XX省平许济洛四市联考2023至2024学年高三上学期第一次质量检测化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1平许济洛2023—2024学年高三第一次质量检测化学试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。2.考试结束，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Si28Ca40Ni58.7一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中原文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是A.冬凌草中含有谷氨酸等，可合成人体所需蛋白质B.玛瑙是汝瓷的主要原料之一，其主要成分为二氧化硅C.为减轻酸雨对龙门石窟的腐蚀，应采取措施改善周边能源结构D.制作传统手工蚕丝绒球所用的原料是蚕丝，其主要成分为纤维素2.下列消毒剂的有效成分属于盐的是A.高锰酸钾溶液 B.过氧乙酸溶液 C.双氧水 D.医用酒精3.下列各组物质中，属于弱电解质的是A.NaOH B.CH3COOH C.BaSO4 D.C2H5OH4.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是A.氯化钠溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.液氯5.下列应用中涉及到氧化还原反应的是A.使用苏打去除碗筷油污 B.雪天道路上撒盐融雪C.食品包装袋内放置一小包铁粉 D.霓虹灯发出五颜六色的光6.下列反应中生成H₂的速率最快的是金属酸溶液温度AMg0.5mol·L-1H2SO420℃BFe1mol·L-1HCl20℃CZn2mol·L-1HCl20℃DMg1mol·L-1H2SO430℃A.A B.B C.C D.D7.下列反应的离子方程式错误的是A.将氨气通入水中：B.盐酸中滴加Na2SiO3溶液：C.Al2O3溶于NaOH溶液：D.将少量铜屑放入浓硝酸中：8.1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，下列热化学方程式正确的是①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣46.2kJ/mol②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol③NH3(g)=N2(g)+H2(g)△H=+46.2kJ/mol④2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H=﹣92.4kJ/mol。A.全部 B.①②③ C.①② D.②③9.关于1.5molH2O2，下列说法正确的是A.摩尔质量是34g B.含有3molHC.含氧原子数目约为个 D.含有15mol电子10.在恒容密闭容器中发生反应：下列能说明该条件下反应已达到化学平衡的是A.B.容器内的压强不再变化C.混合气体总的物质的量不再变化D.单位时间内断裂H—O键个数是断裂H—H键个数的2倍二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。11.氚管是一种应用在深海夜光手表中的发光装置。其主要结构是在一个密闭玻璃管中充入氚气，由氚在β衰变时释放出的电子射中涂在玻璃管内部的荧光粉，发出荧光。下列说法错误的是A.氚原子核内中子数为2B.β衰变属于化学变化C.H、D、T互为同位素D.含有氚的废水具有放射性12.维生素C又称抗坏血酸(AscorbicAcid)，因其具有直接的肺保护作用，可增加肺泡上皮的屏障功能，上海等地将维生素C列为新冠肺炎预防药品。已知25℃时，维生素C的，H2CO3的，下列说法错误的是A.分子中含有3种官能团B.与五元环相连的三个氧原子不在同一平面上C.位置1、2的羟基易被氧化生成脱氢抗坏血酸D.向盛有NaHCO3粉末的试管中加入维生素C溶液，可观察到粉末逐渐消失，并有气泡产生13.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.342g蔗糖完全水解生成葡萄糖的分子数为2NAB.标准状况下，22.4L单质溴中含溴原子数为2NAC.44g环氧乙烷(分子式为C2H4O)含C―O键数目为NAD.1molFe与足量含HCl的FeCl3溶液充分反应，转移电子数为2NA14.用如图所示装置进行下列实验：将①中液体滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A浓硫酸蔗糖固体逐渐变黑，产生刺激性气味气体B浓盐酸二氧化锰产生黄绿色气体C稀醋酸Fe粉、Cu粉混合物产生气泡，溶液逐渐变蓝DAlCl3溶液浓氨水无明显现象A.A B.B C.C D.D15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态X原子s轨道上电子数和p轨道上的电子数相等，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Z的3s轨道半充满，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.简单气态氢化物的热稳定性：W>YD.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)16.