安徽省十大名校2022学年高考仿真卷化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”»

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1.下列说法正确的是

A.可用滨水除去己烷中的少量已烯

B.可通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸

C.可用新制Cu（OH”悬浊液验证麦芽糖发生了水解反应

D.可向漠代环己烷与NaOH乙醇溶液共热后的反应液中加入滨水检验消去产物

2.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6。表示，左、中、右室间分别

以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是（）

A.左池的pH值降低

B.右边为阴离子交换膜

C.右池电极的反应式：2N03-+10e+12H=N2t=6H20

D.当消耗0.ImolCeHeO,在标准状况下将产生0.28mol氮气

3.25℃时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.pH=4时，溶液中存在下列关系c(HFeO4)>c(H2FeO4)>c(FeO?')

B.HzFeCh的第一步电离平衡常数Kai=4.15xl0-4

C.B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，回黑过减小

[H]

D.B、C两点对应溶液中水的电离程度：B<C

4.中学化学中很多“规律，，都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）

选项规律结论

A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸

常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中

B反应物浓度越大，反应速率越快

铝片先溶解完

结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量

CNg沸点低于PH3

增大而升高

D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀

A.AB.BC.CD.D

5.油炸虾条、薯片等易碎的食品，不宜选用真空袋装而应采用充气袋装。在实际生产中，充入此类食品袋的是下列气

体中的（）

A.氧气B.二氧化碳C.空气D.氮气

6,阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是

A.18克液态水与18克冰中氢键数目均为NA

B.工业酸性废水中的Cr2（h2-可转化为CF+除出，现用电解的方法模拟该过程，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路

中每通过6moi电子，就有NA个CrzC^被还原

C.标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3NA

D.lmolLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al,转移电子数为3NA

7.下列有关实验操作的说法正确的是

A.向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体

B.为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，必须烘干后使用

C.将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高镒酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂质

D.中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化

8.2022年8月《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl+

CO2—CO+NaClOo下列有关化学用语表示错误的是（）

A.中子数为12的钠原子：j：NaC「的结构示意图:

C.CO2的结构式：O=C=OD.NaClO的电子式：Na:O:Cl:

9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

22+

A.pH=l的溶液中：Fe\NO"SO4\Na

B.水电离出的c(H+)=10-i2moi/L的溶液中：Ca2\K\CI\HCOj

3+

C.以")=10'的水溶液中:NH4\Al>NOj、Cl"

c(OH)

D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K\C1O\SCh”、SCN'

10.把1.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到2.3molNth和2.2molNO,下列说法正确的是

A.反应后生成的盐只为Fe(NO3)3

B.反应后生成的盐只为Fe(NO3)2

C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为1：3

D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为3：1

11.下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是

A.用小刀切开金属钠B.将钠放在用塌中加热

C.把钠保存在煤油中D.将钠放入盛水的烧杯

12.核黄素又称为维生素B2,可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为:

00

m如.

已知.一IIH+III

E—N—+H20——r—c—OH+—NH

△

有关核黄素的下列说法中，不正确的是：

A.该化合物的分子式为Ci7H22N4O6

B.酸性条件下加热水解，有CO2生成

C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有N%生成

D.能发生酯化反应

13.（实验中学2022模拟检测）下列离子方程式书写不正确的是

2+

A.用两块铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+H2T+Cu

2+

B.NaOH溶液与足量的Ca（HCO3）2溶液反应：2HCOj-+2OH+Ca==CaCO3；+2H2O

C.等物质的量的FeBn和CL在溶液中的反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4OT

+2

D.氨水吸收少量的二氧化硫：2NHyH2O+SO2==2NH4+SO3+H2O

14.［安徽省蚌埠市高三第一次质量监测］下列有关化学用语表示正确的是

A.水分子的比例模型

B.过氧化氢的电子式为：

••XX

C.石油的分储和煤的气化、液化均为物理变化

D.甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是1（）种（不考虑立体异构）

15.10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的

是（）

A.KHSO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2cO3

16.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（）

A.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致

B.将氨气催化氧化生成NO,属于氮的固定

C.维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有羟基的缘故

D.氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种

二、非选择题（本题包括5小题）

17.高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下（A~D均为有机物）:

CH：CI

f.............HOH

已知：a.R<H-O+R'-CHCHORCH-CHCHO

•I

...............................................................R*

b.?H-H20RCHORCHO

RCH-O-H)

回答下列问题:

(1)反应①的化学方程式为;F的官能团名称为

(2)反应②的类型是oD-E所需试剂、条件分别是、.

