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文档简介
天津市河西区达标名校2024届高二化学第二学期期末教学质量检测模拟试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列说法错误的是()A.葡萄糖、果糖和麦芽糖均为单糖B.油脂的皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油C.氨基酸分子中都含有氨基和羧基,具有两性D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖2、下列现象和应用与电子跃迁无关的是()A.焰色反应B.石墨导电C.激光D.原子光谱3、下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释A碘单质在CCl4中溶解度比在水中大CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子BCO2为直线形分子CO2分子中C═O是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HClA.A B.B C.C D.D4、下列说法正确的是A.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖B.乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C.乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应D.现代化学分析中,可采用质谱法来确定有机物分子中的官能团5、下列叙述中,正确的是A.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以内,电子出现的概率为100B.在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时,电子的运动状态才能确定下来C.在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析D.原子核外的电子就像行星围绕太阳一样绕着原子核做圆周运动6、下列描述正确的是()A.CS2为V形极性分子B.SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化C.C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键7、下列有关微粒间作用力的说法正确的是A.硼酸[B(OH)3]晶体具有与石墨相似的层状结构,则分子中B原子发生的是sp3杂化,不同层分子间主要作用力是范德华力B.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用,所以与共价键类似也有方向性和饱和性C.干冰气化和冰融化克服的分子间作用力相同D.离子晶体熔融状态电离过程中,只有离子键被破坏8、25℃时,5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是:AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16下列说法不正确的是A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次减小B.将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠固体,能得到黑色沉淀C.在5mL1.5×10-5mol/L的NaCl溶液中,加入1滴(1mL约20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液,不能观察到白色沉淀D.在烧杯中放入6.24g硫酸银固体,加200g水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为200mL,溶液中Ag+的物质的量浓度为0.2mol/L。9、对可逆反应,下列图象正确的是()A. B.C. D.10、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液:Na+、Cu2+、ClO-、Cl-B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:H+、Al3+、Cl-、NO3-D.KW/c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中:Ca2+、NH4+、CH3COO-、HCO3-11、0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理,产生0.02molAgCl沉淀,此氯化铬最可能为A.[Cr(H2O)6]Cl3 B.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OC.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O12、下列叙述正确的是①硫酸钡难溶于水和酸,可做X光透视肠胃的药剂②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸氯钠等都可以中和酸,故都可以作为治疗胃酸过多的药物⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑧金属钠具有強的还原性,可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属TiA.①②⑤⑦B.①②⑥⑧C.①③④⑧D.