XX省合肥六校联盟2023至2024学年高二上学期期中考试化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1合肥六校联盟2023-2024学年第一学期期中联考高二年级化学试卷（考试时间：75分钟满分：100分）命题学校：合肥九中命题教师：吴满意审题教师：殷小妹相对原子质量：N-14O-16一、选择题（本大题共14小题，每小题4分，共56分，每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上）1．下列关于热化学方程式的叙述错误的是（）A．已知H⁺(aq)+OH⁻(aq)═H₂O(l)ΔH=－57.3kJ·mol⁻¹，则CH₃COOHaq和NaOH(aq)反应生成1molH₂O时的反应热ΔH<−57.3kJ⋅mol⁻¹B．12C6H12O6s+3O2C．2Nal+O₂g=Na₂O₂D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定2．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)（）ABCD溶于水在水中电离与反应能量变化和加热到一定温度反应3．下列事实不能说明NH3⋅H2A．10mL1mol/L盐酸恰好与10mL1mol/L氨水完全反应B．同温下，相同物质的量浓度的氨水导电性比NaOH弱C．氨水中加入少量的醋酸铵固体，溶液的pH减小D．常温下，0.1mol/LNaOH的pH比0.1mol/LNH3⋅4．在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol∙L−1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol∙L−1，下列有关判断正确的是（）A．x+y<z B．C的体积分数下降C．B的浓度增大 D．平衡向正反应方向移动5．用稀盐酸与稀NaOH溶液(碱稍过量)测定中和反应的反应热时，下列有关说法错误的是（）A．酸、碱混合前应分别测量其温度B．酸碱混合时，应将碱溶液一次性快速加入到酸中C．实验中应上下抽动玻璃搅拌器D．用量筒取盐酸时若仰视读数，则测得的反应热ΔH偏大6．二氧化硫的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一，下列说法错误的是（）A．该反应加入催化剂是为了加快反应速率B．已知该催化氧化反应K(300℃)＞K(350℃)，则该反应正向是放热反应C．煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成小颗粒可提高SO2的平衡转化率D．保持温度不变，平衡后增大O2的浓度，该反应的平衡常数K不变7．证据推理是化学学科重要的核心素养，下列证据与推理的关系正确的是（）选项证据推理A室温下，饱和BOH溶液的导电能力比饱和NaOH溶液弱BOH为弱碱B增大反应物浓度，化学反应速率加快增大反应物浓度，反应物活化分子百分数增大C往过氧化氢溶液中加入适量FeCl2Fe2+对HDHA溶液中不存在HA分子HA为强酸8．在2Ag+Bg⇌3CA．v(A)=0.6mol·L-1min-1 B．v(B)=0.5mol·L-1min-1C．v(C)=0.9mol·L-1min-1 D．v(D)=1.6mol·L-1min-19．一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如图所示，下列说法正确的是（）A．EB．ClgC．相同条件下，进程Ⅰ、Ⅱ中O3D．两个进程中速率最快的一步反应的ΔH=10．下列各组离子一定能大量共存的是（）A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、B.在强碱溶液中：Na+、K+、C.在强酸溶液中：NH4+、AlD.与Al反应放出氢气的溶液中：K+、Fe2+、11．下列对于化学反应方向说法不正确的是（）A．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断B．一定温度下，反应2NaCls=2Nas+C．知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生D．某些非自发的反应能通过改变条件使其成为自发反应12．在两个容积均为4L的恒容密闭容器中，起始时均充入0.4mol乙苯（C8H10），以温度、催化剂为实验条件变量，发生反应：C8H10(g)⇌C8H8(g)+H2(g)，测得的结果如图所示，曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间ts且未达到化学平衡时乙苯的转化率，下列说法正确的是（）A．900℃时，无催化剂的容器中，ts内H2的平均反应速率为0.12tB．1000℃时，有催化剂的容器中，延长反应时间乙苯的转化率可到达A点C．1100℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，可能是因为催化剂失活D．其他条件不变时，升高温度或减小压强均能使平衡向右移动，均能使平衡常数K增大13．某温度下，密闭容器中发生反应4NH3g+5O2g⇌A．当4v(NH3)正=6v(H2O)逆时，反应达到平衡状态B．当12个N-H键断裂的同时有12个O-H键形成，反应达到平衡状态C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小D．其他条件不变，仅将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，NO(g)的平衡浓度减小14．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-4，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（）曲线Ⅰ表示HNO2，曲线Ⅱ表示CH3COOH酸的电离程度：c<d；a点溶液中，c(NO2−)=c(CH3COOb点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度D．