XX省荆州中学2023至2024学年高三上学期10月半月考化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1荆州中学2021级10月半月考高三年级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56Zn-65Ba-137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是A.将一氧化碳中毒的病人移至高压氧舱，救治原理与平衡移动有关B.K2FeO4是一种绿色消毒剂，不仅可用于水体杀菌消毒，而且可以软化硬水C.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃D.将香蕉和青苹果放在一起，青苹果更容易成熟，是因为香蕉释放的乙烯有催熟作用2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.2NAB.0.1mol14NO和14CO的混合气体中所含的中子数为1.5NAC.30gHCHO和CH3COOH的混合物中含H原子数为2NAD.23.0g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸、加热条件下反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.5NA3.已知反应：RC≡CAg+2CN-+H2O→RC≡CH+[Ag(CN)2]-+OH-，该反应可用于提纯炔烃。下列说法不正确的是A.CN-的电子式为B.基态O的价电子排布图为C.[Ag(CN)2]-中配位原子是碳原子D.[Ag(CN)2]-中σ键与π键的个数比为1∶14.下列离子方程式正确的是A.稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：2H++S2O=SO2↑+S↓+H2OB.锂在氧气中燃烧：2Li+O2Li2O2C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2OD.向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH5.物质W常用作食品添加剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，元素N的单质在常温下为气体。下列说法正确的是A.W中Y原子的杂化方式为B.常温下N的单质与NaOH溶液反应，其中一种产物的水溶液呈碱性，有漂白性C.Z的氢化物的沸点一定大于Y的所有氢化物的沸点D.化合物W受热易分解，发生氧化还原反应6.已知水合肼(N2H4•H2O)具有较强还原性，通常可被氧化为N2。现用如图流程可制得较纯的单质Pt，下列有关说法不正确的是A.王水是由浓盐酸与浓硝酸组成，与粗Pt反应时浓硝酸表现出强氧化性B.已知H2[PtCl6]是配合物，则中心原子是Pt，配位数为6C.脱硝除去残余的HNO3和氮氧化物，主要目的是防止其污染环境D.由PtO2制得1mol纯Pt，理论上至少需要1molN2H4•H2O作还原剂7.利用下列装置和试剂进行实验，设计合理且能达到实验目的的是A．分离乙醇和水B．用铜片与浓硫酸制取SO2C．鉴别Br2(g)和NO2(g)D．铁片上镀铜A.A B.B C.C D.D8.有机纳米管(CONTs)是通过共价键由离散分子构建块构成的延伸网状结构。在一定条件下，四氨基三蝶烯(TAT)和邻茴香醛可合成有机物M；进一步合成有机纳米管N。下列说法中错误的是A.有机纳米管N属于高分子化合物B.室温下，在水中的溶解度：TAT>MC.若将N均匀地分散在水中，形成的混合物能发生丁达尔效应D.TAT和邻茴香醛的核磁共振氢谱中，峰的组数相同9.1825年偶然地发现了组成为KCl•PtCl2•C2H4•H2O黄色晶体，其中含乙烯，配位化学确立后，证明其中存在组成为[PtCl3(C2H4)]-的配合物，铂的配合物顺式二氯二氨合铂[常称“顺铂”；化学式为[Pt(NH3)2Cl2]具有抗癌活性。下列说法正确的是A.C2H4为极性分子B.H2O的VSEPR模型为V形C.Pt(NH3)2Cl2分子结构是以Pt为中心的四面体形D.NH3分子中的H－N－H键的键角小于顺铂中的H－N－H键10.格林威治大学利用肼()作氢源实现不饱和有机物的电化学氢化和联合制氢，其工作原理如图所示，下列说法错误的是A.a为电源的正极B.从M极向N极迁移C.M极电极反应式为D.若利用铅酸蓄电池作电源，则N极上生成(标准状况)时，铅酸蓄电池负极质量增加11.有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是A.CaO2晶胞中，Ca2+的配位数为6B.氧化镁晶体中与Mg2+距离最近且等距的Mg2+有8个C.在碘晶体中，存在非极性共价键和范德华力D.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C—C)的数目之比为1∶212.栀子苷是中草药栀子实的提取产品，可用作治疗心脑血管、肝胆等疾病的原料药物，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是A.