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是选项实验操作和现象结论A在50mL的注射器里充入20mLNO和10mLO2再吸入5mL水，气体由无色变为红棕色，再变为无色注射器内最后剩余气体为NOB向酸性KMnO₄溶液中通入SO2，溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向未知溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有D向MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，生成白色沉淀再滴加FeCl3溶液，沉淀变为红褐色溶解度：Mg(OH)2<Fe(OH)3A.A B.B C.C D.D17.氢能是绿色低碳，应用广泛的二次能源。目前制取氢气的方法之一是利用反应：CO(g)﹢H₂O(g)=CO2(g)+H₂(g)。在恒容密闭容器中，将6molCO和一定量的水蒸气混合加热到830℃，并达到平衡，此时该反应的平衡常数K为1.0.平衡后CO物质的量为4mol。下列说法正确的是A.起始时H2O的物质的量为2molB.CO、H2O的转化率之比为2：1C.升高温度，H2浓度减小，表明该反应是吸热反应D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，平衡向正反应方向移动18.中科院大连化物所研究发现了以Cu﹣ZnZr为三元催化剂时，CO2加氢制甲醇的反应机理如图所示(带*微粒为催化剂表面的吸附物种)：下列判断错误的是A.CO2是该反应的氧化剂B.生成的CH3OH可用作车用燃料C.步骤②的反应式为D.该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成19.地下水是隐藏的资源。最近文献报道的一种可用于修复被污染的地下水的模拟装置如图所示，石墨做电极，下列说法错误的是A.该装置是原电池，乙池中石墨作正极B.装置工作时，质子从甲池进入乙池C.当处理含1mol的废水时，有6molH+通过质子膜D.甲池发生的电极反应为20.难溶盐CaF2可溶于盐酸，常温下，用HCl调节CaF2浊液的pH，测得体系中。-lgc(F~)或与的关系如图所示。下列说法错误的是A.I代表-lgc(F~)与的变化曲线B.常温下，HF的C.Z点的坐标为(0，3.2)D.Y点的溶液中存在三、填空题：本题共4小题，共50分。21.亚硝酸钙是白色粉末，易潮解，易溶于水，微溶于乙醇、乙醚。实验室用NO和CaO2(淡黄色固体)制备无水亚硝酸钙的装置(夹持装置略)如图所示。回答下列问题：（1）实验开始先通N2，一段时间后，向三颈烧瓶中滴加稀硝酸制取NO，B中产生大量气泡时，D处开始加热。仪器a与普通分液漏斗相比，其优点是___________。（2）装置E中，酸性H2O2溶液可将剩余的NO氧化为，该反应的离子方程式为___________。（3）CaO2完全还原后，进行的操作是：①停止滴加稀硝酸，停止通电；②打开止水夹，向装置中通入一段时间N2；③冷却后，将所得产品完全转移到试剂瓶中密封保存；④……。则操作②的目的是___________。（4）上述装置存在一处缺陷，会导致亚硝酸钙产率降低，改进的方法是___________。（5）测定所得亚硝酸钙中硝酸钙的含量。实验原理：；实验步骤：I．准确称取ag所得亚硝酸钙，置于150mL烧杯中，加入100mL蒸馏水和bg足量的硫酸钠，搅拌均匀，将溶液与沉淀全部移入250mL容量瓶，加蒸馏水稀释至刻度，摇匀，过滤；(忽略固体对溶液体积的影响)Ⅱ．取25.00mL滤液于500mL锥形瓶中，加入足量NH4Cl饱和溶液，煮沸5min；Ⅲ．冷却后用少量蒸馏水洗涤锥形瓶内壁，再加入25.00mLc₁mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4]溶液、在不断摇动下，沿瓶壁缓慢加入20mL硫酸(1：1)；Ⅳ．加4滴指示剂，迅速用标准液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准液VmL。则所得亚硝酸钙中硝酸钙的质量分数为___________；已知在酸性条件下，可氧化Fe2+，下列情况会导致硝酸钙的质量分数测量值偏小的是___________(填标号)。a．步骤l中，称量时样品发生了潮解b．步骤Ⅱ中，煮沸时间过短c．步骤Ⅲ中量取的硫酸亚铁铵溶液的实际体积小于25.00mL22.已知草酸镍晶体((NiC2O4·2H2O)难溶于水，高温煅烧草酸镍晶体可制得三氧化二镍。工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+开始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5③当某离子浓度小于时，认为完全沉淀④草酸铵是弱电解质回答下列问题：（1）滤渣Ⅰ的成分为___________(填化学式)。（2）“氧化”步骤的目的是___________。“氧化”中，H2O2也可用过一硫酸(H2SO5)代替，1molH2SO5中过氧键的数目为___________。（3）“调pH”的范围为___________。（4）“沉钙”过程中，当Ca2+沉淀完全时，溶液中___________(列出计算式即可)。（5）“沉镍”时的离子方程式为___________。（6）操作a包含过滤、用乙醇洗涤、110℃下烘干等步骤，其中用乙醇洗涤的目的是洗去杂质和___________。（7）NiC2O4·2H2O(式量为182.7)高温煅烧制取三氧化二镍的热重曲线如图所示，则温度为T2时，固体产物化学式为___________。23.