(3)G的结构简式为o

⑷芳香族化合物W的化学式为C8H8。2,且满足下列条件的W的结构共有种(不考虑立体异构)。

i.遇FeCb溶液显紫色；ii.能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱显示有5种不司化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1的是(写出结构简式)。

CHOHCH,CHO

的合成路线。无机试剂任选，合成路线的表示方式为：

A反应试剂,B…反应试找目标产物。

反应条件反应条件a,

18.下列A〜J十种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。A为正盐；常温、常压下，B、

C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体，I的相对分子质量比

E的大16；F在常温下是一种无色液体；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，产物C易溶于水；J是一元含氧强酸。

回答下列问题：

(DA的化学式为o

(2)一定条件下，B和D反应生成E和F的化学方程式为

(3)J和金属Cu反应生成E的化学方程式为.

(4)H和石灰乳反应的化学方程式为o

(5)在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为.

19.(衡水中学2022模拟检测)苯甲酸乙酯可由苯甲酸与乙醇在浓硫酸共热下反应制得，反应装置如图(部分装置省

略)，反应原理如下：

COOHCOOC2H5

浓磴酸人、

『0+

+C2HsOH

实验操作步骤:

①向三颈烧瓶内加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL浓硫酸，摇匀，加入沸石。

②装上分水器、电动搅拌器和温度计，加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中。继续蒸僧，蒸出过

量的乙醇，至瓶内有白烟(约3h),停止加热。

③将反应液倒入盛有80mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至溶液无二氧化碳逸出，用pH试纸检验至

呈中性。

④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醛萃取，然后合并至有机层。用无水CaCL干燥，粗产物进行蒸馆，低温

蒸出乙酸。当温度超过140℃时，直接接收210-213C的储分，最终通过蒸储得到纯净苯甲酸乙酯12.8mL。

可能用到的有关数据如下：

相对分子质量密度(g/cm3)沸点/9溶解性

微溶于水，易溶于乙醇、乙

苯甲酸1221.27249

微溶于热水，溶于乙醇、乙

苯甲酸乙酯1501.05211-213

酸

乙醇460.7978.5易溶于水

乙醛740.7334.5微溶于水

回答以下问题：

(1)反应装置中分水器上方的仪器名称是,其作用是

(2)步骤①中加浓硫酸的作用是,加沸石的目的是。

(3)步骤②中使用分水器除水的目的是o

(4)步骤③中加入碳酸钠的目的是。

(5)步骤④中有机层从分液漏斗的一(选填“上口倒出”或“下口放出”)。

⑹本实验所得到的苯甲酸乙酯产率是%。

20.高锦酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在实验室中制备KMnCh晶体的流程:

回答下列问题：

（D操作②目的是获得K2M11O4,同时还产生了KC1和H2O,试写出该步反应的化学方程式：

操作①和②均需在生竭中进行，根据实验实际应选择（填序号）。

a.瓷珀烟b.氧化铝用竭c.铁生竭d.石英坦竭

（2）操作④是使K2M11O4转化为KMnO4和MnO2,该转化过程中发生反应的离子方程式为»若溶

液碱性过强，则MnCh-又会转化为MnCh*,该转化过程中发生反应的离子方程式为。因此需要通入

某种气体调pH=10-U,在实际操作中一般选择CO2而不是HC1,原因是.

（3）操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是。

（4）还可采用电解K2M11O4溶液（绿色）的方法制造KMnOM电解装置如图所示），电解过程中右侧石墨电极的电极反应

式为。溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是

21.二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。

I.CO2可以与H2反应合成C2H4,该转化分两步进行：

1

第一步：CO2(g)+H2(g)^=^CO(g)+H2O(g)△W=+41.3k.I-mol-

第二步：2co(g)+4H2(g)u^CzH4(g)+2H2O(g)△H=-210.5kJ-mol-1

(1)CO2与H2反应反应合成乙烯的热化学方程式为一。

(2)一定条件下的密闭容器中，要提高CCh合成乙烯的转化率，可以采取的措施是一(填标号)。

①减小压强②增大H2的浓度③加入适当催化剂④分离出H2O(g)

(3)己知温度对CO2合成乙烯的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是一(填标号)。

①N点的速率最大

②M点的平衡常数比N点的平衡常数大

③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的平衡产率增大

④实际反应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

II.研究表明CO2和田在一定条件下可以合成甲醇，反应方程式为CO2(g)+3H2(g)=TCH30H(g)+H2O(g)［反应①］。

一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入ZOmolCCh和4.0molH2,在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内C()2

的转化率随温度变化如图所示：

（4）催化效果最佳的是催化剂一（填“A”、"B”或"C”）.

