2024届湖南岳阳第一中学化学高二下期末统考模拟试题含解析

2024届湖南岳阳第一中学化学高二下期末统考模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中属于高分子化合物的是()①淀粉②纤维素③氨基酸④油脂⑤蔗糖⑥酚醛树脂⑦聚乙烯⑧蛋白质A．①②③⑦⑧B．①④⑥⑦C．①②⑥⑦⑧D．②③④⑥⑦⑧2、某溶液中可能含有，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是A． B． C． D．3、工业上常用一氧化碳和氢气反应生甲醇。一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下图表示该反应在不同温度下的反应过程。关于该反应，下列说法正确的是A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大B．工业生产中温度越低，越有利于甲醇的合成C．500℃反应达到平衡时，该反应的反应速率是v(H2)=n(B)V×t(B)D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为2VL，c(H2)减小4、寿山石{X4[Y4Z10](ZW)8}的组成元素均为短周期元素，X的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多，X的简单离子与ZW－含有相同的电子数，Y的单质是制造芯片的基础材料。下列说法正确的是（）A．原子半径：Y>X>Z>W B．最高价氧化物水化物的酸性：X>YC．NaW与水反应时作还原剂 D．简单氢化物的热稳定性：Y>Z5、元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为（）A．404.4nm B．553.5nm C．589.2nm D．670.8nm6、某化妆品的组分Z具有美白功效，能从杨树中提取，也可用如下反应制备，下列叙述错误的是A．X、Y和Z均能与浓溴水反应B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．X既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体7、利用下图实验装置进行有关实验，下列对结论的叙述正确的是选项①中试剂②中试剂结论A镁条、蒸馏水肥皂水②中开始出现气泡，说明①中生成了氢气B铜片、硝酸溶液蒸馏水②中试管口出现红棕色气体，说明①中生成了NO2C二氧化锰、浓盐酸淀粉KI溶液该装置可以用来检验①中是否产生了氯气D乙醇、乙酸、浓硫酸饱和NaOH溶液该装置可以用来制备乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D8、下列化学式只能表示一种物质的是A．C2H4B．C5H10C．C3H7ClD．C2H6O9、混合动力汽车配有电动、汽油双引擎。在减速时，自动捕捉减少的动能；在高速行驶时，启用双引擎，动力更强劲。下列有关混合动力汽车的说法不正确的是（）A．减速制动时动能转化为电能储存在电池中B．高速行驶时电池电能转化为汽车部分动力C．通过发电机电动机互变循环减少汽车油耗D．双动力汽车工作时不会产生废气污染环境10、下列各项叙述中，正确的是（）A．Br-的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6B．Na的简化电子排布式：[Na]3s1C．氮原子的最外层电子轨道表示式为：D．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素11、下列说法正确的是()A．过氧化铬(CrO5)的结构为：，可推知CrO5中氧元素的化合价全部是-1价B．第三周期部分元素电离能如图所示,其中a、b、c分别代表的含义是I2、I3、I1C．可以用如图实验装置图除去甲烷中混有的乙烯D．银镜反应后试管壁上的银镜和黏附在试管壁上的油脂可分别用稀氨水、热碱液洗涤12、同温同压下,三个容积相同的烧瓶内分别充满了干燥的NH3、HCl、NO2气体,然后分别用水作喷泉实验,假设烧瓶内的溶质不散逸,则三种溶液的物质的量浓度之比为()A．无法比较 B．2∶2∶3 C．3∶3∶2 D．1∶1∶113、下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是A．过量的SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B．往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红C．灼热的CuO在乙醇蒸气作用下变红色D．在稀硫酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红14、下列叙述正确的是()A．凡能电离出H+的化合物均属于酸B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C．SO3的水溶液能导电，SO3是电解质D．硫磺不导电，因此硫磺是非电解质15、以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数：CH3COOHH2SHClOK=1.8×10－5K1=1.3×10－7K2=7.1×10－15K=4.69×10－11下列说法正确的是A．可发生反应：H2S+2ClO－=S2－+2HClOB．CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHSC．同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液D．同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH16、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）①CH=CH2②CH3③④⑤⑥A．③④ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤⑥17、下列关于实验安全的说法中，不正确的是A．点燃乙炔前，对气体进行验纯B．制备乙酸乙酯时，将浓硫酸沿试管壁缓缓加入乙醇中C．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D．将少量钠保存在乙醇中，置于阴凉处18、生铁的熔点是1100～1200℃，纯铁的熔点是（）A．1055℃ B．1100℃ C．1200℃ D．1535℃19、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Ca2+1s22s22p63s23p6 B．O2-1s22s23p4C．Cl-1s22s22p63s23p6 D．Ar1s22s22p63s23p620、有机物烃A、B和C的结构如下图，下列有关说法正确的是A．A的二氯代物结构有两种B．B的分子式为C．与C互为同分异构体且属于芳香烃的有机物可能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．A、B、C中只有C的最简式为CH21、下列有机物命名正确的是A．B．C．甲基苯酚D．(CH3)2C＝CH(CH2)2CH32-甲基-2-己烯22、一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2C．氢键对该高分子的性能没有影响D．结构简式为：二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为__________，C的元素符号为____________；B的外围电子的轨道表示式为___________。