重铬酸钾(K2Cr2O7)又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂，在工业上用途广泛。已知水溶液中存在平衡：()。请回答下列问题：（1）复分解法制备重铬酸钾以Na2CrO4溶液为原料，步骤如下：①先向Na2CrO4溶液中加入酸调节溶液pH，其目的是___________。②再向①的溶液中加入适量KCl，搅拌溶解、蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到K2Cr2O7粗产品。则相同温度时的溶解度：Na2Cr2O7___________K2Cr2O7(填“﹥”“﹤”或“=”)。（2）电化学法制备重铬酸钾以净化后的铬酸钾(K2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图所示。①不锈钢电极的电极反应式为___________。②阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因是___________。（3）工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水，达到含铬废水达标排放、六价铬[Cr(Ⅵ)]回收利用、保护环境和节约资源的目的。已知具体流程如下图所示：①从步骤i→Ⅱ生成沉淀2的总反应离子方程式为___________。②向沉淀2中加入硫酸，回收Cr(Ⅵ)。加入不同浓度硫酸，每次均搅拌10小时，硫酸浓度对重铬酸的回收率如图甲所示。但当硫酸浓度高于时，重铬酸的回收率没有明显变化，结合图乙分析其原因是___________。24.氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。Ⅰ．利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH₁=+1824kJ·mol-14NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(l)ΔH3（1）ΔH₃=___________。（2）某研究小组将2molNH₃、3molNO和一定量的O₂充入２Ｌ密闭容器中，在催化剂表面发生反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示。在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内v(NO)=___________。Ⅱ．NO还可用CO还原：2NO(g)+2CO(g)═N₂(g)+2CO2(g)，在密闭容器中充入5molCO和4molNO，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示，已知温度T1>T2。（3）该反应是___________反应。(填“放热”或“吸热”)（4）若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的___________点。Ⅲ．在实验室中，产生的NO可用O₂氧化，再用NaOH溶液吸收。将2molNO(g)、lmolO2(g)和lmolHe(g)通入反应器，在温度T、压强ρ条件下进行反应2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)和2NO2(g)═N2O4(g)。（5）平衡时，若O2、NO2与N2O4三者的物质的量相等，则NO转化率为___________，反应2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)平衡常数Kₚ=___________(用含ρ的代数式表示)。PAGEPAGE1平许济洛2023—2024学年高三第一次质量检测化学答案注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。2.考试结束，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Si28Ca40Ni58.7一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中原文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是A.冬凌草中含有谷氨酸等，可合成人体所需蛋白质B.玛瑙是汝瓷的主要原料之一，其主要成分为二氧化硅C.为减轻酸雨对龙门石窟的腐蚀，应采取措施改善周边能源结构D.制作传统手工蚕丝绒球所用的原料是蚕丝，其主要成分为纤维素【答案】D【解析】【详解】A．谷氨酸属于氨基酸，氨基酸可以合成蛋白质，A正确；B．玛瑙的主要成分是二氧化硅，B正确；C．酸雨腐蚀石窟，应减少二氧化硫的排放，应该使用清洁能源，C正确；D．蚕丝的主要成分是蛋白质，D错误；故答案为：D。2.下列消毒剂的有效成分属于盐的是A.高锰酸钾溶液 B.过氧乙酸溶液 C.双氧水 D.医用酒精【答案】A【解析】【详解】A．高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO4，其在水溶液中电离出K+和，故KMnO4属于盐，A符合题意；B．过氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中电离出CH3COOO-和H+，即水溶液中的阳离子全部为H+，故其属于酸，不合题意；C．双氧水是由H和O组成的化合物，故其属于氧化物，C不合题意；D．医用酒精的有效成分为CH3CH2OH，其属于有机物，不属于盐，D不合题意；故答案为：A。