XX省名校2023至2024学年高三上学期10月金太阳联考化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1山西省名校2023-2024学年高三上学期10月联考化学本试卷满分100分，考试用时90分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是A.数千年前用谷物酿造酒和醋，乙醇和乙酸均属于有机物B.船体上镶嵌锌块是利用牺牲阳极法来避免船体遭受腐蚀C.用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料D.汽车尾气中的催化剂可将和转化为无污染的物质，该过程属于氮的固定2.下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是A.苯酚露置在空气中，无色晶体变成粉红色B.向酸性溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色C.用溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色D.向新制的中加入乙醛溶液，加热，有砖红色沉淀生成3.传统燃油汽车正在向电动化、智能化、网联化方向转型，下列说法错误的是A.车用芯片用硅作半导体材料B.汽车中使用的橡胶、塑料属于有机高分子材料C.燃油汽车排气管装催化转化器可以减少的排放D.新能源汽车的电池属于二次电池，电池的充电和放电反应属于可逆反应4.下列利用实验装置进行的实验不能达到实验目的的是A.制备并收集氨气B.探究和的稳定性强弱C.配制1氢氧化钠溶液D.净化氯气A.A B.B C.C D.D5.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是物质的性质用途A铁粉能与反应可用作食品保存的吸氧剂B青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造古代用青铜铸剑C醋酸具有挥发性可用作除垢剂D聚合硫酸铁能水解并形成胶体可用于净水A.A B.B C.C D.D6.下列关于四种金属元素及相关物质的说法中错误的是A.四种元素的单质均能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B.制备均不能采用将溶液直接蒸干的方法C.铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜D.将棒和棒作为原电池的两个电极插人溶液中，棒上发生氧化反应7.周期表中第VA族元素的化合物应用广泛。下列化学反应表示错误的是A.亚硝酸钠可被酸性溶液氧化：B.制备砷化镓晶体：C.磷矿石与浓硫酸反应制磷肥[有效成分为]：D.肼()—空气碱性燃料电池的负极反应：8.含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写不正确的是A.用溶液吸收废气：B.海水提溴工艺中用还原：C.用溶液处理锅炉水垢中的：D.将S与溶液混合加热制备：9.炼油、石化等工业产生的含硫(价)废水可通过催化氧化法进行处理。碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。其中为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说法正确的是A.转化Ⅰ中作还原剂，发生还原反应B.元素位于第四周期第Ⅶ族C.催化氧化过程的总反应为D.生成的进入催化剂空位处可能会导致其催化效率下降10.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称半导体材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它的制备方法如图所示，下列说法错误的是SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)A.硅和二氧化硅均能与氢氟酸反应 B.熔融固体，可在石英坩埚中进行C.步骤③反应属于置换反应 D.步骤①中易产生杂质，属于共价晶体11.通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是A.Q气球中产生的气体主要成分为O2、CO2B.测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3C.量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量D.读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小12.利用如下实验研究浓硫酸的性质。实验1：表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，观察到胆矾变成白色。实验2：取2g蔗糖放入大试管中，加2～3滴水，再加入3mL浓硫酸，搅拌。将产生的气体导入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。