XX省宝鸡教育联盟2024届高三上学期阶段性检测（二）化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE12024届高三阶段性检测卷（二）化学全卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。5．本卷主要考查内容：化学计量在实验中的应用+化学物质及其变化+金属及其化合物+碳、硅及无机非金属材料（70%），第一次考试内容（30%）。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以减少白色污染B．北斗卫星导航系统所用的芯片的主要成分为C．采用冷链运输新冠疫苗，可以防止蛋白质变性D．宇宙飞船返回舱所用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料2．向100mL小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腃，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制得了胶体。下列有关胶体的叙述错误的是（）A．胶体是一种分散系，属于混合物 B．胶体中的分散质粒子的直径为1~100nmC．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 D．丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液3．如图所示（图中每个小球代表1个原子）的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是（）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应4．将溶于水中，要使钠离子数目与水分子数目之比为1：100，则需加入水的质量为（）A．34.2g B．36g C．37.8g D．18g5．现有一包白色粉末样品，可能含有、KOH、、、中的一种或几种。某同学为探究样品的组成，取适量样品进行如下实验。下列说法错误的是（）A．固体粉末中一定不含有KOH，含有B．固体粉末中一定含有和C．取溶液1先加足量盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠D．为进一步确定样品组成，可以向固体2中加入足量NaOH溶液6．下列离子检验利用了氧化还原反应的是（）选项待检验离子检验试剂AKSCN溶液B、淀粉溶液C稀盐酸、氯化钡溶液D浓NaOH溶液（加热条件下）、湿润的红色石蕊试纸7．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是（）A．硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：B．用过量NaOH溶液脱除烟气中的：C．溶液与过量溶液混合：D．溶液与过量溶液混合：8．下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法错误的是（）A．配制溶液，操作1需要称量8.0gNaOH固体B．操作2是将恢复至室温的NaOH溶液转移到容量瓶中C．操作4是用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切D．操作5中，将容量瓶颠倒、摇勺后，发现液面低于刻度线，要继续滴加蒸馏水9．探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是（）选项方案设计现象结论A向露置在空气中的固体中加入稀盐酸产生气泡固体已经变质B将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有的集气瓶中产生黑、白两种固体钠的还原性强，与二氯化碳发生了盕换反应C向溶液中滴加2滴稀盐酸产生气泡该溶液中混有杂质D向插有温度计的溶液中加入一定量NaOH固体有刺激性气味的气体产生，温度计示数增大和NaOH的反应为放热反应10．工业上用某种氧化铝矿石（含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是（）A．试剂X为强碱溶液，沉淀中含有B．可以用稀硫酸或稀盐酸代替C．反应II结束后，过滤所得溶液Y为溶液D．工业上还可采用Fe还原的方法制Al，成本更低11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，由W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是（）A．原子半径： B．Z、W的简单离子具有相同的电子层结构C．X、Y形成的化合物只含有极性键 D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强12．20℃时，饱和NaCl溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法错误的是（）A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于B．20℃时，饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数为C．20℃时，将58.5gNaCl溶解在1L水中，所得溶液的浓度为D．20℃时，NaCl的溶解度为13．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入，右边充入CO和的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（保持温度、压强不变），下列说法错误的是（）A．右侧CO与的混合气体的总物质的量为0.25molB．右侧气体的密度等于相同条件下氧气的密度C．右侧混合气体中CO的质量为5.25gD．