2024届北京市顺义区第一中学高二化学第二学期期末质量跟踪监视试题含解析

2024届北京市顺义区第一中学高二化学第二学期期末质量跟踪监视试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、由乙烯和乙酸乙酯组成的混合物中，经测定其中氢元素的质量分数为10%，则该混合物中氧元素的质量分数为A．30%B．20%C．26%D．14%2、下列化学实验事实及其解释正确的是A．加热铝箱，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点B．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应C．活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有强氧化性D．用胶头滴管向包有Na2O2的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明H2O与Na2O2的反应是放热反应3、将cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL,稀释后溶液中Cl―物质的量浓度为A．3V1cC．V1c4、下列说法错误的是()A．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料B．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体5、关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯6、一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)===2C(g)+4D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是A．υ(A)=1mol/(L·min)B．υ(B)=1mol/(L·min)C．υ(C)=1mol/(L·min)D．υ(D)=1mol/(L·min)7、工程塑料PBT的结构简式为下列有关说法正确的是A．PBT是加聚反应得到的高分子化合物B．PBT中含有羧基、羟基和酯基C．PBT的单体中有芳香烃D．PBT的单体均能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应8、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2=HCO3－D．将0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓9、K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+

H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验，下列说法正确的是A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深B．②中Cr2O72-被C2H5OH氧化C．K2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色10、下列说法正确的是A．将10gCaCO3粉末加入100mL水中，所得溶液的浓度为lmol·L-1B．将100mL2mol·L-1盐酸加热蒸发至50mL，所得溶液的浓度为4mol·L-1C．将l0mLl.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1mol·L-1D．将10gCaO加入100mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变11、下列表示正确的是A．Cl-的结构示意图： B．CO2的结构式：O—C—OC．CH4的球棍模型： D．NH3的电子式12、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀B．用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的13、某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol（Q>0）。下列有关说法不正确的是（）A．若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态B．若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态C．若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大D．若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmolNH4HCO3发生分解14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含NA个原子的气体的物质的量一定是1molB．3.2g16O2和3.6g18O2中含有的质子数均为1.6NAC．1L0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1NAD．标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA15、下列说法中不正确的是A．分散质微粒直径介于～之间的分散系称为胶体B．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应16、在一密闭容器中充入1molH2和1molBr2，在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，达到化学平衡状态后进行如下操作，有关叙述错误的是A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，正反应速率增大，平衡正向移动，但H2的转化率比原平衡低B．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，不改变各物质的浓度，化学反应速率不变，平衡不移动C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，反应物浓度下降，化学反应速率减慢，平衡逆向移动D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2和1molBr2，平衡正向移动，但H2最终的转化率与原平衡一样二、非选择题（本题包括5小题）17、盐酸多巴胺可用作选择性血管扩张药，是临床上常有的抗休克药。某研究小组按如下路线合成盐酸多巴胺。已知：a.b.按要求回答下列问题：（1）B的结构简式____。（2）下列有关说法正确的是____。A．有机物A能与溶液反应产生无色气体B．反应①、②、③均为取代反应C．有机物F既能与HCl反应，也能与NaOH反应D．盐酸多巴胺的分子式为（3）盐酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）强的原因是_____。（4）写出多巴胺（分子式为）同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_____。①分子中含有苯环，能使氯化铁溶液显色②H–NMR谱和IR谱显示分子中有4种化学环境不同的氢原子，没有-N-O-键（5）设计以和为原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_____。18、对乙酰氨基苯酚，俗称扑热息痛，具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体，无机产物略去）：已知：请回答下列问题：（1）A的结构简式为______________，C2的结构简式为_________________。（2）上述②～⑤的反应中，属于取代反应的有________________（填数字序号）。（3）工业上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是设计反应①、②、③来实现，其目的是________________________________________________。（4）反应⑤的化学方程式为_____________________________________________。（5）扑热息痛有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有______种。a．苯环上只有两个取代基，其中一个含碳不含氮，另一个含氮不含碳；b．两个氧原子与同一个原子相连。其中核磁共振氢谱中只出现四组峰，且峰面积比为3:2:2:2，又不能发生水解反应的同分异构体的结构简式为_____________________________。其中既能发生银镜反应，也能分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应，在核磁共振氢谱中只出现五组峰的同分异构体的结构简式为_________________________。19、青蒿素是只含碳、氢、氧三元素的有机物，是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于乙醚中，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，已知乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，以乙醚浸取法的主要工艺如图所示：回答下列问题：(1)选用乙醚浸取青蒿素的原因是______。(2)操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒和________，操作Ⅱ的名称是__________，操作Ⅲ利用青蒿素和杂质在同一溶剂中的溶解性差异及青蒿素溶解度随温度变化较大的原理提纯，这种方法是______________。(3)通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成，如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置：A．B．C．D．E.①按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是_____________。(装置可重复使用)②青蒿素样品的质量为28.2g，用连接好的装置进行试验，称得A管增重66g，B管增重19.8g，则测得青蒿素的最简式是_____________。③要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_________，可用__________仪进行测定。20、用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①计算，②________，③________，④_________，⑤洗涤，⑥________，⑦摇匀。（2）所需仪器为：容量瓶（规格：__________）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：_______________。使用容量瓶前必须进行的操作是______________。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”“偏低”“无影响”)①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：___________②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶浓度的影响：_________。③某同学从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为_________。21、已知A是一种食品中常见的有机物，在实验室中，气体B能使溴水褪色生成C，物质F的分子式为C4H8O2，是一种有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。请回答：（1）物质E中官能团的名称为：__________________________（2）物质B与溴水反应生成C的反应类型为_______________________________（3）B与E在一定条件下反应生成F的化学方程式为__________________________________________（4）X是有机物E的同系物，其相对分子质量是74，且化学性质与E相似。下列说法正确的是______A有机物E能发生银镜反应B有机物A与X反应生成丙酸甲酯C甲酸乙酯是X的同分异构体D有机物A、D、E均能溶解于水