实验3：将一小片铜放入试管中，再加入3mL浓硫酸，加热，观察到铜片上有黑色物质产生。下列说法错误的是A.胆矾化学式可表示为，说明胆矾晶体中存在离子键、共价键、配位键和氢键等作用力B.“实验2”可以说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C.“实验3”的黑色物质中可能含有CuO和CuSD.向“实验3”的残留物中直接加入适量水，观察溶液是否变蓝色13.下列方案设计、现象和结论都正确的是选项实验方案现象结论A将新制饱和氯水慢慢滴入紫色石蕊溶液中溶液先变红，当滴到一定量时，红色褪去氯气具有酸性和漂白性B向盛有浓硝酸的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象金属活泼性：C向溶液中先通入过量氯气，后滴加淀粉溶液溶液先变橙，后变蓝氧化性：D向溶液中，逐滴滴入的氨水先产生沉淀，后沉淀溶解结合银离子能力：氨分子>氢氧根离子A.A B.B C.C D.D14.将amol铁粉加入含的硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到cL(标准状况)的NO、混合气体。下列有关说法错误的是A.若反应后溶液中有，则B.若反应后产物中有，无，则C.若反应后产物中有、，则D.若反应后产物中有，无，则二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.已知A、B、C、D、E、F六种常见物质存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)。（1）若均为氧化物：①若为单质，向溶液中滴加溶液，溶液显红色，为___________(填化学式)；写出离子方程式：___________。②若是含钠正盐，其水溶液呈碱性，是一种温室气体，写出的一条用途：___________；的水溶液呈碱性的原因为___________(用离子方程式表示)。（2）若为固体氧化物，为气体单质，进行焰色试验时，火焰呈黄色，写出化合物的电子式：___________；每生成，转移的电子的物质的量为___________。（3）若为，写出与反应的化学方程式：___________。16.某种常见补铁药物的主要成分为琥珀酸亚铁，该药品难溶于水但能溶于常见稀酸。某学习小组同学设计实验检验药片中的存在并测定的含量(假设杂质不参与反应)。已知与会产生蓝色沉淀。回答下列问题：（1）甲同学为了检验药品中的存在。将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于两支试管中，分别加入溶液和KSCN溶液，观察并记录实验现象。①甲同学过滤时进行的下列操作不规范的是____(填标号)。a．用玻璃棒漏斗中搅动以加快过滤速率b．滤纸边缘高于漏斗边缘c．将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁②滤液加入溶液或KSCN溶液中均未出现明显现象，其主要原因为______。（2）乙同学设计如下实验测定药片中的含量。步骤一：取本药品10片，碾碎后加入一定浓度的稀硫酸，在适当的条件下配成100mL溶液。步骤二：准确量取20.00mL步骤一所得溶液放入烧杯中。步骤三：向烧杯中加入过量溶液后，再加入过量NaOH溶液，产生沉淀，将沉淀过滤出来后洗涤、干燥，灼烧至固体质量恒定，得0.64g固体。①步骤二中，量取20.00mL溶液应使用仪器为_____(填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“25mL量筒”)。②步骤三中，加入溶液时发生反应的离子方程式为____，灼烧后所得固体的颜色为_____。③若将步骤三中的溶液换为也能达到目的，但使用溶液的好处是___。④由实验数据计算，每片药片中含___。（3）也可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，甲同学猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：实验方案实验现象取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液紫色褪去由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？回答并说明理由：_____。17.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、根据所学知识，回答下列问题：（1）拟卤离子主要有、、，性质与卤离子相似，它们相应的中性分子性质与卤素单质也相似。①已知还原性；，写出酸性条件下加热时，和KSCN(aq)反应的离子方程式：___________。②与水反应生成的含氧酸的结构式为___________。氰化提金工艺在黄金生产领域仍占主导地位，但会产生大量含氰()废水，含氰废水中加入足量的，发生反应的离子方程式为。理论上处理含氰废水(含)，需要消耗___________g(保留2位小数)。