北京市第十学2021-2022学年高考仿真卷化学试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、O.lmoL/L醋酸用蒸储水稀释的过程中，下列说法正确的是（）

A.电离程度增大，H+浓度增大B.电离程度减小，H+浓度减小

C.电离程度增大，H+浓度减小D.电离程度减小，H+浓度增大

2、实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）

A.水浴加热B.冷凝回流

C.用浓硫酸做脱水剂和催化剂D.乙酸过量

3、干电池模拟实验装置如图。下列说法不正确的是

O—小电球

锌片

活仕炭.NH.CI.

/MnO.和木的设

合物

NH.Cl.ifiittfiliK

A.锌皮作负极，碳棒作正极

B.电子从锌皮流向碳棒，电流方向则相反

C.NH£1是电解质，在锌片逐渐消耗过程中MnOz不断被氧化

D.该电池是一次性电池，该废旧电池中锌可回收

4、下列各组性质比较中，正确的是（）

①沸点：HF>HCl>HBr>HI

②离子还原性：S2>Cl>Br>1

③酸性：HC1O4>HBrO4>HIO4

④金属性：K>Na>Mg>Al

⑤气态氢化物稳定性：HF>HC1>H2S

⑥半径：O2>F>Na+>Mg2+

A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥

5、常温下，关于pH=2的盐酸溶液的说法错误的是

A.溶液中c(H+)=L0xl0-2mol/L

B.此溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0xlO12mol/L

C.加水稀释1()0倍后，溶液的pH=4

D.加入等体积pH=12的氨水，溶液呈酸性

6、根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是()

能*ImolN»3molH

•

JAkJ

jmolNXg)*^molHXg)

ImolQE=CkJ

ImolNHWl)

-------------------------------------►

反应过程

A.断裂0.5molN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放akJ热量

B.NH3(g)—NH3(1)△H=ckJ・moIi

1

C.N2(g)+3H2(g)W2NH3(g)AH=-2(a-b)kJ»mol

1

D.2NH3(1)WN2(g)+3H2(g)AH=2(b+c-a)kJ^mol

7、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为7NA

B.某温度下，将ImolCL通入足量水中转移电子数为NA

C.常温常压下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

D.室温下，ILpH为13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OIT个数为O.OINA

8、NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,Y可循环

使用。下列说法正确的是

A.。2在石墨n附近发生氧化反应

B.该电池放电时NO3-向石墨II电极迁移

C.石墨I附近发生的反应：3NO2+2e-^=NO+2NO3"

D.相同条件下，放电过程中消耗的Nth和Ch的体积比为4：1

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.ImolSiO2所含Si-O键的数目为2NA

B.常温下，lLpH=9的CIhCOONa溶液中由水电离的H+数目为10-9N,、

C.4()011/00101/1,浓盐酸与足量乂1102充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

D.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

10、在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是()

A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

B.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

C.84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂

D.硝酸铉制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铁溶于水吸热的性质

11、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍；B、C的最外

层电子数之比为5:2,D的氧化物是常用的耐火材料；下列叙述正确的是()

A.元素A的氢化物都是气体

B.简单离子半径：C>D>B元素

C.B、C形成的化合物与水反应可以生成一种刺激性气味的气体

D.元素B的气态氢化物的水溶液能溶解单质D

12、化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是

A.植物秸秆可用于制造酒精与沼气等燃料

B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用

C.雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮

D.小苏打可用于治疗胃酸过多，也可用于发酵粉制作面包

13、将一定量纯净的氨基甲酸镂置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到

分解平衡：实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

NH2COONH4(S)/2NH3(g)+CO2(g),

温度/℃15.020.025.030.035.0

平衡气体总浓度(x1(T3moi/L)2.43.44.86.89.4

下列有关叙述正确的是

A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B.因该反应△$>()、AH>0,所以在低温下自发进行

C.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大

D.根据表中数据，计算25.0C时的分解平衡常数约为1.64xl（f8（moi.LT）3

14、位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r（丁）>i•（乙）>r（丙）>i•（甲）。四种