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】分析：根据乙烯和乙酸乙酯的分子式可知，分子中C、H原子数之比为：1：2，C、H的质量之比为：(12×1)：(1×2)=6：1，根据氢元素的质量分数可以求出碳元素的质量分数，进而求出氧元素的质量分数。详解：乙烯的分子式为：C2H4，乙酸乙酯的分子式为：C4H8O2，分子中C、H原子数之比为：1：2，C、H的质量之比为：(12×1)：(1×2)=6：1，氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数为60%，因此混合物中氧的质量分数为1-10%-60%=30%，故选A。点睛：本题考查了混合物的计算，根据乙烯、乙酸乙酯的分子式组成得出C、H元素的物质的量、质量之比为解答本题的关键。解答此类试题时，要注意根据化学式寻找原子间的特定关系，也可以将化学式进行适当变形后再分析。2、D【解题分析】

A．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故A错误；B．常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，不是过氧化钠，故B错误；C.活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有吸附性，故C错误；D．脱脂棉燃烧，可知反应放出热量，则H2O与Na2O2的反应是放热反应，故D正确；答案选D。3、A【解题分析】

AlCl3溶液的物质的量浓度是cmol/L，根据盐的组成可知溶液中c(Cl-)=3cmol/L，当把V1mL溶液加水稀释至V2mL，在稀释过程中溶质的物质的量不变，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为(3cmol/L×V1mL)÷V2mL=3cV1/V2mol/L，答案选A。4、B【解题分析】分析：A．聚乙烯为食品包装材料；B．乙烷与浓盐酸不反应；C．乙醇与水分子间含氢键，溴乙烷不含；D．乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同。详解：A．聚乙烯为食品包装材料，乙烯可合成聚乙烯，即乙烯可以用作生产食品包装材料的原料，A正确；B．乙烷与浓盐酸不反应，光照下可与卤素单质发生取代反应，B错误；C．乙醇与水分子间含氢键，溴乙烷不含，则乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷，C正确；D．乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，D正确；答案选B。5、B【解题分析】

2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【题目详解】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，故B正确；C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误；D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。故选B。【题目点拨】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断是解答关键。6、A【解题分析】

根据v=，结合化学反应速率之比=化学计量数之比分析解答。【题目详解】A．υ(A)==1mol/(L·min)，故A正确；B．υ(B)=3υ(A)=3mol/(L·min)，故B错误；C．υ(C)=2υ(A)=2mol/(L·min)，故C错误；D．υ(D)=4υ(A)=4mol/(L·min)，故D错误；答案选A。7、B【解题分析】

PBT的单体是对苯二甲酸、1，4—丁二醇，PBT是通过单体的缩聚反应制的，其存在羟基、酯基和羧基等3种官能团。【题目详解】A.PBT的单体是对苯二甲酸、1，4—丁二醇，PBT是通过单体的缩聚反应制的，A错误。B.PBT中含有羧基、羟基和酯基，正确，C.对苯二甲酸不是芳香烃，是芳香烃的衍生物，C错误，D.1，4—丁二醇不能与NaOH、Na2CO3反应，D错误。故选B。8、D【解题分析】

