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文档简介
第一课时强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡第一节电离平衡人体生命活动的各种化学反应———离不开电解质学习目标1、从电离角度微观探析强、弱电解质的本质区别，落实分类观；2、掌握强、弱电解质电离方程式书写；3、认识弱电解质的电离平衡，能运用勒夏特列原理解释影响电离平衡的因素，树立
动态平衡的观点。观看视频：复习旧知唤起新知任务一任务一电解质非电解质电离导电条件导电本质酸碱盐复习旧知唤起新知智慧课堂的随机提问功能任务二学生通过智慧课堂抢答功能，提出自己的预测已知：1、洁厕液主要成分为盐酸，为什么不用醋酸？2、除水垢用醋酸，为什么不用盐酸？任务三学生通过实验3-1验证自己的预测
【探究3-1】分别测等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液的pH。实验内容0.1mol·L-1HCl0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH导电能力（电导率）与镁条反应12.8知识拓展：pH=-lgc(H+)强弱迅速产生大量气泡产生气泡相对缓慢任务三实验测定电导率任务三学生抢答1、强、弱电解质与导电性、溶解性有关吗？2、导电能力与什么有关？3、相同浓度的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液导电能力谁强？无关离子浓度和离子所带电荷硫酸铜>盐酸>醋酸任务三对物质进行重新分类，并拍照上传思考电解质一定能导电吗？氯化钠的导电性任务四电离方程式的书写，拍照上传已知:书写
CH3COOH、NH3•H2O、H2CO3
、Fe(OH)3
、NaHCO3
、NaHSO3的电离方程式拍照上传。总结：a.多元弱酸分步电离，分步书写；b.多元弱碱分步电离，一步书写；c.强酸酸式盐的电离，水溶液一步电离；
d.弱酸酸式盐的电离，分步电离。
电离平衡状态1、小组合作，以CH3COOHCH3COO-
+H+
为例，根据化学平衡状态的建立和影响因素，预测电离平衡状态的构建过程及特征、电离平衡的影响因素。任务五启动智慧课堂的计时功能
电离平衡状态任务五t1：电离平衡状态逆、等、动、定、变
影响电离平衡的因素任务五电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动。①温度：②浓度：(2)外因:遵循“勒夏特列原理”(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。适用于气体。③压强：越稀越电离。条件改变平衡移动方向c(H+)n(H+)电离程度导电能力升温加水加入冰醋酸加少量NaOH(s)加少量CH3COONa(s)通HCl气体结论
电离平衡状态任务五启动智慧课堂的计时功能越热越电离越稀越电离同离子效应：抑制电离离子反应：促进电离正向
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