分子中有4种含氧官能团B.1mol该化合物与足量金属钠反应可以产生氢气5molC.该化合物既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色D.分子中所有碳原子均可能共面13.某实验小组探究NiO能否催化NO和CO反应生成无毒物质。已知：①Ni、Fe的氢氧化物化学性质相似；②。现采用如下两个装置完成探究实验(夹持装置略去)。下列有关说法正确的是A.从理论上推断，与生成和的反应，高温有利于自发进行B.在空气中加热可制备NiOC.打开装置1中气球，通过观察气体是否变为红棕色判断是否生成D.若以上实验证明能够成功催化该反应，且固体A是，则装置2中的反应方程式为：14.中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，副产物是。其反应机理如下图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法正确的是A.由图1可知，转化为时，有C—H的形成，无C—C形成B.由图2可知，反应中是还原剂C.决定制乙烯速率快慢的反应为：D.生成的速率比生成的速率慢15.常温下，向20mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液中滴入等浓度的HCOOH溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知，下列说法错误的是A.B.滴入20mLHCOOH溶液后，溶液中存在：C.随着HCOOH溶液的加入，逐渐增大D.滴入20mLHCOOH溶液后，溶液中存在：二、非选择题16.E可广泛用作食品工业的甜味剂和药物配方中的保湿剂，其一种合成路线如图：已知：回答下列问题：（1）E的化学名称为________；C中所含官能团除了醚键还有________。（2）B→C的反应类型为_________反应。（3）化合物D的结构简式为________。（4）A→B反应的化学方程式为_______(方程式中用A代替；B代替)。（5）满足下列条件C的同分异构体有_______种(不包含立体异构)。①能与NaHCO3溶液反应生成CO2；②能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为________(任写一种)。17.湿法炼锌综合回收系统产出的萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，还含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等，一种将萃余液中有价离子分步分离、富集回收的工艺流程如图：已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。回答下列问题：（1）“氧化”时，所用氧化剂Na2S2O8阴离子结构为“”，则其中硫元素化合价为________，其氧化Fe2+的离子方程式为________，其阴离子结构片段“S－O－O－S”中的所有原子________(填“是”或“不是”)在一条直线上。（2）“调pH”时，为了加快反应速率，不宜采取的措施为________。a．将CaCO3粉碎研细b．不断搅拌c．适当降低温度所得“滤渣I”中除含有MnO2、CaSO4和Al(OH)3，还含有________。（3）“除钴镍”时，有机净化剂基本组分为大分子聚合物，其净化原理可表示为，该有机大分子聚合物属于_______(填“线型”或“网状”)结构。净化反应中，提供孤电子对的原子为_______(填元素符号)。（4）“沉锌”时，得到的碱式碳酸锌[xZnCO3•yZn(OH)2•zH2O]摩尔质量为341g/mol。取51.15g碱式碳酸锌固体进行充分煅烧，将产生的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为29.55g；碱式碳酸锌煅烧后的固体纯净物质量为36.45g，则x∶y∶z=________。18.检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛与银氨溶液反应生成Ag，产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如图装置，测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略去)。根据国家GB/T18883-2002《室内空气质量标准》，室内甲醛的达标标准为：在密闭门窗时间不少于12小时以后，测得甲醛含量不超过0.1mg/m³。已知：①B装置中间导管所连接的尾气处理装置在图中已省略；②毛细管内径不超过1mm。回答下列问题：（1）下列哪些制备气体的装置与A装置不同________。a.Cu和浓硫酸制SO2b.CaCO3和稀盐酸制CO2c.实验室制乙炔用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是________。（2）银氨溶液的制备。关闭K1、K2，打开K3。