按照理论值投放，含氰废水处理效果并不理想，请分析原因：___________。（2）酒精仪中酸性重铬酸钾(稀硫酸酸化)可将乙醇氧化成乙酸，本身被还原成。写出该反应的离子方程式：___________；在该反应中还原剂是___________(填化学式)。氧化23g乙醇时转移电子的物质的量为___________。（3）和都属于离子型化合物，前者跟水反应生成和，写出跟水反应的化学方程式：___________。18.化学实验是研究物质及其变化的基本方法。（1）过氧化氢和稀盐酸的混合溶液可以刻蚀含铜的电路板。请写出用过氧化氢和稀盐酸刻蚀电路板时发生反应的离子方程式：___________。当反应一段时间后，随着溶液变蓝，气泡产生的速率加快，其可能的原因是___________。（2）含铜电路板也可以用进行刻蚀，对刻蚀后的液体(和)进行处理后制备，简易流程如图所示：①试剂a是___________。②滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。③往溶液A中逐滴加入氨水至过量时，可观察到的实验现象为___________。（3）和是氮元素的两种重要的氢化物。①常用作制冷剂的原因为___________。②能使锅炉内壁的铁锈变成磁性氧化层，减缓锅炉锈蚀，且不产生污染物。的结构式为___________；写出与铁锈反应的化学方程式：___________。PAGEPAGE1山西省名校2023-2024学年高三上学期10月联考化学答案本试卷满分100分，考试用时90分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是A.数千年前用谷物酿造酒和醋，乙醇和乙酸均属于有机物B.船体上镶嵌锌块是利用牺牲阳极法来避免船体遭受腐蚀C.用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料D.汽车尾气中的催化剂可将和转化为无污染的物质，该过程属于氮的固定【答案】D【解析】【详解】A．乙醇和乙酸均为含碳化合物，属于有机物，A正确；B．由于锌比铁活泼，形成原电池时锌作负极被氧化，铁作正极被保护，船体上镶嵌锌块是利用牺牲阳极法来避免船体遭受腐蚀，B正确；C．碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，C正确；D．汽车尾气中的催化剂可将和转化为无污染的物质，不是游离态氮转化为化合态氮，不属于氮的固定，D错误；故选D。2.下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是A.苯酚露置在空气中，无色晶体变成粉红色B.向酸性溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色C.用溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色D.向新制的中加入乙醛溶液，加热，有砖红色沉淀生成【答案】B【解析】【详解】A．苯酚具有还原性，露置在空气中易被空气中的氧气氧化，无色晶体会变成粉红色，则颜色变化与氧化还原反应有关，故A不符合题意；B．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，向酸性重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子与溶液中氢离子反应，平衡向正反应方向移动，橙色的重铬酸根离子转化为黄色的铬酸根离子，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，则颜色变化与氧化还原反应无关，故B符合题意；C．用氯化铁溶液浸泡覆铜电路板发生的反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，溶液由黄色变为蓝绿色，则颜色变化与氧化还原反应有关，故C不符合题意；D．向新制的氢氧化铜中加入乙醛溶液，加热发生的反应为乙醛溶液与新制的氢氧化铜共热发生氧化反应生成乙酸钠、氧化亚铜砖红色沉淀和水，则颜色变化与氧化还原反应有关，故D不符合题意；故选B。3.传统燃油汽车正在向电动化、智能化、网联化方向转型，下列说法错误的是A.车用芯片用硅作半导体材料B.汽车中使用的橡胶、塑料属于有机高分子材料C.燃油汽车排气管装催化转化器可以减少的排放D.新能源汽车的电池属于二次电池，电池的充电和放电反应属于可逆反应【答案】D【解析】【详解】A．硅晶体可用作半导体材料，车用芯片用硅作半导体材料，A正确；B．橡胶、塑料属于有机高分子材料，B正确；C．燃油汽车排气管装催化转化器可以将转化为氮气，减少的排放，C正确；D．电池的充电和放电反应不是同时进行，反应条件不同，不属于可逆反应，D错误；故选D。4.下列利用实验装置进行的实验不能达到实验目的的是A.制备并收集氨气B.探究和的稳定性强弱C.配制1氢氧化钠溶液D.净化氯气A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选铵盐与碱加热，故A错误；

B．碳酸氢钠受热温度低，可分解生成碳酸钠，为对比二者的稳定性，小试管中为碳酸氢钠，故B正确；

