【化学】电解质的电离 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章物质及其变化第二节离子反应第1课时电解质的电离1.2.3.学习目标了解电解质与非电解质的概念。会书写电解质的电离方程式。了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。+++++++++++++——————————————【知识回顾1】1.什么是离子？离子：带电的原子或原子团NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-H+、Cu2+、Na+、Cl-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等2.哪些物质本身含有离子?举例说明。NaClNH4ClNaOHNa2OHClH2SO4HNO3CH3COOHC12H22O11CO2盐强碱活泼金属氧化物离子化合物酸有机物(大多数)非金属氧化物共价化合物(含离子的化合物)(不含离子，存在单个分子)化学式:NaCl?分子式??(大多数)笔记Na+Cl-分子分子新课导入

生活常识告诉我们，给电线设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢？这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。金属导电自由移动电子溶液导电1、金属和溶液导电原因的区别？自由移动的阴、阳离子2、物质导电的实质是什么？【知识回顾2】——有自由移动的带电微粒实验1+2试验物质的导电性【实验结论】干燥的NaCl固体、KNO3固体不导电，其水溶液能导电，蒸馏水能导电，只是导电能力非常弱,只是用灯泡实验装置不能测出。分析为什么NaCl固体不导电而其水溶液可以导电？NaCl固体中的Na+和Cl-,由于带相反电荷作用使Na+和Cl-按一定规律紧密排列，不能自由移动，所以不能导电。水分子水合离子将NaCl固体加入水中水分子与NaCl固体作用NaCl固体溶解并形成水合离子NaCl溶液的导电实验（微观）NaCl在水分子作用下脱离固体表面，形成自由移动的水合Na+与水合Cl－能够自由移动，所以能导电。

微观过程：插入电极时，带正电荷的阳离子向电源负极移动，带负电荷的阴离子向电源正极移动，氯化钠溶液导电。思考：熔融的NaCl能否导电？微观过程：NaCl固体受热熔化，升温使离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的Na+和Cl－；3.但是，像蔗糖、酒精等物质，本身就不具备离子，在水中也不能电离出离子，所以它们是不会导电的。2.HCl、H2SO4、HNO3等酸，虽然本身不含离子，但在水中能电离出自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液也能导电归纳总结1.大多数离子化合物在水中和熔化状态下均能电离出自由移动的阴、阳离子，他们的水溶液或熔化状态下能导电。化学上，科学家根据物质在水溶液或熔化状态下能否导电，将化合物进行另一种分类——电解质和非电解质能电离出自由移动离子的化合物1.电解质在水溶液里或熔融态下能够导电的化合物物质类别酸碱大部分盐水大多数金属氧化物活泼金属氢化物eg：HCl、H2SO4、CH3COOH等eg：NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等eg：NaCl、BaSO4、NH4Cl等eg：Na2O、MgO、CaOCuO等eg：NaH、CaH2等一、电解质2.非电解质在水溶液和熔融态下均不导电的化合物物质类别大部分非金属氧化物大部分有机物部分非金属氢化物eg：CO2、SO3、NO等eg：CH4、C2H5OH、C6H12O6等eg：NH3、N2H4等一、电解质练习1：下列物质中哪些能导电，哪些是电解质，哪些是非电解质？CuNaOH固体H2SO4石墨CO2NaCl溶液CuSO4溶液CH3COOHNH3

熔融NaClH2O盐酸√√√√CO2√√H2SO4CH3COOHH2ONH3熔融NaClNaOH固体√注意：导电的条件：有自由移动的电荷金属导电的本质：金属内部有自由移动的带负电的电子判断电解质的方法：练习2：练习册第九页1和2题①看：物质类别是否属于化合物；②看：条件是不是在水溶液或熔融状态下导电；③看：化合物本身能不能发生电离。3、起导电作用的一定要是电解质自身电离出自由移动的离子1、单质与混合物既不是电解质也不是非电解质；

2、能导电的物质不一定是电解质，电解质也不一定导电。强调几点：像CO2、NO2、SO2、SO3、NH3等不是电解质；属于非电解质.4、难溶的盐(BaSO4、CaCO3、AgCl等)虽然水溶液导电不明显,但是在熔化时能导电，也是电解质。化合物分类的新视角依据溶液的导电性实验电解质非电解质在水溶液中或熔融状态能导电的化合物电离在水溶液中和熔融状态不能导电的化合物不电离强电解质（完全电离）强酸、强碱，大部分盐，金属氧化物弱电解质（部分电离）弱酸、弱碱，水化合物能否电离电离程度水电解质溶液的导电能力的因素：①溶液中离子的浓度②离子所带电荷总数多少。拓展：离子浓度越大离子所带电荷总数越多溶液导电能力越强1.电离:电解质溶于水或受热融化时形成自由移动离子的过程。微提醒(3)电离是产生离子的过程，不需要通电）(1)电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离(2)熔融状态下是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离子二、电离与电离方程式2.电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。(2)阴阳离子分开正确写，原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。(3)电离方程式左右两边正负电荷之和相等.(1)左边化学式，右边离子符号(4)强电解质—完全电离，用“

=

”，弱电解质—部分电离，用“

⇌”3.电离方程书写要求：（5）构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。4.从电离的角度认识酸、碱、盐(1)写出下列酸的电离方程式：HCl

、HNO3、H2SO4H2SO4====2H++SO42-HCl

====H++Cl-HNO3====H++NO3-▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的（含酸根）化合物。(3)写出下列盐的电离方程式：NaCl,KNO3,Fe2(SO4)3,NaCl====Na++Cl-▲盐：电离时能生成金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物。KNO3====K++NO3-Fe2(SO4)3====2Fe3++3SO42-(2)写出下列碱的电离方程式：NaOH,KOH,Ba(OH)2

NaOH====Na++OH-KOH====K++OH-Ba(OH)2====Ba2++2OH-▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。强酸的酸式酸根拆成离子形式如：

NaHSO4Na++H++SO42-（水溶液）

NaHSO4Na++HSO4-

(熔融状态）弱酸的酸式酸根不拆开如：NaHCO3

Na++HCO3-(4)部分酸式盐在水溶液中的电离：1.下列物质中，能导电的是___________。①盐酸②干冰

③石墨④熔融KCl⑤Cu⑥Na2CO3粉末

⑦蔗糖⑧CuSO4·5H2O导电性关键看有无自由移动的离子或自由电子①③④⑤巩固提高2.下列物质中，属于电解质的是_____________。①盐酸②O2③Na2CO3④蔗糖⑤AgCl

⑥Ca(OH)2⑦HNO3电解质：首先是化合物，再考虑在溶液和熔融状态下能否有自由移动的离子

③⑤⑥⑦巩固提高3.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl：

。H2SO4：

。Ca(OH)2：

。KOH：

。NH4NO3：

。KAl(SO4)2：

。课堂总结提醒：盐酸、氨水:是混合物,不是电解质HCl、NH3·H2O才是电解质a.强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等b.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等c.大多数盐类(包括难溶性盐):NaCl、BaSO4、AgCl等d.活泼金属氧化物:Na2O、MgO、CaO等a.弱酸:H2S、H