高一化学苏教版必修一113物质的聚集状态

1.物质的聚集状态、性质及微观解释笃学一物质的聚集状态第3课时物质的聚集状态物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质固态微粒排列_____，微粒间空隙_____在固定的位置上________固定的形状，_________被压缩液态微粒排列_______，微粒间空隙_____可以_________

_____固定的形状，_____被压缩气态微粒间距离_____可以_________

_____固定的形状，_____被压缩紧密很小较紧密较小较大振动自由移动自由移动有几乎不能没有不易没有容易2.影响物质体积大小的因素物质摩尔质量/(g·mol－1)密度1mol物质的体积固体Al26.982.70g·cm－3________Fe55.857.86g·cm－3________液体H2O18.020.998g·cm－3________C2H5OH46.070.789g·cm－3__________气体(S.T.P)H22.0160.0899g·L－1________N228.021.25g·L－1________CO28.011.25g·L－1________9.99cm37.11cm318.06cm353.39cm322.425L22.416L22.408L结论：从以上可知，1mol不同液体、固体在相同状况下的体积_____，而1mol不同气体在相同状况下的体积__________。不同基本相同结论：影响固体、液体体积的主要因素是微粒的数目、微粒的大小；影响气体体积的主要因素是微粒的数目、微粒之间的距离。影响气体微粒间距的外在因素主要是___________。笃学二

外界条件（温度、压强）相同时，影响

固体、液体、气体体积的因素物质的状态微粒的数目微粒的大小微粒之间的距离固体√√液体√√气体√√温度和压强定义：我们将单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积。用符号___表示，单位：________或_________。在标准状况(273K、101kPa)下，1mol任何气体所占的体积都约为______，即在标准状况下，气体摩尔体积约为___________。气体的物质的量、气体的体积、气体摩尔体积之间的关系为_______。笃学三

气体摩尔体积1.2．VmL·mol－lm3·mol－122.4L22.4L·mol－l

标准状况是常温常压吗？提示不是，标准状况是0℃、1标准大气压，常温常压是25℃、1标准大气压。

从物质是由微粒构成的角度想一想决定物质体积大小的因素有哪些？提示决定物质体积大小的因素有：微粒数目、微粒的大小、微粒间的距离等三个因素。

同温同压下，固态物质、液态物质、气态物质分子间距离大小关系如何？提示气态>液态>固态【慎思1】【慎思2】【慎思3】

气体微粒数一定时，气体体积与外界条件的关系如何？提示气体微粒数一定时，气体体积与外界条件的关系：①温度越高，体积越大；②压强越大，体积越小。

如果1mol气体的体积大约是22.4L，该气体所处的状态一定是标准状态吗？提示不一定是，有可能是温度比0℃高，压强比1标准大气压大的状态；有可能是温度比0℃低，压强比1标准大气压小的状态。【慎思4】【慎思5】决定固体、液体体积大小的因素，主要是微粒的数目和微粒的大小，微粒间的距离可不考虑。对于气体来说，主要是微粒的数目和微粒间平均距离的大小，微粒本身的大小可不考虑，因气体微粒间平均距离比微粒本身的直径约大十倍左右。外界条件如温度T、压强p对物质体积的影响：对固态、液态物质来说，体积V受T、p的影响较小。对一定量气体来说，T和p对气体分子间的平均距离有较大的影响。要点一|

影响物质体积的因素1.2．T一定，增大p，气体分子间平均距离减小，所以体积V减小。反之，压强p减小，体积V增大。p一定，升高温度T，气体分子间的平均距离增大，气体的V增大。反之，T降低，气体的V减小。T、p都一定，气体分子间的平均距离都相同，只要气体含有的分子数相同(气体分子的物质的量相同)时，气体的体积也相同。

同温同压下，两种气体的体积如果不同，请你推测其主要原因是 (

)。A．气体分子的大小不同B．气体分子的物质的量不同C．气体分子的化学性质不同D．气体分子间的平均距离不同解析气体的体积取决于分子间的平均距离和气体分子的数目，而不是气体分子本身的大小。当温度和压强确定后，气体分子间的距离就确定了，所以此时气体体积大小取决于气体的物质的量，气体体积不同，说明气体的物质的量不同。答案