C．NaOH固体溶解后转移至容量瓶中，加入蒸馏水定容，可配制1氢氧化钠溶液，故C正确；

D．HCl极易溶于水，可用饱和NaCl溶液除去氯气中HCl，再用浓硫酸除去水蒸气，可得纯净的氯气，故D正确；

故选：A。5.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是物质的性质用途A铁粉能与反应可用作食品保存的吸氧剂B青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造古代用青铜铸剑C醋酸具有挥发性可用作除垢剂D聚合硫酸铁能水解并形成胶体可用于净水A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．铁粉能与氧气反应生成铁的氧化物，铁粉可用作食品保存的吸氧剂，故A不符合题意；B．青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故B不符合题意；C．醋酸的酸性比碳酸强，所以醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，所以醋酸除垢与醋酸的酸性有关，与其挥发性无关，故C符合题意；D．聚合硫酸铁能水解形成胶体，胶体具有吸附作用，可以吸附水中的悬浮物质，达到净水的目的，故D不符合题意。答案选C。6.下列关于四种金属元素及相关物质的说法中错误的是A.四种元素的单质均能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B.制备均不能采用将溶液直接蒸干的方法C.铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜D.将棒和棒作为原电池的两个电极插人溶液中，棒上发生氧化反应【答案】A【解析】【详解】A．Cu与盐酸不会发生反应，故A错误；B．加热溶液均促进水解，且生成盐酸易挥发，则制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法，故B正确；C．铁锈是铁在潮湿的空气中生成的红棕色的铁的氧化物，则铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，故C正确；D．该原电池中Al易失电子作负极，发生氧化反应，故D正确。答案选A。7.周期表中第VA族元素的化合物应用广泛。下列化学反应表示错误的是A.亚硝酸钠可被酸性溶液氧化：B.制备砷化镓晶体：C.磷矿石与浓硫酸反应制磷肥[有效成分为]：D.肼()—空气碱性燃料电池的负极反应：【答案】B【解析】【详解】A．亚硝酸钠可被氧化为硝酸钠，被还原为，根据得失电子守恒以及元素守恒得离子方程式：，故A正确；B．700～900℃下，与反应可制得半导体材料砷化镓晶体，反应的化学方程式为，故B错误；C．磷矿石[主要成分为]可与浓硫酸反应制备磷肥[有效成分]，反应的化学方程式为，故C正确；D．肼()—空气碱性燃料电池的负极失去电子生成氮气，电极反应为：，故D正确；故选：B。8.含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写不正确的是A.用溶液吸收废气：B.海水提溴工艺中用还原：C.用溶液处理锅炉水垢中的：D.将S与溶液混合加热制备：【答案】B【解析】【详解】A．用溶液吸收废气过程中，和溶液反应生成NaHSO3，离子方程式为：，故A正确；B．HBr是强酸，在离子方程式中要拆，故B错误；C．CaCO3的溶解度小于，用溶液处理锅炉水垢中的，可以转化为CaCO3，离子方程式为：，故C正确；D．S与溶液反应生成，离子方程式为：，故D正确；故选B。9.炼油、石化等工业产生的含硫(价)废水可通过催化氧化法进行处理。碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。其中为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说法正确的是A.转化Ⅰ中作还原剂，发生还原反应B.元素位于第四周期第Ⅶ族C.催化氧化过程的总反应为D.生成的进入催化剂空位处可能会导致其催化效率下降【答案】D【解析】【详解】A．转化Ⅰ中化合价升高转化为硫单质，发生氧化反应，作还原剂，A错误；B．元素为25号元素，位于第四周期第ⅦB族，B错误；C．图可知，催化氧化过程的总反应为氧气、水、硫离子在催化作用下生成氢氧根离子和硫单质，即催化氧化过程的总反应为：，C错误；D．反应中生成硫单质，生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处，阻碍了反应的进行，导致催化剂使用一段时间后催化效率会下降，D正确；故选D。10.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称半导体材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它的制备方法如图所示，下列说法错误的是SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)A.