2006年高考理综化学模拟题(二)

2006年高考理综化学模拟题（二）

命题人：河南师范大学附属中学李现山第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组物质的沸点,前者高于后者的是 A．干冰、二氧化硅 B．乙醛、甲醛 C．金属汞、金属银 D．足球烯(C60)、单晶硅答案：B。二氧化硅、单晶硅是原子晶体，沸点很高，干冰和足球烯是分子晶体，沸点低，所以A、D错误，金属汞常温为液态，金属银为固态，故C错。2．下列各种变化中,不属于化学变化的是A.向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸钠溶液,析出白色沉淀B.加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C.向沸水中滴人饱和氯化铁溶液,制取氢氧化铁胶体D.向鸡蛋白溶液中滴人硝酸铅溶液,析出白色沉淀答案A。A选项蛋白质发生盐析时，化学性质未变化，只是因溶解度减小而析出。D选项中加入硝酸铅，铅属于重金属，使蛋白质变性，失去生物活性，属于化学变化。B选项中硫酸铜晶体和硫酸铜粉末是不同的物质。制胶体时氯化铁发生水解反应。3．等物质的量浓度的下列溶液中，离子的浓度最大的是ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4DNH4NO3答案：C。由于NH4＋离子水解，NH4＋的浓度降低，C选项中的HSO4―能够电离出较多的氢离子，抑制NH4＋的水解，故C选项中NH4＋的浓度最大。4．下列说法正确的是A.金属氧化物都是碱性氧化物B.有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧和还原反应C.构成分子晶体的分子中不一定都存在化学键D.由同种元素构成的物质一定属于纯净物答案：C。本题属于概念题。主要考察学生对基本的化学概念的理解和掌握。注意掌握化学物质的一般性和特殊性。5．在强碱溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A.Mg2＋、Ca2＋、HCO3―、Cl―B.Na＋、Al3＋、ClO―、SO42―C.K＋、Fe2＋、SO42―、Br―D.ClO―、K＋、Cl―、SO42―答案：D。A中的Ca2＋、HCO3―，B中的Al3＋，C中的Fe2＋与OH―不能共存。6．若NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是A.标准状况下,12gC60中含有的碳原子数为NAB.3.9g金属钾变为钾离子时,失去的电子数为NAC.标准状况下,22.4L以任意比例混合的CO2与CO气体中含有的碳原子数约为2NAD.在1L1mol·L-1的盐酸中,所含氢原子数约为NA答案：A。B选项中钾为0.1mol，转移的电子数为0.1mol；C选项中碳原子为1mol，D选项中盐酸电离的氢离子为1mol，水中含有的氢原子远多于1mol。7．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是A．H2B．COC．C12H22O11D．HCHO答案：C。解析：可作如下理解：Na2O2＋H2＝2NaOH，Na2O2＋CO＝Na2CO3，CH2O可理解为CO·H2，而C12H22O11可理解为C·11CO·11H2O。8．有一瓶无色气体，可能含有CH4、CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将这种溶液分为两份，向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也产生了白色沉淀，则有关的气体组成的叙述中，正确的是A．肯定有HCl、SO2B．可能含有HBr、CO2C．肯定没有CO2、CH4、HBrD．以上结论均不正确答案：D。因通入氯水中得无色透明溶液，则一定无HBr,加入BaCl2出现白色沉淀，则溶液中一定有SO42―,则原气体中一定含有SO2,发生的反应为：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl；加入AgNO3有白色沉淀产生，肯定溶液中含有Cl―,因通入氯水中肯定存在Cl―，因此不能确定原气体中是否含有HCl，CH4和CO2不能确定。故答案D正确。第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

9．（15分）图中①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质．已知①～⑤和⑥～⑩中分别含有同一种元素．反应⑤→①＋的条件未标出．请填写以下空白：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；起始浓度（mol•L-1）000.8转化浓度（mol•L-1）0.190.570.38平衡浓度（mol•L-1）0.190.570.42则反应速率为v(A)=v(NH3)=mol•L-1•min-1因：n(平)＝(0.19mol•L-1+0.57mol•L-1+0.42mol•L-1)×1L=1.18moln(始)=0.8mol所以：11.（

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分）在磷的催化作用下，羧酸可以和卤素反应生成卤代酸例如：KMnO4KMnO4/H＋DH2O/NaOHCHCl/ZnCl2AB①②③EH2O/NaOHFH＋/Δ⑥G（C4H4O4）⑤Br2/P④(1)写出A、C、E的结构简式A；C；E。(2)写出下列反应的反应类型①⑥（3）写出下列反应的方程式④D→E⑥F→G答案（1）A（2分）B（2分）E（2分）（2）①加成反应（1分）；⑥酯化反应（取代反应）（1分）（3）（3分）（3分）12．（

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分）为节省药品和时间，甲乙丙三位同学用铜片、锌片。稀硫酸、硫酸铜溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器，进行巧妙的构思，以“接力”的方式。设计了比较铜与锌的金属活动性相对强弱的系列实验。试回答下列问题：（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是。甲同学的设计思路是。（2）乙同学接着甲同学的实验，向烧杯中加溶液，进而观察到的现象是。乙同学作出铜锌金属活动性相对强弱的依据是。（3）丙同学使用直流电源和石墨电极组装好电极装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作电解液）。反应在调控下随时发生，实验中有关电解反应的化学方程式为；观察到的明显实验现象是。（4）请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器任选），探究和证实锌和铜金属活动性的相对强弱（简要说明实验操作)______________________________________________________________________________________________________________________________。答案（1）锌片表面有气泡产生，铜表面没有气泡（2分）在金属活动顺序表中，锌排再氢的前面，可以和稀硫酸反应，铜排在氢后面，不与稀硫酸反应。（2分）(2)CuSO4（1分）锌表面有红色固体生成，且产生气泡的速率加快（2分）在