XX省普通高中（粤光联考）2023至2024学年高三上学期第二次调研考试化学试题附参考答案（解析）

广东省2024届普通高中毕业班第二次调研考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己所在的学校、姓名、班级、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。5.本试卷共8页，考试用时75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Cl：35.5Fe：56Mo：96一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物的主要成分为有机高分子化合物的是文物选项A．唐陶文吏俑B．兽面纹青铜盉C．金漆木雕大神龛D．千金猴王砚A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．唐陶文吏俑，是陶瓷，属于无机非金属材料，故A错误；B．兽面纹青铜盉，青铜属于金属材料，故B错误；C．金漆木雕大神龛，木头的主要成分是纤维素，属于有机高分子化合物，故C错误；D．千金猴王砚是以名贵的端溪老坑大西洞石雕成，主要属于无机物，故D正确；故答案为：C。2.科技推动社会进步，创造美好生活。下列说法不正确的是A.我国首次获得公斤级丰度产品，与互为同位素B.我国科学家发现新矿物铌()包头矿，其中所含是一种新型金属晶体C.无污染长征六号运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于烃类混合物D.“深地工程·川渝天然气基地”获得新突破，天然气主要成分是正四面体结构【答案】B【解析】【详解】A．与质子数相同，中子数不同互为同位素，故A正确；B．是金属氧化物是离子晶体，故B错误；C．煤油只含有碳氢元素属于烃类混合物，故C正确；D．杂化类型为sp3，空间构型为正四面体结构，故D正确；故选：B。3.化学与生活密切相关。下列说法正确的是A.大力推广使用太阳能，太阳能电池板材料为B.长期服用阿司匹林引起酸中毒，可以服用纯碱溶液中和酸C.乡村建设使用水泥盖房和铺路，水泥属于传统硅酸盐材料D.水果罐头中添加维生素作抗氧化剂，是因为维生素难被氧化【答案】C【解析】【详解】A．太阳能电池使用的材料主要成分是Si，A错误;B．长期服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒，纯碱溶液碱性更强，服用后可能造成对胃造成伤害，B错误；C．传统硅酸盐材料包括水泥、陶瓷、玻璃等，乡村建设使用水泥盖房和铺路，水泥属于传统硅酸盐材料，C正确；D．维生素C具有还原性，维生素C更容易被氧化，所以可以做食品的抗氧化剂，D错误；故选C。4.关注化学实验，提高实验素养，下列实验装置能达到实验目的的是A．验证与水反应的能量变化B．证明乙炔能使溴水褪色C．除去胶体中的、D．干燥氨气A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．将Na2O2与H2O反应，若观察到U型管左低右高，则说明Na2O2与H2O的反应为放热反应，若U型管左高右低则说明为吸热反应，A项能达到实验目的；B．电石中含有的CaC2、CaS等能与水反应生成C2H2、H2S等，乙炔中混有的H2S也能使溴水褪色，不能证明乙炔能使溴水褪色，B项不能达到实验目的；C．除去Fe(OH)3胶体中的Na+、Cl-应用渗析法，不能用过滤法，C项不能达到实验目的；D．P2O5不仅吸收H2O(g)、而且吸收NH3，不能用P2O5干燥NH3，可用碱石灰干燥NH3，D项不能达到实验目的；答案选A5.“为国育才，五育并举”，美育是五育重要组成部分。化学美随处可见。下列说法正确的是A.环己烷是正六边形的平面结构B.苯酚因其具有还原性，久置于空气中会变成粉红色C.五光十色的霓虹灯发生了放热发光的化学反应D.足球烯()结构对称且含极性键和非极性键【答案】B【解析】【详解】A．环己烷中碳原子均为sp3杂化，6个碳原子不可能在同一平面，A错误；B．苯酚有还原性，易被氧气氧化，久置于空气中变成粉红色，B正确；C．霓虹灯中充入惰性气体，在高压电场下电子被激发，然后在回到基态过程中释放出能量，其中一部分能量被荧光粉吸收发出可见光，没有生成新物质，没有发生化学反应，C错误；D．