A、硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化成铁离子，错误，不选A；B、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡反应生成碳酸钡、氨气和水，铵根离子也反应，错误，不选B；C、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，错误，不选C；D、二者比例为2:3，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和硫酸铵，正确，选D。9、D【解题分析】A．在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，选项A错误；B．②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，选项B错误；C．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，选项C错误；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，选项D正确。答案选D。10、D【解题分析】

A、碳酸钙难溶于水，因此将10gCaCO3粉末加入100mL水中，所得溶液的浓度不是lmol·L-1，A错误；B、浓盐酸易挥发，因此将100mL2mol·L-1盐酸加热蒸发至50mL，所得溶液的浓度小于4mol·L-1，B错误；C、将l0mLl.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的体积不是100mL，因此溶液的浓度不是0.1mol·L-1，C错误；D、将10gCaO加入100mL饱和石灰水中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，但由于溶液是饱和溶液，因此充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变，D正确；答案选D。11、A【解题分析】

A．Cl-的结构示意图：，故A正确；B．CO2的结构式：O=C=O，故B错误；C．CH4的比例模型：，故C错误；D．NH3的电子式，故D错误；故答案：A。12、B【解题分析】

胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1～100nm之间，大于100nm为浊液，小于1nm为溶液，胶体具有性质主要有丁达尔效应、电泳、聚沉等，其中丁达尔效应是区分溶液和胶体的方法，据此判断；【题目详解】A、NaCl为电解质，氢氧化铁胶体中加入NaCl溶液，会使氢氧化铁聚沉，故A说法正确；B、用平行光照射NaCl溶液和氢氧化铁胶体时，后者有丁达尔效应，前者没有，故B说法错误；C、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1～100nm之间，故C说法正确；D、氢氧化铁胶体具有较大的表面积，吸附悬浮在水中固体颗粒而沉降下来，达到净水的目的，故D说法正确；答案选B。13、B【解题分析】A.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量是变化的，容积始终是不变的，若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平街状态，A正确；B.只有生成物是气体，因此CO2体积分数始终不变，不能说明反应达到平街状态，B错误；C.若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大，C正确；D.根据热化学方程式可知若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmolNH4HCO3发生分解，D正确，答案选B。点睛：平衡状态判断是解答的易错点，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。14、B【解题分析】

A.因为气体分子是单原子分子、双原子分子还是多原子分子未知，则含NA个原子的气体的物质的量不一定是1mol，含NA个分子的气体的物质的量一定是1mol，A错误；B.16O2和18O2的摩尔质量分别为32g/mol和36g/mol，1个16O2和18O2中都含有16个质子，3.2g16O2和3.6g18O2物质的量均为0.1mol，故含有的质子数均为1.6NA，B正确；C.1L0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中因为醋酸根离子水解所含CH3COO-个数＜0.1NA，C错误；D.标准状况下，戊烷不是气体，故混合气体所含分子数不等于0.1NA，D错误；答案选B。15、B【解题分析】

A、因分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，故A正确；B、在溶液或熔融状态下能够导电的化合物中不一定存在离子键，如氯化氢，故B错误；C、液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡在水溶液里或熔融状态下能导电都是电解质，故C正确；D、一氧化碳不是酸性氧化物，三氧化二铝能与氢氧化钠溶液反应，故D正确；故选B。16、C【解题分析】

A.保持容器容积不变，向其中加入1molH2，正反应速率增大，平衡正向移动，但为增肌溴的量，导致H2的转化率比原平衡低，A正确；B.保持容器容积不变，向其中加入1molHe，不改变各物质的浓度，各反应量的化学反应速率不变，平衡不移动，B正确；C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，反应体积增大，导致反应物浓度下降，化学反应速率减慢，但平衡不移动，C错误；D.保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2和1molBr2，平衡正向移动，但H2浓度不变，最终的转化率与原平衡一样，D正确；答案为C【题目点拨】反应中，左右两边气体的计量数相同时，改变压强化学平衡不移动。二、非选择题（本题包括5小题）17、BC盐酸多巴胺为多巴胺中与盐酸反应生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的铵盐）、、、【解题分析】