先打开________，再打开分液漏斗的下方活塞，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，将产生的气体通入已加入适量硝酸银溶液的B中，当观察到B中________，关闭K3和分液漏斗旋塞，停止通入NH3。（3）室内空气中甲醛含量的测定。①用热水浴加热B，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气(在密闭门窗时间超过12小时以后)，关闭K1；打开K2，向右缓慢推动滑动隔板，将气体全部排出，再关闭K2；重复上述操作4次。上述过程，空气中甲醛与B中银氨溶液反应的化学方程式为________。对比普通玻璃导管，使用毛细管的优点是________。②待装置B中溶液充分反应后，向其中加入适量稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成1.12mgFe2+，则该室内空气中甲醛的含量为_________mg•L-1。19.甲烷、甲醇(CH3OH)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。（1）已知：①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ/mol②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90kJ/mol根据盖斯定律，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的△H=________kJ•mol-l。（2）工业上合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一个密闭容器中，充入1molCO和2molH2发生反应，测得平衡时H2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。压强P1_____P2(填“大于”或“小于”)，290℃时Kp=________。(Kp用气体分压代替气体浓度进行计算，分压=总压×气体的物质的量分数)。该反应达到平衡的标志是______(填标号)。a.反应速率v正(H2)=2v逆(CH3OH)b.容器内CO和H2物质的量之比为1：2c.混合气体的质量不再变化d.混合气体的平均摩尔质量不再变化（3）我国科学家制备了一种ZnO-ZrO2催化剂，实现CO2高选择性合成CH3OH。气相催化合成过程中，CO2转化率(x)及CH3OH选择性(s)随温度的变化曲线如图。据此回答：①生成CH3OH的最佳温度约为________。②温度升高，CO2转化率升高，但产物CH3OH含量降低的原因：________。（4）对于气体参与的反应如反应④[2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H＜0]，可以用某组分的压强(Pa)变化来表示化学反应速率，在温度和体积不变的密闭容器中充入一定量的CH3OH气体发生反应④，该反应的速率方程式为v正=k正•p2(CH3OH)，v逆=k逆•p2(H2O)p(C2H4)，k正、k逆表示速率常数，与温度、活化能有关。升高温度，k正的变化程度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)k逆的变化程度。PAGEPAGE1荆州中学2021级10月半月考高三年级化学答案可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56Zn-65Ba-137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是A.将一氧化碳中毒的病人移至高压氧舱，救治原理与平衡移动有关B.K2FeO4是一种绿色消毒剂，不仅可用于水体杀菌消毒，而且可以软化硬水C.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃D.将香蕉和青苹果放在一起，青苹果更容易成熟，是因为香蕉释放的乙烯有催熟作用【答案】B【解析】【详解】A．将一氧化碳中毒的病人移至高压氧舱，CO浓度降低，使CO与血红蛋白结合的反应向逆向移动，救治原理与平衡移动有关，A正确；B．K2FeO4是一种绿色消毒剂，可用于水体杀菌消毒，但不能软化硬水，B错误；C．聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯，四氟乙烯属于卤代烃，C正确；D．香蕉会释放乙烯，乙烯有催熟作用，D正确；故选B。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.2NAB.0.1mol14NO和14CO的混合气体中所含的中子数为1.5NAC.30gHCHO和CH3COOH的混合物中含H原子数为2NAD.23.0g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸、加热条件下反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.5NA【答案】C【解析】【详解】A．常温下，1LpH=13的溶液中，c(OH-)=0.1mol·L-1；含OH-的数目为0.1NA；A错误；B．