2024届高考一轮复习收官检测卷（新高考版）化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE12024届高考一轮复习收官检测卷化学（新高考版）试题分值：100分时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、Na—23、Cl—35.5、Cu—64。一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是()A.铁粉可用作食品包装袋中的脱氧剂B.通讯材料碳纳米管与石墨烯互为同素异形体C.二氧化硅可用作航天器的太阳能电池板D.“绿氢”火炬储氢瓶中的储氢合金是新型合金材料2.下列有关化学用语表示正确的是()A.S的原子结构示意图： B.HClO的电子式：C.乙醇的结构简式： D.中子数为10的氟原子：3.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是()A.向溶液中滴入含等物质的量NaOH的溶液：B.向含的溶液中通入：C.向溶液中通入过量的：D.向新制的悬浊液中加入几滴丙醛溶液并加热：4.物质的检验、鉴别要特别注意共存物质的干扰，否则得出的结论是不可靠的。下列实验设计所得出的结论可靠的是()A.将淀粉与稀硫酸共热后，再加入新制氢氧化铜，加热，未产生砖红色沉淀，说明淀粉未水解B.将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性溶液中，溶液褪色说明有乙烯生成C.将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成D.将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有HBr生成5.设表示阿伏加德罗常数的值。葡萄糖的结构简式用表示，用新制的氢氧化铜检验葡萄糖的化学方程式为。下列说法正确的是()A.1mol中含有的羟基的数目为5B.该反应中，49g完全反应时，转移电子的数目为C.1L0.1G—COONa溶液中含有的阴离子的数目小于0.1D.1molG—CHO完全反应时，生成的中含有的极性键的数目为36.与N-甲基咪唑（）反应可以得到，其结构如图所示，下列说法不正确的是()A.N-甲基咪唑中碳原子的杂化方式为B.N-甲基咪唑易溶于水的主要原因是能与水形成氢键C.1个中含有42个键D.中Si的配位数为67.如图，c管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取10.00mL待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是()A.左侧电极反应：B.实验结束时，b中溶液红色恰好褪去C.若c中收集气体11.20mL，则样品中乙酸浓度为D.把盐桥换为U形铜导线，不影响测定结果8.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是()A.1mol迷迭香酸最多能和含7molNaOH的水溶液完全反应B.1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生反应C.迷迭香酸含有五种官能团D.迷迭香酸属于芳香烃9.配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如。下列说法正确的是()A.该配位化合物的配位数为5B.提供孤电子对的成键原子是N和ClC.中存在配位键、共价键和离子键D.氧化剂是非极性分子10.在实验室中利用废旧电池铜帽（主要成分为Cu、Zn）制备的部分实验步骤如下，下列说法错误的是()A.“溶解Ⅰ”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎B.“滤液Ⅰ”中，溶质的主要成分为C.“溶解Ⅱ”过程中，有大量的气体产生D.“操作Ⅰ”需要用到酒精灯、玻璃棒等仪器11.镁-空气燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。下列有关镁-空气燃料电池（如图所示）的说法不正确的是()A.电子从镁电极经外电路流向多孔电极B.溶液中的由正极区经交换膜移向负极区C.正极反应式为D.采用多孔电极的目的是增大电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面12.已知反应，速率方程为。在金（Au）表面分解的实验数据如表所示。已知：①k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关；②n=0时，该反应为0级反应，n=1时，该反应为1级反应，以此类推，n可以为整数，也可以为分数；③浓度消耗一半所用的时间叫半衰期（）。0204060801000.1000.0800.060a0.0200下列说法正确的是()A.表格中a=0.030B.该反应为2级反应C.该反应的速率常数D.保持其他条件不变，若起始浓度为0.200，则半衰期为100min13.