3.下列各组物质中，属于弱电解质的是A.NaOH B.CH3COOH C.BaSO4 D.C2H5OH【答案】B【解析】【详解】A．NaOH在水溶液中能完全电离出钠离子和氢氧根离子，是强电解质，故A不选；B．CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离出氢离子和醋酸根离子，是弱电解质，故B选；C．BaSO4溶于水部分完全电离出钡离子和硫酸根离子，是强电解质，故C不选；D．C2H5OH在水溶液中以分子形成存在，不能能电离出离子，是非电解质，故D不选；故选B。4.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是A.氯化钠溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.液氯【答案】B【解析】【详解】A．氯化钠溶液中只有Cl-，故A不符合题意；B．新制氯水中含有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，故B符合题意；C．漂白粉成分是CaCl2、Ca(ClO)2，含有Cl-、ClO-，故C不符合题意；D．液氯是氯气单质，只有Cl2，故D不符合题意；答案为B。5.下列应用中涉及到氧化还原反应的是A.使用苏打去除碗筷油污 B.雪天道路上撒盐融雪C.食品包装袋内放置一小包铁粉 D.霓虹灯发出五颜六色的光【答案】C【解析】【详解】A．使用苏打去除碗筷油污发生的反应为碳酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶性物质达到去除碗筷油污，去除碗筷油污的过程中没有元素发生化合价变化，没有涉及到氧化还原反应，故A不符合题意；B．雪天道路上撒盐融雪，是因为盐溶液的凝固点低，从而达到融雪效果，融雪过程中没有新物质生成，属于物理变化，不可能涉及到氧化还原反应，故B不符合题意；C．食品包装袋内放置一小包铁粉的目的是除去包装袋内的氧气，防止食品因氧化而变质，铁粉除氧的过程中有元素发生化合价变化，涉及到了氧化还原反应，故C符合题意；D．霓虹灯发出五颜六色的光是因为稀有气体在通电条件下能发出不同颜色的光，发光的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不可能涉及到氧化还原反应，故D不符合题意；故选C。6.下列反应中生成H₂的速率最快的是金属酸溶液温度AMg0.5mol·L-1H2SO420℃BFe1mol·L-1HCl20℃CZn2mol·L-1HCl20℃DMg1mol·L-1H2SO430℃A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】金属活动性越强，与酸反应放出氢气的速率越快，活动性：Mg>Zn>Fe，所以Mg与酸反应速率快，温度越高反应速率越快，所以生成H₂的速率最快的是D，故选D。7.下列反应的离子方程式错误的是A.将氨气通入水中：B.盐酸中滴加Na2SiO3溶液：C.Al2O3溶于NaOH溶液：D.将少量铜屑放入浓硝酸中：【答案】A【解析】【详解】A．将氨气通入水中生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子：，选项A错误；B．盐酸中滴加Na2SiO3溶液，反应生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为：，选项B正确；C．Al2O3溶于NaOH溶液生成四羟基铝酸钠，反应的离子方程式为：，选项C正确；D．将少量铜屑放入浓硝酸中生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：，选项D正确；答案选A。8.1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，下列热化学方程式正确的是①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣46.2kJ/mol②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol③NH3(g)=N2(g)+H2(g)△H=+46.2kJ/mol④2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H=﹣92.4kJ/mol。A.全部 B.①②③ C.①② D.②③【答案】D【解析】【详解】n(NH3)==mol，则分解1molNH3吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，生成1molNH3放出46.24kJ能量，则生成2molNH3放出2×46.24kJ≈92.4kJ，故①错误，②正确；③分解1molNH3吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，故③正确；④分解2molNH3吸收92.4kJ能量，而不是放出，故④错误，综上所述答案为D。9.关于1.5molH2O2，下列说法正确的是A.摩尔质量是34g B.含有3molHC.含氧原子数目约为个 D.含有15mol电子【答案】B【解析】【详解】A．摩尔质量以g/mol为单位时，数值等于相对分子质量，H2O2的摩尔质量为34g∙mol−1，单位有误，故A错误；B．1.5molH2O2含有H原子物质的量为1.5mol×2=3mol，故B正确；C．1.5molH2O2含有O原子物质的量为1.5mol×2=3mol，数目约为N=n∙NA=3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024，故C错误；D．