①③⑥⑦13、下列物质与CH3OH互为同系物的是()A. B. C. D.CH2=CHCH2OH14、NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(见右图),下列说法正确的是A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、NaHCO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可与Ca(OH)2发生反应15、乙二酸,又称草酸,通常在空气中易被氧化而变质。其两分子结晶水(H2C2O4·2H2O)却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O4•2H2O做KMnO4的滴定剂,下列关于H2C2O4的说法正确的是A.草酸是二元弱酸,其电离方程式为H2C2O4═2H++C2O42−B.草酸滴定KMnO4属于中和滴定,可用石蕊做指示剂C.乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得D.将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解,分解产物是CO2和H2O16、CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g,可恰好完全溶解于300mL2mol/L的盐酸中,若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为A.16.0g B.19.2g C.24.0g D.30.6g二、非选择题(本题包括5小题)17、以苯和乙炔为原料合成化工原料E的路线如下:回答下列问题:(1)以下有关苯和乙炔的认识正确的是___________。a.苯和乙炔都能使溴水褪色,前者为化学变化,后者为物理变化b.苯和乙炔在空气中燃烧都有浓烟产生c.苯与浓硝酸混合,水浴加热55~60℃,生成硝基苯d.聚乙炔是一种有导电特性的高分子化合物(2)A的名称___________________。(3)生成B的化学方程式为____________________________,反应类型是________。(4)C的结构简式为____________,C的分子中一定共面的碳原子最多有_____个。(5)与D同类别且有二个六元环结构(环与环之间用单键连接)的同分异构体有4种,请写出其中2种同分异构体的结构简式:__________________________。(6)参照上述合成路线,设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线:___________。18、丹参醇是存在于中药丹多中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下:已知:回答下列问题:(1)C中含氧官能团的名称为_______
(写出其中两种)。(2)写出B的结构简式_______。(3)下列叙述正确的是_______。A.D→E的反应为消去反应B.可用金属钠鉴别D.EC.D可与NaOH反应
D.丹参醇能发生加聚反应不能发生缩聚反应(4)丹参醇的所有同分异构体在下列一种表征收器中显示的信号(或数据)完全相同,该仅器是______(填标号)。a.质谱仪
b.红外光谱仪
c.元素分析仪
d.核磁共探仪(5)芳香化合物F是A的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,F共有_____种;其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为6:2:1:1的结构简式为______(写一种即可)。(6)写出以和为原料制备的合成路线流程图__________________(无机试剂和乙醇任用,合成路线流程图示例见本题题干)。19、实验室需要0.1mol·L-1NaOH溶液450mL和0.3mol·L-1硫酸溶液480mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图是已提供仪器,配制上述溶液均需用到的玻璃仪器是________(填选项)。(2)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是__________。A称量NaOH所用砝码生锈B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线D定容时俯视刻度线(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算保留一位小数)。20、室温下.某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验(本实验所涉及气体休积均在相同状况下测定)。请回答下列问题:(1)用下图装置制备纯净的CO2.①丙装置的名称是_______,乙装置中盛装的试剂是_______.②若CO2中混有HCl,则HCl与Na2O2发生反应的化学方程式为_________。(2)按下图所示装置进行实验(夹持装置略)。①先组装仪器.然后________.再用注射器1抽取100mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处,具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞。可观察到的现象是________。③实验过程中.需缓慢推入CO2,其目的是__________.为达到相同目的,还可进行的操作是__________________________。(3)实验结束后,当注射器1的活塞推到底时,测得注射器2中气体的体积为65mL。则CO2的转化率是_______________.21、有机物J是我国自主成功研发的一类新药,它属于酯类,分子中除苯环外还含有一个五元环。合成J的一种路线如下:回答下列问题:(1)B的结构简式是________________。C的结构简式是______________。(2)D生成E的化学方程式为_________________。(3)J的结构简式是________________。在一定条件下,H自身缩聚生成高分子化合物的结构简式是_______________。(4)根据,X的分子式为______。X有多种同分异构体,其中满足下列条件的同分异构体共有______种(已知:碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连)。A.除苯环外无其他环,且无一O—O—键B.能与FeCl3溶液发生显色反应C.苯环上一氯代物只有两种(5)利用题中信息和所学知识,写出以甲烷和甲苯为原料,合成的路线流程图(其它试剂自选):____________________________。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【解题分析】