硫元素的“价一类”二维图如图所示。下列说法错误的是()A.a分别与c、d、e反应都有可能生成bB.d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH减小C.盐g与盐f之间也可能发生反应D.将铜与e的浓溶液共热产生的气体通入溶液中，有白色沉淀生成14.氧化铈（）是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示。假设晶胞棱长为，下列说法不正确的是()A.基态O原子的价层电子排布式为2s22p4B.晶体结构中与相邻且最近的有12个C.晶胞中与最近的核间距为D.每个晶胞中个数为15.邻苯二甲酸（）溶液是酸碱中和滴定中常用的标准溶液。常温时，向邻苯二甲酸（用表示）溶液中逐滴加入的KOH溶液，溶液中和的分布分数与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.常温下，邻苯二甲酸的B.滴入100mLKOH溶液时：C.滴入150mLKOH溶液时：D.滴入200mLKOH溶液时：二、非选择题：本大题共4小题，共55分。16.（14分）用含钴废料（主要成分为，含有少量杂质）制备的流程如图甲所示。已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表所示：金属离子开始沉淀的pH7.52.26.46.7完全沉淀的pH9.53.08.48.7②在pH为4.0~6.0时，水解生成含胶粒的胶体。请回答下列问题：（1）“酸浸”步骤中可以有效提高废料利用率的方法有________________________________________________________________________（写出一种方法即可）。“过滤”所得滤渣的主要成分是________________（填化学式）。（2）“酸浸”时与发生反应的离子方程式为________________________________。（3）“除铁”中，溶液pH对除铁率和钴回收率影响如图乙所示。该步骤应控制pH范围为________________，图乙中钴回收率骤降的可能原因是____________________________________________________________________________。（4）“除镍”步骤的实验操作名称是_______________________。实验室中进行“操作1”用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、酒精灯、泥三角、_______。（5）“沉钴”时温度不能太低也不能太高，原因是______________________________________。（6）“沉钴”步骤反应的化学方程式__________________________________________________。17.（13分）烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。（1）利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是___________________________________________________________________。②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_______________________。（2）向烧碱溶液中通入一定量充分反应后，低温蒸去水后得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Ⅰ.；Ⅱ._________；Ⅲ.；Ⅳ._________。（3）①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为________g。②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为________（填序号，下同）。a.盐酸 b.溶液 c.溶液 d.溶液在验证的过程中，一定需要进行的操作是_______。a.萃取 b.洗涤 c.过滤 d.分馏③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中质量分数的是_____（填序号）。a.取与足量溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得固体b.取与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得固体c.取充分加热，质量减少d.取与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，碱石灰质量增加④若白色固体X的质量为7.0g，则X的组成为_________（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）。