14NO和14CO分别含15和16个中子，混合气体中所含的中子数为1.5NA～1.6NA，B错误；C．已知HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O，故30gHCHO和CH3COOH的混合物中含H原子数为=2NA，C正确；D．酯化反应为可逆反应，不能进行到底，生成的乙酸乙酯分子数无法计算，D错误；故答案为：C。3.已知反应：RC≡CAg+2CN-+H2O→RC≡CH+[Ag(CN)2]-+OH-，该反应可用于提纯炔烃。下列说法不正确的是A.CN-的电子式为B.基态O的价电子排布图为C.[Ag(CN)2]-中配位原子是碳原子D.[Ag(CN)2]-中σ键与π键的个数比为1∶1【答案】A【解析】【详解】A．CN-的电子式为，故A错误；B．基态氧氧原子的价电子排布式为2s22p4，O的价电子排布图为，故B正确；C．碳的电负性弱于氮的，更容易提供电子对，[Ag(CN)2]-中配位原子是碳原子，故C正确；D．[Ag(CN)2]-的结构式为，依据分析可知[Ag(CN)2]-含有4个σ键和4个π键，σ键与π键的个数比为1：1，故D正确；故选：A。4.下列离子方程式正确的是A.稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：2H++S2O=SO2↑+S↓+H2OB.锂在氧气中燃烧：2Li+O2Li2O2C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2OD.向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH【答案】A【解析】【详解】A．稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中生成硫酸钠、SO2、S和H2O，该反应的离子方程式：2H++S2O=SO2↑+S↓+H2O，故A正确；B．锂在氧气中燃烧只能生成Li2O，反应方程式：，故B错误；C．I-能够还原酸性条件下的硝酸根离子、Fe3+，故向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液的离子方程式：，故B错误；D．向CuSO4溶液中加入过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+，该反应的离子方程式：，故D错误；答案选A。5.物质W常用作食品添加剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，元素N的单质在常温下为气体。下列说法正确的是A.W中Y原子的杂化方式为B.常温下N的单质与NaOH溶液反应，其中一种产物的水溶液呈碱性，有漂白性C.Z的氢化物的沸点一定大于Y的所有氢化物的沸点D.化合物W受热易分解，发生氧化还原反应【答案】B【解析】【分析】根据题意，W结构中为+1价的离子，再根据原子序数和原子半径的关系，原子半径最大，推出为Na元素，再根据X的原子半径最小，原子序数最小，又只能形成一个化学键，推出X为H，Y可以形成4个键，原子序数大于H小于Na，所以Y为C，Z可以形成2个键，原子序数大于C小于Na，最外层电子为6，故Z为O，元素N的原子序数大于Na，其单质在常温下为气体，N为Cl，故W为。【详解】A．由图可知，中C原子形成3个σ键，C原子的价电子全部用于成键，无孤电子对，因此C原子的杂化方式为，A错误；B．N的单质为，常温下与NaOH溶液反应生成的水溶液呈碱性，有漂白性，B正确；C．Z为C，氢化物为烃类物质，其沸点不一定大于Y的所有氢化物的沸点，C错误；D．中元素化合价均未发生变化，不是氧化还原反应，D错误；故选A。6.已知水合肼(N2H4•H2O)具有较强还原性，通常可被氧化为N2。现用如图流程可制得较纯的单质Pt，下列有关说法不正确的是A.王水是由浓盐酸与浓硝酸组成，与粗Pt反应时浓硝酸表现出强氧化性B.已知H2[PtCl6]是配合物，则中心原子是Pt，配位数为6C.脱硝除去残余的HNO3和氮氧化物，主要目的是防止其污染环境D.由PtO2制得1mol纯Pt，理论上至少需要1molN2H4•H2O作还原剂【答案】D【解析】【详解】A．王水由浓盐酸与浓硝酸按3:1体积比混合而成，与粗Pt反应时生成H2[PtCl6]、NO等，所以浓硝酸表现强氧化性，A正确；B．已知H2[PtCl6]是配合物，则中心原子是Pt，6个Cl-与Pt以配位键相结合，所以配位数为6，B正确；C．脱硝的目的，是从环境保护的角度考虑，除去残余的HNO3和氮氧化物，防止其污染环境，C正确；D．由PtO2制得1mol纯Pt，发生反应的关系式为PtO2——N2H4∙H2O，由H2[PtCl6]制得纯Pt，发生反应的关系式为H2[PtCl6]——N2H4∙H2O，则理论上至少需要2molN2H4∙H2O作还原剂，D不正确；故选D。7.利用下列装置和试剂进行实验，设计合理且能达到实验目的的是A．分离乙醇和水B．用铜片与浓硫酸制取SO2C．鉴别Br2(g)和NO2(g)D．铁片上镀铜A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．乙醇与水互溶，不能通过分液分离，A项不符合题意；B．