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金兰合作组织2016年度第一学期高三化学试卷,第页,共8页金兰合作组织2016年度第一学期期中高三化学试题命题学校:柴桥中学乐瑜审题学校:龙赛中学熊剑考试时间:90分钟试题满分:100分本试卷可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24S32一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选都不得分)1.下列属于酸性氧化物的是A.COB.SiO2C.MgOD.H2SO32.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A.B.C.D.3.下列存在形式的物质既能导电,又是电解质的是A.盐酸B.铜C.熔融的NaClD.冰醋酸4.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可用于冶炼铁,该反应属于A.置换反应B.复分解反应C.化合反应D.氧化还原反应5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A.NaOHB.(NH4)2SO4C.KNO3D.CH3COONa6.下列说法不正确的是A.镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用于制造耐火材料B.钠是一种强还原剂,可以将钛、铌等金属从氯化物中置换出来C.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以应用于印刷电路板的制作D.单晶硅是重要的半导体材料,广泛应用于电子工业的各个领域7.下列关于化学用语的表示正确的是A.乙烯的结构式:CH2=CH2 B.CO2的电子式:C.CH4分子的球棍模型:D.氟原子的结构示意图:8.关于氯及其化合物说法不正确的是A.铁可以在氯气中燃烧,而液氯可储存于钢瓶中B.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C.工业生产中把氯气通入石灰水中制备漂白粉D.氯气可用于自来水的消毒,其原理是氯气与水反应能生成次氯酸,次氯酸能杀菌消毒9.下列实验装置图所示的实验操作中正确的是10.下列说法不正确的是A.12C和14C互称为同位素B.石墨和纳米碳管互为同素异形体C.和是同分异构体D.CH3CH2OH含有乙基和羟基两种基团11.下列关于能源的说法不正确的是A.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用B.在农村推广建造沼气池,不仅能有效地利用生物质能,还能为农业生产提供优良的肥料C.开发特殊物质作催化剂,降低水分解过程中所需能量D.在光分解催化剂存在下,在特定的装置中,利用太阳能分解水制氢是科学家研究的方向12.一定温度下,在容积不变的密闭容器中加入P、Q进行反应:P(g)+2Q(g)3R(g)+S(l),说明该反应达到平衡状态的是A.反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变B.反应容器中P、Q、R、S四者共存C.2v正(Q)=3v逆(R)D.反应容器中压强不随时间变化而变化13.下列离子方程式正确的是A.碳酸钙和醋酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.氯气溶于水:Cl2+H2OH++Cl-+HClOC.将Cl2通入氯化亚铁溶液:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D.氢氧化钠溶液吸收少量的二氧化硫:OH--+SO2=HSO3-14.短周期元素XYZWQ在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是A.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z和Y组成的物质在熔融时能导电C.W的含氧酸酸性比Q的含氧酸酸性弱D.原子半径大小为:X>Z>W15.下列有关有机物的说法不正确的是A.石油的分馏是物理变化,而煤的气化、液化却是化学变化B.相同质量的CH3COOH和CH3CH2CH2OH和足量的钠反应,生成同温同压下相同体积的氢气C.2,2-二甲基丙烷的一氯代物只有一种D.聚乙烯、丙炔、裂化汽油都可以使溴水褪色16.下列说法不正确的是A.硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯,但不是高分子化合物B.往含硫酸的淀粉水解液中加入足量氢氧化钠溶液中和,再加入碘水,未出现蓝色,说明淀粉已完全水解C.为检验皂化反应进行的程度,取几滴反应液,滴入装有热水的试管中,振荡,若没有油滴浮在液面上,说明油脂已完全反应D.在鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液,会有沉淀析出,加水后,沉淀会溶解17.右图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是
A.生铁块中的碳是原电池的正极
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中相同的电极反应式是:Fe-2e-=Fe2+
D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀18.X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ·molˉ1,一定条件下,将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中,反应10min,测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是A.10min内,Y的平均反应速率为0.03mol·Lˉ1·sˉ1B.10min内,X和Y反应放出的热量为kJC.0~3min内,X的平均反应速率一定大于0.01mol·Lˉ1·minˉ1D.若15min时,测得Y的物质的量为2.4mol,则在10min时已达到平衡19.某可逆反应的能量变化如图所示,下列说法正确的是A.反应物旧键断裂所吸收的能量大于生成物新键形成所放出的能量B.b曲线表示加入催化剂后,反应速率加快,但△H减小C.1molN2和3molH2的总能量比2molNH3的总能量高D.某密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应,达平衡时放出热量为92kJ20.下列各项中,理由、结论及因果关系均正确的是选项理由结论A共价键强弱:O—H>S—H沸点:H2O>H2SB元素的非金属性:Cl>S酸性:HCl>H2SC金属性:K>Na碱性:KOH>NaOHD还原性:Fe>Cu氧化性:Fe3+<Cu2+21.下列不能证明CH3COOH为弱电解质的是A.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)为10-3mol·L-1B.同体积同pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量的锌反应时,CH3COOH溶液放出H2多C.相同浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液,pH后者大D.同浓度同体积的CH3COOH溶液和盐酸分别和相同浓度的氢氧化钠溶液恰好中和,消耗氢氧化钠的体积一样多22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1LpH=1的H2SO4溶液中,所含氢原子的个数为0.1NAB.16g氨基(—NH2)中含有10NA个电子C.常温常压下,44gN2O和CO2的混合气体中所含原子数为3NAD.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,当生成6.72LCl2时,转移的电子数为0.5NA23.室温下,用0.100mol/LNaOH溶液分别加入到20.00mL0.100mol/L的盐酸、醋酸溶液,pH随NaOH溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是