元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正

确的是

A.简单氢化物的沸点：乙〉丙

B.由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性

C.丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

D.由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键

15、下列说法不正确的是

A.氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面

B.钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

C.用硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆

D.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸

16、某煌的相对分子质量为86,如果分子中含有3个-C%、2个-C%-和1个_%_，则该结构的炫的一氯取代物最多

可能有（不考虑立体异构）（）

A.9种B.8种C.5种D.4种

17、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最

高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法

不正确的是（）

A.原子半径：Z>W>R

B.对应的氢化物的热稳定性：R>W

C.W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同

D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

18、根据溶解度曲线，在80C时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是

A.氯化钾B.硝酸钠

C.氯化钠D.硝酸钾

19、下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是

J子n乙一＞P

甲乙丙

ACH2=CH2CH3cH2clCH3cH20H

BNH3NOHNO3

CA1C13A1(OH)3AI2O3

DC12HC1CuClz

A.AB.BC.CD.D

20、下列说法中，正确的是（）

A.离子化合物中一定不含共价键

B.分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

C.可能存在不含任何化学键的晶体

D.酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体

21、以下制得氯气的各个反应中，氯元素既被氧化又被还原的是

A.2KC1O3+I2=2KIO3+C1I

B.Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2C12t+2H2O

C.4HC1+O2—Cb2a2+2H2O

D.2NaCl+2H2O电解2NaOH+H,I+Chf

放由

22、我国科学家开发的一种“磷酸帆锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：Li3c6+V2（PO4）3、、6C+

充电

Li3V2（PO4）3o下列有关说法正确的是

电解盾科艮（只九许1_「通过）

A.该电池比能量高，用Li3V2（PO4）3做负极材料

B.放电时，外电路中通过0.1mol电子M极质量减少0.7g

C.充电时，Li+向N极区迁移

D.充电时，N极反应为V2（PO4）3+3Li++3e-=Li3V2（PC>4）3

二、非选择题（共84分）

23、（14分）2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎

诊疗方案（试行第六版）的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喳和阿比多尔两个药物。其中阿比多尔中

间体I的合成路线如下：

（1）A的结构简式是.描述检验A的方法及现象o

（2）I中含氧官能团名称是»

（3）③、⑦的反应类型分别是—、.

（4）②的化学方程式为一»

（5）D的同分异构体中，满足下列条件的有种

a.含有苯环b.含有一NO2

其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为1：2：6的为（任写一种结构简式）。

（6）已知：①当苯环有RCOO一、炫基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为一COOH时，新

）易氧化。设计以口”8<^为原料制备2

导入的基团进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺（

CIIJCOOH

的合成路线（无机试剂任用）。

24、（12分）H是一种可用于治疗肿瘤的药物中间体，由芳香燃A制备H的合成路线如图。

回答下列问题：

(1)A物质的一氯代物共有种；

(2)B物质中含有的官能团名称;

(3)①的反应试剂和反应条件分别是,③的反应的类型是；

(4)E物质通过多次取代反应和氧化反应可以获取F物质，用系统命名法对E物质命名,F物质的结构简式

为s

(5)⑤的化学反应方程式为；

0

(6)对甲氧基乙酰苯胺(u「IIriI)是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醛

(H3c—0—)制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线。(其他试剂任选)

(合成路线常用的表达方式为：......目标产物)。

25、(12分)二氯化二硫(S2CI2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。

查阅资料可知S2cL具有下列性质:

毒性色杰挥发性熔点沸点

物理性质

剧毒金黄色液体易挥发-76℃138℃

①3001以上完全分解

②5c2SCL

化学性质

③润高热或H明火接触.有引起燃烧的危险

④受热或泗水分解放热，放出腐蚀性烟气

(1)制取少量S2cL

实验室可利用硫与少量氯气在110〜140℃反应制得S2c12粗品，氯气过量则会生成SC12O

A

①仪器m的名称为装置F中试剂的作用是一。

②装置连接顺序：A—>___—>___—>___―>E—>D»

③实验前打开K1,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是一。

④为了提高S2a2的纯度，实验的关键是控制好温度和一。

（2）少量S2cL泄漏时应喷水雾减慢其挥发（或扩散），并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原

因是一»

（3）S2cL遇水会生成SO2、HC1两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。

混合气体讨械溶液

VLwi+UHa（（）U）:mUt时旗、济涤'干燥、称■&

溶液固体illg

（标准状况下）

①W溶液可以是一（填标号）。

a.H2（）2溶液b.KMnCh溶液（硫酸酸化）c.氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为_（用含V、m的式子表示）。