B【例1】►影响气体体积大小的因素有分子数目、分子间的距离，当温度和压强确定的时候，分子间的平均距离是确定的。

下列叙述正确的是 (

)。A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．固体的体积大小主要决定于分子的数目和分子直径的大小C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等解析由于分子的大小远远小于分子之间的平均距离，因此气体的体积是由粒子的数目和分子间的平均距离决定，A项错误；固体体积不受分子间的距离影响，B项正确；在说气体的体积时，一定要注明状况，C项错误。相同数目的分子在不同状况下，体积不同，由此可知，不同体积的气体，其分子数可能相同，D项错误。答案

B【体验1】►关于标况下气体摩尔体积需要注意5个“关键”。(1)关键字：气体研究对象是气体，非气体(固体和液体)不研究摩尔体积。(2)关键字：任何任何气体，只要是气体，不管纯净物或者混合物，只要状况相同，物质的量相同，体积就相同。(3)关键字：标况标况下气体摩尔体积一定是Vm＝22.4L·mol－1，非标况下的气体摩尔体积不一定等于22.4L·mol－1。要点二|

气体摩尔体积(4)关键字：约为22．4只是个约数，不是准确值，因为对于气体，忽略了微粒的大小对体积的影响，所以在相同的条件下，气体的摩尔体积近似相等。(5)关键字：1mol气体在标况下体积约为22.4L所对应的物质的量为1mol。

下列说法中正确的是 (

)。A．28gCO和44gCO2在标准状况下的分子数后者多B．若NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下11.2L氯气的

分子数为0.5NAC．常温、常压下32g氧气的体积约为22.4LD．把100gCaCO3加热分解可得CO2气体22.4L解析

28gCO和44gCO2物质的量相等都是1mol，在任何条件下分子数均相等，A错误；标状况下11.2L氯气为0.5mol，B正确；“常温、常压”不同于“标准状况”，C错误；D项未知具体的温度和压强，所以不能计算气体体积。答案

B【例2】►无状况下的体积都是错误的，涉及气体体积的换算时，一定要注意是不是标准状况。气体摩尔体积是物质的量与气体体积之间换算的桥梁，其公式为：V＝n·Vm

下列说法正确的是 (

)。A．2g氢气所占的体积为22.4LB．11.2LO2的质量为16gC．标准状况下，22.4LH2O含有6.02×1023个水分子D．常温常压下32gSO2与标准状况下11.2LN2含有相同

的分子数解析

A、B两项都没有指明标准状况，显然是错误的；C项中标准状况下，水为液态，所以22.4LH2O不是1mol；D项中，质量不受状态的影响，根据计算可知是正确的。答案

D【体验2】►阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数。阿伏加德罗定律的推论(1)同温同压下，气体的体积与物质的量成正比(2)同温同压下，气体的密度与其相对分子质量(或是摩尔质量)成正比(3)温度体积相同的气体，压强与物质的量成正比要点三|

阿伏加德罗定律及推论2．1．

下列两种气体的分子数一定相等的是(

)。A．质量相等、密度不等的N2和COB．等体积等密度的CO和CO2

C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO2解析

A选项中由于N2和CO的摩尔质量一样，因此质量相等时就有物质的量相等。至于密度等不等，无需关心，此选项中说密度不等，说明不是在等温等压的条件下，A选项正确；B选项中两气体等体积等密度时必然有相等的质量，而CO和CO2摩尔质量不同，因此它们的物质的量不相等，B选项错误；C选项中没有讲明等压条件，因此等体积的气体不一定物质的量相等，C选项错误；而D选项中没有讲明等温条件，因此等体积的气体也不一定物质的量相等，D选项错误。答案

A【例3】►对阿伏加德罗定律的理解要明确两点：(1)阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体；(2)阿伏加德罗定律的条件是“三同定一同”，即同温、同压、同体积决定同分子数。

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 (

)。A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【体验3】►答案

B

气球内装有的气体可能是氧气、氢气、甲烷、氯气中的一种，为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于