（5）T2温度下，若反应进行lOmin达到图中a点状态，用CCh的浓度表示的反应速率v（CO»=—.

（6）图中b点已达平衡状态，则该温度下反应的平衡常数K=—»

（7）在某催化剂作用下，CO2和H2除发生反应①外，还发生如下反应：CO2（g）+H2（g）==CO（g）+H2O（g）［反应②］。

维持压强不变，按固定初始投料比将CO2和H2按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得如下实验数据：

CO2实际转化率

T(K)甲醇选择性（％）

（%）

54312.342.3

55315.339.1

注：甲醇的选择性是指发生反应的CCh中转化为甲醇的百分比。表中数据说明，升高温度CO2的实际转化率提高而甲

醇的选择性降低，其原因是

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【答案解析】

A.烯崎能够与滨水发生加成反应;

B.控制溶液的pH,可生成不同的氨基酸晶体，过滤可达到分离的目的；

C.麦芽糖、葡萄糖都可以发生银镜反应；

D.检验澳代物中的Br要转化为BF,在酸性条件下加入AgN(h溶液，根据产生淡黄色沉淀检验。

【题目详解】

A.已烯与溪水发生加成反应使溟水褪色，而已烷是液态有机物质，能够溶解已烯与溟水反应产生的有机物，因此用溟

水不能除去己烷中的少量已烯，A错误；

B.不同氨基酸在水溶液中形成晶体析出时pH各不相同，控制溶液pH,可生成不同的氨基酸晶体，过滤可达到分离

目的，B正确；

C.麦芽糖分子中含有醛基，属于还原性糖，其水解产生的葡萄糖液含有醛基，具有还原性，因此不能用新制CU(OH)2

悬浊液验证麦芽糖是否发生了水解反应，C错误；

D.澳代环己烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应产生环己烯、NaBr及H2O,由于该溶液可能含有过量的NaOH而

显碱性，所以向反应后的溶液中加入滨水，溟水褪色，可能是由于NaOH与滨水发生反应：

2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O所致，因此不能用于检验消去产物，D错误；

故合理选项是Bo

【答案点睛】

本题考查了物质的分离、提纯、物质的检验等知识。掌握物质的结构与性质是相同点与区别及物质的溶解性等是本题

正确解答的关键。

2、B

【答案解析】

A.苯酚的酸性比碳酸弱，根据图示可知左边进入的是高浓度的苯酚溶液，逸出的气体有CO2,说明反应后溶液的酸性

增强，pH减小，A正确；

B.根据图示可知，在右边装置中，N(h-获得电子，发生还原反应，被还原变为N2逸出，所以右边电极为正极，原电池

工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以工作时中间室的C「移向左室，Na+移向右室，所以右边为阳离

子交换膜，B错误；

C.根据B的分析可知，右池电极为正极，发生还原反应，电极反应式：2NCh-+10e-+12H+=N2T+6H20,C正确；

+

D.在左室发生反应：C6H5OH+llH2O-28e=6CO2+28H,根据电极反应式可知每有Imol苯酚该反应，转移28moi电子,

28

反应产生N2的物质的量是n(N2)=历mol=2.8mol,则当消耗O.lmolC6H6。，将会产生0.28mol氮气，D正确；

故合理选项是Bo

3、C

【答案解析】

A、由图中离子在溶液中的物质的量分数可知，pH=4时，溶液中存在下列关系c(HFeO4-)>c(H2FeO4)>c(FeO42),故

A正确；

B、由A点数据可知，A点对应的溶液中pH=4,HFeO/的物质的量分数为80.6%,则thFeO”的物质的量分数为19.4%,

所以两者的物质的量之比为也竺=4.15,c(H+)=l(T»mol/L,HzFeCh的第一步电离平衡常数

19.4%

+

c(H)*c(HFeO4)