铜和浓硫酸反应需要加热，B项不符合题意；C．Br2(g)通入水中，得到橙黄色溶液，NO2(g)通入水中得到无色溶液，用水可以鉴别Br2(g)和NO2(g)，故C符合题意；D．在铁上镀铜，镀层金属铜作阳极，镀件铁作阴极，故铁作阴极连接电源负极，D项不符合题意。答案选C。8.有机纳米管(CONTs)是通过共价键由离散分子构建块构成的延伸网状结构。在一定条件下，四氨基三蝶烯(TAT)和邻茴香醛可合成有机物M；进一步合成有机纳米管N。下列说法中错误的是A.有机纳米管N属于高分子化合物B.室温下，在水中的溶解度：TAT>MC.若将N均匀地分散在水中，形成的混合物能发生丁达尔效应D.TAT和邻茴香醛的核磁共振氢谱中，峰的组数相同【答案】D【解析】【详解】A．由图可以看出，有机纳米管是由M构成的延伸网状结构，属于高分子化合物，故A正确；B．TAT中含有四个氨基，能与水分子之间形成更多氢键，溶解性好于M，故B正确；C．N为有机纳米管，其分子大小与胶体微粒相当，将N均匀地分散在水中，形成的混合物为胶体，能发生丁达尔效应，故C正确；D．TAT中有5种等效氢，核磁共振氢谱有5组峰，邻茴香醛有6种等效氢，核磁共振氢谱有6组峰，故D错误答案选D。9.1825年偶然地发现了组成为KCl•PtCl2•C2H4•H2O的黄色晶体，其中含乙烯，配位化学确立后，证明其中存在组成为[PtCl3(C2H4)]-的配合物，铂的配合物顺式二氯二氨合铂[常称“顺铂”；化学式为[Pt(NH3)2Cl2]具有抗癌活性。下列说法正确的是A.C2H4为极性分子B.H2O的VSEPR模型为V形C.Pt(NH3)2Cl2分子结构是以Pt为中心的四面体形D.NH3分子中的H－N－H键的键角小于顺铂中的H－N－H键【答案】D【解析】【详解】A．C2H4结构简式为CH2=CH2，正负电荷重心重合，是非极性分子，A项错误；B．H2O中心O原子价层电子对数，其VSEPR模型为四面体形，B项错误；C．Pt(NH3)2Cl2的顺式结构是平面四边形结构，C项错误；D．Pt2+和N原子之间存在配位键，N-H之间存在共价键，配位键与NH3中N-H键之间的排斥力小于原孤电子对与NH3中N-H之间的排斥力，故键角变大，D项正确；故选D。10.格林威治大学利用肼()作氢源实现不饱和有机物的电化学氢化和联合制氢，其工作原理如图所示，下列说法错误的是A.a为电源的正极B.从M极向N极迁移C.M极电极反应式为D.若利用铅酸蓄电池作电源，则N极上生成(标准状况)时，铅酸蓄电池负极质量增加【答案】C【解析】【分析】N极上H+得电子产生H2,N极为电解池的阴极,连接电源的负极,故b为负极,则a为电源的正极，从阳极M极向阴极N极迁移；【详解】A．根据N极的转化关系可知。N极为阴极接外接电源的负极，则a为电源的正极，选项A正确；B．a为电源的正极，从M极向N极迁移，选项B正确；C．根据图示可知，M极为阳极,失电子,电极反应式为，选项C错误：D．标准状况下，N极上生成，即生成，转移，则铅酸蓄电池负极电极反应为Pb-2e-+=PbSO4,根据电子得失，每转移质量增加，选项D正确；答案选C。11.有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是A.CaO2晶胞中，Ca2+的配位数为6B.氧化镁晶体中与Mg2+距离最近且等距的Mg2+有8个C.在碘晶体中，存在非极性共价键和范德华力D.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C—C)的数目之比为1∶2【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，Ca2+位于顶点和面心，位于棱心和体心，距Ca2+等距且最近的位于的上下前后左右，共有6个，即CaO2晶胞中，Ca2+的配位数为6，A正确；B．氧化镁晶体中，距顶点的Mg2+最近且等距的Mg2+位于面心，个数为=12，B错误；C．在碘晶体中，I2分子键存在范德华力；I2分子中存在I-I非极性共价键，C正确；D．在金刚石晶体中，每个C原子形成4个C-C键，每个C-C键为2个C原子所有，碳原子与碳碳键（C-C）的数目之比为1：2，D正确；故答案为：B。12.栀子苷是中草药栀子实的提取产品，可用作治疗心脑血管、肝胆等疾病的原料药物，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是A.分子中有4种含氧官能团B.1mol该化合物与足量金属钠反应可以产生氢气5molC.该化合物既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色D.分子中所有碳原子均可能共面【答案】C【解析】【详解】A．分子中有的含氧官能团有：酯基、羟基、醚键，共3种，A项错误；B．分子中含有5个羟基，1mol该化合物与足量金属钠反应可以产生氢气2.5mol，B项错误；C．分子中含有羟基、碳碳双键，故该化合物既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，C项正确；D．分子中含有饱和碳原子，则分子中所有碳原子不可能共面，D项错误；答案选C。13.某实验小组探究NiO能否催化NO和CO反应生成无毒物质。已知：①Ni、Fe的氢氧化物化学性质相似；②。