足球烯是由60个碳原子构成的分子，碳原子之间的键属于非极性键，没有极性键，D错误；故选B。6.一种用于析氯和还原硝酸盐的单原子钌电极工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.该电池将电能转化为化学能 B.阴阳两极的产物不能大量共存C.阳极电极反应式为 D.一段时间后，阴极区电解质溶液的减小【答案】D【解析】【详解】A．硝酸根和氯离子可以共存不反应，析氯和还原硝酸盐的单原子钌反应是非自发的氧化反应反应是电解池，是电能转化为化学能，故A正确；B．阴阳两极的产物氯气有氧化性，氨气有还原性不能大量共存，故B正确；C．阳极是是失电子，电极反应式为，故C正确；D．阴极电极反应为，电解质溶液的氢离子被消耗，增大，故D错误；故选：D。7.“致良知，知行合”。劳动有利于“知行合”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A帮厨活动：用食盐腌制白菜具有调味、杀菌防腐作用B环保行动：用除去废水中的溶度积：C家务劳动：在室内喷洒溶液消毒溶液呈碱性D学农活动：用厨余垃圾制农家肥厨余垃圾含N、P、K等元素A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．用食盐腌制白菜，食盐有咸味能调味，同时能抑制细菌的生长，故A正确；B．、溶，用除去废水中的说明溶液中硫离子浓度相同，Ksp结构相似，Ksp小的先沉淀，故B正确；C．室内喷洒溶液消毒利用溶液具有强氧化性，故C错误；D．N、P、K是植物生长不可缺少的元素，厨余垃圾中含有这些元素，可以通过沤肥做农家肥，故D正确；故答案为：C。8.多肽-多肽缀合物高效模块化合成方法在有机合成中有广泛应用，其反应原理如图所示。已知：氨基具有还原性，甲和丁都是高分子化合物。下列说法不正确的是A.上述反应属于缩聚反应B.甲具有碱性，能与盐酸反应C.甲、乙、丙、丁都能使酸性溶液褪色D.丙与足量银氨溶液反应最多生成【答案】A【解析】【详解】A．上述反应是高分子上发生的反应，不是通过缩聚形成高分子，故A错误；B．甲中有氨基，具有碱性，能与盐酸反应，故B正确；C．甲中有氨基、乙中有-CH2OH、丙中有醛基、丁中有-CH2OH都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．丙中有两个醛基因此丙与足量银氨溶液反应最多生成，故D正确；故答案为：A。9.某小组探究浓硝酸与铁的反应，并检验气体产物的性质，实验装置如图所示。已知：(棕色)。下列说法正确的是A.用KSCN溶液和氯水可检验装置甲反应产物中是否有B.装置乙中铜溶解，是将铜氧化的结果C.装置丙中溶液由浅绿色变为棕色，说明装置甲中生成了NOD.装置丁中的溶液可以为酸性溶液，用于吸收尾气【答案】D【解析】【分析】铁和浓硝酸加热生成二氧化氮气体，二氧化氮气体进入乙溶于水和水生成硝酸和一氧化氮，挥发的硝酸也进入乙中，硝酸和铜生成一氧化氮气体，一氧化氮和丙中硫酸亚铁生成棕色溶液，尾气有毒需要吸收处理；【详解】A．硝酸具有强氧化性，铁和浓硝酸加热会生成铁离子，加入KSCN溶液变红色，故不能使用KSCN溶液和氯水可检验装置甲反应产物中是否有，A错误；B．挥发的硝酸也会使得铜被氧化，B错误；C．乙中二氧化氮和水生成的NO也会使得丙中溶液由浅绿色变为棕色，C错误；D．尾气NO具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故可以吸收尾气，D正确；故选D。10.含硫元素的物质“价-类”关系如图所示。下列说法正确的是A.a只有还原性，没有氧化性 B.c使溴水褪色体现了其漂白性C.常温下，e的浓溶液不与金属铝反应 D.一定条件下存在的转化【答案】D【解析】【分析】根据含硫元素的物质类别和化合价可以确定a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为H2SO3。【详解】A．H2S中氢元素处于最高价，具有氧化性，硫元素处于最低价，具有还原性，A错误；B．SO2使溴水褪色，发生反应，体现了其还原性，B错误；C．常温下，Al在浓硫酸中发生钝化，生成致密的氧化物薄膜，属于化学变化，C错误；D．一定条件下，亚硫酸可以分解转化为二氧化硫，二氧化硫可以与硫化氢反应转化为硫，硫与氢气反应转化为硫化氢，D正确；故选D。11.