A项、麦芽糖为能够水解的二糖,故A错误;B项、油脂在碱溶液的作用下发生的水解反应叫皂化反应,水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油,故B正确;C项、氨基酸分子中含有氨基(-NH2,具有碱的性质)和羧基(-COOH,具有酸的性质),因此它具有两性,故C正确;D项、淀粉和纤维素属于多糖,水解的最终产物都是葡萄糖,故D正确;故选A。2、B【解题分析】本题考查的是电子跃迁的本质,掌握常见的与电子跃迁有关的现象是解题的关键。详解:A.当碱金属及其盐在火焰上灼烧时,原子钟的电子吸收了能量,从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道,但出于能量较高轨道上的电子是不稳定的,很快跃迁回能量较低的轨道,这时就将多余的能量以光的形式放出,因而能使火焰呈现颜色,与电子跃迁有关,故错误;B.石墨是层状结构,层间有自由移动的电子,与电子跃迁无关,故正确;C.电子跃迁产生光子与入射光子具有相关性,即入射光与辐射光的相位相同。如果这一过程能够在物质中反复进行,并且能用其他方式不断补充因物质产生光子而损失的能量,那么产生的光就是激光,与电子跃迁有关,故错误。D.原子光谱的产生是原子和电子发生能级跃迁的结果,与电子跃迁有关,故错误。故选B。3、A【解题分析】
A.CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子,根据相似相溶原理可知碘单质在水中的溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,故A正确;B.理论解释不对,CO2分子是直线型,中心C原子杂化类型为sp杂化,分子构型与键的极性无关,故B错误;C.金刚石是原子晶体,故C错误;D.理论解释不对,HF分子中间含有氢键,故HF的沸点高于HCl,故D错误;答案选A。4、A【解题分析】A.淀粉和纤维素都是多糖,二者在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖,故A正确;B.乙醛和丙烯醛()的结构不相似,所以二者一定不是同系物;它们与氢气充分反应后分别生成乙醇和丙醇,所以与氢气加成的产物属于同系物,故B错误;C.乳酸薄荷醇酯()中含有酯基、羟基,能够发生水解、氧化、消去反应,还能够发生取代反应,故C错误;D.用质谱法确定相对分子质量,而红外光谱可确定有机物分子中的官能团,故D错误;故选A。5、C【解题分析】分析:A项,电子云轮廓图是电子在原子核外空间出现概率90%的空间;B项,电子的运动状态由能层、能级、电子云的伸展方向和电子的自旋方向确定;C项,在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析;D项,量子力学指出,原子核外电子的运动没有确定的轨道和位置,只能确定电子出现在原子核外空间各处的概率。详解:A项,电子云轮廓图是电子在原子核外空间出现概率90%的空间,1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以内,电子出现的概率为90%,A项错误;B项,电子的运动状态由能层、能级、电子云的伸展方向和电子的自旋方向确定,B项错误;C项,在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析,C项正确;D项,量子力学指出,原子核外电子的运动没有确定的轨道和位置,只能确定电子出现在原子核外空间各处的概率,原子核外电子不是绕着原子核做圆周运动,D项错误;答案选C。6、B【解题分析】
A.依据价层电子对互斥理论可知,CS2中C原子的价层电子对数=2+×(4-2×2)=2,为sp杂化,为直线形,CS2为直线形非极性分子,键角是180°,A错误;B.SiF4中Si原子的价层电子对数=4+×(4-4×1)=4,为sp3杂化,SO32-中S原子的价层电子对数=3+×(6+2-3×2)=4,为sp3杂化,B正确;C.C2H2分子的结构式是H—C≡C—H,σ键与π键的数目比为3∶2,C错误;D.水加热到很高温度都难分解是因水分子内的O—H键的键能较大,与分子之间是否存在氢键无关,D错误;故合理选项是B。7、D【解题分析】
A.硼酸[B(OH)3]晶体具有与石墨相似的层状结构,则分子中心原子B原子只形成3个σ键,没有孤电子对,故其杂化方式为sp2杂化,不同层分子间主要作用力是范德华力,A错误;B.在金属晶体中,自由电子是由金属原子提供的,并且在整个金属内部的三维空间内运动,为整个金属的所有阳离子所共有,故金属键无方向性和饱和性,B错误;C.干冰和冰都属于分子晶体,但是冰中含有氢键,所以干冰气化只需要克服分子间作用力,冰融化要克服分子间作用力和氢键,C错误;D.离子晶体熔融状态电离过程中,只有离子键被破坏,比如NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为:,D正确;和合理选项为D。【题目点拨】分子晶体在熔融状态下,是不会发生电离的,只有在水中才能电离。离子晶体在熔融状态下电离过程中,只有离子键被破坏,比如,在水中的电离过程中,离子键和共价键都会被破坏,比如。