2024届广西壮族自治区贵港市港南中学高二化学第二学期期末监测模拟试题含解析

2024届广西壮族自治区贵港市港南中学高二化学第二学期期末监测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：B．点②所示溶液中：C．点③所示溶液中：D．滴定过程中可能出现：2、BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4－离子，则BF3和BF4－中的B原子的杂化轨道类型分别是A．sp2、sp2 B．sp3、sp3 C．sp2、sp3 D．sp、sp23、根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应4、短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X-的电子层结构与氦相同,Y是地壳中含量最多的元素，Y2-和Z+的电子层结构相同,W的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,W与R同周期,R的原子半径小于W。下列说法不正确的是A．元素的非金属性次序为R>W>XB．Z和其他4种元素均能形成离子化合物C．离子半径:W2->Y2->Z+D．氧化物的水化物的酸性:W<R5、室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间6、已知前三周期某四种元素原子所形成的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，则下列关系表示正确的是()A．质子数b>aB．离子的还原性Y2－>Z－C．氢化物的稳定性H2Y>HZD．原子半径X<W7、水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数为KW(25∘CA．c(HB．在35℃时，c(C．25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度D．水的电离是吸热的8、下列物质中，属于弱电解质的是A．H2O B．Na2CO3 C．HCl D．NaCl9、下列说法正确的是A．丙烷分子的比例模型：B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同系物C．和为同一物质D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含大量Fe3+的溶液中：

Na+、Mg2+、SO42-、SCN-B．c(OH-)c(H+)=106的溶液中：

NH4C．能使甲基橙变红的溶液中：

Cu2+、

Mg2+、SO42-、Cl-D．1.0

mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-11、下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液红色褪去产生无色气体，随后变为红棕色A．A B．B C．C D．D12、下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷13、下列说法正确的是A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D．石英和干冰均为原子晶体14、在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－B．常温下，pH＝1的溶液：Fe3+、Na+、NO3－、SO42－C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－D．含0.1mol/LNH4Al(SO4)2·12H2O的溶液：K+、Ca2+、NO3－、OH－15、某温度下,向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.根据图判断下列说法正确的是()A．曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线B．a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a>b>cC．a点的Kw值比b点的Kw值大D．b点水电离的H+物质的量浓度小于c点水电离的H+物质的量浓度16、对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成。已知①苯环上的硝基可被还原为氨基：+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，产物苯胺还原性强，易被氧化；②-CH3为邻、对位取代定位基，而-COOH为间位取代定位基。则由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤合理的是A．甲苯XY对氨基苯甲酸B．甲苯XY对氨基苯甲酸C．甲苯XY对氨基苯甲酸D．甲苯XY对氨基苯甲酸17、某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2＋、Na＋、NH4+、H＋、Cl－、I－、SO32-、SO42-八种离子中的几种（不考虑水的电离），溶液中各离子浓度均为0.1mol·L－1，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是（）A．肯定不含Cl－ B．肯定不含H＋C．肯定不含NH4+ D．肯定含有SO32-18、某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置示意图如下。下列叙述正确的是A．Y的电极反应为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4B．电解池内仅发生反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑C．若电解池阴极上有0.5molH2生成，则铅蓄电池中消耗H2SO4为98gD．用电絮凝法净化过的水，pH显著升高19、铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是A．水 B．食盐水 C．食用油 D．酒精20、下列说法错误的是A．浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥B．常温下，实验室可以用稀硝酸与铜反应制取NO气体C．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br—D．SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应.也能与氢氟酸反应21、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可以是葡萄糖22、表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）某研究小组以甲苯为原料，合成抗癌药——拉帕替尼的中间体H的具体路线如下：已知：①G的分子式为：C8H5N2OI②③回答下列问题：(1)A→B的试剂和条件是__________；D→E的反应类型是________。(2)C的结构简式为__________，其中含有的官能团名称为_____________。(3)写出E→G反应的化学方程式________________。(4)C有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有________种。①分子中含有苯环；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2结构；③能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积为1∶2∶2的有机物结构简式为____________。(5)以硝基苯和有机物A为原料，设计路线合成，其他无机材料自选。___________。24、（12分）A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：①已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_______。②A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_______。③由B生成D，由C生成D的反应条件分别是_______，_______。④由A生成B，由D生成G的反应类型分别是_______，_______。⑤F存在于栀子香油中，其结构简式为_______。⑥在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有______个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是(填结构简式)_______。25、（12分）氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。Ⅱ．Ⅲ．（1）氯贝特的分子式为____________。（2）若8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为___________________。（3）要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_________(填选项字母)。a．Nab．NaOHc．NaHCO3d．CH3COONa（4）反应②的反应类型为_________________，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。①1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反应。（5）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式_________________________。26、（10分）实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。有关物质的物理性质如下表：乙酸1­丁醇乙酸丁酯熔点/℃16.6－89.5－73.5沸点/℃117.9117126.3密度/(g·cm－3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶回答下列问题：(1)制取乙酸丁酯的装置应选用_____(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是______。(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有______、_______。(写出结构简式)(3)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的是________(填字母)。27、（12分）亚硝酰氯（NOCl，熔点：－64.5℃，沸点：－5.5℃）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。装置Ⅰ装置Ⅱ烧瓶中分液漏斗中制备纯净的Cl2MnO2①________②________制备纯净的NOCu③________④________（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：①装置连接顺序为a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是____________________。③装置Ⅶ的作用是________________________________________________________。④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为______________________。（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_______________________________________。28、（14分）化学是一把双刃剑,利用得好会给人类带来福祉，利用不好会给人类带来毁灭性的灾难。(1)二战期间日本在战场上大量使用毒气弹里的毒气是芥子气,芥子气的结构简式为：ClCH2CH2-S-CH2CH2Cl。①芥子气中四个碳原子是否在一条直线上________(填“是”或“否”)。②芥子气的核磁共振氢谱图上有________个吸收峰，其峰面积之比为________。(2)苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图所示：①苏合香醇的分子式为________。②下列物质不能与苏合香醇发生反应的是________(选填序号)。a．金属钠b．HBrc．Na2CO3溶液d．乙酸③苏合香醇在铜作催化剂时发生氧化反应的化学方程式为________。④苏合香醇发生消去反应的化学方程式为____________。29、（10分）X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题：（1）元素X在元素周期表中位于___区，单质X的晶体类型为_____，其中X原子的配位数为_____。（2）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是__________。（3）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为____________。（4）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_______，已知此晶体的密度为ρg·cm–3，阿伏伽德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是______cm。（写出计算式，不要求计算结果。）