脱酸素剂(脱氧剂)常用于月饼保鲜，其主要成分是铁粉、活性炭和食品级硅胶，硅胶常用和稀盐酸制备。脱酸素剂脱氧原理：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.中孤电子对数目为B.盐酸中数目为C.脱氧反应中，每消耗，转移电子数目为D.溶液中数目为【答案】A【解析】【详解】A．一个水分子中含有的孤电子对数为2，则中含有的孤电子对数为，故A正确；B．盐酸溶液中的还包含水电电离出来的，所以盐酸中数目大于，故B错误；C．反应不一定实在标准状况下进行的，无法计算氧气的物质的量，故C错误；D．为弱酸酸根离子，存在水解反应，溶液中数目小于，故D错误；故选A。12.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA可用饱和溶液浸泡生锈的青铜器不稳定，易分解B向蛋白质溶液中加入几滴醋酸铅溶液，有固体析出蛋白质发生了盐析C向溶液中滴加1滴溶液，再加入稀溶液，溶液颜色变浅色其他条件不变，增大产物浓度，平衡向逆反应方向移动D向溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体[]乙醇的极性比水的极性弱A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．氯化铵溶液水解显酸性，能和铜锈反应，故能去铜锈，不是其不稳定易分解，A不符合题意；B．铜离子为重金属离子，能够使蛋白质变性，失去生理活性，这种现象和蛋白质能发生盐析没有因果关系，B不符合题意；C．铁离子和KSCN发生络合反应Fe(SCN)3而使溶液呈血红色：，稀溶液不影响平衡移动，溶液颜色变浅色是因为溶液体积增大使得溶液被稀释导致，C不符合题意；D．乙醇的极性比水的极性弱，促使从溶液中析出得到晶体，存在因果关系，D符合题意；故选D。13.一种多功能金属性催化剂，实现了空气中的直接捕获和光−热协同催化转化，其机理如图所示，下列说法正确的是A.纳米颗粒表面活化为氢原子 B.该过程涉及碳氧双键的断裂与形成C.该过程中的还原产物只有 D.步骤③中在表面与作用【答案】D【解析】【分析】催化剂吸附二氧化碳和氢气分子，在光的作用下氢氢键断裂生成氢原子，和二氧化碳加成生成了,和氢原子反应生成CO、和水，和氢原子反应生成甲烷和水。【详解】A．Pt纳米颗粒表面活化为氢原子，故A错误；B．该过程在第三步和第四步涉及碳氧双键的断裂，整个过程没有碳氧双键的形成，故B错误；C．该过程中的还原产物有和CO，故C错误；D．步骤③中在表面与作用生成，故D正确；故选：D。14.常用于抗酸、治疗慢性胃炎。它所含的五种主族元素位于三个短周期，基态原子价层电子排布为，和位于同一主族，的最高价氧化物对应的水化物和简单氢化物生成离子化合物，的周期序数和族序数相同。下列说法正确的是A.W的氧化物对应的水化物一定是强酸B.第一电离能：C.简单氢化物沸点：D.、的VSEPR模型名称为三角锥形【答案】B【解析】【分析】由于S能级最多容纳2个电子，基态原子价层电子排布为，确定为氧元素，则同一主族的为硫元素，的最高价氧化物对应的水化物和简单氢化物生成离子化合物，，为氮元素，的周期序数和族序数相同，有氢元素和铝元素，用于抗酸、治疗慢性胃炎，可确定为铝元素，五种主族元素位于三个短周期则为氢元素，为。【详解】A．为硫元素，氧化物对应的水化物有，是弱酸，A错误；B．为氮元素，为氧元素，为硫元素，第一电离能为，B正确；C．简单氢化物为，简单氢化物为，简单氢化物为，沸点由高到低顺序为>>，C错误；D．为，为的VSEPR模型名称为四面体，空间构型为三角锥形，D错误；答案选B。15.一定条件下，利用R(g)制备M(g)，反应为①，过程中发生②和③两个副反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是A.反应③比反应①更快达到平衡B.温度越高，产物中M的纯度越高C.一定时间内，使用合适的催化剂可减少体系中P的含量D.增大R的浓度，反应①②③的增大，减小【答案】C【解析】【详解】A.从图中可以看出，反应③的活化能比反应①大，则反应③速率比反应①慢，达到平衡的时间更长，A不正确；B．升高温度，反应速率加快，但三个反应都是放热反应，虽然副反应进行的程度减小，但反应①的转化率也降低，产物中M的纯度并不高，B不正确；C．一定时间内，使用合适的催化剂，可提高反应①的选择性，降低副反应②、③的选择性，从而减少体系中P的含量，C正确；D．