若改变右侧混合气体的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体的压强之比为25：2314．人体血液存在和等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值[x表示或]与pH的关系如图所示。已知，。下列说法正确的是（）A．曲线I表示与pH的变化关系B．a点→b点的过程中，水的电离程度逐渐减小C．当pH增大时，逐渐减小D．当时，二、非选择题：本题共5小题，共58分。15．（12分）根据要求，回答下列问题：I．A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：（1）反应②的化学方程式为________。（2）反应④的化学方程式为________。（3）反应⑤的化学方程式为________。II．电子工业常用30%的溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（4）溶液与金属铜反应的离子方程式为________。（5）采取如图所示步骤，可从使用过的腐蚀废液中回收金属铜，并重新获得溶液。通入气体⑥后发生反应的离子方程式为________。（6）实验室保存溶液时，为防止被氧化，常在溶液中加入铁钉或铁粉，其原理是________（写离子方程式）。16．（10分）氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，不溶于水。潮湿的氯化亚铜在空气中迅速被氧化成绿色。现以粗食盐水（含、、等杂质）、Cu、稀硫酸、、等为原料合成氯化亚铜的工艺流程如下：回答下列问题：（1）反应I用于提纯粗盐，加溶液的作用是________。（2）反应III是电解食盐水的过程，该反应的化学方程式为________。（3）反应VI的离子方程式为________。（4）反应V中的实际耗用量比理论耗用量大，其原因是________。（5）反应IV或反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用冰水洗涤沉淀2~3次，然后在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。在真空干燥机内干燥的目的是________。17．（12分）以废旧磷酸亚铁锂正极材料（主要成分为，含炭黑、铅等杂质）为原料可制备LiOH溶液和。回答下列问题：（1）“除铝”时反应的离子方程式为________。（2）“浸取”、过滤后，所得滤渣是________（填名称）。（3）“沉铁”时，铁、磷的沉淀率随溶液的pH的变化如图1所示。后磷元素沉淀率逐渐下降，原因是________。图1图2（4）“电解”制备LiOH的原理如图2所示，装置中使用阳离子交换膜将电解槽隔成阳极室和阴极室，其目的是________。（5）LiOH和、反应得到、，反应的化学方程式为________。（6）工业上常用LiCl、、、苯胺（）为原料制取磷酸亚铁锂。LiCl和均为金属氯化物，LiCl的熔点为605℃，的熔点为306℃，两者熔点差异明显的主要原因是________。18．（10分）A、B、C、D、E五种常见的可溶性盐都是由下表中的离子组成：阳离子、，、、阴离子、、、为了鉴别上述化合物，做了以下实验（已知AgOH能溶于氨水形成银氨溶液）：①灼烧D，火焰呈现黄色。②A的水溶液呈中性，B、C、E的水溶液均呈酸性，D的水溶液呈碱性。③若在这五种盐的水溶液中，分别加入溶液，只有A、C的水溶液均不产生沉淀。④若在这五种盐的水溶液中，分别加入氨水，E和C的水溶液中均有沉淀产生；继续分别加入氨水，C的水溶液中的沉淀消失。⑤把A的水溶液分别加入到B、C、E的水溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。回答下列问题：（1）A的化学式是________，B的化学式是________。（2）D中含有金属元素，该金属元素的单质在工业上的冶炼原理为________（写化学方程式）。（3）D的水溶液和E的水溶液混合，发生反应的离子方程式为________。（4）C的水溶液和过量氨水反应的总的离子方程式是________。19．（14分）为实现碳达峰、碳中和的“双碳”目标．工业上用和反应合成甲醇，反应的热化学方程式如下：反应i：回答下列问题：（1）反应i的4种物质的相对能量如下表所示：物质相对能量0反应i的________。（2）一定条件下，向2L恒温恒容密闭容器中充入和仅发生反应i，在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程（过程I、过程II）中，的转化率随反应时间的变化曲线如图1所示。图1①a点________b点（填“>”“<”或“=”）。②已知平衡时a点总压强为p，则该反应的压强平衡常数________。③过程I，时刻改变的反应条件可能是________（填两条）。（3）和反应合成甲醇的过程中，还会有以下副反应发生：反应ii：反应iii：将一定量的和充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂，同时发生反应i、反应ii、反应iii。不同温度下体系达到平衡时的平衡转化率曲线及的产率曲线如图2所示。相同温度下，在不同压强下测得的平衡转化率、的选择性和CO的选择性随压强的变化曲线如图3所示。图2图3①根据图2判断，当温度高于260℃，CO的浓度随着温度的升高而________（填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”），原因是________。②图3中表示CO的选择性的曲线是________（填“m”“n”或“p”），随着压强的增大，该曲线呈现这种变化趋势的原因是________。PAGEPAGE12024届高三阶段性检测卷（二）化学答案1．B聚乳酸塑料可降解，用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以减少白色污染，A正确；芯片的主要成分为性能优良的半导体材料高纯单质硅，B错误；疫苗的主要成分是蛋白质，高温能使蛋白质变性，因此采用冷链运输新冠疫苗，可以防止蛋白质变性，C正确；高温结构陶瓷是性能优良的新型无机非金属材料，D正确。