(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为________________，其基态原子的电子排布式为________________________。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_________。24、（12分）如图1所示是某些物质的转化关系图(部分小分子产物没有标出)。已知:I.A、B、C是三种常见的气态含碳化合物，A、B的相对分子质量均为28，C的相对分子质量略小于A。II.化合物D的比例模型如图2所示。III.硫酸氢乙酯水解得E与硫酸。V.E与F反应，得一种有浓郁香味的油状液体G，E与D反应得无色液体H。请按要求回答下列问题:(1)化合物D所含官能团的名称是______，化合物C的结构简式为__________。(2)化合物A与F在一定条件下也可发生类似①的反应，其化学方程式为___________。(3)下列说法正确的是___________。A．反应①的反应类型是加成反应B．化合物H可进一步聚合成某种高分子化合物C．在反应②、③中，参与反应的官能团不完全相同D．从A经硫酸氢乙酯至E的反应中，硫酸实际起到了催化剂的作用25、（12分）某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4(设均不含结晶水)，某实验小组设计如下方案测定样品中Na2CO3的质量分数。（1）甲同学通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数，实验装置如图：①主要实验步骤有：a．向装置中通入空气；b．称量干燥管B与装入碱石灰的总质量；c．打开分液漏斗活塞，使稀硫酸与样品充分反应。合理的步骤是_____(可重复)。②按气体从左向右的流向，干燥管A的作用是____，干燥管C的作用是______。（2）乙同学利用图ⅰ、ⅱ、ⅲ三个仪器组装一套装置完成Na2CO3质量分数的测定，其中样品已称量完毕，ⅲ中装有CO2难溶于其中的液体。①ⅱ中盛装的是____(填代号)。A．浓硫酸B．饱和NaHCO3溶液C．10mol·L−1盐酸D．2mol·L−1硫酸②用橡胶管连接对应接口的方式是：A接___，B接__，C接___(填各接口的编号)。③在测量气体体积时，组合仪器与ⅳ装置相比更为准确，主要原因是____。组合仪器相对于ⅳ装置的另一个优点是______。26、（10分）碘化钾是一种无色晶体，易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下：Ⅰ.在如下图所示的三颈烧瓶中加入研细的I2和一定量的30%KOH溶液，搅拌（已知：I2与KOH反应产物之一是KIO3）；Ⅱ.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹1、2，向装置C中通入足量的H2S；Ⅲ.反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热；Ⅳ.冷却，过滤得KI粗溶液。（1）仪器a的名称是__________，步骤Ⅰ中控制KOH溶液过量的目的是______________。（2）装置B的作用是_____________，装置D中盛放的溶液是________________。（3）装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式为_______________________。（4）步骤Ⅲ中水浴加热的目的是除去_________________________（填化学式）。（5）由步骤Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需进行提纯，提纯流程如下：①已知白色固体B是混合物，试剂A为__________，为除去溶液C中的杂质，步骤②中调节溶液为弱酸性，则加入HI溶液后产生的现象是___________________。②为测定最后所得KI晶体的纯度，取ag晶体配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反应后，滴加几滴淀粉溶液为指示剂，用bmol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定过程中涉及的反应为：Cr2O2－7＋6I27、（12分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。已知：密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性环已醇0.9625161能溶于水环已烯0.81－10383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是：_______________，导管B除了导气外还具有的作用是：_______________。②试管C置于冰水浴中的目的是。：_______________（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在：_______________层(填上或下)，分液后用：_______________(填入编号)洗涤。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液28、（14分）自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量(总有机碳＝)。某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。步骤1：量取50mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间(装置如图，夹持类仪器省略)。步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热，充分反应，生成的CO2完全被100mL0.206mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞试剂，并滴加0.05mol·L－1的H2C2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。（1）步骤1的目的是____。（2）用H2C2O4溶液滴定至终点时，溶液颜色变化是____。（3）计算水样的总有机碳(以mg·L－1表示)，并写出计算过程。____29、（10分）“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示。（1）下列关于M的说法正确的是______(填序号)。a．属于芳香族化合物b．遇FeCl3溶液显紫色c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色d．1molM完全水解生成2mol醇（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：已知：①烃A的名称为______。步骤I中B的产率往往偏低，其原因是__________。②步骤III的反应类型是________。③步骤Ⅳ反应的化学方程式为______________________________。④肉桂酸的结构简式为__________________。⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有_____种。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】氨基酸、油脂、蔗糖均不是高分子，C项符合题意2、A【解题分析】