增大R的浓度，可增大单位体积内的活化分子数，有效碰撞的次数增多，反应①②③的增大，也增大，D不正确；故选C。16.电池在新能源汽车、航空航天、电子电气、轨道交通等领域应用前景非常广阔。一种电池模拟装置如图所示。下列说法正确的是A.离子交换膜M为阴离子交换膜B.放电时，极的还原产物为C.充电时，电池的总反应为D.电解质溶液中溶剂可以是水、醇、羧酸等【答案】C【解析】【分析】从图中可知，放电时Li失电子转化为Li+，锂电极为负极，CO2得电子结合锂离子生成Li2CO3和C，充电时，锂电极上Li+得电子转化为Li，石墨烯电极上C失电子结合Li2CO3生成CO2和锂离子。【详解】A．该离子交换膜需要锂离子通过，因此为阳离子交换膜，A错误；B．放电时b电极为正极，CO2得电子生成的C为还原产物，Li2CO3不是还原产物，B错误；C．充电时，阳极上电极反应为2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2↑，阴极上电极反应为Li++e-=Li，总反应为，C正确；D．Li能与水、醇、羧酸反应，因此电解质溶液中的溶剂不能是水、醇和羧酸，D错误；故答案选C。二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.某兴趣小组探究电解溶液实验。Ⅰ．一定浓度溶液的配制。（1）用溶液配制的溶液，不需要用到的仪器有___________(填序号)。A. B. C. D.Ⅱ．溶液的电解实验。（2）取一定体积饱和溶液于U形管中进行电解，电解总反应方程式为___________。当电极上有气泡冒出时，将湿润的蓝色石蕊试纸放在阳极导管口，现象为___________。【发现问题】电解一段时间后，收集同一时间内阴阳两极产生的气体，于相同条件下测得体积分别为、，比较得出。【分析问题】（3）甲同学认为出现可能的原因是___________(写一种原因即可)。乙同学认为，随着反应的进行，溶液中不断减小，不断增大，放电产生了氧气。【提出猜想】针对乙同学的分析，小组同学猜想：、的浓度会影响放电顺序。【实验验证】小组同学在相同的温度、电极及电流强度下，电解下表实验中的溶液，并用溶解氧传感器测定秒内阳极区溶液中溶解氧的浓度变化。测得数据如下表所示：实验溶液体积溶液体积蒸馏水体积溶解氧浓度变化10020.08.324.0016.034.04.0a404.016.0已知：实验前，各溶液中溶解氧的浓度相同，各组溶液在所测定的时间秒内，阳极区溶液上方气体中氧气浓度几乎不变。【实验分析及结论】（4）实验2中溶解氧浓度随时间的变化如图所示，检测到阳极区溶液上方气体中氧气浓度有略微增加，而溶解氧浓度先减小后增大的原因为___________。（5）根据表中信息，补全数据。①___________。②依据实验1~4数据能够得出：当与浓度达到某一值时，可先于放电，即、的浓度会影响放电顺序，则b的取值范围为___________。【答案】（1）BD（2）①.②.先变红后褪色（3）与水反应溶解度比大(或与生成的反应)（4）放电产生导致溶解氧降低，后放电导致溶解氧升高（5）①.12②.【解析】【分析】惰性电极电解饱和溶液时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，同时该极区显碱性有生成，电解总反应方程式为。【小问1详解】配制的溶液需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，未用到漏斗、分液漏斗，故选BD；【小问2详解】惰性电极电解饱和溶液时，阳极发生氧化反应，电极反应式为，阴极发生还原反应，电极反应式为，同时该极区显碱性有生成，电解总反应方程式为；阳极生成的是，，氯水既有酸性又有漂白性，湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；【小问3详解】阴极、阳极转移电子数相等，理论上阴极产生的与阳极生成的相等，但能与水反应，溶解度比大，使得阴极上收集到的气体的体积较大；另外，随反应进行离子移动阳极区的浓度增大，会与反应，也会使得阴极上收集到的气体的体积较大；【小问4详解】实验2是电解由溶液4.0mL与16.0mL蒸馏水混合稀释后的溶液，先发生放电产生的反应，的产生导致溶解氧降低逸出，后放电产生导致溶解氧升高；【小问5详解】①4组实验对照，保持溶液总体积相同的条件，4.0mL+4.0mL+amL=20.0mL，a=12；②实验2是先放电秒内，溶解氧达到10.5mg/L，实验4是放电秒内，溶解氧达到最大值15.5mg/L，实验3组成中放电要比实验2中放电早，比实验4中放电晚，在秒内，溶解氧比实验2多，比实验4少，故b取值范围为。