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】

A、点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO－的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由电荷守恒可知：c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO－）+c（OH－）＞c（CH3COOH）+c（H+），故A错；B、点②pH＝7，即c（H+）＝c（OH-），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－），故c（Na+）＝c（CH3COO－），故B错；C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，由于CH3COO－水解，且程度较小，所以c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+），故C错；D、当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH3COONa少量，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－），故D正确，答案选D。【题目点拨】该题涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，综合性强，注重答题的灵活性。对学生的思维能力提出了较高的要求，注意利用电荷守恒的角度解答。2、C【解题分析】

BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子B的价层电子对数为3+(3−1×3)/2=3，属于sp2杂化，BF4-中中心原子B的价层电子对数为4+(3+1−1×4)/2=4，属于sp3杂化。故C符合题意；答案：C。【题目点拨】根据价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数进行解答。3、D【解题分析】

A.因为碳酸钙受热分解是吸热反应，所以CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，A项正确，不符合题意；B.吸热反应，焓变大于零，B项正确，不符合题意；C.在CaCO3中，Ca2＋和CO32－之间存在离子键，CO32－中，C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，C项正确，不符合题意；D.需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D错误，符合题意；本题答案选D。4、D【解题分析】

X-的电子层结构与氦相同，可知X为H；Y是地壳中含量最多的元素，可知Y为O；O2-和Z+的电子层结构相同，可知Z为Na；W的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，可知W的最高正价为+6价，W为S；W与R同周期，R的原子半径小于W，可知R为Cl；则A．Cl、S、H的非金属性依次减弱，故A正确；B．Na和H、O、S、Cl元素均能形成离子化合物，如NaH、NaCl等，故B正确；C．离子结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大，则离子半径S2->O2->Na+，故C正确；D．最高价氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4，故D错误；答案为D。5、D【解题分析】