26、（10分）装置I是实验室常见的装置，用途广泛（用序号或字母填空）。

（1）用它作为气体收集装置：若从a端进气可收集的有一,若从b端进气可收集的气体有

I1

①。2②CH4③CO2@CO⑤H2®N2⑦NH3

（2）用它作为洗气装置。若要除去CO2气体中混有的少量水蒸气，则广□瓶中盛放气体应从一端通入。

（3）将它与装置n连接作为量气装置。将广口瓶中装满水，用乳胶管连接好装置，从一端通入气体。

（4）某实验需要用1.0mol・L"NaOH溶液500mL。配制实验操作步骤有：

a.在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。

b.把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。

c.继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm〜2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。

d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。

e.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

填写下列空白：

①配制该溶液应当称取一克NaOH固体。

②操作步骤和正确顺序为一«

③如图该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是—、

④定容时，若俯视刻度线，会使结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响

27、(12分)PbCrCh是一种黄色颜料，制备PbCrO』的一种实验步骤如图1：

6moi・LTNaOH溶液6%Hz()z溶液

CrCh溶液—>制NaCrO2(aq)—>氧化—>煮沸—>冷却液—►---->PbCrO4

小火加热

己知：①Cr(OH)3(两性氢氧化物)呈绿色且难溶于水

②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水，PbCrCh的Ksp为2.8x1013,Pb(OH)2开始沉淀时pH为7.2,完全

沉淀时pH为8.7。

③六价铝在溶液中物种分布分数与pH关系如图2所示。

理

会

存

会

雷

志

地

至

*

④PbCrCh可由沸腾的铝酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCMh晶种时更易生成

(1)实验时需要配置100mL3moi・LTCrCb溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻璃仪器是一»

(2)“制NaCrCh(aq)”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是„

(3)“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，其原因是;“氧化”时发生反应的离子方程式为

(4)“煮沸”的目的是o

⑸请设计用“冷却液”制备PbCrCh的实验操作:［实验中须使用的试剂有的醋酸,0.5mol・L-iPb(NO3)

2溶液，pH试纸］。

28、(14分)化合物H是一种用于合成胃酸分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如图:

0HRrCD°：

HA(CtH,Br)(CgHIOO)CU.A

CHO

/X—CH,COOH

CHCOOCjH,

①筋制Cu(OH"QC,H}OHHCOgHs

G'H

②侬化*FWCHJS04,A

CH,

^p-CCOOC;ll,

催化剂.△

已知B为烧，其中含碳元素的质量分数为92.31%,其相对分子质量小于110。回答下列问题：

(DH的官能团名称是一。

(2)X的名称为_。

(3)I-J的反应条件为A-B的反应类型为一。

(4)B分子中最多有一个碳原子在一条直线上。

(5)化合物I的多种同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有一种。

①能发生水解反应和银镜反应②能与FeCb溶液发生显色反应③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。

其中，核磁共振氢谱有5组吸收峰物质的结构简式为一(任写一种即可)。

COOH

八।

(6)参照上述合成路线，写出由F、甲醇、甲酸甲酯为有机原料制备「)一(：一COOH的合成路线流程图_(无机试

COOH

剂任选)。

(7)酸或醇都能发生酯化反应。酸催化下酯化反应的历程可表示为(箭头表示原子或电子的迁移方向)：

据此完成4-羟基丁酸在酸催化下生成4-羟基丁酸内酯()的反应历程:

(f\C〃OH+

HOCH2cH2cH2弋-OH+H+-1HOCH2CH2CH2-C--

①②

29、(10分)Fe、Cu、Cr都是第四周期过渡元素，回答下列问题。

(1)FeCb是一种常用的净水剂，氯元素的原子核外有一种不同运动状态的电子；有一种不同能级的电子，基态

Fe3+的电子排布式为一。

(2)实验室中可用KSCN或K4Fe(CN)6]来检验Fe3+。FeCb与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学

式是____;K“Fe(CN)6]与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6],该物质晶胞的:结构如图所示(K+未画出)，则