硅和二氧化硅均能与氢氟酸反应 B.熔融固体，可在石英坩埚中进行C.步骤③的反应属于置换反应 D.步骤①中易产生杂质，属于共价晶体【答案】B【解析】【详解】A．硅和二氧化硅均能与氢氟酸反应，A正确；B．石英中的SiO2能与反应，不能选用石英坩埚熔融固体，B错误；C．氢气置换生成单质硅的反应是置换反应，C正确；D．步骤①中碳和硅高温下可反应产生SiC杂质，SiC属于共价晶体，D正确；故选B。11.通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是A.Q气球中产生的气体主要成分为O2、CO2B.测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3C.量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量D.读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小【答案】CD【解析】【分析】变质的过氧化钠中含有碳酸钠，加入酸后Q内发生反应：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑（结合Na2O2与水及NaOH与硫酸的反应得总反应）、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，反应停止，打开K2，再缓缓打开K1，广口瓶内外相通，气球Q慢慢缩小，混合气体通过碱石灰吸收CO2，最后量筒Ⅱ中收集的是O2，据此分析选项。【详解】A．加入酸后Q内发生反应：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，反应产生CO2、O2气体，故A正确；B．反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，所以滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2打开K3，故B正确；C．量筒Ⅰ用于测二氧化碳和氧气的量，量筒Ⅱ中收集的是O2，故C错误；D．反应停止，打开K2，再缓缓打开K1，广口瓶内外相通时，气球Q才慢慢缩小，故D错误；故答案为CD。12.利用如下实验研究浓硫酸的性质。实验1：表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，观察到胆矾变成白色。实验2：取2g蔗糖放入大试管中，加2～3滴水，再加入3mL浓硫酸，搅拌。将产生的气体导入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。实验3：将一小片铜放入试管中，再加入3mL浓硫酸，加热，观察到铜片上有黑色物质产生。下列说法错误的是A.胆矾化学式可表示为，说明胆矾晶体中存在离子键、共价键、配位键和氢键等作用力B.“实验2”可以说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C.“实验3”的黑色物质中可能含有CuO和CuSD.向“实验3”的残留物中直接加入适量水，观察溶液是否变蓝色【答案】D【解析】【详解】A．胆矾化学式可表示为，说明胆矾晶体中，[Cu(H2O4)2+与之间存在离子键，H2O、内部存在共价键，H2O与Cu2+间存在配位键，未形成配位键的水分子与形成配位键的两个水分子间存在氢键，A正确；B．“实验2”中，浓硫酸首先使蔗糖脱水碳化，表现脱水性，然后浓硫酸将碳氧化，生成CO2、SO2等，浓硫酸表现强氧化性，B正确；C．浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，Cu具有还原性，能将浓硫酸中的S还原，生成CuS等，C正确；D．“实验3”的残留物中含有浓硫酸，直接加入适量水，可能会使浓硫酸喷出伤人，D错误；故选D。13.下列方案设计、现象和结论都正确的是选项实验方案现象结论A将新制饱和氯水慢慢滴入紫色石蕊溶液中溶液先变红，当滴到一定量时，红色褪去氯气具有酸性和漂白性B向盛有浓硝酸的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象金属活泼性：C向溶液中先通入过量氯气，后滴加淀粉溶液溶液先变橙，后变蓝氧化性：D向溶液中，逐滴滴入的氨水先产生沉淀，后沉淀溶解结合银离子能力：氨分子>氢氧根离子A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．氯水含盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，将新制饱和氯水慢慢滴入紫色石蕊溶液中,先变红后褪色，不能证明氯气具有酸性和漂白性，故A错误；

B．铝遇到浓硝酸发生钝化，阻止反应的进一步进行，该操作不能证明两者的金属活动性，故B错误；

C．过量氯气分别与NaBr、KI反应，由实验操作和现象，不能比较溴、碘的氧化性强弱，故C错误；

D．AgNO3溶液中滴入氨水，先生成沉淀后生成银氨溶液，则先产生沉淀，后沉淀溶解，可知结合银离子能力：氨分子＞氢氧根离子，故D正确；