根据题目的反应，主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。【题目详解】A．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量。选项A正确。B．增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br。选B正确。C．若反应物增大至2mol，实际上就是将反应物的浓度都增大至原来的2倍，比例不变（两次实验反应物的比例都是1:1，等于方程式中的系数比），只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是1:1。选项C正确。D．若起始温度提高至60℃，考虑到HBr易挥发性，温度升高化学反应速率加快，而反应物浓度减小能使化学反应速率变慢，故不一定能缩短到达平衡的时间。选项D错误。故选D。点睛：本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应，但是考虑到反应是在水溶液中进行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本题中的溴乙烷应该是没有浓度的，所以选项D中是不需要考虑温度升高将溴乙烷蒸出的影响的。6、B【解题分析】分析：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键，侧重于考查学生的分析能力与对基础知识的应用能力。详解：已知前三周期某四种元素原子所形成的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子序数a>b>c>d，Y、Z为非金属，处于第二周期，故YW为氧元素，Z为氟元素，W、X为金属处于第三周期，W为铝元素，X为钠元素。A.根据以上分析，质子数a>b，故错误；B.非金属性越强，离子还原性越弱，所以离子的还原性Y2－>Z－，故正确；C.非金属性越强，其氢化物稳定性越强，所以氢化物的稳定性H2Y<HZ，故错误；D.钠和铝属于同周期元素，原子序数越大，半径越小，故原子半径X>W，故错误。故选B。7、D【解题分析】

A.K（25℃）=1.0×10-14＜K（35℃）=2.1×10-14，所以c（H+）随温度的升高而增大，故A错误；B.升高温度，促进电离，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度始终相等，故B错误；C.升高温度，促进水的电离，故35℃时水的电离程度大于25℃时水的电离程度，故C错误；D.K（25℃）=1.0×10-14＜K（35℃）=2.1×10-14，说明升高温度，水的电离程度增大，水的电离为吸热过程，故D正确；答案选D。【题目点拨】本题主要考查水的电离程度与温度的关系，因水的电离是吸热过程，故升温时，水的电离程度增大，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度都增大，但溶液依然是呈中性的。8、A【解题分析】

A．水部分电离出氢离子和氢氧根离子，存在电离平衡，水为弱电解质，故A正确；B．Na2CO3在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和碳酸根离子，所以Na2CO3是强电解质，故B错误；C．HCl在水溶液中完全电离出氢离子和氯离子，所以HCl为强电解质，故C错误；D．NaCl在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和氯离子，所以NaCl是强电解质，故D错误；答案选A。9、C【解题分析】

A．为丙烷分子的球棍模型，A不正确；B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同分异构体，B不正确；C．和的分子式相同、结构相同，为同一物质，C正确；D．CH3CH2OH和所含官能团的种类相同，但数目不同，二者不互为同系物，D不正确；故选C。【题目点拨】分析同系物时，首先看官能团的种类，其次看官能团的数目，最后看碳原子的数目，若官能团的种类相同、且同种官能团的数目相同，两分子相差若干个碳，则必然相差二倍的碳原子差值的氢，二者互为同系物。10、C【解题分析】分析：本题考查的是一定条件下的离子共存问题，是常考题型，注意条件对离子的存在的限制。详解：A.铁离子和硫氰根离子反应不能共存，故错误；B.溶液为碱性，铵根离子不能存在，故错误；C.溶液为酸性，四种离子不反应能共存，故正确；D.亚铁离子在酸性条件下与硝酸根离子反应，不能共存，故错误。故选C。点睛：在进行离子共存判断时需要注意是否含有条件，如颜色，溶液的酸碱性等，掌握常见的四种有颜色的离子：铜离子、铁离子、亚铁离子和高锰酸根离子。掌握酸碱指示剂的颜色和变色范围等。11、C【解题分析】

A.NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，先生成Fe(OH)2白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，是Fe(OH)2被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，发生了氧化还原反应，故A不选；B.石蕊溶液滴入氯水中，氯水中有H+，可以使石蕊变红，氯水中的HClO具有强氧化性，可以把石蕊氧化而使溶液褪色，故B不选；C.SO2通入NaOH溶液中，SO2和NaOH反应，消耗NaOH，溶液碱性减弱，溶液红色褪去，没有发生氧化还原反应，故C选；D.铜丝和稀硝酸反应生成NO，NO会被空气中的氧气氧化为红棕色的NO2，故D不选。故选C。12、D【解题分析】