1个H2O2含18个电子，则1.5molH2O2含电子为1.5mol×18=27mol，故D错误；答案为B。10.在恒容密闭容器中发生反应：下列能说明该条件下反应已达到化学平衡的是A.B.容器内的压强不再变化C.混合气体总的物质的量不再变化D.单位时间内断裂H—O键个数是断裂H—H键个数的2倍【答案】D【解析】【详解】A．当正逆反应速率相等时，说明反应已达到化学平衡，即v正(H2O)=v逆(H2)，故A错误；B．反应前后气体体积不变，则容器内的压强一直不变，不能说明反应已达到化学平衡，故B错误；C．该可逆反应只有水和氢气是气体，反应混合气体总的物质的量一直不变，不能说明反应已达到化学平衡，故C错误；D．单位时间内断裂H—O键个数是断裂H—H键个数的2倍，说明v正(H2O)=v逆(H2)，说明反应已达到化学平衡，故D正确；故选D。二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。11.氚管是一种应用在深海夜光手表中的发光装置。其主要结构是在一个密闭玻璃管中充入氚气，由氚在β衰变时释放出的电子射中涂在玻璃管内部的荧光粉，发出荧光。下列说法错误的是A.氚原子核内中子数为2B.β衰变属于化学变化C.H、D、T互为同位素D.含有氚的废水具有放射性【答案】B【解析】【详解】A．氚原子（）核内质子数为1，中子数为2，故A正确；B．β衰变是1个中子转化为1个质子和1个电子，原子核发生变化，属于物理变化，故B错误；C．H、D、T的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故C正确；D．氚具有放射性，故D正确；选B。12.维生素C又称抗坏血酸(AscorbicAcid)，因其具有直接的肺保护作用，可增加肺泡上皮的屏障功能，上海等地将维生素C列为新冠肺炎预防药品。已知25℃时，维生素C的，H2CO3的，下列说法错误的是A.分子中含有3种官能团B.与五元环相连的三个氧原子不在同一平面上C.位置1、2的羟基易被氧化生成脱氢抗坏血酸D.向盛有NaHCO3粉末的试管中加入维生素C溶液，可观察到粉末逐渐消失，并有气泡产生【答案】B【解析】【分析】已知维生素C的结构简式为：，脱氢抗坏血酸的结构简式为：据此分析解题。【详解】A．由维生素C的结构简式可知，分子中含有羟基、酯基和碳碳双键3种官能团，A正确；B．由维生素C的结构简式可知，分子中存在碳碳双键所在的平面、酯基中碳氧双键所在的平面，故与五元环相连的三个氧原子在同一平面上，B错误；C．由分析可知，维生素C中与碳碳双键相连的两个羟基即位置1、2的羟基易脱氢即被氧化生成脱氢抗坏血酸，C正确；D．由题干信息可知，Ka(Vc)＞Ka1(H2CO3)即维生素C的酸性强于H2CO3，故向盛有NaHCO3粉末的试管中加入维生素C溶液能发生反应生成钠盐、水和CO2，故可观察到粉末逐渐消失，并有气泡产生，D正确；故答案为：B。13.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.342g蔗糖完全水解生成葡萄糖的分子数为2NAB.标准状况下，22.4L单质溴中含溴原子数为2NAC.44g环氧乙烷(分子式为C2H4O)含C―O键数目为NAD.1molFe与足量含HCl的FeCl3溶液充分反应，转移电子数为2NA【答案】D【解析】【详解】A．1mol蔗糖水解为1mol葡萄糖和1mol果糖，1mol蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子数为NA，故A错误；B．标准状况下，溴单质是液体，22.4L单质溴不是1mol，故B错误；C．44g环氧乙烷的物质的量为1mol,而环氧乙烷中含2条C-O键，故1mol环氧乙烷中含C-O键为2NA，故C错误；D．Fe与盐酸以及FeCl3反应都是生成FeCl2，1molFe失去2mol电子，故转移电子数为2NA，故D正确。答案选D。14.用如图所示装置进行下列实验：将①中液体滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A浓硫酸蔗糖固体逐渐变黑，产生刺激性气味气体B浓盐酸二氧化锰产生黄绿色气体C稀醋酸Fe粉、Cu粉混合物产生气泡，溶液逐渐变蓝DAlCl3溶液浓氨水无明显现象A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．浓硫酸和蔗糖反应，蔗糖脱水炭化，固体逐渐变黑，碳单质与浓硫酸反应产生刺激性气味二氧化硫气体，A正确；B．浓盐酸与二氧化锰制备氯气，需要加热，B错误；C．醋酸与铜不反应，所以溶液不变蓝色，C错误；D．AlCl3溶液与氨水反应，生成白色沉淀，溶液变浑浊，D错误；故选A。15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Z的3s轨道半充满，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.简单气态氢化物的热稳定性：W>YD.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，X为O；Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F；Z的3s轨道半充满，可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素；【详解】A．