故选：D。14.将amol铁粉加入含的硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到cL(标准状况)的NO、混合气体。下列有关说法错误的是A.若反应后溶液中有，则B.若反应后产物中有，无，则C.若反应后产物中有、，则D.若反应后产物中有，无，则【答案】B【解析】【分析】铁粉中滴加少量浓硝酸反应生成硝酸亚铁和二氧化氮和水，离子方程式为：Fe+2NO+4H+=Fe2++2NO2↑+2H2O，铁粉中滴加过量浓硝酸反应生成硝酸铁和二氧化氮和水，离子方程式为：Fe+3NO+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O，少量铁粉加入稀硝酸中生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，反应的离子方程式为：Fe+NO4H+=Fe3++NO↑+2H2O，过量的铁粉加入稀硝酸中的离子方程式：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，根据电子转移守恒、氮元素守恒结合极限法计算。【详解】A．若反应后溶液中有dmolH+，硝酸剩余，只有Fe3+生成，生成Fe(NO3)3、NO、NO2、剩余dmolHNO3，根据氮元素守恒，b=3a+d+，故A正确；B．若反应后产物中只有Fe3+生成，假设生成cL(标况)的NO气体，发生的离子方程式：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，根据氮元素守恒则b=3a+，假设生成cL(标况)的NO2气体，发生的离子方程式Fe+3NO+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O，根据氮元素守恒则b=3a+，当硝酸过量时大于这个值，故B错误；C．若反应后产物中只有Fe2+，发生的离子方程式：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，b=a，若反应后产物中只有Fe3+生成，发生的离子方程式为：Fe+3NO+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O，b=6a，所以若反应后产物中有Fe2+、Fe3+生成，则<b<6a，故C正确；D．若反应后产物中只有Fe2+生成，假设生成cL(标况)的NO气体，发生的离子方程式：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，则消耗铁的物质的量为：amol==，假设生成cL(标况)的NO2气体，发生的离子方程式：Fe+2NO+4H+=Fe2++2NO2↑+2H2O，则消耗铁的物质的量为：amol==，实际共收集到cL(标况)的NO、NO2混合气体，则<a<，故D正确；故选：B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.已知A、B、C、D、E、F六种常见物质存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)。（1）若均为氧化物：①若为单质，向溶液中滴加溶液，溶液显红色，为___________(填化学式)；写出的离子方程式：___________。②若是含钠正盐，其水溶液呈碱性，是一种温室气体，写出的一条用途：___________；的水溶液呈碱性的原因为___________(用离子方程式表示)。（2）若为固体氧化物，为气体单质，进行焰色试验时，火焰呈黄色，写出化合物的电子式：___________；每生成，转移的电子的物质的量为___________。（3）若为，写出与反应的化学方程式：___________。【答案】（1）①.②.③.用作发酵粉(或治疗胃酸过多)④.（2）①②.1（3）【解析】小问1详解】根据A、B、C、D、E、F六种物质存在转化关系图以及A、C均为氧化物，可推知，A为NO2，C为NO，B为HNO3。①若F为单质，根据转化关系图，向D溶液中滴加溶液，溶液显红色，则D溶液中含有Fe3+，说明F为铁，铁与足量硝酸反应生成的D为硝酸铁，硝酸铁溶液与铁粉反应生成的E为硝酸亚铁。为硝酸铁溶液与铁粉反应生成硝酸亚铁，反应的离子方程式为：。②若F是含钠正盐，其水溶液呈碱性，D是一种温室气体，则F为碳酸钠，碳酸钠与硝酸反应生成D为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成E为碳酸氢钠，碳酸氢钠可用作发酵粉(或治疗胃酸过多)；碳酸钠水解使其水溶液呈碱性，离子方程式为：。【小问2详解】进行焰色试验时，火焰呈黄色，说明B中含有钠元素，若为固体氧化物，则A为过氧化钠，B为氢氧化钠，为氧气。过氧化钠的电子式为；根据方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，生成1mol氧气，转移2mol电子，则每生成氧气（物质的量为0.5mol），转移的电子的物质的量为1mol。【小问3详解】若为，与反应生成氢氧化镁和氨气，反应的化学方程式为：。16.