8、D【解题分析】分析:A.结构相似的难溶性盐,溶度积越小,溶解度越小;B.硫化银的溶度积比硫酸银小,从沉淀平衡移动的角度分析;C、根据溶度积计算,当离子的浓度幂之积大于Ksp时,能生成沉淀,否则不生成沉淀;D、硫酸银难溶于水,加入200g水为饱和溶液,可结合Ksp计算.详解:A.氯化银、溴化银和碘化银的溶度积依次减少,结构相似,溶度积越小,溶解度越小,故正确;B.硫化银的溶度积比硫酸银小,将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠溶液,可得到黑色沉淀,故B正确;C.在5mL1.5×10-5mol/L的NaCl溶液中,加入1滴(1mL约20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液,混合后,c(Cl-)=1.5×10-5mol/L×5/(5+0.05),c(Ag+)=1.0×10-3mol/L×0.05/(5+0.05),则c(Cl-)×c(Ag+)=1.5×10-5mol/L×5/(5+0.05)×1.0×10-3mol/L×0.05/(5+0.05)<1.8×10-10,则没有沉淀生成,故C正确;D.硫酸银难溶于水,加入200g水为饱和溶液,c(Ag+)=2(SO42-),c(Ag+)=32×1.4×10-5mol·L-1=3×10-29、A【解题分析】
A.只增加氧气的浓度,则正反应速率增大,且正反应速率大于逆反应速率,平衡向正反应方向移动,与图象吻合,A正确;B.正反应为放热反应,则升高温度平衡向逆反应方向移动,二氧化硫的转化率降低,图象不符,B错误;C.增大压强平衡正向移动,转化率增大,但反应速率增大,到达平衡所用时间较少,图象不符,C错误;D.加入催化剂,反应速率增大,到达平衡所用时间减少,但平衡不移动,图象不符,D错误;答案选A。10、B【解题分析】
A.使甲基橙变红色的溶液呈酸性,H++ClO-HClO,故A组离子在指定溶液中不能大量共存;B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:K+、AlO2-、Cl-、SO42-在指定溶液中不能发生离子反应,一定能大量共存;C.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:H+、NO3-、Fe2+发生反应,故C组离子在指定溶液中不能大量共存;D.KW/c(H+)=c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液呈碱性,Ca2+、OH-,NH4+、OH-,HCO3-、OH-发生反应,故D组离子在指定溶液中不能大量共存。故选B.11、C【解题分析】
0.01mol的氯化铬能生成0.02mol的AgCl沉淀,说明该氯化铬中的Cl-仅有两个形成的是离子键,那么剩余的一个Cl-则是通过配位键与中心原子形成了配离子;C项的书写形式符合要求;答案选C。12、B【解题分析】本题考查了物质的性质及用途。分析:①硫酸钡难溶于水也难溶于酸,没有毒,而且它具有不易被X射线透过的特点;②晶体硅为半导体材料,可以用于制造太阳能电池;③乙醇不具有氧化性;④玛瑙饰品、沙子主要成分都是二氧化硅;⑤碳酸钠、氢氧化钠具有强的腐蚀性;⑥明矾电离产生铝离子水解生成氢氧化铝,氢氧化铝具有吸附性;⑦根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等;⑧依据钠活泼性强,能够从熔融氯化钛中置换钛等金属。解析:溶于水的钡盐[如Ba(NO3)2、BaCl2等]对人体有毒,但是难溶于水也难溶于酸的BaSO4,不但没有毒,而且还由于它具有不易被X射线透过的特点,在医疗上被用作X射线透视胃肠的内服药剂--“钡餐”,故①正确;硅晶体属于半导体,能制作太阳能电池,②正确;乙醇无强氧化性,酒精能使蛋白质变性而杀菌消毒,③错误;玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同,都是二氧化硅,④错误;碳酸钠、氢氧化钠有强腐蚀性能损伤人体,不可以作为治疗胃酸过多的药物,⑤错误;明矾电离产生铝离子水解生成氢氧化铝,氢氧化铝具有吸附性,可以用来净水,⑥正确;根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等,如CH3COOH属于一元酸,⑦错误;钠活泼性强,能够从熔融氯化钛中置换钛等金属,可以用来冶炼金属,⑧正确。故选B。点睛:本题考查知识点较多,涉及物质的性质及用途、物质的组成与分类、蛋白质的变性等知识点,注意知识的积累。13、A【解题分析】
应用同系物的概念分析判断。【题目详解】同系物要求:①结构相似,即官能团的种类、数目相同,亦即化学性质相似;②分子组成(分子式)相差一个或若干个“CH2”。故CH3OH的同系物应有一个羟基和一个烷基。本题选A。14、C【解题分析】A项,NH4Cl是氮肥,NaHCO3不是化肥,故A错误;B项,NH4Cl、HNO3受热时都易分解,Na2CO3受热时不易分解,故B错误;C项,NO2跟NH3可以发生反应:6NO2+8NH3=7N2+12H2O,该反应为氧化还原反应,故C正确;D项,图中涉及的盐中,NaCl和Ca(ClO)2不能与Ca(OH)2发生反应,故D错误。15、C【解题分析】
A.多元弱酸的电离是分步进行的,电离方程式为H2C2O4H++HC2O4-,故A错误;B.高锰酸钾本身就是紫红色,不需要指示剂,该反应是氧化还原滴定,故B错误;C.乙烯和氯气加成生成1,2-二氯乙烷,上述产物水解成乙二醇,乙二醇催化氧化为乙二醛,乙二醛发生银镜反应生成乙二酸,故C正确;D.乙二酸在酸和受热的条件下易分解出甲酸和二氧化碳,故D错误;故选C。16、C【解题分析】试题分析:CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物溶于300mL2mol·L-l的盐酸恰好完全反应后所得的产物为CuCl2,则其物质的量为0.3mol。设加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为xg,则可得关系式:0.3×64=x×64/80,解得x=24g。答案选C。考点:元素守恒二、非选择题(本题包括5小题)17、bd;苯甲醇;;取代反应;7任意2种;【解题分析】