18.Mo、Co均为重要战略性金属。以Al2O3为载体的钴钼废催化剂中含CoS、MoS2及少量Fe、Si、Ca等元素的物质，经系列处理可制取CoCO3、(NH4)2MoO4，工艺流程如图所示：已知：①“焙烧”后各元素转化为相应氧化物，“酸浸”后钼元素转化为。②常温下，，，。③金属离子开始沉淀和完全沉淀时pH范围：Al3+(3.7~4.7)，Fe3+(1.9~3.2)，Co2+(7.2~9.2)。（1）MoS2在空气中焙烧的化学方程式为___________。焙烧过程中采用多层逆流(空气从炉底进入，固体粉末从炉顶进入)，该操作的优点为___________。（2）“滤渣1”的主要成分为___________。“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3，“调pH”中调节pH的合理范围为___________。（3）“水相”经萃取后得钴的有机相，存在平衡：，然后加反萃取剂进行反萃取，可得含Co2+的水溶液，可作为反萃取剂的一种常用物质为___________(写化学式)溶液。（4）“沉钴”过程中为防止CoCO3转化为Co(OH)2，需控制溶液pH，转化过程存在平衡：，该反应的平衡常数K=___________(结果保留一位小数)。（5）氮化钼量子点可应用于电池及催化领域，其晶胞结构如图所示，氮化钼的化学式为___________，钼原子周围距离最近的氮原子有___________个。若晶胞密度为ρg∙cm-3，则晶胞参数a=___________nm(设NA为阿伏加德罗常数的值)【答案】（1）①.2MoS2+7O22MoO3+4SO2②.增大固体与气体的接触面积，加快反应速率，使原料充分反应（2）①.SiO2、CaSO4②.4.7≤pH<7.2（3）H2SO4(或HNO3、HCl)（4）4.5×10-8（5）①.Mo2N②.4③.【解析】【分析】以Al2O3为载体的钴钼废催化剂中含CoS、MoS2及少量Fe、Si、Ca等元素的物质，焙烧后，金属元素都转化为相应的金属氧化物，酸浸时生成CoSO4、Fe2(SO4)3、MoO2SO4、CaSO4、SiO2等，过滤后，所得滤渣1为CaSO4、SiO2；调节滤液的pH，Fe3+、Al3+都转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀；滤液中加入萃取剂，Co2+进入水溶液，含Mo离子进入有机相，处理后得到(NH4)2MoO4；“水相”经萃取后得钴的有机相，再反萃取得到含钴水溶液，加入NH4HCO3、NH3∙H2O进行沉钴，得到CoCO3。【小问1详解】MoS2在空气中焙烧时，生成MoO3和SO2，化学方程式为MoS2+7O22MoO3+4SO2；焙烧过程中采用多层逆流(空气从炉底进入，固体粉末从炉顶进入)，可使矿粉与空气充分接触，则该操作的优点为：增大固体与气体的接触面积，加快反应速率，使原料充分反应。【小问2详解】由分析可知，“滤渣1”的主要成分为SiO2、CaSO4；“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3，“调pH”中调节pH的合理范围为4.7≤pH<7.2。【小问3详解】进行反萃取时，将使萃取反应的平衡逆向移动，得到含Co2+的水溶液，则可作为反萃取剂的一种常用物质为H2SO4(或HNO3、HCl)溶液。【小问4详解】“沉钴”过程中为防止CoCO3转化为Co(OH)2，需控制溶液pH，转化过程存在平衡：，该反应的平衡常数K===≈4.5×10-8。小问5详解】氮化钼晶胞中，含有Mo数目为=4，含有N数目为=2，则氮化钼的化学式为Mo2N，从底面的面心钼原子观察，钼原子周围距离最近的氮原子有4个；若晶胞密度为ρg∙cm-3，则ρg∙cm-3×(10-7)3cm3/nm3×a3=，晶胞参数a=nm。19.酸性溶液主要组成为与(与会络合为)，其具有溶铜速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常应用于印刷线路板(PCB)的刻蚀。