高考化学一轮复习教师用书 49 第八章　第45讲　沉淀溶解平衡图像

第45讲沉淀溶解平衡图像[课程标准]，分析图像中离子浓度的有关Ksp的计算等。类型一沉淀溶解平衡图像1．阳离子—阴离子单曲线以“BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)”为例图像展示点的变化a→c在曲线上变化，增大c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))b→c加入1×10－5mol·L－1Na2SO4溶液(加水不可以)d→c加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)c→a在曲线上变化，增大c(Ba2＋)溶液蒸发时，离子浓度的变化原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同2.阴、阳离子浓度——温度双曲线图以“BaSO4”为例曲线可知信息①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液T1曲线：a、b点都表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液T2曲线：a、b、c点都表示不饱和溶液②计算Ksp：由a或b点可以计算出T1温度下的Ksp③比较T1和T2大小：因BaSO4沉淀溶解平衡吸热，可知：T1<T21.在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是()A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8D．图中a＝eq\r(2)×10－4C[一定温度下溶度积是常数，所以T℃时，Y点和Z点Ag2CrO4的Ksp相等，A正确；在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体仍为饱和溶液，点仍在曲线上，不能使溶液由Y点变为X点，B正确；曲线上的点都是沉淀溶解平衡点，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)，Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝(1×10－3)2×1×10－5＝10－11，C错误；Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝1×10－11，Z点时c(CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝5×10－4，c2(Ag＋)＝2×10－8，所以a＝eq\r(2)×10－4，D正确。]2．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动B[A项：CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2＋(aq)＋S2－(aq)，其溶度积Ksp＝c(Cd2＋)·c(S2－)，在饱和溶液中，c(Cd2＋)＝c(S2－)，结合图像可以看出，图中a和b分别表示T1和T2温度下CdS的物质的量浓度，正确；B项：CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度，则其溶度积相同，错误；C项：m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd2＋)减小，c(S2－)增大，溶液组成由m沿mpn向p方向移动，正确；D项：从图像中可以看出，随着温度的升高，离子浓度增大，说明CdS(s)Cd2＋(aq)＋S2－(aq)为吸热反应，则温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2＋)与c(S2－)同时减小，会沿qp线向p点方向移动，正确。]学生用书第214页3.常温下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是()A．Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3]B．d点代表的溶液中Fe(OH)3已过饱和，Cu(OH)2未饱和C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点D．b、c两点代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2的溶解度相等B[根据图中b、c两点的数据计算Ksp，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝c(Cu2＋)·(10)2＝c(Cu2＋)×10，Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝c(Fe3＋)·(10)3＝c(Fe3＋)×10，由于c(Cu2＋)＝c(Fe3＋)，从而可得：Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]，A错误。由图可知，d点溶液中：Q[Fe(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]、Q[Cu(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]，故d点代表的溶液中Fe(OH)3已过饱和，Cu(OH)2未饱和，B正确；加适量NH4Cl固体，溶液的酸性增强，pH减小，c(Fe3＋)变大，故不能使溶液由a点变到b点，C错误。b、c两点分别处在Fe(OH)3、Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲线上，均代表溶液已达到饱和，两点溶液中c(Fe3＋)＝c(Cu2＋)，由于Fe(OH)3、Cu(OH)2的摩尔质量不同，故其溶解度不同，D错误。]类型二沉淀溶解平衡对数图像1．对数图像将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]取常用对数，即lgc(A)，反映到图像中是：(1)若c(A)＝1时，lgc(A)＝0(2)若c(A)＞1时，lgc(A)取正值且c(A)越大，lgc(A)越大(3)若c(A)＜1时，lgc(A)取负值，且c(A)越大，lgc(A)越大，但数值越小(4)当坐标表示浓度的对数时，要注意离子浓度的换算，如lgc(X)＝a，则c(X)＝10a(5)当坐标表示浓度的负对数[－lgc(X)＝pX]时，pX越大，c(X)越小，c(X)＝10－pX2．正对数[lgc(M＋)～lgc(R－)]曲线以CuS、ZnS为例曲线可知信息①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液ZnS曲线：a点表示饱和溶液，c点表示不饱和溶液CuS曲线：b点表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液②计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算CuS、ZnS的Ksp③比较Ksp大小：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)3.负对数[－lgc(M＋)～－lgc(R－)]曲线图像展示关系函数关系：随着COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))浓度增大，Ca2＋浓度减小曲线可知信息①横坐标数值越大，COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))越小；纵坐标数值越小，c(M)越大②直线上各点的意义：直线上的任何一点为饱和溶液；直线上方的点为不饱和溶液；直线下方的点为过饱和溶液，有沉淀生成如：c点，相对于MgCO3来说，处于直线上方，为不饱和溶液；相对于CaCO3来说，处于直线下方，为过饱和溶液，此时有CaCO3沉淀生成③计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算出相应的Ksp④比较Ksp大小：Ksp(MgCO3)>Ksp(CaCO3)>Ksp(MnCO3)1．