O

一个晶胞中的K+个数为

(3)Ci?+能与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)形成配离子。该配离子中含有的化学键类型有_(填字母)

a.配位键b.极性键c.离子键d.非极性键,

>03

乙二胺中共有一个。键，C原子的杂化方式为

(4)金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.0g・cm-3,则铜原子的直径约为一pm。

(5)Cr是周期表中第VIB族元素，化合价可以是0〜+6的整数价态。回答下列问题。某化合物的化学式为Na3CrO8,

其阴离子结构可表示为丫、温二3，则Cr的化合价为一0CrO4*呈四面体构型，结构为

,O2O72-由两个CrO?-

四面体组成，这两个OO42-四面体通过共用一个顶角氧原子彼此连接,结构为o则由n(n>l)个Cr(V-通过

顶角氧原子连续的链式结构的化学式为—O

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

+

醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO+H,加水稀释促进电离，n(CH3CO(r)和n(H+)增大，但体积增大

大于电离程度的倍数，则H+浓度减小，C项正确；

答案选C。

【点睛】

+

稀醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH^CH3COO+H,向O.lmoL/L醋酸溶液中加入蒸播水稀释过程中，电离程度

增大(稀释促进电离)，各微粒浓度的变化：C(CH3COOH)、C(CH3COO),c(H+)均减小，由于K“不变，则c(OH，)增

大，各微粒物质的量的变化n(CH3COOH)减小，n(CH3COO),n(H+)均增大，其中，温度不变，醋酸的电离常数不变,

这是常考点，也是学生们的易错点。

2,C

【解析】

A.乙酸乙酯沸点770,C,乙酸正丁酯沸点126(TC,制备乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的温度较高，需要用酒精灯直接

加热，不能用水浴加热，A项错误；

B.乙酸乙酯采取边反应边蒸储的方法，但乙酸丁酯则采取直接冷凝回流的方法，待反应后再提取产物，B项错误；

C.制备乙酸乙酯和乙酸丁酯都为可逆反应，用浓硫酸做脱水剂和催化剂，能加快反应速率，两者措施相同，C项正确；

D.制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，由于乙醇价格比较低廉，会使乙醇过量，制备乙酸丁酯时，采用乙酸

过量，以提高丁醇的利用率，这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高，D项错误；

答案选C。

3、C

【解析】

试题分析：A.锌是活泼金属，则锌皮作负极，碳棒作正极，A项正确；B.原电池中电子从负极沿导线流向正极，电

流从正极流向负极，电流从碳棒流到锌上，B项正确；C.以糊状NH4cl作电解质，其中加入MnOz氧化吸收Hz,C项错

误；D.该电池是一次性电池，该废旧电池中锌可回收，D项正确；答案选C。

考点：考查干电池的工作原理

4、B

【解析】

①.HF中含分子间氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF>HI>HBr>HCl,故错

误；

②.元素的非金属性Cl>Br>I>S,对应离子还原性S">I>Br>Cr,故错误；

③.非金属性Cl>Br>I,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：

HClO4>HBrO4>HIO4,故正确；

④.同主族从上到下，金属性增强：K>Na,同周期从左到右，金属性减弱，即Na>Mg>Al,即金属性：

K>Na>Mg>Al,故正确；

⑤.元素的非金属性F>C1>S,气态氢化物稳定性HFAHOH^S,故正确；

⑥.电子层越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越多，半径越小，即O2->F>Na+>Mg2+,故正确。

故选B。

5^D

【解析】

A.pH=2的盐酸，溶液中c(H+)=1.0x1O^mol/L,故不选A；

+142l2

B.盐酸溶液中OH-完全由水电离产生，根据水的离子积，c(OH)=Kw/c(H)=10/10-=1.0xl0mol/L,故不选B；

C.盐酸是强酸，因此稀释100倍，pH=2+2=4,故不选C；

D.氨水为弱碱，部分电离，氨水的浓度大与盐酸，反应后溶液为NH3・H2O、NH4C1,NH3・HzO的电离程度大于NHJ

的水解程度，溶液显碱性，故选D；

答案：D

6、D

【解析】

由图可知，断裂化学键吸收akJ热量，形成Imol气态氨气时放热为bkJ,Imol气态氨气转化为液态氨气放出热量为

ckJo

【详解】

A.断裂0.5molN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化学键，吸收akJ热量，故A错误；

,

B.NH3(g)-NH3(1)△H=-ckJ«mor,故B错误；

C.由图可知，C(g)+3H2(g)CNH3(g)AH=2(a-b)kJ^mol1,故C错误;