在有机分子结构中，与苯环、碳碳双键直接相连的碳原子是在官能团所在的平面，据此分析解答。【题目详解】A项，苯环上的六个碳原子一定共面，甲基上的碳原子可以与之处于同一个平面，故A项正确；B项，硝基苯上的苯环的碳原子共平面，故B项正确；C项，碳碳双键上的两个碳处于一个平面上，且不可扭转，2个甲基上的碳原子可以与之共面，故C项正确；D项，2-甲基丙烷是饱和烷烃，碳原子具有四面体的结构，不可能处于一个平面，故D项错误。答案选D。13、A【解题分析】A．HCl为共价化合物，在水分子的作用下完全电离，为强电解质，故A正确；B．NaOH为离子化合物含有离子键和O-H共价键，故B错误；C．HI不稳定，易分解，分解破坏共价键，故C错误；D．干冰熔沸点较低，为分子晶体，故D错误；故选A。14、B【解题分析】

A．加入KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+，具有强氧化性，而I－离子具有还原性，两者会发生氧化还原反应；B．离子间不反应，也不和H+反应，能大量共存，正确；C．滴入酚酞试液显红色的溶液为碱性溶液，其中Mg2+、Al3+在碱性溶液中会生成白色沉淀；D．NH4+、Al3+与OH－离子会发生反应；故选B。15、D【解题分析】A错误，曲线Ⅱ为盐酸稀释时的变化曲线，因为盐酸是强酸，全部电离，加水稀释，没有缓冲能力，比醋酸中氢离子浓度降低的快，导电能力减小的快。B错误，离子浓度越小时，导电能力就越弱，PH值就越大，即c>b>aC错误，温度不变，Kw值也不变。D正确，b点酸性比c点酸性强，对水电离的抑制作用就强，所以，b点水的电离程度要弱于c点。16、A【解题分析】

由甲苯制取产物时，需发生硝化反应引入硝基，再还原得到氨基，将甲基氧化才得到羧基；但氨基易被氧化，故甲基氧化为羧基应在硝基还原前，否则生成的氨基也被氧化，故先将甲基氧化为羧基，再将硝基还原为氨基。﹣CH3为邻、对位取代定位基；而﹣COOH为间位取代定位基，产物中的氨基在羧基的对位。如果先氧化甲基成羧基，发生硝化反应时，硝基在羧基的间位，所以先用—CH3的对位取代效果，在甲基的对位引入硝基，再将甲基氧化成羧基，最后将硝基还原成氨基，所以步骤为甲苯XY对氨基苯甲酸，即合理选项为A。17、C【解题分析】某溶液X

呈无色，且仅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、SO32-、SO42-七种离子中的几种(不考虑水的电离)，根据离子共存，Ba2+与SO32-、SO42-不能同时存在，H+与SO32-不能同时存在。向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色，说明氯水中的氯气发生了反应，说明X中一定含有SO32-，则不存在Ba2+和H+；溶液中各离子浓度均为0.1mol/L，为了满足电荷守恒，必须含有Na+、NH4+，由于没有其他阳离子存在，则一定没有Cl-和SO42-。A.根据上述分析，溶液中肯定不含Cl-，故A正确；B.根据上述分析，肯定不含H+，故B正确；C.根据上述分析，肯定含NH4+，故C错误；D.根据上述分析，肯定含有SO32-，故D正确；故选C。18、C【解题分析】

左端装置为电池，右端装置为电解池，根据电解池的装置图，铁电极上H2O转化成H2和OH－，铁电极为阴极，即Al电极为阳极，X为负极，Y为正极，据此分析。【题目详解】A、根据上述分析，Y电极为正极，电极反应式为PbO2+SO42-＋H＋+2e-=PbSO4+H2O，故A错误；B、根据电解池装置，Al电极上除有Al3＋生成外，还含有O2的生成，故B错误；C、阴极上有0.5molH2产生，铅蓄电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，即有H2～2e-～2H2SO4，即铅蓄电池中消耗硫酸的质量为0.5mol×2×98g/mol=98g，故C正确；D、电解池内部发生的反应是2Al＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑，2H2O2H2↑＋O2↑，净化过的水，pH基本保持不变，故D错误；答案选C。【题目点拨】涉及电化学计算，特别是两池的计算时，一般采用关系式法，让电子为中介，像本题，阴极上产生氢气，得出H2～2e-，铅蓄电池中也转移2mole-，根据铅蓄电池总反应，列出H2～2e-～2H2SO4，从而计算出硫酸的质量。19、B【解题分析】

当形成电化学腐蚀，且铁做原电池的负极材料时，表面覆盖的溶液导电性越强，锈蚀速率越快。食用油和酒精为非电解质，不能形成原电池反应，而水的导电性没有食盐水强，所以锈蚀速率最快的是食盐水。答案选B。20、C【解题分析】