A.Ⅰ表示的是加入到盐酸的曲线,Ⅱ表示的是加入到醋酸的曲线
B.V(NaOH)=20mL时,两溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
C.pH=7时,加入到醋酸溶液中消耗NaOH的体积小于20mL
D.V(NaOH)=10mL时,醋酸溶液中:c(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)
24.下列说法正确的是A.往含1molKOH和1molCa(OH)2的混合溶液中,逐渐通入CO2,当通入CO21~2mol时,此时反应的离子方程式为:CO2+2OH-=CO32-+H2OB.往含1molFeBr2的溶液中,通入1molCl2,离子方程式为:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2C.将等浓度的NH4HSO4溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合,离子方程式为:SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.某混合物含铁铜的质量相等,往56g该混合物中加入0.1mol﹒L-1的FeCl3溶液100mL,反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+25.某澄清透明溶液可能含有Na+、K+、Ca2+、NH4+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-、ClO-中的几种。取该溶液进行下列实验:①取少许该溶液于试管中,加过量氢氧化钠微热后,没有产生使湿润的pH试纸变蓝的气体,也没产生红褐色沉淀;再取反应后溶液进行焰色反应,发现火焰为黄色。②取少许该溶液于试管中,加过量浓盐酸后,产生能使品红褪色的刺激性气体,向反应后的溶液中再加氯化钡,产生白色沉淀。过滤后,在滤液中加淀粉,溶液不变蓝。根据上述实验现象,下列说法错误的是A.原溶液中可能含K+、ClO-B.原溶液中可能含Na+、SO32-C.原溶液中肯定不含NH4+,但I-可能有可能没有D.原溶液中肯定不含Fe3+,但SO42-可能有可能没有二、非选择题(本大题共7大题,共50分)26.(5分)某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物,D能跟碳酸氢钠反应,F有香味。它们之间的转化关系如图1所示:图1图2图1图2(1)检验C中官能团的试剂是。(2)反应③的化学方程式是。(3)反应②在Cu做催化剂的条件下进行,该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热,待铜丝变为黑色时,迅速将其插入到装有B的试管中(如图2所示)。重复操作2~3次,观察到的现象是。27.(5分)以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业生产,下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产,已知J为NH3,请根据下图各物质之间的转化关系回答下列问题。(1)写出K的化学式______________________________
(2)C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。写出C和G反应制取消毒剂的化学方程式:_____________________________________。
(3)以海水为原料,还可以得到很多产品,请用化学方程式表示制备其中一种单质的原理:_______________________________________28.(6分)某研究性学习小组利用下图装置探究绿矾(FeSO4﹒7H2O)的稳定性,请回答下列问题:(1)II中有白色沉淀生成,说明绿矾分解生成了_______________
。
A.Fe2O3B.FeOC.SO3
D.SO2(2)实验中观察到III中溴水褪色,说明有SO2生成。,据此推测绿矾分解的化学方程式__________________________(3)为验证绿矾高温完全分解得到的固体中铁元素的化合价,请设计实验___________29.(4分)某天然碱(纯净物)可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成,称取天然碱样品3.32g,溶于水后加入50mL1.00molL-1的盐酸恰好反应,测得生成CO2的体积为672mL(标准状况),回答下列问题:(1)该天然碱溶于水,配成100mL溶液,则c(Na+)=_________________(2)该天然碱的化学式为________________30.(10分)我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲(基)肼”和四氧化二氮作为液体燃料。
(1)已知偏二甲(基)肼的相对分子质量为60,其中含碳40%,含氢13.33%,其余为氮;又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连,写出偏二甲(基)肼的结构简式______________
(2)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,这种组合的两大优点是,既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空,产物又不污染空气(产物都是空气成分)。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池,如图所示,写出B极的电极反应式__________________(3)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4(g)2NO2(g)
一定温度下,将1molN2O4充入一体积为2L的恒容密闭容器中进行,反应5s后达到平衡,10s时又加入1.2molN2O4和1.2molNO2,请在图中画出c(NO2)随时间变化的曲线图(4)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g),△H=+180kJ•mol-12NO(g)+O2(g)=2NO2(g),△H=-113kJ•mol-1N2O4(g)2NO2(g),△H=+56.9kJ•mol-1试判断反应N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)能否自发,并说明理由_______________________________