滴入过量氨水，产生白色沉淀，所以溶液中一定存在Al3+，不存在Fe3+。溶液中各离子的物质的量浓度相等，如果没有Na+，根据电荷守恒，一定存在SO42-和另一种阴离子，若有Na+，则三种阴离子都必须存在，所以SO42-一定存在。故选A。【题目点拨】充分利用电荷守恒解答此类离子推断题，特别是题干中给出了离子的物质的量或规定了离子的物质的量，一般都会用到电荷守恒。3、D【解题分析】分析：A.依据图象分析，先拐先平，温度高甲醇物质的量减小，说明正向反应是放热反应；B、温度越低，反应速率越小；C、甲醇和氢气速率之比等于1：2，依据速率概念计算；D、扩大体积相当于减小压强，平衡逆向进行，但体积增大平衡后氢气浓度减小．详解：A、由图象分析，温度越高，甲醇的物质的量越小，说明温度越高平衡逆向进行，平衡常数减小，故A错误；B.温度过低，反应速率太小，不利于甲醇的合成，故B错误；C.500℃反应达到平衡时，甲醇和氢气速率之比等于1：2，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是v（H2）=2×n(B)v×t(B)mol/(L•min)，故C错误；D、300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为2VL，平衡左移，但体积增大平衡后氢气浓度减小，故点睛：平衡常数只受温度的影响。4、C【解题分析】

X的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多，X为铝元素。X的简单离子与ZW－含有相同的电子数，Z为氧元素，W为氢元素。Y的单质是制造芯片的基础材料，Y为硅元素。【题目详解】A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X>Y>Z>W，故A错误；B.非金属性：Y>X，则最高价氧化物水化物的酸性：Y>X，故B错误；C.NaH与水反应产生氢氧化钠和氢气，NaH中H元素的化合价升高，失去电子作还原剂，故C正确；D.非金属性：Z>Y，则简单氢化物的热稳定性：Z>Y，故D错误；答案选C。5、A【解题分析】

紫色波长介于400nm～435nm之间，只有A符合，故选A。6、B【解题分析】分析：根据X中含有2个酚羟基，Y中含有苯环和碳碳双键，Z中含有2个苯环和2个酚羟基，结合官能团的性质解答。详解：A．X和Z中含有酚羟基、Y中含有碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反应而使溴水褪色，所以X和Z都能和溴水发生取代反应、Y能和溴水发生加成反应，所以三种物质都能使溴水褪色，A正确；B．酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应，Z和X中都只含酚羟基不含羧基，所以都不能和碳酸氢钠反应，B错误；C．X含有酚羟基和苯环，一定条件下能发生加成反应、取代反应，C正确；D．Y中含有碳碳双键，能发生加聚反应，Y可作加聚反应单体，D正确；答案选B。点睛：本题主要是考查有机物的结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题的关键，侧重考查酚、烯烃的性质。7、C【解题分析】