Ka产\/\——1=4.15x10-4,故B正确；

c(H2FeO4)

C、B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，溶液的酸性减弱，c(HFeOr)增大，即c(H+)减小，所以更察目增

大，故C错误；

D、B点pH约为3,溶液显酸性，溶液的酸性是由高铁酸和高铁酸氢根的电离决定的，而C点的pH约为7,是由高

铁酸氢根的电离和高铁酸根的水解共同决定的，酸的电离对水的电离有抑制作用，酸性越强，抑制作用越大，而酸根

水解会促进水的电离，溶液的pH越大，则对水的电离的促进作用就越大，所以B、C两点对应溶液中水的电离程度:

B<C,故B正确；

故选：C»

4、D

【答案解析】

A.HC10不稳定，可分解生成HC1,故A错误；

B.浓硝酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应继续进行，与稀硝酸发生不同的反应，故B

错误；

C.结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，含有氢键的沸点较高，由于NH3分子间存在氢键，沸点

高于PL,故C错误；

D.AgCl沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀，可说明Agl更难溶，故D正确；

故选：Do

5、D

【答案解析】

油炸虾条、薯片具有还原性，易被氧化性气体氧化而变质，保存时，充入气体应为非氧化性气体，空气和氧气相比较，

氧气的浓度更大，氧化性更强，易使食品变质，在食品袋中冲入氮气既可以防挤压又可以防氧化，故选D。

6、D

【答案解析】

A.冰中1个水分子周围有4个水分子通过氢键连接，每个水分子相当于含有2个氢键，所以Imol冰中，氢键的数目

是2NA,故A错误；

2+32

B.铁为阳极，Fe-2e=Fe,-与亚铁离子发生氧化还原反应生成Cr+和三价铁离子，其离子方程式为：Cr2O7

+6Fe2++14H+=6Fe3++2Crj++7H2O；得关系式：Fe2+〜2e-~~—CriO72t当电路中通过6moie，有OSmolCrzCh?

6

一被还原，故B错误；

2241

C.所以标准状况下，22.4LN(h物质的量为：—~-一Z7=lmoU含有的原子数等于3NA,故C错误；

22.4L?1

D.依据分解化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，ImolLiAlHh在125℃完全分解成LiH、出、A1,化学方程

式为：LiAlH4=LiH+H2f+Al,转移电子3NA,故D正确；

故选D。

7、C

【答案解析】

A.CO2在水中的溶解度不大，氨气在水中的溶解度很大，应该先通入氨气，使溶液呈碱性，以利于吸收更多的CO2,

产生更多的NaHCCh,故A错误；

B.锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸储水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，并且加热烘干时可能会影响刻度，造成

误差，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故B错误；

C.酸性高锈酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，即可得纯净的甲烷，故C

正确；

D.中和滴定实验中滴定管中液体流速可以先快速滴加，接近终点时再缓慢滴加，滴定时眼睛注视锥形瓶中液体颜色

的变化，不用注视着滴定管中液体刻度的变化，故D错误；

答案选C。

【答案点睛】

酸性高镒酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，随后加入足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，可以达到除杂的目的,

也是学生的易错点。

8、D

【答案解析】

A.钠是11号元素，中子数为12的钠原子，质量数为23：j：Na,故A正确；

B.氯的核电荷为17,最外层得到1个电子形成稳定结构，C厂的结构示意图:故B正确;

C.二氧化碳的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式：O=C=O,故C正确;

D.NaCK)是离子化合物，NaCK)的电子式：Na-:O*Cl：,"»故D错误；

故选D。

9、C

【答案解析】

A.pH=l的溶液，显酸性，Fe2\NOAH+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误;

B.水电离出的c(H+)=10-i2mol/L的溶液呈酸性或碱性，HCCh-和氢离子或氢氧根离子都能反应，都不能大量共存，故

B错误；

C.萼J=1012的水溶液呈酸性，这几种离子之间不反应且和氢离子也不反应，能大量共存，故C正确；

c(OH)