D.由图可知，N2(g)+3H2(g)W2NH3(1)AH=2(a-b-c)kJ・moL,互为逆反应时，熔变的数值相同、符号相

反，则2NH3(1)02(g)+3H2(g)AH=2(b+c-a)kJ・moL,故D正确；

故选：Do

7、C

【解析】

A.没有说明是否为标准状态，所以无法由体积计算气体的物质的量，即无法确定所含化学键数目，故A错误；

B.CL和水反应为可逆反应，所有转移电子数小于NA,故B错误；

C.葡萄糖和冰醋酸的最简式都为CH2O,则3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为“:X4XNA=0.4NA,

30g/mol

故C正确；

KJQ14

D.pH=13,c(OH)=《|*y=正下■nO.lmol/L,则IL溶液中OH个数为O.INA,故D错误；

故选C。

8、D

【解析】

A.石墨II通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2+2N2O5+4e-=4NO3\A错误；

B.原电池中阴离子移向负极，N(h-向石墨I电极迁移，B错误；

C.石墨I为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为NO2+NO3--e-=N2()5,C错误；

D.负极反应式为：NO2+NO3-e=N2O5,正极反应式为：O2+2N2O5+4e-=4N(K,则放电过程中消耗相同条件下的NO2

和Ch的体积比为4：1,D正确；

答案选D。

【点晴】

该题为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意原电池正负极的判断、由化合价的变化推测电极产物等，侧重

于有关原理的应用的考查。

9、D

【解析】

A.在SiCh晶体中每个Si原子形成4个Si-O键，则ImolSi(h所含Si-O键的数目为4NA,故A错误；

B.CH3coONa属于强碱弱酸盐，CH3COO-的水解促进水的电离，常温下，1LpH=9的CHbCOONa溶液中c(H+)电

5

R=c(OH)=lxlO-mol^,发生电离的水分子物质的量为lxlO-5mol/LxlL=lxlO-5moi,即由水电离的H+数目为IO^NA,

故B错误；

C.40mLiOmol/L浓盐酸与足量MnO2充分反应的过程中，盐酸的浓度降低到一定浓度，反应会停止，即溶液中

0.4molHCl未能完全参加反应，则反应中生成的氯气分子数小于O.INA,故C错误；

D.CHa和C2H4分子中均含有4个H原子，则标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为：

---:----X4XNA=2N»故D正确；

22.4L/molA

故答案为D。

10、A

【解析】

A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,这个浓度的酒精使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒，故A错误；

B.PP纤维也称聚丙烯纤维，由聚丙烯及多种有机、无机材料，经特殊的复合技术精制而成的有机高分子材料，故B

正确；

C.84消毒液、二氧化氯具有强氧化性，可作为环境消毒剂，故C正确；

D.硝酸镀溶于水是吸热的，可以用于医用速冷冰袋，故D正确；

答案选A。

11>C

【解析】

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍，A为第二周期元素,

故A为碳；D的氧化物是常用的耐火材料，故D为铝；B、C的最外层电子数之比为5:2,最外层电子数不得超过8,

原子序数要比碳大比铝小，故B为氮、C为镁。

【详解】

A.元素碳的氢化物都是有机物的烧类，当碳原子数小于5时，为气态，大于5时为液态或固态，故A错误；

B.B、C、D简单离子均为两个电子层，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：B>C>D,故

B错误；

C.B、C形成的化合物为二氮化三镁，与水反应可以生成有刺激性气味的氨气，故C正确；

D.元素B的气态氢化物的水溶液为氨水，氨水是弱碱不能与铝反应，故D错误；

答案选C。

12、C

【解析】

A.植物秸秆的主要成分为纤维素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖条能反应生成酒精，可以在一定条件下生成甲烷，故正

确；

B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，实现了碳的循环，故正确；

C.雷雨天时空气中的氧气有些变成了臭氧，所以空气感觉清新，故错误；

D.小苏打能与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠能受热分解生成二氧化碳，可用于发酵粉制作面包，故正确。