A、要考虑气体热胀冷缩；B、NO和氧气反应也会生成NO2；C、氯气具有氧化性，碘单质使淀粉呈蓝色；D、碱性条件下乙酸乙酯水解更完全。【题目详解】A、开始时装置中的空气受热膨胀也会出现气泡，故A错误；B、NO与②中试管口的氧气反应生成NO2，但不能说明①中生成NO2，故B错误；C、二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，氯气与KI溶液作用生成碘单质，碘单质遇淀粉呈蓝色，该装置可以用来检验①中是否产生了氯气，故C正确；D、碱性条件下乙酸乙酯水解更完全，饱和NaOH溶液促进乙酸乙酯水解，不能制得乙酸乙酯，故D错误；故选C。8、A【解题分析】分析：化学式只能表示一种物质，说明不存在同分异构体，据此解答。详解：A.C2H4只能是乙烯，A正确；B.C5H10可以是戊烯，也可以是环烷烃，B错误；C.C3H7Cl可以是1－氯丙烷也可以是2－氯丙烷，C错误；D.C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚，D错误。答案选A。9、D【解题分析】分析：A．混合动力汽车在制动减速时，可回收机械能转化为电能；B．在高速行驶时，启用双引擎，内燃机和电池同时工作；C．混合动力汽车可将动力和电力双向转化；D．内燃机启动后，会发生燃料的燃烧。详解：A．混合动力汽车在制动减速时启动发电机，将制动动能转变为电能并储存于蓄电池中，故A正确；B．混合动力汽车在高速行驶或上坡时启动双动力，内燃机和电动机同时工作，电池电能转化为汽车部分动力，故B正确；C．混合动力汽车就是通过动力、电力的双向转化，减少汽车能耗，降低油耗，故C正确；D．当内燃机启动后，燃料的燃烧过程中会产生废气，污染环境，故D错误；故选D。10、D【解题分析】

A.Br-的核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p6，故A错；B.Na的简化电子排布式：[Ne]3s1,故B错；C.氮原子的最外层电子轨道表示式为：,故C错；D.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素，是正确的，故D正确。答案选D。11、B【解题分析】

A．根据过氧化铬的结构可知，中存在2个过氧键、1个Cr=O键，则4个O原子显-1价、1个O原子显-2价，Cr元素显+6价，故A错误；B．同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，因此c为第一电离能I1；在第三周期元素中，钠失去1个电子后，就已经达到稳定结构，所以钠的第二电离能最大，镁最外层为2个电子，失去2个电子后为稳定结构，所以镁的第二电离能较小，铝最外层有3个电子，失去2个电子后还未达稳定结构，而铝的金属性比镁弱，所以第二电离能比镁略高，硅最外层上2p层有2个电子，失去后，留下2s轨道上有2个电子，相对较稳定，所以硅的第二电离能比铝要低，磷、硫非金属性逐渐增大，第二电离能也增大，由于硫失去一个电子后，3p轨道上是3个电子，是较稳定结构，所以硫的第二电离能要高于氯，因此a为第二电离能I2，则b为第三电离能I3，故B正确；C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气除杂，故C错误；D．银单质与氨水不反应，应该用稀硝酸洗去，故D错误；答案选B。【题目点拨】本题的易错点和难点为B，要注意首先根据第一电离能的变化规律判断出第一电离能的变化曲线，再结合稳定结构依次分析判断。12、D【解题分析】在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH3、HCl与NO2气体，所以V(NH3)：V(HCl)：V(NO2)=1：1：：1，同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以n(NH3)：n(HCl)：n(NO2)=1：1：1．令n(NH3)=1mol、n(HCl)=1mol、n(NO2)=nmol，各自体积为V(NH3)=V(HCl)=V(NO2)=VL，对于氨气，溶液体积等于氨气气体体积，所以c(NH3)=nmolVL=nVmol/L；对于氯化氢，溶液体积等于氯化氢气体体积，所以c(HCl)=nmolVL=nVmol/L；对于二氧化氮，与水发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根据方程式可知溶液体积为二氧化氮体积的23，生成的硝酸的物质的量为二氧化氮物质的量的23，所以c(HNO3)=23nmol23VL点睛：解答本题的关键是明白溶液体积与气体体积的关系，注意氨气溶于水主要以一水合氨形式存在，但溶质仍为氨气。氨气、氯化氢溶于水形成溶液，溶液体积等于气体体积，二氧化氮溶于水，发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，由方程式可知形成硝酸溶液体积等于NO2体积的2313、C【解题分析】