A．浓硫酸具有强氧化性，但不能氧化SO2，所以SO2气体可以用浓硫酸干燥，选项A正确；B．铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，因此常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体，选项B正确；C.鼓入热空气的目的是降低溴的溶解度，将溴吹出，选项C错误；D．SiO2与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O，二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，选项D正确；答案选C。21、C【解题分析】

A、根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A正确；B、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确；C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确；D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确；所以正确的答案选C。22、D【解题分析】

A、碳酸钠溶液的碱性强，不能用于治疗胃病，一般用碳酸氢钠，A错误；B、向过氧化钠水溶液中滴入酚酞，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，还具有强氧化性，因此溶液先变红，后褪色，B错误；C、金属钠的强还原性与高压钠灯透雾能力强没有关系，C错误；D、过氧化钠能与水或二氧化碳反应产生氧气，因此可作供氧剂，D正确；答案选D。二、非选择题(共84分)23、浓HNO3、浓H2SO4，加热取代反应羧基、硝基13【解题分析】

根据流程图，甲苯发生硝化反应生成B()，B中苯环上含有甲基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化生成C，则C为，根据信息②，C发生还原反应生成D()，D与ICl发生取代反应生成E()，G的分子式为：C8H5N2OI，则E和F(H2NCH=NH)发生取代反应生成G，G为，同时生成氨气和水，据此结合物质的结构和官能团的性质分析解答。【题目详解】(1)A(甲苯)发生硝化反应生成B()，反应的试剂和条件为浓HNO3、浓H2SO4，加热；根据上述分析，D→E的反应类型为取代反应，故答案为：浓HNO3、浓H2SO4，加热；取代反应；(2)根据上述分析，C为，其中含有的官能团有羧基、硝基，故答案为：；羧基、硝基；(3)E()和F(H2NCH=NH)发生取代反应生成G，G为，同时生成氨气和水，反应的化学方程式为，故答案为：；(4)C()有多种同分异构体，①分子中含有苯环；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2结构；③能发生银镜反应，说明还含有醛基，因此该同分异构体的结构有：若苯环上含有醛基、羟基和硝基，则有10种结构(醛基、羟基位于邻位，硝基有4种位置、醛基、羟基位于间位，硝基有4种位置、醛基、羟基位于对位，硝基有2种位置)；若苯环上含有HCOO-和硝基，则有3种结构，共含有13种同分异构体；其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积为1∶2∶2的有机物结构简式为，故答案为：13；；(5)以硝基苯和甲苯为原料，合成，根据流程图中G→H的提示，要合成，可以首先合成，可以由苯甲酸和苯胺发生取代反应得到，苯甲酸可以由甲苯氧化得到，苯胺可以由硝基苯还原得到，因此合成路线为，故答案为：。【题目点拨】本题的易错点和难点为(5)中合成路线的设计，理解和运用信息③和题干流程图G→H的提示是解题的关键。本题的另一个易错点为(4)中同分异构体数目的判断，要注意苯环上连接结构的判断。24、（1）C2H4O2（2）+H2O+HCl（3）NaOH醇溶液、加热浓硫酸、一定温度（4）取代反应加成反应（5）（6）【解题分析】分析：E的蒸气与氢气的相对密度为30，则Mr（E）=30×2=60，6.0gE的物质的量是0.1mol，完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量分别为8.8g÷44g/mol=0.2mol，3.6g÷18g/mol=0.2mol，分子中N（C）=0.2mol÷0.1mol=2、N（H）=0.2mol×2/0.1mol=4，故N（O）=(60−12×2−4)/16=2，故E的分子式是C2H4O2。A为一取代芳烃，由分子式可知为苯的同系物，故A为，A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B，而B中含有一个甲基，则B为，B发生水解反应生成C为，C与E发生酯化反应生成F，结合F的分子式可知，应是发生酯化反应，则E为CH3COOH，F为，B、C转化都得到D，D与溴发生加成反应生成G，则B、C均发生消去反应生成D，故D为，则G为，据此解答。详解：①由上述分析可知，E的分子式为C2H4O2；②由B生成C的化学方程式为；③由B生成D是发生消去反应生成，反应条件为：氢氧化钠醇溶液、加热；C生成D是发生消去反应生成，反应条件为：浓硫酸、加热；④由A生成B属于取代反应，由D生成G属于加成反应；⑤由上述分析可知，F的结构简式为；⑥在G（）的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种，说明苯环上的氢原子只有一类，结构对称。如果含有2个取代基，应该是－CH2Br，且处于对位。如果是4个取代基，即为2个甲基和2个溴原子，可能的结构为，因此符合条件的共有7种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的为。点睛：本题考查有机物推断，关键是确定A为乙苯，再结合转化关系及分子式推断，（6）中同分异构体书写为易错点、难点，熟练掌握官能团的性质与转化，题目难度中等。25、C12H15O3Clcd取代反应2【解题分析】试题分析：A发生信息反应生成B，苯酚反应得到C，B与C发生信息反应生成甲，由G的结构可知，苯酚与氢氧化钠等反应生成C为苯酚钠，则B为ClC(CH3)2COOH，A为(CH3)2CHCOOH，由氯贝特的结构可知甲与乙醇反应生成D为；(1)氯贝特的分子式为C12H15ClO3；(2)由上述分析可知，A的结构简式为(CH3)2CHCOOH，B为ClC(CH3)2COOH；(3)反应①为苯酚转化为苯酚钠，可以入下列物质中的氢氧化钠、碳酸钠，不能与NaHCO3、CH3COONa反应，故答案为cd；(4)反应②的反应类型为：取代反应，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件：①1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应，含有酚羟基、醛基；③1molX最多能与3molNaOH反应，结合②可知应含有酚羟基、甲酸与酚形成的酯基，故侧链为-OH、-CH2CH2CH3、-OOCH，或侧链为-OH、-CH(CH3)2、-OOCH，符合条件的同分异构体有2种，故答案为2；(5)B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为：。考点：考查有机物推断、官能团结构与性质、有机反应类型、同分异构体等。26、乙由于反应物的沸点低于产物的沸点，若采用甲装置会造成反应物的大量挥发，降低了反应物的利用率CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH==CH2ac【解题分析】