现采用如下两个装置完成探究实验(夹持装置略去)。下列有关说法正确的是A.从理论上推断，与生成和的反应，高温有利于自发进行B.在空气中加热可制备NiOC.打开装置1中气球，通过观察气体是否变为红棕色判断是否生成D.若以上实验证明能够成功催化该反应，且固体A是，则装置2中的反应方程式为：【答案】D【解析】【详解】A．为熵减的放热反应，即、，当反应时，反应能自发进行，因此若要使，则T应尽量小，即低温有利于反应自发进行，故A项错误；B．Ni、Fe的氢氧化物化学性质相似，具有还原性，能被空气中氧气氧化，因此在空气中加热会得到+3价Ni的化合物，故B项错误；C．打开装置1中气球，若气体由无色变为红棕色，则说明生成NO2气体，气球中有NO气体，遇到试管中的氧气会被氧化为NO2，无法确定是否有N2生成，故C项错误；D．若以上实验证明能够成功催化该反应，且固体A是，则为整个反应过程中的中间产物，则装置2中CO将还原为NiO，反应方程式为，故D项正确；综上所述，正确的是D项。14.中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，副产物是。其反应机理如下图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法正确的是A.由图1可知，转化为时，有C—H的形成，无C—C形成B.由图2可知，反应中是还原剂C.决定制乙烯速率快慢的反应为：D.生成的速率比生成的速率慢【答案】C【解析】【详解】A．转化为时，碳链增长，有C—H、C—C键形成，故A项错误；B．反应过程中，H、O元素化合价均未发生变化，因此H2O既不是氧化剂也不是还原剂，故B项错误；C．由图2可知，由C2H2(g)制取C2H4(g)的反应主要反应分为两步，其中第一步反应的活化能高于第二步，因此决定制取乙烯的快慢由第一步决定，第一步反应为，故C项正确；D．由图2可知，生成的反应活化能高于生成的反应活化能，反应活化能越高，反应所需能量越大，相同条件下反应速率越低，即生成的速率比生成的速率快，故D项错误；综上所述，正确的是C项。15.常温下，向20mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液中滴入等浓度的HCOOH溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知，下列说法错误的是A.B.滴入20mLHCOOH溶液后，溶液中存在：C.随着HCOOH溶液的加入，逐渐增大D.滴入20mLHCOOH溶液后，溶液中存在：【答案】D【解析】【详解】A．由图可知，lg=0时,，lg=1，即=1时=10，=，=，，则，故A正确；B．向其中滴入20mL等浓度的HCOOH溶液后，CH3COONa溶液恰好反应完，溶液中c(HCOONa)=c(CH3COOH)，HCOO-的水解常数Kh=，故以CH3COOH的电离为主，故，B正确；C．随着HCOOH溶液的加入，溶液中存在，溶液中会不断增大，电离平衡常数不变，故增大，C正确；D．向其中滴入20mL等浓度的HCOOH溶液后，CH3COONa溶液恰好反应完，溶液中c(HCOONa)=c(CH3COOH)，根据物料守恒可得，根据电荷守恒可知，两式相加，整理可得关系式，D项错误。答案选D。二、非选择题16.E可广泛用作食品工业的甜味剂和药物配方中的保湿剂，其一种合成路线如图：已知：。回答下列问题：（1）E的化学名称为________；C中所含官能团除了醚键还有________。（2）B→C的反应类型为_________反应。（3）化合物D的结构简式为________。（4）A→B反应的化学方程式为_______(方程式中用A代替；B代替)。（5）满足下列条件的C的同分异构体有_______种(不包含立体异构)。①能与NaHCO3溶液反应生成CO2；②能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为________(任写一种)。【答案】（1）①.1，2，3－丙三醇或丙三醇②.醛基（2）氧化反应（3）（4）2+AB+2H2O（5）①.12②.或【解析】【分析】结合C、E的结构简式以及D的分子式，C还原得到D，D酸化得到E，可知化合物D的结构简式为

；结合各种有机物的结构简式及反应条件进行分析解答；【小问1详解】由题干流程图中E的键线式可知，E的化学名称为1，2，3-丙三醇；由C的结构简式可知，C中所含官能团的名称除了醚键还有醛基，故答案为：1，2，3-丙三醇；醛基；【小问2详解】由题干合成流程图可知，B→C为去氢氧化，所以反应类型为氧化反应，故答案为：氧化反应；【小问3详解】结合C、E的结构简式以及D的分子式，C还原得到D，D酸化得到E，可知化合物D的结构简式为

，故答案为：；【小问4详解】由题干合成流程图可知，A→B反应的化学方程式为2

+AB+2H2O，故答案为：2+AB+2H2O；【小问5详解】结合信息可知，满足题给条件的C的同分异构体为四个饱和碳原子上连接一个醛基和一个羧基，即丁基有4种，则连有一个醛基有4种CH3CH2CH2CH2CHO、CH3CH2CH(CH3)CHO、(CH3)2CHCH2CHO、(CH3)3CCHO，再连另一个羧基分别有4种、4种、3种和1种，共有4+4+3+1=12种，其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为

