化合物不可能全部由非金属元素

组成

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C.含有非极性键的分子不一定是共价化合物D