某种常见补铁药物的主要成分为琥珀酸亚铁，该药品难溶于水但能溶于常见稀酸。某学习小组同学设计实验检验药片中的存在并测定的含量(假设杂质不参与反应)。已知与会产生蓝色沉淀。回答下列问题：（1）甲同学为了检验药品中的存在。将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于两支试管中，分别加入溶液和KSCN溶液，观察并记录实验现象。①甲同学过滤时进行的下列操作不规范的是____(填标号)。a．用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速率b．滤纸边缘高于漏斗边缘c．将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁②滤液加入溶液或KSCN溶液中均未出现明显现象，其主要原因为______。（2）乙同学设计如下实验测定药片中的含量。步骤一：取本药品10片，碾碎后加入一定浓度的稀硫酸，在适当的条件下配成100mL溶液。步骤二：准确量取20.00mL步骤一所得溶液放入烧杯中。步骤三：向烧杯中加入过量溶液后，再加入过量NaOH溶液，产生沉淀，将沉淀过滤出来后洗涤、干燥，灼烧至固体质量恒定，得0.64g固体。①步骤二中，量取20.00mL溶液应使用的仪器为_____(填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“25mL量筒”)。②步骤三中，加入溶液时发生反应的离子方程式为____，灼烧后所得固体的颜色为_____。③若将步骤三中的溶液换为也能达到目的，但使用溶液的好处是___。④由实验数据计算，每片药片中含___。（3）也可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，甲同学猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：实验方案实验现象取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液紫色褪去由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？回答并说明理由：_____。【答案】（1）①.ab②.该药品不溶于水（2）①.酸式滴定管②.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O③.红棕色④.无污染⑤.224（3）不能，维生素C具有还原性，若过量，也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色【解析】【分析】由题意可知，该实验的实验目的是检验主要成分为琥珀酸亚铁的补铁药物中亚铁离子的存在，并测定亚铁离子的含量。【小问1详解】①a．过滤时，不能用玻璃棒在漏斗中搅动，否则会导致滤纸破损，导致实验失败，故符合题意；b．过滤时，滤纸边缘应低于漏斗边缘，否则会因溶液逸出，导致实验失败，故符合题意；c．过滤时，应将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁便于滤液顺利流下，故不符合题意；故选ab；②琥珀酸亚铁不溶于水，所以滤液中加入铁氰化钾溶液不会有蓝色沉淀生成，加入硫氰化钾溶液，溶液也不会变为红色，故答案为：该药品不溶于水；【小问2详解】①由题意可知，药片用稀硫酸溶解后得到酸性溶液，所以步骤二中应用酸式滴定管量取20.00mL溶液，故答案为：酸式滴定管；②由题意可知，步骤三中发生的反应为酸性条件下，亚铁离子与过氧化氢溶液反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；③与氯气相比，过氧化氢溶液无毒，且反应生成水，不会对环境造成污染，故答案为：无污染；④由题意可知，灼烧得到0.64g氧化铁，由铁原子的原子个数守恒可知，每片药片中含亚铁离子的质量为×103mg/g=224mg，故答案为：224；【小问3详解】维生素C具有还原性，若维生素C过量，也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，所以溶液褪色不能说明维生素C可将铁离子还原为亚铁离子，故答案为：不能，维生素C具有还原性，若过量，也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色。17.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、根据所学知识，回答下列问题：（1）拟卤离子主要有、、，性质与卤离子相似，它们相应的中性分子性质与卤素单质也相似。①已知还原性；，写出酸性条件下加热时，和KSCN(aq)反应的离子方程式：___________。②与水反应生成的含氧酸的结构式为___________。氰化提金工艺在黄金生产领域仍占主导地位，但会产生大量含氰()废水，含氰废水中加入足量的，发生反应的离子方程式为。理论上处理含氰废水(含)，需要消耗___________g(保留2位小数)。按照理论值投放，含氰废水处理效果并不理想，请分析原因：___________。（