或，故答案为：12；或。17.湿法炼锌综合回收系统产出萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，还含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等，一种将萃余液中有价离子分步分离、富集回收的工艺流程如图：已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。回答下列问题：（1）“氧化”时，所用氧化剂Na2S2O8阴离子结构为“”，则其中硫元素化合价为________，其氧化Fe2+的离子方程式为________，其阴离子结构片段“S－O－O－S”中的所有原子________(填“是”或“不是”)在一条直线上。（2）“调pH”时，为了加快反应速率，不宜采取的措施为________。a．将CaCO3粉碎研细b．不断搅拌c．适当降低温度所得“滤渣I”中除含有MnO2、CaSO4和Al(OH)3，还含有________。（3）“除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子聚合物，其净化原理可表示为，该有机大分子聚合物属于_______(填“线型”或“网状”)结构。净化反应中，提供孤电子对的原子为_______(填元素符号)。（4）“沉锌”时，得到的碱式碳酸锌[xZnCO3•yZn(OH)2•zH2O]摩尔质量为341g/mol。取51.15g碱式碳酸锌固体进行充分煅烧，将产生的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为29.55g；碱式碳酸锌煅烧后的固体纯净物质量为36.45g，则x∶y∶z=________。【答案】（1）①.+6价②.2Fe2++S2O=2Fe3++2SO③.不是（2）①.c②.Fe(OH)3（3）①.网状②.N、O（4）1：2：1【解析】【分析】由题干流程图可知，萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，还含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等，加入Na2S2O8，将Mn2+、Fe2+氧化为MnO2和Fe3+，加入CaCO3调节溶液的pH，使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀、同时还生成了CaSO4沉淀；过滤后，往滤液中加入Zn，将Cd2+还原为Cd；过滤后，往滤液中加入有机净化剂，将钴镍等离子转化为沉淀；过滤后，往滤液中加入Na2CO3，将Zn2+转化为ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O沉淀；过滤后，将沉淀煅烧，从而得到氧化锌，据此分析解题。【小问1详解】“氧化”时，所用氧化剂Na2S2O8阴离子结构为“”，由于该阴离子存在过氧键，上面的2各氧为-1价，其余氧原子为-2价，则其中硫元素化合价为+6价，其氧化Fe2+的离子方程式为：2Fe2++S2O=2Fe3++2SO，已知其阴离子结构片段“S－O－O－S”中O、S原子均采用sp3杂化，呈V形结构，故该阴离子的所有原子不是在一条直线上，故答案为：+6价；2Fe2++S2O=2Fe3++2SO；不是；【小问2详解】a．将CaCO3粉碎研细，能够增大接触面积，可以加快反应速率，a不合题意；b．不断搅拌，能够增大接触面积，可以加快反应速率，b不合题意；c．适当降低温度，将减慢反应速率，c符合题意；由分析可知，所得“滤渣I”中除含有MnO2、CaSO4和Al(OH)3，还含有Fe(OH)3，故答案为：c；Fe(OH)3；【小问3详解】由题干大分子结构示意图可知，该有机大分子聚合物属于网状结构，净化反应中，除镍和钴步骤中，Co2+和Ni2+能形成配合物时，中心原子提供能接受孤电子对的空轨道，配位原子提供孤电子对，则反应时，接受电子对的一方是Co2+、Ni2+，提供孤电子对的原子为N、O，通过配位键形成络合物，故答案为：网状；N、O；【小问4详解】“沉锌”时，得到的碱式碳酸锌[xZnCO3•yZn(OH)2•zH2O]摩尔质量为341g/mol，取51.15g碱式碳酸锌固体则n[xZnCO3•yZn(OH)2•zH2O]===0.15mol，进行充分煅烧，将产生的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为29.55g，n(ZnCO3)=n(CO2)=n(BaCO3)===0.15mol，碱式碳酸锌煅烧后的固体纯净物质量为36.45g，n(ZnO)===0.45mol，则n[Zn(OH)2]=0.45mol-0.15mol=0.30mol，故有n[xZnCO3•yZn(OH)2•zH2O]：n(ZnCO3)：n[Zn(OH)2]=0.15mol：0.15mol：0.30mol=1：1：2，z==1，故则x∶y∶z=1：2：1，故答案为：1：2：1。18.