甲烷与HNO3反应生成D为CH3NO2，D与C发生信息a中反应生成E，故C中含有醛基，E中含有-CH=CHNO2，E与氢气反应中-CH=CHNO2转化为-CH2CH2NH2。由信息b可知F中-OCH3转化为-OH且-NH2与HCl成盐。结合盐酸多巴胺的结构可知A与溴发生取代反应生成B为，B与CH3OH反应生成C为，则E为，F为，据此解答。【题目详解】（1）根据A中含有酚羟基，和溴发生取代反应，结合B的分子式可推出B的结构简式为；（2）A．由于碳酸的酸性比酚羟基的酸性强，所以酚羟基不能与碳酸氢钠反应放出气体，A项错误；B．根据流程图中各个物质得分子式推断，每个分子式都有被替换的部分，所以推断出反应①、②、③均为取代反应，B项正确；C．F中含有氨基和酚羟基，有机物F既能与HCl反应，也能与NaOH反应，C项正确；D．盐酸多巴胺的氢原子数目为12个，D项错误；（3）由于盐酸多巴胺为多巴胺中与盐酸反应生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的铵盐），所以盐酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）强；（4）根据①分子中含有苯环，能使氯化铁溶液显色，说明结构式中应该含有酚羟基，再根据②H–NMR谱和IR谱显示分子中有4种化学环境不同的氢原子，没有-N-O-键，得出同分异构体有四种：、、、；（5）根据已知方程式得出，而这反应生成，与目标产物只相差双键，于是接下来用氢气加成，所以合成过程为。18、②、③、⑤保护酚羟基不被硝酸氧化15【解题分析】

苯酚和CH3I发生取代反应生成，与硝酸发生硝化反应生成或，与HI发生取代反应，则C1为，C2为，D为，结合有机物的结构和性质解答该题。【题目详解】（1）由分析可知，A的结构简式为，C2的结构简式为；（2）反应②：与硝酸发生硝化（取代）反应生成或，反应③：与HI发生取代反应生成，反应④：被还原生成，反应⑤：与CH3COOH发生取代反应生成，则②～⑤的反应中，属于取代反应的有②、③、⑤；（3）工业上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是设计反应①、②、③来实现，因为C1、C2含有酚羟基，易被硝酸氧化，应先生成醚基，防止被氧化；（4）反应⑤：与CH3COOH发生取代反应生成，化学方程式为；（5）含N基团可为氨基或硝基，当为氨基时，含碳基团可为羧基或酯基，当为硝基时，对位应为乙基。取代基结构可能为：-CH2CH3、-NO2；-COOCH3、-NH2；-CH2COOH、-NH2；-OOCCH3、-NH2；-CH2OOCH、-NH2；再苯环上分别有邻间对三种结构，共35=15种。其中核磁共振氢谱中只出现四组峰，且峰面积比为3:2:2:2，又不能发生水解反应（不含酯基）的同分异构体的结构简式为。其中既能发生银镜反应（甲酸酯），也能分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应，在核磁共振氢谱中只出现五组峰的同分异构体的结构简式为。【题目点拨】本题考查有机物的推断，注意把握有机物的结构和性质，特别是官能团的变化，是解答该题的关键。19、青蒿易溶于乙醚，两者的沸点差异大，有利于蒸馏普通漏斗蒸馏重结晶DCEBAAC15H22O5样品的摩尔质量质谱【解题分析】

(1)青蒿干燥破碎后，加入乙醚萃取，经操作I获得提取液和残渣，实现固液分离，所以操作I应为过滤；经操作Ⅱ获得乙醚和粗品，则操作Ⅱ应为蒸馏；操作Ⅲ利用青蒿素和杂质在同一溶剂中的溶解性差异及青蒿素溶解度随温度变化较大的原理提纯，则此操作为重结晶。(2)确定装置的连接顺序时，首先应清楚实验的目的及各装置的作用。实验的目的是采用燃烧法确定有机物的化学式，即测定燃烧生成CO2和H2O的质量，但制取O2时，会产生水蒸气，装置内存在空气，装置末端导管口会进入空气。为解决这些问题，且兼顾实验后续的称量操作，装置应从D开始，连接C、E，再连接B(吸收水蒸气)、A(吸收CO2)，再连接A(防止空气中的水蒸气和CO2进入前面的A、B装置内，对实验结果产生影响)。另外，应先连接D、E、C，制O2且通气一段时间后才连接B、A、A，然后再用电炉加热E中装置，目的是尽可能排尽装置内的空气。【题目详解】(1)青蒿素易溶于乙醚，在水中几乎不溶，且沸点低，易与产品分离，所以选用乙醚浸取青蒿素的原因是青蒿素易溶于乙醚，两者的沸点差异大，有利于蒸馏。答案为：青蒿素易溶于乙醚，两者的沸点差异大，有利于蒸馏；(2)操作I为过滤操作，需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒和普通漏斗；经操作Ⅱ获得乙醚和粗品，则利用了乙醚的沸点低的