元素X、W的简单阴离子分别为O2−、S2−，离子的电子层结构不同，A错误；B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，B正确；C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，稳定性HF>H2S，C错误；D．子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，D错误；故选B。16.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是选项实验操作和现象结论A在50mL注射器里充入20mLNO和10mLO2再吸入5mL水，气体由无色变为红棕色，再变为无色注射器内最后剩余气体为NOB向酸性KMnO₄溶液中通入SO2，溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向未知溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有D向MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，生成白色沉淀再滴加FeCl3溶液，沉淀变为红褐色溶解度：Mg(OH)2<Fe(OH)3A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．NO是无色气体，NO2是红棕色气体，所以注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色，说明还有NO剩余，故A正确；B．SO2和高锰酸钾之间发生的是氧化还原反应导致褪色，与漂白性无关，故B错误；C．白色沉淀为硫酸钡或氯化银，则溶液中不一定含离子，故C错误；D．白色沉淀变为红褐色即沉淀由Mg(OH)2转化为Fe(OH)3，沉淀向着溶解度更小的转化，则溶解度Fe(OH)3<Mg(OH)2，故D错误；故选A。17.氢能是绿色低碳，应用广泛的二次能源。目前制取氢气的方法之一是利用反应：CO(g)﹢H₂O(g)=CO2(g)+H₂(g)。在恒容密闭容器中，将6molCO和一定量的水蒸气混合加热到830℃，并达到平衡，此时该反应的平衡常数K为1.0.平衡后CO物质的量为4mol。下列说法正确的是A.起始时H2O的物质的量为2molB.CO、H2O的转化率之比为2：1C.升高温度，H2浓度减小，表明该反应是吸热反应D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，平衡向正反应方向移动【答案】D【解析】【详解】A．假设起始时H2O的物质的量为amol，列三段式：，该反应的平衡常数K为1.0，则，解得a=3，故A错误；B．a=3mol，CO、H2O的转化率分别为、，两者之比为=1：2，故B错误；C．升高温度，H2浓度减小，即平衡逆向移动，根据勒夏特列原理升高温度平衡向吸热方向移动，则逆方向是吸热方向，正方向是放热方向，则该反应是放热反应，故C错误；D．恒温下向平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，此时浓度商，平衡向正反应方向移动，故D正确；故选D。18.中科院大连化物所研究发现了以Cu﹣ZnZr为三元催化剂时，CO2加氢制甲醇的反应机理如图所示(带*微粒为催化剂表面的吸附物种)：下列判断错误的是A.CO2是该反应的氧化剂B.生成的CH3OH可用作车用燃料C.步骤②的反应式为D.该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成【答案】D【解析】【详解】A．由题干图示信息可知，该反应方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，反应中CO2中C的化合价降低，被还原，故是该反应的氧化剂，选项A正确；B．甲醇汽车配备了专业的发动机和装置，故生成的CH3OH可用作车用燃料，选项B正确；C．由图可知反应②的反应式为，选项C正确；D．由题干图示信息可知，该反应过程中有H-H非极性键和C=O极性键的断裂，但没有非极性键的形成，有C-H、C-O和H-O极性键的形成，选项D错误；答案选D。19.地下水是隐藏的资源。最近文献报道的一种可用于修复被污染的地下水的模拟装置如图所示，石墨做电极，下列说法错误的是A.该装置是原电池，乙池中石墨作正极B.装置工作时，质子从甲池进入乙池C.当处理含1mol的废水时，有6molH+通过质子膜D.甲池发生的电极反应为【答案】C【解析】【分析】由图可知，装置为原电池装置，失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，为负极；硝酸根离子得到电子发生还原反应生成氮气，为正极；【详解】A．由分析可知，该装置是原电池，乙池中石墨作正极，A正确；B．装置工作时，阳离子向正极移动，故质子从甲池进入乙池，B正确；C．正极反应为，故当处理含1mol的废水时，转化5mol电子，则有5molH+通过质子膜，C错误；D．失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，反应为，D正确；故选C。20.难溶盐CaF2可溶于盐酸，常温下，用HCl调节CaF2浊液的pH，测得体系中。-lgc(F~)或与的关系如图所示。下列说法错误的是A.I代表-lgc(F~)与的变化曲线B.常温下，HF的C.Z点的坐标为(0，3.2)D.Y点的溶液中存在【答案】D【解析】【详解】A．根据题意，CaF2浊液存在溶解平衡：，用HCl调节溶液存在平衡：。根据，随着横坐标增大，则c(F-)减小，增大，故Ⅰ代表与的变化曲线，A正确；B．根据X点坐标(1，4.2)，，可求，B正确；C．