D.Fe3+和SCN发生络合反应，不能大量共存，故D错误；

故选C。

10、C

【答案解析】

1.4g铁粉的物质的量为1.4g+56g/mol=2.4mol；收集到2.3molNO2和2.2molNO过程中得到电子物质的量为：

2.3molx[(+5)-(+4)]+2.2molx[(+5)-(+2)]=2.9mol；若反应生成的盐只有Fe(NO3)3,Fe失去的电子物质的量为

1.2mol^2.9mol,若反应生成的盐只有Fe(NO3)2,Fe失去的电子物质的量为2.8mo#2.9moL所以可得1.4g铁粉反

应后生成了硝酸铁和硝酸亚铁，根据Fe守恒n[Fe(NO3)3]+n[Fe(NO3)2]=2.4mol,根据得失电子相等可得

3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]=2.9mdl,解得n[Fe(NCh)3]=2.1mol,n[Fe(NO3)2]=2.3mol,Fe(NO3)3和Fe(NO3)2物质

的量之比为1:3,答案选Co

11>D

【答案解析】

A.用小刀切开金属钠，说明钠的质地软，故A错误；

B.将钠放在生堪中加热能够熔化，说明钠的熔点低，故B错误；

C.把钠保存在煤油中，钠沉在底部，说明钠的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能说明钠的密度比水小，故C

错误；

D.钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小，故D正确；

故选D。

【答案点睛】

本题的易错点为C,钠沉在煤油底部，只能说明钠的密度比煤油大，不能说明钠的密度比水小。

12、A

【答案解析】

A、根据键线式的特点和碳原子的四价理论知该化合物的分子式是C17H20N4O6,故A错误；

B、由结构式可以知该化合物中含有肽键，因此可以发生水解反应，由已知条件可知水解产物有碳酸即水和二氧化碳

生成，故B正确；

C、由结构式可以知该化合物中含有肽键，因此可以发生水解反应，由已知条件可知水解产物有氨气生成，故C正确；

D、因为该化合物中含有醇羟基，因此可以发生酯化反应，故D正确；

故选A。

13、B

【答案解析】

试题分析：A、用两块铜片作电极电解盐酸的离子反应为Cu+2H+H2T+CM+,故A正确；B、NaOH溶液与足量

的Ca(HCCh)2溶液反应的离子反应为HCO”OH-+Ca2+=CaCO31+H2O,故B错误；C、等物质的量的FeBn和Ck

在溶液中反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，浪离子一半被氧化，离子反应为

2+3+

2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl,故C正确；D、氨水吸收少量的二氧化硫的离子反应为

+2

2NH3*H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O,故D正确；故选B。

【考点定位】考查离子方程式的书写

【名师点晴】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应的离子反

应中遵循电子守恒，选项B中量少的完全反应，选项C中等物质的量的FeB。和CL在溶液反应，由电子守恒可知，

亚铁离子全部被氧化，滨离子一半被氧化。

14、D

【答案解析】

A.所给确为比例模型，氢原子和氧原子的半径相对大小不对，应该是中间的氧的原子半径大，水分子为V形，不是直

线形，A项错误；

B.过氧化氢是只由共价键形成的分子，B项错误；

C.石油的分馆是物理变化，煤的气化和液化均是化学变化，煤的气化是指将煤转化为CO、也等气体燃料，煤的液化

是指将煤变成液体燃料如甲醇等，C项错误；

42.CHj

D.甲基环丁烷“‘中二个氯原子取代同一个碳的2个氢，共有3种可能，取代不同碳上的氢共有7种(用数

53

字标出碳，则可表示为：1,2、1,3、1,5、2,3、2,5、3,4、3,5),D项正确;

所以答案选择D项。

15>B

【答案解析】

需要减慢反应速率但又不影响氢气生成，即降低H+的浓度而又不改变H+的物质的量，据此解答。

【题目详解】

A.加入KHSO4溶液，溶液中氢离子总量增多，故氢气生成量增多，故A错误；

B.加入CHsCOONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根离子与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且

提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B正确；

C.Zn可以置换出Cu,构成原电池，加快反应速率，故C错误；

D.加入Na2cCh溶液，碳酸根离子与氢离子反应，则溶液中氢离子总量减小，故氢气生成量也减小，故D错误。

故选：Bo

16、B

【答案解析】

A.生活中钢铁制品生锈主要是由钢铁中的Fe与杂质C及金属制品表面的水膜中的电解质构成原电池，Fe失去电子，

被氧化，溶解在水中的氧气获得电子被还原，即由于发生吸氧腐蚀所致，A正确；

B.氨气中的N是化合物，由氨气转化为NO,是氮元素的化合物之间的转化，不属于氮的固定，B错误；

C.维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有与纤维素相同的官能团羟基，其性能接近棉花，C正确；