2．C3．D4．A要使钠离子数目与水分子数目之比为1：100，则钠离子和水分子的物质的量之比为1：100，因为溶液中钠离子的物质的量是0.02mol，则溶液中水分子的物质的量为2mol，中结晶水的物质的量为0.1mol，则需要加入水的物质的量为1.9mol，加入水的质量为，A正确。5．C在样品中加入足量水，得到溶液1和固体1，溶液1进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色，说明不含有KOH；在固体1中加入足量盐酸有气体产生，则样品中一定含有和，A、B均正确；取溶液1先加足量盐酸酸化，再加溶液，若未产生白色沉淀，不能判断样品中是否含有，有可能样品中含量较少，在向样品中加入足量水的过程中与样品中的完全反应了，C错误；为进一步确定样品组成，可以向固体2中加入足量NaOH溶液，若沉淀完全消失，则证明样品中含有，而不含有；若沉淀部分消失，则证明样品中含有和；若沉淀的量无变化，则证明样品中不含有，而含有，D正确。6．B检验常用KSCN溶液，反应为，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，A错误；检验可用、淀粉溶液，反应为，I元素化合价升高，Cl元素化合价降低，发生氧化还原反应，B正确；检验常用稀盐酸、氮化钡溶液，反应为，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，C错误；检验常用浓NaOH溶液（加热条件下）、湿润的红色石蕊试纸，反应为，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，D错误。7．C硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为，A正确；用过量NaOH溶液脱除烟气中的，反应的离子方程式为，B正确；溶液与过量溶液混合，反应的离子方程式为，C错误；溶液与过量溶液混合，反应的离子方程式为，D正确。8．D配制溶液，需要NaOH的质量为，A正确；用容量瓶配制溶液要求在室温下进行，则操作2是将恢复至室温的NaOH溶液转移到容量瓶中，B正确；操作4是定容，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切，C正确；操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，属于正常现象，不能继续滴加蒸馏水，若继续滴加蒸馏水，则会使所配制的溶液的浓度偏低，D错误。9．B过氧化钠本身与稀盐酸反应生成氧气，有气泡冒出，不能证明过氧化钠已经变质，A错误；钠与二氧化碳反应生成碳和碳酸钠，产生黑、白两种固体，该反应为置换反应，B正确；结合的能力强于，稀盐酸少量，与盐酸反应生成，无明显现象，不会产生气泡，C错误；向溶液中加入一定量NaOH固体，由于NaOH固体溶于水放热，所以不能根据温度计示数增大说明该反应是放热反应，D错误。10．A试剂X为强碱溶液，使溶解，沉淀中含有，A正确；若用强酸溶液代替，当强酸过量时，会溶解，B错误；过量时，应生成，C错误；因Al比Fe活泼，无法用Fe置换出Al，D错误。11．B根据题意可知元素X、Y、Z、W分别为H、C、N、Al。原子半径：，A错误；、均为10电子离子，具有相同的电子层结构，B正确；H、C形成的化合物等既含有非极性键又含有极性键，C错误；的酸性比的弱，D错误。12．C温度低于20℃时，NaCl的溶解度减小，NaCl的质量分数减小，则饱和NaCl溶液的浓度小于，A正确；20℃时，1L饱和NaCl溶液的质量为，溶质NaCl的质量为58.5cg，故NaCl的质量分数为，B正确；58.5gNaCl的物质的量为1mol，将其溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，故所得溶液的浓度不是，C错误；20℃时，1L饱和NaCl溶液中NaCl的质量为58.5cg，又知溶液的质量为，则溶剂水的质量为，根据溶解度的定义，可知20℃时NaCl的溶解度为，D正确。13．D左、右两侧气体的温度、压强相同，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，左、右两侧气体的体积之比为1：1，则左、右两侧气体的物质的量之比也为4：1，则右侧气体的物质的量为，A正确；相同条件下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，右侧气体的平均摩尔质量，氧气的摩尔质量也为，则右侧气体的密度等于相同条件下氧气的密度，B正确；右侧CO和的总质量为8g，CO和的总物质的量为0.25mol，设CO的物质的量为xmol，二二氧化碳的物质的量为，则有，解得，则CO的质量，C正确；若改变右侧混合气体的充入量而使隔板处于距离右端处，则左、右侧气体体积之比为5：1，右侧充入的CO和的混合气体的物质的量为，相同条件下气体的压强之比等于气体的物质的量之比，则前后两次充入容器内的气体的压强之比，D错误。14．D由电离平衡和可知，随pH增大，溶液中增大，电离平衡向右移动，减小，增大，即减小，增大，所以曲线I表示与pH的变化炎系，曲线II表示与pH的变化关系，A错误；a点→b点的过程中，逐渐增大，对水的电离的促进作用增大，所以水的电离程度逐渐增大，B错误；根据和，可得，当pH增大时，的电离被促进，浓度逐渐增大，所以逐渐增大，C错误；由题给信息可知，当时，，此时的pH约为6.4，由图可推断，时，，说明，D正确。15．（1）（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（2分）16．（1）除去和过量的（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）生成的强化了的分解（2分）（5）防止潮湿的CuCl