A．SO2是酸性氧化物，二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，为复分解反应，与氧化还原反应无关，故A错误；B．往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，是生成可溶性的Fe(SCN)3，没有发生氧化还原反应，故B错误；C．灼热的CuO在乙醇蒸气作用下变红色，是CuO被乙醇还原为Cu，发生氧化还原反应，故C正确；D．硫酸电离出氢离子溶液显酸性，加石蕊试液变红，与氧化还原反应无关，故D错误；故答案为C。14、B【解题分析】分析：A.电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；B.溶液导电性强弱只与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关；C.溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质；D.电解质或非电解质是对化合物而言。详解：A.电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，因此凡能电离出H+的化合物不一定均属于酸，例如硫酸氢钠等酸式盐，A错误；B.如果醋酸溶液中氢离子浓度大于硫酸溶液中氢离子浓度，则醋酸溶液的导电能力比稀硫酸强，B正确；C.SO3的水溶液能导电，是因为生成的硫酸电离出离子，硫酸是电解质，SO3不能电离，是非电解质，C错误；D.硫磺中不存在自由移动的离子或电子，因此不导电，硫磺是单质，不是电解质，也不是非电解质，D错误。答案选B。点睛：选项B是易错点，注意溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。15、D【解题分析】

A、次氯酸具有强氧化性能氧化硫化氢或硫离子，故A错误；B、根据电离平衡常数可知酸性强弱为：CH3COOH＞H2S，因此CH3COOH溶液与Na2S溶液反应生成CH3COONa和H2S，故B错误；C、根据电离平衡常数可知酸性强弱为：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，根据越弱越水解得到离子的水解能力：CH3COO-＜HS-＜ClO-＜S2-，所以同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是Na2S溶液，故C错误；D、根据电离平衡常数可知酸性强弱为：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，所以同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH，故D正确；综上所述，本题正确答案为D。16、B【解题分析】

苯的同系物满足CnH2n－6，因此属于苯的同系物是甲苯和乙苯，答案选B。17、D【解题分析】分析：A、可燃性气体点燃前应该先验纯；B、浓硫酸稀释时放出大量的热，应注入密度小的液体中；C、蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片；D、钠能与乙醇反应生成乙醇钠和氢气。详解：A.乙炔是可燃性气体，点燃乙炔前必须对气体进行验纯，以防止发生爆炸，选项A正确；B、浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中加入一定量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再加入醋酸，选项B正确；C、蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片，可以防止液体暴沸，选项C正确；D、钠能与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，钠也易与空气中的氧气、水等反应，与煤油不反应，且密度比煤油大可保存在煤油中，置于阴凉处，选项D不正确。答案选D。点睛：本题主要考查化学实验安全，试题难度不大，掌握化学实验基本操作和仪器及药品的使用是解题的关键，本题的易错点是选项B，解题时要注意浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中加入一定量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再加入醋酸。18、D【解题分析】

分析：本题考查的是合金的性质，难度较小。详解：合金的熔点比各成分金属的熔点低，所以纯铁的熔点高于1200℃，故选D。19、B【解题分析】分析：主族元素原子失去电子变成阳离子时，核外电子数、电子层数、最外层电子数改变；主族元素原子得到电子变成阴离子时，核外电子数和最外层电子数改变，但电子层数不变。详解：A、钙原子失去2个电子变成钙离子，使次外层变成最外层，所以钙离子核外有18个电子，A正确；B、氧原子核外有8个电子，氧原子得2个电子变成氧离子，最外层电子数由6个变成8个，所以氧离子核外有10电子，B错误；C、氯原子核外有17个电子，氯原子得一个电子变成氯离子，最外层由7个电子变成8个电子，所以氯离子核外有18个电子，C正确；D、氩是18号元素，原子核外有18个电子，D正确。答案选B。点睛：本题考查了原子或离子的核外电子排布，题目难度不大，明确原子变成阴、阳离子时变化的是最外层电子数还是电子层数为解本题的关键。20、C【解题分析】

A.A是正四面体结构，A的二氯代物只有相邻的位置，则二氯代物只有一种，故A错误；B.B为正三棱柱结构，其分子式为C6H6，故B错误；C.C为正方体结构，分子式为C8H8，其属于芳香烃，它的同分异构体为C6H5—CH=CH2，因含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D.A的分子式为C4H4，B的分子式为：C6H6，C的分子式为：C8H8，它们的最简式为CH，故D错误；故选C。21、D【解题分析】