D.氢氧化铝是两性氢氧化物，不溶于水，能够与胃酸反应，降低胃酸的浓度，本身不会对人产生刺激，因而是医用的

胃酸中和剂的一种，D正确；

故合理选项是B。

二、非选择题（本题包括5小题）

醛基取代反应（或酯化反应）

17.（xx第一中学2022模拟检测）-CH5+Ch^-CHiCl+HCl

【答案解析】

甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成INCH2cl2),D在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应，但同一

个碳原子上含有两个羟基不稳定会失水生成醛，则E为HCHO,F是CHKCH/CHO和甲醛反应生成G,根据题给

[;0H[;0H

信息知G为CH3(CH”5—C-CHO,G和氢气发生加成反应生成H为CH3(CH2)5—，—CH9H;甲苯在光照条件下与

CH;OHCH;OH

氯气发生取代反应生成O-CHzCl,

水解得到A为,A氧化生成B为《二〉CHO,B进一步氧化生

产OOC-C6H5

成C为^^-COOH,C与H发生酯化反应生成I为CH}(CH;)5-C-CH200c-CeH}；

CHiOOC-C^Hs

(5)苯与氯气在光照条件下生成,最后与乙醛在碱性条件下反应生成

目标物。

【题目详解】

根据上述分析可知：A为Or&OH,B为CHO，c为'(二》-COOH,D为CH2a2,E为HCHO,F为

CH:OHCH.OH产OOC-C6H5

CH3(CH2)6CHO,GCH5(CH2)5-c-CHO,H^CH3(CH;)5-C-CH;OH»ICH5(CH：)<-(j-CH;OOC-C»H«o

CH:OHCH;OHCH;OOC-C#Hs

⑴反应①为甲苯和氯气的取代反应，方程式为：《^YH3+C12光rFCH3(CH2)6CHO,

官能团名称为醛基；

H20H

⑵反应②是)与

C(^^COOHH(CH3(CH2)5--CH9H)发生酯化反应或取代反应产生

H20H

(pHjOOC-CsHj

1(CH}(CH：)}-(j-CH:OOC-C»Hj),反应类型为酯化反应或取代反应;

CH：OOC-CtfH5

D为CH2CI2,E为HCHO,D与NaOH水溶液混合加热发生取代反应产生E,所以D—E所需试剂、条件分别是NaOH

溶液、加热;

CHOH

(3)G的结构简式为CHKCH)—《一;CHO；

CH;OH

(4)化合物W化学式为C8H8O2,W比C多一个-CH2原子团，且满足下列条件，

①遇FeCh溶液显紫色，说明含有酚羟基、苯环；

②能发生银镜反应，说明含有醛基，根据不饱和度知，除了苯环外不含双键或环状结构；

如果存在-OH、-CH2cHO,有邻、间、对3种不同结构；

如果取代基为-OH、-CH3、-CHO,有1()种不同结构；

所以符合条件的同分异构体有13种，其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2；2：1：1的

结构简式为HO-《^-CH：CHO;

(5)苯与氯气在光照条件下生成与CH3CHO

发生醛的加成反应产生,故合成路线流程图为:

NaOH塔液

加热

【答案点睛】

本题考查了有机物的推断与合成，熟练掌握官能团的性质与转化是关键，注意信息中醛的加成反应特点，利用顺推法

与逆推法相结合进行推断，易错点是同分异构体种类判断，关键是确定取代基的种类及数目。

18、NH4cl4NH3+5O2^J^^4NO+6H2O

3Cu+8HNCh(稀)=3Cu(N(h)2+2NOt+4H2O

2Ch+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O1:2

【答案解析】

根据题目提供的转化关系，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色

气体则为氯气，I通常为红棕色气体则为NO2,I的相对分子质量比E的大16,则E为NO；F在常温下是一种无色液

体则为H2O；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，则G为氢气，产物C易溶于水为氯化氢；J是一元含氧强酸且可由