故选C。

13、D

【解析】

A.从反应开始混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故A错误；

B.根据表中数据判断随着温度升高，平衡移动的方向，从而判断出正反应是吸热，所以焙变（△//）大于0,根据气

态物质的嫡大于液态物质的燧判断出反应埔变（△$）大于0,所以在高温下自发进行，故B错误；

C.到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数不变，因此体系中气体的浓度不变,

故C错误；

D.根据表中数据，平衡气体的总浓度为4.8X33mol/L,容器内气体的浓度之比为2：1,故NH,和C（）2的浓度分别

为3.2XlO3moi/L、1.6X103mol/L,代入平衡常数表达式：K=（3.2X103）2X1.6X10-3=1.64x10-8（mol•L-1）3,

故D正确；

答案选D。

【点睛】

计算25.0℃时的分解平衡常数，要根据题目所给该温度下的浓度值，根据NH3和CO2的物质的量之比，在相同的容

器中，体积相等，可以得到浓度的关系，再代入公式即可。选项C为解答的易错点，注意平衡常数的表达式以及影响

因素。

14、C

【解析】

甲、乙、丙、丁的原子序数逐渐增大，根据元素周期律：从左到右原子半径减小，从上到下原子半径减小的规则，若

它们在同一周期，应该有r（甲）＞i•（乙）＞r（丙）＞武丁）的关系，现在r（丁）是最大的，r（甲）是最小的，说明丁应该在第三

周期，乙、丙同处第二周期，甲在第一周期，则甲为氢。又因为四种元素不同主族，现假设丁为金属，若丁为镁，乙、

丙不可能同为非金属；若丁为铝，则乙为碳，丙为氮，成立。然后对选项进行分析即可。

【详解】

A.乙的简单氢化物为甲烷，丙的简单氢化物为氨气，氨气中存在氢键，因此氨气的沸点大于甲烷，A项错误；

B.甲、乙两元素组成的化合物为烧类，烧类不溶于水，B项错误；

C.丙的最高价氧化物的水化物为硝酸，丁的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，二者可以发生反应，C项正确；

D.甲和丙可以组成N2Ha（肿），N2H,中存在N-N非极性键，D项错误；

答案选C。

15、C

【解析】

A项、氯气是一种重要的化工原料，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的次氯酸具有氧

化性，能够杀菌消毒，故A正确；

B项、钠钾合金导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，故B正确；

C项、光导纤维主要成分二氧化硅，是绝缘体，不导电，故C错误；

D项、硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，常用于化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等，

故D正确；

故选C。

16、A

【解析】

某烷点相对分子质量为86,则该烷燃中含有碳原子数目为：N=些匚=6,为己烷；

14

3个-CH3、2个-CH2-和1个，H-，则该己烷分子中只能含有1个支链甲基，不会含有乙基，其主链含有5个C,满足

条件的己烷的结构简式为：①CH3cH(CH3)CH2cH2cH3,②CH3cH2cH(CH3)CH2cH3,其中①分子中含有5种位置不

同的H,即含有一氯代物的数目为5；②分子中含有4种位置不同的H,则其一氯代物有4种，所以该结构的燃的一

氯取代物最多可能有：5+4=9种。

故选A.o

【点睛】

克的等效氢原子有几种，该烧的一元取代物的数目就有几种；在推断炫的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法，

即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子

进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。

17、C

【解析】

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，所以X是H；Y

元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，这说明丫是第WA组元素；Z的核电荷数是丫的2倍，且是短周期元素，

因此丫是C,Z是Mg；W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，且原子序数大于Mg的，因此W是第三周期的

S；R的原子序数最大，所以R是C1元素。

【详解】

A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z>W>R,A正确；

B、同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则对应的氢化物的热稳定性：R>W,B正确；

C、H2s与MgS分别含有的化学键是极性键与离子键，因此W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全不相同，

C不正确；

D、丫的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，属于二元弱酸，D正确。

答案选C。

18、C

【解析】

在80'C时，氯化钠的溶解度为39克，氯化钾的溶解度为51克，硝酸钾的溶解度为170克，硝酸钠的溶解度为150克;

复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀生成或有气体生成或有水生成，所谓沉淀就是生成的物质的溶解度小，就会

有沉淀生成，所以加热蒸发溶液的温度在80C时开始析出的晶体是氯化钠.反应的化学方程式为

NaNO3+KCl=NaCll+KNO3,故选C,

19、B

【解析】

A.乙烯与HC1加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯与HCL一氯乙烷与水发生取代得到乙醇，乙醇消去得到