苯与甲醛发生加成反应生成A为,A与HBr发生取代反应生,与HC≡CNa发生取代反应生成B为,与氢气发生加成反应生成C,结合C的分子式可知C为,结合E的结构可知C与CH2I2反应生成D为,D发生氧化反应生成E。【题目详解】(1)a.苯和乙炔都能使溴水褪色,前者为萃取,属于物理变化,后者发生加成反应,为化学变化,故a错误;
b.苯和乙炔的最简式相同,含碳量高,在空气中燃烧都有浓烟产生,故b正确;
c.苯与浓硝酸混合,水浴加热55~60℃,生成硝基苯,需要浓硫酸作催化剂,故c错误;
d.聚乙炔是一种有导电特性的高分子化合物,故d正确,答案选bd;
(2)A为,名称为苯甲醇;(3)生成B的化学方程式为:,属于取代反应;(4)C的结构简式为,苯环连接2原子处于同一平面,碳碳双键连接的原子处于同一平面,旋转碳碳单键可以使羟基连接的碳原子处于碳碳双键平面内,由苯环与碳碳双键之间碳原子连接原子、基团形成四面体结构,两个平面不能共面,最多有7个碳原子都可以共平面;(5)D()其分子式为C12H16,只能形成2个六元碳环。书写的同分异构体与D同类别且有二个六元环结构(环与环之间用单键连接),D属于芳香醇,则同分异构体中,也有一个苯环,此外—OH不能连接在苯环上,则同分异构体有:;(6)环丙烷为三元碳环结构,在D中也存在三元碳环结构。中有碳碳三键,乙炔分子中也有碳碳三键,模仿到D的过程,则有以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线:。【题目点拨】本题考查有机物的推断与合成,注意根据转化中有机物的结构、反应条件等进行推断,熟练掌握官能团的性质与转化,较好地考查学生自学能力、分析推理能力与知识迁移运用能力。18、羟基、羰基、醚键ABc9或【解题分析】分析:本题考查的是有机推断和合成,有一定的难度。详解:(1)观察C的结构可知,含有羟基、羰基、醚键;(2)根据已知信息分析,两种烯烃可以通过加成反应形成环,故B的结构为;(3)A.D→E的反应过程中羟基和邻位碳上的氢原子下去,形成碳碳双键,反应为消去反应,故正确;B.D中含有羟基,而E没有,所以可以用金属钠鉴别D.E,故正确;C.D含有羟基、羰基和醚键,不可与NaOH反应,故错误;D.丹参醇含有两个羟基和羰基和碳碳双键和醚键,能发生加聚反应,能发生缩聚反应,故错误;故选AB。(4)丹参醇与同分异构体中组成相同,由元素分析仪显示的信号完全相同,故选c。(5)芳香化合物F是A的同分异构体,分子式为C8H10O,可与氯化铁发生显色反应,说明苯环上连接羟基,所以该物质可能连接2个取代基,一个羟基和一个乙基,二者有邻间对三种位置关系,也可能为一个羟基和两个甲基,有6种结构,共9种。其中核磁共振氢谱有四组峰,峰面积我6:2:1:1的结构简式为或。(6),根据已知信息分析,二烯烃可以和烯烃发生加成反应生成环状,所以合成路线中需要将烯烃变成二烯烃,需要通过烯烃的加成和卤代烃的消去实现,所以合成路线为:。点睛:掌握常见有机物的同分异构体的数目,方便计算。C3H7-有2种,C4H9-有四种,C5H11-有8种,-C6H4-有3种,若苯环上连接AAB式的三个取代基,有6种,若连接ABC式的三种取代基,有10种。19、BDEC2.08.2【解题分析】
(1)根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择;(2)分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,依据C=进行误差分析,凡是能够使n增大,或者使V减小的操作,都会使C偏大;凡是能够使n减小,V增大的操作都会使C偏小;凡是不当操作导致实验失败且无法补救的,需要重新配制;(3)依据n=cv计算需要的氢氧化钠的物质的量,m=nM计算氢氧化钠的质量;(4)根据c=计算浓硫酸的浓度,再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算,计算浓硫酸的体积。【题目详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液用到仪器:托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等;故答案为:BDE;(2)A称量NaOH所用砝码生锈,称取的氢氧化钠的质量增多,n偏大,则浓度偏高,故A不选;B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水,对溶液的体积不会产生影响,所配溶液准确,故B不选;C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线,相当于多加了水,溶液的体积偏大,浓度偏小,故C选;D.定容时俯视刻度线,使溶液的体积偏小,浓度偏大,故D不选;故选:C。(3)0.1mol/LNaOH溶液450mL,需选择500ml的容量瓶,0.1mol/LNaOH溶液500mL中含有的氢氧化钠的物质的量为:0.1mol/L×0.5L=0.05mol,需要氢氧化钠的质量为:40g/mol×0.05mol=2.0g,故答案为:2.0;(4)质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为:c=1000×1.84×98%÷98=18.4mol/L,浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变,设浓硫酸的体积为V,所以18.4mol/L×V=0.3mol/L×0.5L,得V=0.0082L=8.2ml,故答案为:8.2。【题目点拨】一定物质的量浓度溶液的配制需要使用容量瓶,实验室中容量瓶的规格一
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