18.（14分）研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术是科学研究热点问题，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：（1）常温常压下，一些常见物质的燃烧热如表所示：名称氢气甲烷一氧化碳甲醇-285.8-890.3-283.0-726.5已知：，则_____，该反应在___________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。（2）在氢气还原的催化反应中，可被催化转化为甲醇，同时有副产物CO生成，为了提高甲醇的选择性，某科研团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器，原理如图甲所示。温度为260℃时，向密闭容器中按投料比投入一定量和，不同反应模式下的平衡转化率和甲醇的选择性的相关实验数据如表所示。实验组反应模式的平衡转化率/%的选择性/%①普通催化反应器21.967.3②分子筛膜催化反应器36.1100①分子筛膜催化反应器（恒温恒容）模式中，发生反应，下列说法能作为此反应达到平衡状态的判据的是______（填序号）。A.气体压强不再变化B.混合气体的密度不再改变C.D.②由表中数据可知双功能的分子筛膜催化反应器模式下，的转化率明显提高，结合具体反应分析可能的原因：___________________________________________________________________。（3）二氧化碳催化加氢制甲醇的反应[]在起始投料比时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在时，随压强（p）的变化及在时随温度（T）的变化如图乙所示。①图中对应等压过程的曲线是_________（填“a”或“b”），判断的理由是_____________________________________________________。②恒温条件下（），当时，的平衡转化率_________（保留小数点后一位，下同），此条件下该反应的________（对于气相反应，分压=总压×物质的量分数）。19.（14分）依泽替米贝是一种新型高效、副作用低的调脂药，其合成路线如图所示。已知：①;②G为环状有机物，其核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为。回答下列问题：（1）B的化学名称为_________________，B中所含元素的电负性由大到小的顺序为__________________________。（2）C中官能团的名称为_____________。（3）由D生成E的反应类型为_________________。（4）G的结构简式为_________________________。（5）写出由H生成I的化学方程式______________________________________________。（6）K的结构简式为______________________________________。（7）化合物E可被氧化得到化合物，化合物Y是比化合物X相对分子质量大14的同系物。化合物Y的同分异构体中，同时符合下列条件的有______________种（不考虑立体异构）。①苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应；③能与氢氧化钠溶液反应。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的物质的结构简式为_____________________________________________________。PAGEPAGE12024届高考一轮复习收官检测卷化学（新高考版）答案一、选择题1.答案：C解析：铁粉有还原性，所以可用作食品包装袋中的脱氧剂，A正确。碳纳米管与石墨烯为碳元素形成的不同单质，所以互为同素异形体，B正确。单质硅可用作航天器的太阳能电池板，C错误。储氢合金是新型合金材料，D正确。2.答案：C解析：S的原子结构示意图为，A错误；次氯酸分子中，氧原子分别与氢、氯原子共用1个电子对，则HClO的电子式为，B错误；乙醇的结构简式为，C正确；中子数为10的氟原子质量数为19，可表示为，D错误。3.答案：C解析：NaOH与反应时先与反应，与等物质的量的NaOH反应，只能与反应，离子方程式为，A错误；还原性：，根据氧化还原反应的规律可知只能与反应，B错误；过量的使得产物以形式出现，C正确；离子方程式配平错误，的化学计量数应为3，D错误。4.答案：C解析：淀粉与稀硫酸共热后，要先加入NaOH将溶液调节至碱性，再加入新制氢氧化铜，否则与稀反应，不能观察到砖红色沉淀，A不符合题意；乙醇易挥发，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此溶液褪色不能说明有乙烯生成，B不符合题意；溴水褪色，说明乙烯和溴水发生了加成反应，C符合题意；液溴易挥发，溶于水后产生的Br-也能与硝酸银反应生成淡黄色沉淀，因此该实验现象不能说明有HBr生成，D不符合题意。