（1）乙酸和丁醇的沸点低于乙酸丁酯的沸点，实验时应使挥发的反应物冷凝回流，防止反应物的利用率降低；（2）1-丁醇在浓硫酸、加热条件下可以发生消去反应和分子间脱水反应；（3）反应后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水。【题目详解】（1）由表中所给数据可知，乙酸和丁醇的沸点低于乙酸丁酯的沸点，若用甲装置，实验时反应物受热挥发，会降低反应物的利用率，而乙装置中球形冷凝管能起冷凝回流作用，使挥发的反应物冷凝回流，防止反应物的利用率降低，所以选用乙装置，故答案为：乙；由于反应物的沸点低于产物的沸点，若采用甲装置会造成反应物的大量挥发，降低了反应物的利用率（2）制取乙酸丁酯时，在浓硫酸的作用下，1-丁醇受热可能发生消去反应生成CH3CH2CH=CH2，也可能发生分子间脱水反应生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，则可能生成的副产物有CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH＝CH2，故答案为：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3；CH3CH2CH＝CH2；（3）反应后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水，所以可加入饱和碳酸钠溶液振荡，进一步减少乙酸丁酯在水中的溶解度，然后分液可得乙酸丁酯，故肯定需要化学操作是ac，故答案为：ac。【题目点拨】本题考查有机物合成实验，侧重考查分析、实验能力，注意理解制备原理、物质的分离提纯、实验条件控制、对操作分析评价等是解答关键。27、浓盐酸饱和食盐水稀硝酸水e→f（或f→e）→c→b→d通过观察气泡调节气体的流速防止水蒸气进入反应器NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2OHNO3(浓)＋3HCl(浓)===NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O【解题分析】

(1)实验室加热制取氯气是用MnO2与浓盐酸加热生成的，所以分液漏斗中装的是浓盐酸，装置Ⅱ是用于吸收氯气中HCl气体，所以内装饱和的食盐水；实验室里NO是用Cu和稀硝酸反应制取的，所以分液漏斗中装的是稀硝酸，装置Ⅱ是用于吸收NO中HNO3蒸气的，因此内装水即可。(2)已知NOCl沸点为-5.5℃，遇水易水解，所以可用冰盐冷却收集液体NOCl，再用装有无水CaCl2的干燥管Ⅶ防止水蒸气进入装置Ⅸ中使NOCl变质，由于NO和Cl2都有毒且污染