A.中，最长的碳链有4个碳原子，为丁烷，编号时，让取代基的位置小，甲基的编号为2，则其名称为：2-甲基丁烷，故A错误；B.中含有羟基的最长的碳链有4个碳原子，为丁醇，羟基的编号为2，则其名称为：2-丁醇，故B错误；C.苯环上的甲基和羟基处于邻位，则其名称为：邻甲基苯酚，故C错误；D.(CH3)2C＝CH(CH2)2CH3，中含有碳碳双键最长的碳链有6个碳原子，为己烯，编号时，碳碳双键的位置要小，则碳碳双键的编号为2，甲基的编号也为2，则其名称为:2-甲基-2-己烯,故D正确：综上所述，本题正确答案为D。22、B【解题分析】

A、芳纶纤维的结构片段中含肽键，完全水解产物的单个分子为、，、中苯环都只有1种化学环境的氢原子，A错误；B、芳纶纤维的结构片段中含肽键，完全水解产物的单个分子为、，含有的官能团为-COOH或-NH2，B正确；C、氢键对该分子的性能有影响，如影响沸点等，C错误；D、芳纶纤维的结构片段中含肽键，采用切割法分析其单体为、，该高分子化合物由、通过缩聚反应形成，其结构简式为，D错误；答案选B。二、非选择题(共84分)23、NClKFe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1【解题分析】

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，核外电子排布应为ns2np3；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，据此计算质子数进行判断；(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，应为Fe元素；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，应为Cu，原子序数为29。【题目详解】(1)A元素基态原子的核外电子排布应为ns2np3，次外层有2个电子，其电子排布式为：1s22s22p3，应为N元素；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，B元素质子数为18-1=17，B为氯元素，元素符号为Cl，C元素质子数为18+1=19，C为钾元素，Cl元素为第ⅦA元素，外围价电子的轨道表示式为；(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，则基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，应为Fe元素；有成对电子，只有一个未成对电子，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，应为Cu元素。24、碳碳双键、羧基CH≡CHCH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3

ABD【解题分析】分析：本题考查有机物推断，根据体重信息结合有机物结构及相互转化关系进行推断，从而得出各有机物的结构，是对有机化学基础知识的综合考查，需要学生熟练掌握分子结构中的官能团，抓官能团性质进行解答。详解：化合物D的比例模式为CH2=CHCOOH，硫酸氢乙酯水解得到E和硫酸，说明E为乙醇，从A经硫酸氢乙酯到E的反应中，硫酸实际起到了催化剂的作用，A的相对分子质量为28，可以推知其为乙烯，E与F反应，得一种有浓郁香味的油状液体G，则F为乙酸，G为乙酸乙酯，E与D反应得无色液体H为CH2=CHCOOCH2CH3，B的相对分子质量为28，为一氧化碳，C的相对分子质量略小于A，说明其为乙炔。(1)根据以上分析，D中含有的官能团为碳碳双键、羧基；化合物C为乙炔，结构简式为CH≡CH；(2)乙烯和乙酸可以发生类似①的加成反应，方程式为CH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3；(4)A.反应①的过程中碳碳双键消失，说明该反应类型是加成反应，故正确；B.化合物H含有碳碳双键，可进一步聚合成某种高分子化合物，故正确；C.在反应②、③都为酯化反应中，参与反应的官能团都为羧基和羟基，完全相同，故错误；D.从A经硫酸氢乙酯至E的反应中，硫酸实际起到了催化剂的作用，故正确。故选ABD。25、abcab除去空气中的二氧化碳防止空气中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收DDEFⅳ将滴下酸的体积也计入气体体积，而组合仪器没有液体可以顺利滴下【解题分析】