刻蚀原理为，。（1）中基态亚铜离子的价层电子轨道表示式为___________。（2）溶液中存在平衡：(蓝色)(黄色)+，下列说法不正确的是___________(填序号)。A.加入几滴溶液，平衡逆向移动B.加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡常数K增大C.加水稀释，减小D.加入少量固体，平衡正向移动，转化率增大（3）盐酸浓度会影响刻蚀速率，浓度相同，盐酸浓度分别为、、时，随时间的变化曲线如图所示，中间速率变缓慢的可能原因是___________。时，在内，的平均生成速率为___________。（4）能形成多种配合物。在溶液中，存在以下氯化络合反应：在稀溶液中，改变溶液中起始浓度，测得铜元素各物种分布系数与平衡浓度关系如图所示。①曲线表示微粒___________的物种分布系数。②A点的氯化络合转化率是多少？___________(写出计算过程)（5）用电化学方法可实现酸性刻蚀液的再生，在电解池的___________(填“阴”或“阳”)极实现转化为，电极反应式为___________。【答案】（1）（2）CD（3）①.反应生成的固体CuCl覆盖了铜，阻碍反应的进行，生成H2CuCl3的速率较慢②.0.2mol·L-1·min-1（4）①.CuCl+②.由图可知，A点时和物质种分布系数几乎为0，可以忽略不计，主要含铜微粒为Cu2+、CuCl+和CuCl2；设，，根据反应：Cu2++Cl-CuCl+，可知，则；根据反应：Cu2++2Cl-CuCl2，，则，得x=4.5y；由铜元素守恒，，则4.5y+4.5y+y1.010-4mol/L，得y1.010-5mol/L；则，则Cu2+的氯化络合转化率为；（5）①.阳②.【解析】【小问1详解】中基态亚铜离子的价层电子排布式为3d10，其轨道表示式为；【小问2详解】A．加入几滴溶液，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，使c(Cl-)减小，平衡逆向移动，选项A正确；B．反应(蓝色)(黄色)+为吸热反应，加热溶液，平衡正向移动，溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡常数K增大，选项B正确；C．加水稀释，c(Cl-)减小，=，故增大，选项C不正确；D．加入少量固体，平衡正向移动，但的转化率减小，选项D不正确；答案选CD；【小问3详解】反应生成的固体CuCl覆盖了铜，阻碍反应的进行，生成H2CuCl3的速率较慢，因此中间速率变缓慢；因HCl的浓度越低，平衡时的浓度越低，由图中曲线可知，时，在内，的浓度为0.3mol/L，平均生成速率为=0.2mol·L-1·min-1；【小问4详解】①曲线表示微粒的物种分布系数先增大后减小，因开始时发生反应，CuCl+分布系数增大，后随着的反应进行，CuCl+分布系数减小，故曲线表示微粒CuCl+的物种分布系数；②由图可知，A点时和物质种分布系数几乎为0，可以忽略不计，主要含铜微粒为Cu2+、CuCl+和CuCl2；设，，根据反应：Cu2++Cl-CuCl+，可知，则；根据反应：Cu2++2Cl-CuCl2，，则，得x=4.5y；由铜元素守恒，，则4.5y+4.5y+y≈1.010-4mol/L，得y≈1.010-5mol/L；则，则Cu2+的氯化络合转化率为；【小问5详解】用电化学方法可实现酸性刻蚀液的再生，电解池中阳极失电子发生氧化反应，故在电解池的阳极实现转化为，电极反应式为。20.泽兰素是一种来源于植物的活性成分，具有多种生物活性，是潜在的抗抑郁药物。以乙烯等原料合成泽兰素的路线如下(部分反应条件省略)：（1）化合物ⅲ的分子式为___________，化合物为ⅲ的同分异构体，在核磁共振氢谱上只有4组峰，且可与足量溶液反应生成，则可能的结构简式为___________(写一种即可)。（2）反应①中，化合物ⅰ与常见化合物反应生成乙二醇，原子利用率为，为___________(写化学式)。整个合成路线中，乙二醇的作用是___________。（3）根据化合物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型a______________________加成反应b___________，___________（4）反应②