Z点的溶液中，，C正确；D．Y点，氟离子的浓度与钙离子的相同，即，溶解出的氟离子，，再根据电荷守恒，D错误；故选D。三、填空题：本题共4小题，共50分。21.亚硝酸钙是白色粉末，易潮解，易溶于水，微溶于乙醇、乙醚。实验室用NO和CaO2(淡黄色固体)制备无水亚硝酸钙的装置(夹持装置略)如图所示。回答下列问题：（1）实验开始先通N2，一段时间后，向三颈烧瓶中滴加稀硝酸制取NO，B中产生大量气泡时，D处开始加热。仪器a与普通分液漏斗相比，其优点是___________。（2）装置E中，酸性H2O2溶液可将剩余的NO氧化为，该反应的离子方程式为___________。（3）CaO2完全还原后，进行的操作是：①停止滴加稀硝酸，停止通电；②打开止水夹，向装置中通入一段时间N2；③冷却后，将所得产品完全转移到试剂瓶中密封保存；④……。则操作②的目的是___________。（4）上述装置存在一处缺陷，会导致亚硝酸钙产率降低，改进的方法是___________。（5）测定所得亚硝酸钙中硝酸钙的含量。实验原理：；实验步骤：I．准确称取ag所得亚硝酸钙，置于150mL烧杯中，加入100mL蒸馏水和bg足量的硫酸钠，搅拌均匀，将溶液与沉淀全部移入250mL容量瓶，加蒸馏水稀释至刻度，摇匀，过滤；(忽略固体对溶液体积的影响)Ⅱ．取25.00mL滤液于500mL锥形瓶中，加入足量NH4Cl饱和溶液，煮沸5min；Ⅲ．冷却后用少量蒸馏水洗涤锥形瓶内壁，再加入25.00mLc₁mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4]溶液、在不断摇动下，沿瓶壁缓慢加入20mL硫酸(1：1)；Ⅳ．加4滴指示剂，迅速用标准液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准液VmL。则所得亚硝酸钙中硝酸钙的质量分数为___________；已知在酸性条件下，可氧化Fe2+，下列情况会导致硝酸钙的质量分数测量值偏小的是___________(填标号)。a．步骤l中，称量时样品发生了潮解b．步骤Ⅱ中，煮沸时间过短c．步骤Ⅲ中量取的硫酸亚铁铵溶液的实际体积小于25.00mL【答案】（1）平衡滴液漏斗与三颈烧瓶中的压强，便于液体顺利流下（2）（3）排出装置内残留的氮的氧化物，防止污染空气(或：加速无水亚硝酸钙的冷却)（4）在装置D、E之间加装盛有浓硫酸的洗气瓶(答案合理即可)（5）①.②.a【解析】【分析】实验开始前先通氮气是为了排除装置内的空气，为了使仪器a中的液体能顺利流下，仪器a为恒压滴液漏斗，在装置A中发生反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，产生的气体中混有少量的NO2，可用B装置进行除杂，则B装置中盛放的试剂为蒸馏水，发生反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，装置C为干燥装置，装置E为尾气吸收装置，则发生反应的离子方程式为2NO+3H2O2=2H++2NO+2H2O，由于亚硝酸钙是白色粉末，易潮解，装置E中的水蒸气回流导致亚硝酸钙的产率较低，改进方法为在装置D、E之间加装盛有浓硫酸的洗气瓶，停止通电后，由于亚硝酸钙温度较高需在N2中冷却到室温，则应打开止水夹，继续通入氮气，步骤Ⅰ为生成沉淀，步骤Ⅱ为除去亚硝酸根，步骤Ⅲ为反应硝酸根，该反应的关系式为3n(NO)=n(Fe2+)，6n(Cr2O)=n(Fe2+)，根据计算可得硝酸钙的百分含量为%，据此答题。【小问1详解】装置A三颈烧瓶中制备NO，反应的方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，仪器a为恒压滴液漏斗，平衡滴液漏斗与三颈烧瓶中的压强，便于液体顺利流下；故答案为：平衡滴液漏斗与三颈烧瓶中的压强，便于液体顺利流下。【小问2详解】酸性H2O2溶液可将剩余的NO氧化为NO，离子方程式为：2NO+3H2O2=2H++2NO+2H2O；故答案为：2NO+3H2O2=2H++2NO+2H2O。【小问3详解】CaO2完全还原后由于反应温度较高，停止加硝酸后需继续通入N2，排出装置内残留的氮的氧化物，防止污染空气(或：加速无水亚硝酸钙的冷却)；故答案为：排出装置内残留的氮的氧化物，防止污染空气(或：加速无水亚硝酸钙的冷却)。【小问4详解】由于装置E盛放的为H2O2溶液，装置D生成的亚硝酸钙极易潮解，E中会有水蒸气回流导致产率降低，改进的方法为在装置D、E之间加装盛有浓硫酸的洗气瓶（答案合理即可）；故答案为：在装置D、E之间加装盛有浓硫酸的洗气瓶（答案合理即可）。【小问5详解】步骤Ⅰ为生成沉淀，步骤Ⅱ为除去亚硝酸根，步骤Ⅲ为反应硝酸根，NO+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，Cr2O+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，该反应关系式为3n(NO)=n(Fe2+)，6n(Cr2O)=n(Fe2+)，总的n(Fe2+)总=c1mol/L×0.025L=0.025c1mol，n(Fe2+)总=3n(NO)+6n(Cr2O)，0.025c1mol=3n(NO)+6×c2V×10-3mol，n(NO)=(25c1-6c2V)×10-3mol，硝酸钙的总质量为m=，亚硝酸钙中硝酸钙的质量分数为%；a．步骤I中是为了让硝酸钙和亚硝酸钙中的钙离子全部变为沉淀，称量时样品发生了潮解，则配成溶液时溶质偏少，硝酸钙的质量分数偏小，a项正确；b．