(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时,将amolNH4NO3溶于水,向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则所滴加氨水的浓度为_____________mol·L-1。(25℃时,NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=1.8×10-5mol·L-1)31.(10分)硼镁泥是硼镁矿(主要成分:MgO•B2O3)生产硼砂(Na2B4O7)的废渣,生产原理如下:2MgO•B2O3+Na2CO3+CO2═Na2B4O7+2MgCO3.硼镁泥中MgCO3含量为:52%~80%,是宝贵的镁资源.某研究小组以硼镁泥为原料提取MgSO4•7H2O,设计了如下流程图:8g硼镁泥+100g水沉淀:H3BO3、SiO2等不溶性杂质8g硼镁泥+100g水 ①滴加浓硫酸控制pH=1搅拌、煮沸、抽滤滤液:Mg2+、Al3+、Fe3+②少量硼镁泥、NaClOFe2+、Mn2+、Ca2+控制pH=5~6,煮沸沉淀:Al(OH)3、Fe(OH)3、MnO2③适当蒸发抽滤沉淀:CaSO4③适当蒸发④蒸发浓缩浓缩趁热过滤热水淋洗滤液:Na+、Mg2+、Ca2+④蒸发浓缩浓缩趁热过滤冷却结晶滤液:Na+、Mg2+冷却结晶干燥干燥固体:MgSO4•7H2O12.3g产品抽滤滤液:Na2SO4各离子开始沉淀和完全沉淀的pH值离子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀~沉淀完全的pH2.7~4.13.7~5.27.5~9.68.6~10.19.6~11.1请回答下列问题:硼镁泥和水硼镁泥和水(1)步骤①可在图1装置中进行,仪器A的名称是______,煮沸的目的是______.
(2)本实验中多次用到抽滤,下列关于抽滤的说法正确的是__________A.选择抽滤主要是为了加快过滤速度,得到较干燥的沉淀B.在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶,吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接C.抽滤时不宜过滤胶状沉淀,否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀D.洗涤沉淀时,应关小水龙头,使洗涤剂缓缓通过沉淀物(3)步骤②中加入NaClO后生成MnO2的离子方程式为________.
(4)步骤③趁热过滤的目的是______,该过程中温度应控制在______℃左右.
(5)若硼镁泥中MgCO3的含量为63%,不考虑步骤②中加入的少量硼镁泥,该实验的产率为______.(用百分数表示,保留3位有效数字)32.(10分)工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X。
=3\*ROMANIII.(—R、—R’、—R’’表示可能相同或可能不同的原子或原子团)
=4\*ROMANIV.同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定
(1)A中含有的官能团名称是______________A→D的反应类型为_________________(2)E、F中均含有碳碳双键,则E→F的化学方程式为_____________________________;
B的分子式是C6H6O,可与NaOH溶液反应,B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的结构简式为___________________
(3)下列说法不正确的是_____________A.的分子式为C7H6O3B.1molH和足量的氢气反应,消耗H23molC.D物质的核磁共振氢谱有3个峰D.由F生成IR和由B、G生成X的反应类型完全相同(4)
有多种同分异构体,写出符合下列要求的所有同分异构体的结构简式_________________________________________________________________
①遇FeCl3显紫色
②能发生银镜反应=3\*GB3③苯环上有两种一氯代物=4\*GB3④结构中不含“-O-O-”(5)以A和甲醇为原料,还可以合成有机玻璃,其结构简式为:请设计合成路线(无机试剂任选):________________________________________________合成路线流程图示例如下:CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(170℃))H2C=CH2eq\o(→,\s\up7(Br2))BrH2C—CH2Br学校_______班级学校_______班级姓名学号考场号座位号密封线内不得答题金兰合作组织2016年度第一学期期中考试高(三)_化学_学科答题卷一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选都不得分)12345678910111213141516171819202122232425二、非选择题(本大题共7大题,共50分)26.(5分)(1)________________(2)____________________________________________________________(3)____________________________________________________________27.(5分)(1)__________________________(2)___________________________________________________________(3)___________________________________________________________28.(6分)(1)_____________(2)___________________________________________________________(3)___________________________________________________________________________________________________________________________________________29.(4分)(1)________________________________;(2)________________________________学校_______班级姓名学校_______班级姓名学号考场号座位号密封线内不得答题(2)________________________________________________________(3)(4)___________________________________________________________________(5)______________________31.(10分)(1)________________________________、_______________________________(2)_______________(3)_________________________________________________________________(4)____________________________________________________;______________(5)_________________32.(10分)(1)_________________________、_______________________________(2)____________________________________
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