乙烯与水，符合转化，A项正确；

B.HNCh显酸性，NH3显碱性，由硝酸不能直接转化为氨气，不能实现转化，B项错误；

C.AlCb与氨水反应得到A1(OH)3,A1(OH)3与盐酸反应得到AlCb与水，A1(OH)3加热分解得到ALCh,ALCh与盐酸

反应得到AlCb与水，符合转化，C项正确；

D.氯气与氢气反应得到HC1,浓HC1与高镒酸钾反应得到氯气，HC1与CuO反应得到CuCL和水，CuCh电解得到

Cu与氯气，符合转化，D项正确；

答案选B。

20、C

【解析】

A.离子化合物一定有离子键，可能含有共价键，如NaOH属于离子化合物含有离子键和共价键，故A错误；

B.分子的热稳定性由共价键决定，分子间作用力决定物质的物理性质，故B错误；

C.稀有气体分子里面不含化学键，一个原子就是一个分子，故C正确；

D.二氧化硅为酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分

子晶体，故D错误；

正确答案是Co

【点睛】

本题考查化学键、分子间作用力等知识，题目难度不大，注意分子间作用力影响分子的物理性质，分子的稳定性属于

化学性质。

21、B

【解析】

氧化还原反应中，元素失电子、化合价升高、被氧化，元素得电子、化合价降低、被还原。

A.反应中，氯元素化合价从+5价降至0价，只被还原，A项错误；

B.归中反应，Ca(ClO)2中的C1元素化合价从+1降低到O价，生成CL,化合价降低，被还原；HC1中的C1元素化

合价从-1升高到0价，生成C12,化合价升高被氧化，所以C1元素既被氧化又被还原，B项正确；

C.HC1中的C1元素化合价从-1升高到0价，生成CL,化合价升高，只被氧化，C项错误；

D.NaCl中的C1元素化合价从-1升高到0价，生成CL,化合价升高，只被氧化，D项错误。

本题选B,

22、B

【解析】

原电池的正极上发生得电子的还原反应，在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应；锂离子电池的总反应为：Li3c6

放由

+V2（PO4）3^==^6C+Li3V2（PO4）则该电池放电时正极上发生得电子的还原反应，即电极反应式为V（PO）3+3Li

充电3,24

++3e-=Li3V2（PO4）3,负极为Li3c6材料，电极反应Li3c6-3e-->3Li++6C。

【详解】

A.该电池比能量高，原电池的正极上发生得电子的还原反应，在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应;用Li3V2（PO4）3

作正极材料，负极为Li3c6材料，故A错误；

B.放电时,M极为负极，电极反应Li3c6-3e--3Li++6C,外电路中通过0.1mol电子M极质量减少0.1molx7g-mor'=0.7

g,故B正确；

C.充电时，Li+向阴极迁移，即向M极区迁移，故C错误；

+

D.充电时，N极为阳极，发生氧化反应，Li3V2（PO4）3-3e=V2（PO4）3+3Li,故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考查二次电池，理解原电池和电解池的原理是解题关键，易错点D,充电时外电源的正极与电池的正极相连，阳

极发生氧化反应，失去电子。

二、非选择题（共84分）

OH

取适量苯酚溶液于小试管中，滴加过量浓滨水，出现白色沉淀；或取适量苯酚溶液于小试管中，滴加

FeCh溶液，溶液变紫色酯基还原反应取代反应

Fc

NH4cl

【解析】

A与硝酸发生反应生成B,B与CH3coe1发生反应生成C,C在铁做催化剂作用下与氯化钱反应生成D,D与

oo?H

反应生成E,根据结合E的结构简式，及A、B、C、D的分子式，可得A的结构简式为人

oU

OHJX

O、

B的结构简式为",C的结构简式为zAs,D的结构简式为,,则反应①为取代反应，②为取代

X9Q

N(hNHi

反应，③为还原反应，④为氧化反应，步骤⑦G和漠单质发生取代反应生成H,结合I的结构简式，则H的结构简式

0H

(1)根据分析，A的结构简式是；检验苯酚的方法及现象：取适量苯酚溶液于小试管中，滴加过量浓淡水，出现

白色沉淀；或取适量苯酚溶液于小试管中，滴