c点和d点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)不相同二、填空题（本大题共4题，共44分，请把答案写在答题卡指定位置）15．(12分)化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题：(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。A．Na2O与水反应B．铝和氧化铁反应C．CaCO3受热分解D．锌与盐酸反应还原法可将还原为脱除，已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)。若有15gNO被还原，则该反应(填“释放”或“吸收”)的能量为。(3)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。化学键N≡NF—FN—F键能/()941.7154.8283.0则3F2(g)+N2(g)=2NF3(g)(4)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。①写出该温度下MgF2(s)分解的热化学方程式：。②比较热稳定性：MgBr2(填“>”或“<”)MgCl2。③反应MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g)△H=kJ·mol-1。16．(11分)根据所学知识，完成下列问题。(1)次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10mLH3PO2溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有和OH－两种阴离子。①H3PO2中磷元素的化合价为。②写出次磷酸的电离方程式。③H3PO2溶液加水稀释过程中，的数值（填“变大”“变小”或“不变”）(2)已知的电离平衡常数如下表物质H2CO3H2SO3HClO电离平衡常数Ka1Ka2—①试比较、和HClO的酸性由强到弱的顺序是。②若碳酸、亚硫酸、次氯酸溶液c(H+)相同时，则酸的物质的量浓度由大到小的顺序是(写化学式)。③写出H2SO3与过量NaClO反应的离子方程式。17．(11分)将浓度均为0.01mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应A为，反应B为……(1)反应B的离子方程式是。对于总反应，I-的作用相当于。(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。a．向酸化的溶液中加入KI溶液和试剂X，溶液变为蓝色。b．再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是。(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ(溶液浓度均为0.01mol/L)用量/mL实验序号溶液溶液溶液KI溶液(含淀粉)实验Ⅱ54830实验Ⅲ52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min，实验Ⅲ是40min。①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是。②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是。(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ(溶液浓度均为0.01mol/L)用量/mL实验序号溶液溶液溶液KI溶液(含淀粉)实验Ⅳ44930实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：。18．(10分)硫酸在工业生产中有着重要的意义，SO2是工业制硫酸的重要原料。(1)T℃时，向2.0L的恒容密闭容器中充入1.0molSO2和0.6molO2，发生如下反应：，20s后反应达到平衡，和相等，，平衡后向容器中再充入和，此时，v(正)v(逆)。(填“＞”、“=”或“＜”)(2)在1L的密闭容器中，加入足量的焦炭和1molSO2反应，C(s)+2SO2(g)⇌2CO2(g)+S2(g)。①反应在某温度达到平衡时，SO2和CO2的体积分数都等于40%，该温度下的平衡常数K=。②按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得SO2与S2的生成速率随温度变化的关系如图1所示。其它条件相同时，在不同催化剂作用下，SO2转化率与温度关系如图2所示。700℃时，催化剂(填“甲”或“乙”)活性更高，A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是(填字母)。PAGEPAGE1合肥六校联盟2023-2024学年第一学期期中联考高二年级化学试卷参考答案一、选择题（本大题共14小题，每小题4分，共56分，每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上）题号12345678910答案ADABDCDBAB题号11121314答案CCDB填空题（本大题共4题，共44分，请把答案写在答题卡指定位置）15.（共12分）(1)C（2分）(2)释放（1分）172.5kJ（2分）（单位没写扣一分）(3)-291.9（2分）（未写“－”号不得分）(4)（2分）（方程式对给1分，∆H对给1分，方程式化学计量数为1/2，∆H=+562kJ·mol-1也算对）<（1分）-160（2分）（未写“－”号不得分）16.（共11分）(1)+1（1分）（2分）（写多步电离不给分）