检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛与银氨溶液反应生成Ag，产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如图装置，测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略去)。根据国家GB/T18883-2002《室内空气质量标准》，室内甲醛的达标标准为：在密闭门窗时间不少于12小时以后，测得甲醛含量不超过0.1mg/m³。已知：①B装置中间导管所连接的尾气处理装置在图中已省略；②毛细管内径不超过1mm。回答下列问题：（1）下列哪些制备气体的装置与A装置不同________。a.Cu和浓硫酸制SO2b.CaCO3和稀盐酸制CO2c.实验室制乙炔用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是________。（2）银氨溶液的制备。关闭K1、K2，打开K3。先打开________，再打开分液漏斗的下方活塞，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，将产生的气体通入已加入适量硝酸银溶液的B中，当观察到B中________，关闭K3和分液漏斗旋塞，停止通入NH3。（3）室内空气中甲醛含量的测定。①用热水浴加热B，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气(在密闭门窗时间超过12小时以后)，关闭K1；打开K2，向右缓慢推动滑动隔板，将气体全部排出，再关闭K2；重复上述操作4次。上述过程，空气中甲醛与B中银氨溶液反应的化学方程式为________。对比普通玻璃导管，使用毛细管的优点是________。②待装置B中溶液充分反应后，向其中加入适量稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成1.12mgFe2+，则该室内空气中甲醛的含量为_________mg•L-1。【答案】（1）①.a②.减缓生成氨气速率（2）①.分液漏斗上方的玻璃塞②.白色沉淀恰好溶解时（3）①.HCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+4Ag+6NH3↑+3H2O②.减小气体的通入速率，使空气中甲醛气体被充分完全吸收③.0.0375【解析】【分析】A装置中饱和食盐水和氮化镁反应制备氨气，化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；关闭K1、K2，打开K3，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开分液漏斗的下方活塞，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，将产生的NH3通入已加入适量硝酸银溶液的B中，制备银氨溶液，当观察到B中白色沉淀恰好溶解时，关闭K3和分液漏斗旋塞，停止通入NH3；用热水浴加热B，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气(在密闭门窗时间超过12小时以后)，关闭K1；打开K2，向右缓慢推动滑动隔板，将气体全部排出，再关闭K2。甲醛和银氨溶液反应生成Ag，化学方程式为HCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+4Ag+6NH3↑+3H2O。【小问1详解】由题干实验装置图可知，A装置为固体与液体不加热来制备气体的装置；a．Cu和浓硫酸制SO2为固体和液体反应需要加热的装置，a项选；b．CaCO3和稀盐酸制CO2为固体和液体不加热制备，b项不选；c．实验室制乙炔为碳化钙与水反应，即为固体和液体不加热制备，c项不选；答案选a；A装置中饱和食盐水和氮化镁反应制备氨气，化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，用饱和食盐水代替水制备NH3，可通过控制饱和食盐水的量减缓反应生成氨气的速率；【小问2详解】由分析可知，制备银氨溶液，应先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开分液漏斗的下方活塞，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，将产生的气体通入已加入适量硝酸银溶液的B中，当观察到B中白色沉淀恰好溶解，关闭K3和分液漏斗旋塞，停止通入NH3；【小问3详解】①空气中甲醛与B中银氨溶液反应生成碳酸铵、银、氨和水，化学方程式为HCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+4Ag+6NH3↑+3H2O；使用毛细管，可以减小气体的通入速率，甲醛和银氨溶液能完全反应，使空气中甲醛气体被充分完全吸收；②，4次实验测得生成1.12mgFe2+，平均每次生成Fe2+的物质的量为，则Ag的物质的量为，根据反应HCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+4Ag+6NH3↑+3H2O可知，甲醛的物质的量为，则空气中甲醛的含