NCh与水反应得到，则为HNCh。NO与D反应生成NCh,D为单质，则D为氧气，B与氧气反应生成NO和水，则B

为氨气，A为正盐，加热得到氨气和氯化氢，则A为氯化钱。

(1)A为氯化铁，其化学式为NHKl；

⑵一定条件下，B(NH.0和D(O2)反应生成E(NO)和F(H2O)的化学方程式为4NH3+5O2F^^4NO+6H2O；

(3)J(HNO3)和金属Cu反应生成E(NO)的化学方程式为3Cu+8HNCh(稀)=3Cu(NCh)2+2NOT+4H2O;

(4)H为氯气，和石灰乳反应的化学方程式为2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O；

⑸在I和F的反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量之比为1:2。

19、球形冷凝管冷凝回流，减少反应物乙醇的损失作催化剂防止暴沸及时分离出产物水，促使酯化

反应的平衡正向移动除去硫酸及未反应的苯甲酸下口放出89.6

【答案解析】

COOH

根据反应原理Hq,联系乙酸与乙醇的酯化反应实验的注意事项，结合苯甲酸、乙醇、

+CJHJOH

△

苯甲酸乙酯、乙醛的性质分析解答(1)〜(5);

(6)根据实验中使用的苯甲酸的质量和乙醇的体积，计算判断完全反应的物质，再根据反应的方程式计算生成的苯甲酸

乙酯的理论产量，最后计算苯甲酸乙酯的产率。

【题目详解】

(1)根据图示，反应装置中分水器上方的仪器是球形冷凝管，乙醇容易挥发，球形冷凝管可以起到冷凝回流，减少反应

物乙醇的损失；

(2)苯甲酸与乙醇的酯化反应需要用浓硫酸作催化剂，加入沸石可以防止暴沸;

(3)苯甲酸与乙醇的酯化反应中会生成水，步骤②中使用分水器除水，可以及时分离出产物水，促使酯化反应的平衡正

向移动，提高原料的利用率;

(4)步骤③中将反应液倒入盛有80mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末，碳酸钠可以与硫酸及未反应的苯

甲酸反应生成二氧化碳，因此加入碳酸钠的目的是除去硫酸及未反应的苯甲酸；

(5)根据表格数据，生成的苯甲酸乙酯密度大于水，在分液漏斗中位于下层，分离出苯甲酸乙酯，应该从分液漏斗的下

口放出；

12.2g

⑹12.2g苯甲酸的物质的量=25mL乙醇的质量为0.79gzem&25mL=19.75g,物质的量为

COOH

19.75g根据

=0.43mol,6+QHQH*股处。可知，乙醇过量，理论上生成苯甲酸乙酯O.lmol,质量

46g/molA

为0.1molxl50g/mol=15g,实际上生成苯甲酸乙酯的质量为12.8mLx1.05g/cm3=13.44g,苯甲酸乙酯产率

13.44g

xl00%=89.6%„

15g

20、KClO3+3MnO2+6KOHj^-3K2MnO4+KCl+3H2Otc3MnO?+2H2O=2MnO4+MnO2l+4OH

2

4MnO4+4OH=4MnO4+O2T+2H2O具有还原性，可将K2M11O4和KMn()4还原过滤速度快、效果好

2

MnO4-e=MnO4电解较长时间后，阳极产生的MnOj在阴极被还原，紫色又转变为绿色。(或阴极上氢离子放电

生成氢气，同时产生大量的氢氧根离子，溶液碱性增强，紫色又转变为绿色

【答案解析】

(D根据图示，操作②中的反应物有KCKh、M11O2和KOH加热时生成K2M11O4、KC1和H2O,反应的化学方程式

为：KCKh+3MnO2+6KOH」i纽13K2M11O4+KCI+3H2。丁；操作①和②的反应物中均含有碱性物质，碱能够与氧化

铝、二氧化硅及硅酸盐反应，应选择铁用竭，故答案为KClO3+3MnCh+6KOH」iE^3K2MnO4+Ka+3H2Of;c；

2

(2)操作④中K2M11O4转化为KMnCh和MnO2,反应的离子方程式为：3MnO4+2H2O=2MnO4+MnO21+4OH；

若溶液碱性过强，则MnCh-又会转化为Mnfh",反应的离子方程式为：4MnO4+4OH=4MnO?+O2?+2H2O；通入

CO2调pH=10-H,不选用HCL是因为Ct具有还原性，可将K2M11O4和KMnCh还原，

2

故答案为3MnO43+2出0=2MnO/+MnChl+4OH-；4MnO4+4OH=4MnO4+O2T+2H2O；具有还原性，可将

KzM