5.答案：A解析：葡萄糖为多羟基醛，1个葡萄糖分子中含有五个羟基，A正确；2mol完全反应，生成1mol，转移的电子数为2，所以49g即0.5mol完全反应，转移0.5mol电子，B错误；由电荷守恒可知，该溶液中阴离子数目大于0.1，C错误；3mol中含有6mol极性键，D错误。6.答案：C解析：N-甲基咪唑中甲基上碳原子的杂化方式为、双键碳原子的杂化方式为，A正确；N-甲基咪唑易溶于水的主要原因是N原子可与水中的H原子形成氢键，B正确；单键全是键、其中的配位键也是键、双键中有1个键，所以1个中含有54个键，C错误；中2个、4个N-甲基咪唑均为Si原子的配体，Si的配位数为6，D正确。7.答案：A解析：由以上分析知，A正确；实验结束时，b中被完全消耗生成水解使溶液显碱性，故溶液为红色，B错误；未指明气体所处的状况，不能根据体积计算其物质的量，C错误；盐桥起传递离子使溶液呈电中性的作用，铜导线不能传递离子，D错误。8.答案：B解析：1mol迷迭香酸含有4mol酚羟基、1mol羧基、1mol酯基，4mol酚羟基可与4mol氢氧化钠反应，1mol羧基可与1mol氢氧化钠反应，1mol酯基可与1mol氢氧化钠反应，所以1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应，A错误；该分子中含有苯环、碳碳双键，所以在一定条件下能与氢气发生加成反应，1mol迷迭香酸含有2mol苯环和1mol碳碳双键，2mol苯环可与6mol氢气发生加成反应，1mol碳碳双键可与1mol氢气发生加成反应，所以1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应，B正确；迷迭香酸分子中含有的官能团有酚羟基、羧基、酯基、碳碳双键，共4种官能团，C错误；只含碳、氢2种元素的有机化合物为烃，迷迭香酸分子中含有氧元素，所以迷迭香酸不属于芳香烃，为烃的含氧衍生物，D错误。9.答案：B解析：的内界为，为中心离子，和是配体，该配位化合物的配位数为，A错误；在配合物离子中，中心离子提供空轨道，配体中N原子和配体提供孤电子对，B正确；中分子内存在N—H共价键，与之间形成配位键，与之间也形成配位键，则中有配位键、共价键，无离子键，C错误；分子不是直线形分子，两个氢原子在犹如半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，结构如图：，分子结构不对称，正、负电荷中心不重合，为极性分子，D错误。10.答案：C解析：将铜帽粉碎，可增大反应物间的接触面积，加快溶解速率，A正确；由思路分析知，“滤液Ⅰ”中溶质的主要成分为，B正确；“溶解Ⅱ”过程中，作氧化剂，发生的反应为，没有气体产生，C错误；硫酸铜溶液经“操作Ⅰ”得到，“操作Ⅰ”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等，需要用到酒精灯、玻璃棒等仪器，D正确。11.答案：B解析：由题图可知，镁电极作负极，多孔电极作正极，故电子从镁电极经外电路流向多孔电极，A正确；原电池中，电解质溶液中的阴离子向负极移动，由于中间是阳离子交换膜，不能透过阳离子交换膜，B错误；空气通入正极，在多孔电极发生还原反应，电极反应式为，C正确；正极采用多孔电极，能够增大电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，加快反应速率，D正确。12.答案：D解析：分析表格数据知，该反应是匀速反应，a=0.040，A错误；反应过程中v不随的变化而变化，说明n=0，该反应是0级反应，B错误；结合上述分析可知，该反应的速率常数等于反应速率，根据表中数据，，C错误；设起始浓度为c，，则，半衰期与起始浓度成正比，根据表格数据知，起始浓度为0.100时，半衰期为50min，温度不变，速率常数不变，则起始浓度为0.200时，半衰期为100min，D正确。13.答案：D解析：a中硫元素为-2价，b为S单质，b中硫元素为0价，c、d中硫元素为+4·价，e中硫元素为+6价，根据氧化还原反应的价态规律，a与c、d、e之间可以发生归中反应生成硫单质，A正确；d为亚硫酸，其溶液久置于空气中会被氧化生成e，即硫酸溶液，酸性增强，溶液的pH减小，B正确；盐g与盐f分别为硫酸盐和亚硫酸盐，硫酸盐的酸式盐可以和亚硫酸盐反应，C正确；铜与e的浓溶液（浓硫酸）共热产生的气体为溶于水生成，为弱酸，不能与反应，D错误。14.答案：D解析：O原子核外有8个电子，电子排布式为，价层电子排布式为，A正确；由题图可知，以任一顶点的为例，距离它最近的位于该顶点所在的三个面的面心，一个顶点被8个晶胞共用，则与距离最近的的个数为，B正确；晶胞中与最近的核间距为晶胞体对络线长的，即，C正确；假设中的和的个数分别为m和n，则，由化合物中各元素正、负化合价代数和为0可得，解得，由的晶胞结构可知，位于顶点和面心的或个数之和为，所以每个晶胞中的个数为，D错误。