（1）稀硫酸与样品反应产生二氧化碳，然后将产生的二氧化碳通入装置B的碱石灰中，称量其质量变化，据此进行计算碳酸钠质量分数，实验过程中要减少误差，需要使生成的二氧化碳全部进入B中，因此要鼓入空气，同时还要防止装置内和外界的水蒸气、二氧化碳进入B中，经过A通一段时间空气，除去装置内的CO2和水蒸气，最后继续通空气使生成的二氧化碳全部进入装置B中，C防止装置内和外界的水蒸气、二氧化碳进入B中；（2）ⅰ、ⅱ、ⅲ三个仪器的连接方式如下：ⅱ中盛装的应该是能与碳酸钠反应生成二氧化碳的液体，应从酸中选择，不选C是由于盐酸浓度太大，易挥发；在测量气体体积时，ⅰ、ⅱ、ⅲ组合仪器装置与ⅳ相比更为准确，是由于组合仪器装置的气体发生部分相当于一个恒压装置，液体可以顺利滴下，并且滴下的酸的体积没有计入气体体积，减小了实验误差。【题目详解】（1）①反应前先向装置中通入空气，除去装置中的二氧化碳，此时要测出干燥管B与所盛碱石灰的总质量，然后才能使样品与酸开始反应。充分反应后，再通入空气使反应生成的二氧化碳气体被干燥管B充分吸收，最后称量一下干燥管B的总质量，可求出反应生成的二氧化碳的质量，进一步求出样品中碳酸钠的质量分数。故操作顺序为：abcab。②按气体从左向右的流向，干燥管A的作用是除去空气中的二氧化碳，干燥管C的作用是防止空气中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收。（2）ⅰ、ⅱ、ⅲ三个仪器的连接方式如下：①ⅱ中盛装的应该是能与碳酸钠反应生成二氧化碳的液体，应从酸中选择，不选C是由于盐酸浓度太大，易挥发，故选D；②根据实验原理的分析，用橡胶管连接对应接口的方式是：A接D，B接E，C接F。③在测量气体体积时，ⅰ、ⅱ、ⅲ组合仪器装置与ⅳ相比更为准确，是由于组合仪器装置的气体发生部分相当于一个恒压装置，液体可以顺利滴下，并且滴下的酸的体积没有计入气体体积，减小了实验误差。26、分液漏斗使碘充分反应除去硫化氢中的氯化氢气体NaOH溶液3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2OH2SBaCO3有无色气体放出当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去，且30s不恢复bmol/L×V×10-3L×4×166/a×100%【解题分析】

反应时，首先使碘单质与过量的KOH反应，生成的产物中有碘化钾和碘酸钾，再利用制取的硫化氢与碘酸钾反应生成碘化钾和硫酸钾，除去硫酸钾，制备碘化钾。【题目详解】（1）根据图像可知，仪器a的名称是分液漏斗；装置C中KOH过量时可使碘充分反应；（2）制取硫化氢使用的盐酸易挥发，装置B的作用是除去硫化氢中的氯化氢气体；硫化氢气体有毒，装置D为除去硫化氢防止污染空气，使用的药品为NaOH溶液；（3）装置C中H2S和KIO3反应生成单质硫、碘化钾和水，反应的离子方程式为3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2O；（4）步骤Ⅲ中水浴加热可降低硫化氢在水中的溶解度，使过量的硫化氢逸出；（5）①除去溶液中的硫酸根离子通常用钡离子，除杂时不引入新的杂质离子，可利用沉淀的转化使用碳酸钡固体；溶液C中含有一定量的碳酸根离子，加入HI溶液时，生成二氧化碳气体，观察到有气泡产生；②反应过程：用重铬酸钾氧化碘离子为单质，再用硫代硫酸钠与碘反应生成碘离子，则滴定终点时，溶液中无碘单质，当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去，且30s不恢复；根据方程式可知，n（I-）：n（S2O32-）=1：1，生成硫代硫酸钠的物质的量等于碘离子的物质的量为bmol/L×V×10-3L，原溶液在碘离子的物质的量=bmol/L×V×10-3L×100mL/25mL，跟碘原子守恒，则纯度=b×V×10-3×4×166/a×100%。【题目点拨】用重铬酸钾氧化碘离子为单质，再用硫代硫酸钠与碘反应生成碘离子，多步反应的计算，只要根据碘离子与硫代硫酸根之间的关系式进行即可，不必分析碘与重铬酸钾之间的关系。27、防止暴沸冷凝防止环己烯挥发上层c【解题分析】

（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；（2）①环己烯不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；【题目详解】（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝，故答案为：防止暴沸；冷凝；②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，故答案