步骤II中是为了让亚硝酸根离子反应除去亚硝酸根，煮沸时间偏短，溶液中亚硝酸根离子未被反应完全，导致消耗的亚铁离子增多，则滴定时消耗亚铁离子的量偏小，消最终测得硝酸钙的百分含量偏大，b项错误；c．步骤III是为了反应硝酸根离子，若量取的硫酸亚铁铵溶液的实际体积小于25.00mL，导致滴定时消耗亚铁离子的量偏小，则硝酸钙的百分含量偏大，c项错误；综上所述a符合；故答案为：%；a。22.已知草酸镍晶体((NiC2O4·2H2O)难溶于水，高温煅烧草酸镍晶体可制得三氧化二镍。工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+开始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5③当某离子浓度小于时，认为完全沉淀④草酸铵是弱电解质回答下列问题：（1）滤渣Ⅰ的成分为___________(填化学式)。（2）“氧化”步骤的目的是___________。“氧化”中，H2O2也可用过一硫酸(H2SO5)代替，1molH2SO5中过氧键的数目为___________。（3）“调pH”的范围为___________。（4）“沉钙”过程中，当Ca2+沉淀完全时，溶液中___________(列出计算式即可)。（5）“沉镍”时的离子方程式为___________。（6）操作a包含过滤、用乙醇洗涤、110℃下烘干等步骤，其中用乙醇洗涤的目的是洗去杂质和___________。（7）NiC2O4·2H2O(式量为182.7)高温煅烧制取三氧化二镍的热重曲线如图所示，则温度为T2时，固体产物化学式为___________。【答案】（1）SiO2、CaSO4（2）①.将全部氧化为Fe3+，以便于除去②.NA(或（3）5.0≤pH<6.8（4）(或（5）（6）便于快速干燥（7）NiC2O4【解析】【分析】废镍催化剂主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等，加入硫酸酸溶，SiO2与硫酸不反应，过滤除去，CaO与硫酸反应生成微溶的CaSO4，滤液l含有硫酸镍、硫酸亚铁、硫酸铝，加入双氧水氧化Fe2+，再加入试剂a，调节pH的范围为5.0≤pH＜6.8，使Fe3+、A13+完全沉淀，而Ni2+不沉淀，过滤，得到滤液2含有硫酸镍和少量的钙离子，加入氟化铵，除去钙离子，过滤，得到滤液3，主要为硫酸镍溶液，再向其中加入草酸铵,过滤，得到草酸镍晶体；【小问1详解】根据分析可知：滤渣l的主要成分是SiO2、CaSO4；【小问2详解】H2O2具有氧化性，Fe2+具有还原性，“氧化”步骤的目的是将全部氧化为Fe3+，以便于除去；H2SO5中H为+1价、S为+6价，O为-2价和-1价，结构式为，过氧键的数目为1，故1molH2SO5中过氧键的数目为NA(或；【小问3详解】加入试剂a，调节pH的范围为5.0≤pH＜6.8，使Fe3+、A13+完全沉淀，而Ni2+不沉淀，故“调pH”的范围为5.0≤pH<6.8；【小问4详解】“沉钙”过程中，当Ca2+沉淀完全时，c(Ca2+)<10-5mol/L，=；【小问5详解】“沉镍”时镍离子与草酸铵反应生成草酸镍晶体，反应的离子方程式为；【小问6详解】乙醇易挥发，容易带走水蒸气，操作a包含过滤、用乙醇洗涤、110℃下烘干等步骤，其中用乙醇洗涤的目的是洗去杂质和便于快速干燥；【小问7详解】NiC2O4·2H2O(相对分子质量为182.7)高温煅烧，先失去结晶水，然后NiC2O4分解为Ni2O3，失去1个结晶水时剩余固体占原固体的90.2%，失去2个结晶水时剩余固体占原固体的80.3%，所以T2温度时固体物质的化学式为NiC2O4。23.重铬酸钾(K2Cr2O7)又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂，在工业上用途广泛。已知水溶液中存在平衡：()。请回答下列问题：（1）复分解法制备重铬酸钾以Na2CrO4溶液为原料，步骤如下：①先向Na2CrO4溶液中加入酸调节溶液pH，其目的是___________。②再向①的溶液中加入适量KCl，搅拌溶解、蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到K2Cr2O7粗产品。则相同温度时的溶解度：Na2Cr2O7___________K2Cr2O7(填“﹥”“﹤”或“=”)。（2）电化学法制备重铬酸钾以净化后的铬酸钾(K2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图所示。①不锈钢电极的电极反应式为___________。②阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因是___________。（3）工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水，达到含铬废水达标排放、六价铬[Cr(Ⅵ)]回收利用、保护环境和节约资源的目的。已知具体流程如下图所示：①从步骤i→Ⅱ生成沉淀2的总反应离子方程式为___________。②向沉淀2中加入硫酸，回收Cr(Ⅵ)。加入不同浓度硫酸，每次均搅拌10小时，硫酸浓度对重铬酸的回收率如图甲所示。但当硫酸浓度高于时，重铬酸的回收率没有明显变化，结合图乙分析其原因是___________。【答案】（1）①.将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7②.>（2）①.②.阳极上H2O放电，溶液中H+浓度增大，使转化为部分K+通过阳离子交换膜移动到阴极区，使阳极区溶液主要溶质变为K2Cr2O7（3）①.②.生成的BaSO4难溶于水，会覆盖在BaCrO4固体的表面，阻碍反应的进行【解析