15.答案：C解析：时，，此时，A正确；滴入100mLKOH溶液，发生反应，HA-发生水解，HA-发生电离，pH=4.2时，，此时，，所以溶液呈酸性，，根据电荷守恒：，则有，B正确；滴入150mLKOH溶液，含有A元素的微粒浓度和与浓度之比为2:3，则有，由电荷守恒：，由两式整理可得，C错误；滴入200mLKOH溶液，发生反应水解，溶液呈碱性，则，由电荷守恒得，D正确。二、非选择题16.答案：（1）适当提高浓度、粉碎废料、充分搅拌、适当延长酸浸时间等（任写一条，合理即可）（1分）（2分）（2）（2分）（3）3.0<pH<4.0（1分）水解生成含胶粒的胶体，吸附大量的，导致钴回收率下降（2分）（4）萃取（或萃取分液）（1分）坩埚（1分）（5）温度过低，反应速率慢；温度过高，受热易分解（2分）（6）（2分）解析：（1）“酸浸”步骤中，适当提高浓度、粉碎废料、充分搅拌、适当延长酸浸时间等都可以有效提高废料利用率。微溶、难溶，所以“过滤”所得滤渣的主要成分是。（2）“酸浸”时过氧化氢把+3价钴还原为+2价，与发生反应的离子方程式为。（3）根据题图乙所示，pH范围为3.0~6.0时，除铁率都较高，钴回收率在pH>4.0后骤降，所以“除铁”中，应控制pH范围为3.0<pH<4.0；4.0<pH<6.0时，水解生成含胶粒的胶体，吸附大量的，导致钴回收率下降。（4）“除镍”步骤，加入有机溶剂Y，得到有机相、水相，所以实验操作名称是萃取（或萃取分液）。“操作1”是灼烧，实验室中灼烧固体用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、酒精灯、泥三角、坩埚。（5）温度过低，反应速率慢；温度过高，受热易分解，所以“沉钴”时温度不能太低也不能太高。（6）“沉钴”步骤中，和反应生成、二氧化碳、水和硫酸铵，反应的化学方程式为。17.答案：（1）①乙中液体进入烧瓶中，乙中液面下降（1分）②乙中长导管口有气泡产生（1分）（2）（1分）（1分）（3）①5.85（2分）②cb（2分）c（1分）③d（2分）④Ⅲ（2分）解析：本题考查实验综合，物质成分分析、实验操作等。（1）①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，导致烧瓶中气体压强减小，则乙中液体会进入烧瓶中。②若其他操作不变，将A与C连接，烧瓶中与NaOH反应后导致烧瓶内压强减小，乙中气体压强减小，空气中的气体会从B口进入乙中。（2）根据题意，少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，溶液中溶质为氢氧化钠和碳酸钠，继续通入二氧化碳，NaOH恰好反应时，溶质为碳酸钠，再继续通入，部分碳酸钠和反应，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，再继续通入至过量，溶质为碳酸氢钠。（3）①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，最终得到氯化钠固体，根据钠元素守恒，，得到固体的质量为。②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，即为NaOH和，不能选盐酸，因为盐酸先与NaOH反应且无明显现象，也不选，以防引入，则取少量X溶于水，先加入足量氯化钡溶液，生成碳酸钡沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，过滤，向滤液中加入氯化镁溶液，生成沉淀，说明溶液中含有NaOH，因此依次加入的试剂为cb，在验证的过程中，一定需要进行的操作是过滤。③若白色固体X为第Ⅲ种组成，取与足量溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得固体，利用是碳酸钠和碳酸氢钠的质量，碳酸钠、碳酸氢钠都与氢氧化钡反应生成碳酸钡，是碳酸钡的质量，两者结合设未知数计算得到碳酸氢钠的质量，再计算质量分数，a不符合题意；取与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得固体，利用是碳酸钠和碳酸氢钠的质量，两者反应都生成氯化钠，是氯化钠的质量，两者结合设未知数计算得到碳酸氢钠的质量，再计算质量分数，b不符合题意；取充分加热，质量减少，根据减少质量和碳酸氢钠受热分解的化学方程式能得到碳酸氢钠的质量，再计算质量分数，c不符合题意；取与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，碱石灰质量增加，逸出的气体不仅有二氧化碳还有水蒸气，不清楚水蒸气具体多少，因此无法计算碳酸氢钠质量，无法计算质量分数，d符合题意。④若白色固体X的质量为7.0g，根据钠元素守恒，若全部是氢氧化钠，则；若全部是碳酸钠，则；若全部是碳酸氢钠，则；则X的组成为即Ⅲ。18.答案：（1）-90.1（1分）低温（1分）（2）①A（2分）②双功能的分子筛膜催化反应器能及时分离出产物水蒸气，使平衡正移，二氧化碳的转化率增大（2分）（3）①b（2分）在一定压强下，升