25℃时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2＋、Pb2＋、Ca2＋三种金属离子(用M2＋表示)，所需SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))最低浓度的负对数值p(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))与p(M2＋)的关系如图所示。已知p(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝－lgc(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))，p(M2＋)＝－lgc(M2＋)。下列说法正确的是()学生用书第215页A．Ksp(CaSO4)<Ksp(PbSO4)<Ksp(BaSO4)B．a点可表示CaSO4的饱和溶液，且c(Ca2＋)＝c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))C．b点可表示PbSO4的不饱和溶液，且c(Pb2＋)<c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))D．向Ba2＋浓度为10－5mol·L－1的废水中加入CaSO4粉末，会有BaSO4沉淀析出D[p(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝－lgc(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))，p(M2＋)＝－lgc(M2＋)，根据Ksp＝c(M2＋)·c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))，显然Ksp的大小：Ksp(CaSO4)>Ksp(PbSO4)>Ksp(BaSO4)，A错误；a点在CaSO4的沉淀溶解平衡曲线上，表示CaSO4的饱和溶液，但a点对应的p(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))>p(Ca2＋)，则有c(Ca2＋)>c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))，B错误；b点位于PbSO4的沉淀溶解平衡曲线下方，p(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))或p(Pb2＋)小于平衡值，则b点时c(Pb2＋)或c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))大于平衡值，b点表示PbSO4的过饱和状态，存在PbSO4沉淀，C错误；由于Ksp(CaSO4)>Ksp(BaSO4)，则CaSO4的溶解度大于BaSO4，故向Ba2＋的废水中加入CaSO4粉末，CaSO4会转化为溶解度更小的BaSO4，D正确。]2．已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中－lg[c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))]、－lg[c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))]与－lg[c(Ba2＋)]的关系如图所示。下列说法正确的是()A．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线B．该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)×10－10C．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点D．c(Ba2＋)＝10时两溶液中eq\f(c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）,c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）)＝10y2－y1B[BaCO3、BaSO4均为难溶物，饱和溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))]}＝－lg[c(Ba2＋)×c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))]＝－lg[Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))]}＝－lg[Ksp(BaCO3)]，因Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，则－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲线①为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))]的关系，曲线②为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))]的关系。A项：由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，由上述分析可知，曲线①为BaSO4的沉淀溶解曲线，选项A错误；B项：曲线①为BaSO4溶液中－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))]的关系，由图可知，当溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3时，－lg[c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))]＝7，则－lg[Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此Ksp(BaSO4)×10－10，选项B正确；C项：向饱和BaSO4溶液中加入适量BaCl2固体后，溶液中c(Ba2＋)增大，根据温度不变则Ksp(BaCO3)不变可知，溶液中c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))将减小，因此a点将沿曲线②向左上方移动，选项C错误；D项：由图可知，当溶液中c(Ba2＋)＝10时，两溶液中eq\f(c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）,c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）)＝eq\f(10－y2,10－y1)＝10y1－y2，选项D错误。]3．已知PbF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节PbF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中－lgc(X)(X为Pb2＋或F－)与lgeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(c（HF）,c（H＋）)))的关系如图所示。下列说法正确的是()A．Ksp(PbF2)的数量级为10－7B．Ka(HF)的数量级为10－3C．向PbF2浊液中加入NaF固体，lgc(Pb2＋)增大D．a点溶液中：c(H＋)＋2c(Pb2＋)<c(F－)＋c(HF)＋c(Cl－)(不考虑水的电离因素)D[A.根据图中纵坐标代表－lgc(X)(X为Pb2＋或F－)，可知a点3.0为－lgc(Pb2＋)，b点中2.2为－lgc(F－)，PbF2Pb2＋＋2F－，Ksp(PbF2)＝c(Pb2＋)·c2(F－)＝10－3×(10)2＝10，数量级为10－8，H＋＋F－，Ka(HF)＝eq\f(c（H＋）·c（F－）,c（HF）)，代入关系图中b点坐标，Ka(HF)＝10－1×10＝10，数量级为10－4，2浊液中加入NaF固体，增大了F－的浓度，使PbF2Pb2＋＋2F－平衡逆向移动，lgc(Pb2＋)减小，2c(Pb2＋)＝c(F－)＋c(HF)，加入盐酸，H＋与F－反应生成HF，则c(H＋)<c(Cl－)，所以存在c(H＋)＋2c(Pb2＋)<c(F－)＋c(HF)＋c(Cl－)，故D正确。]类型三沉淀滴定曲线向10mLmol/LCuCl2溶液中滴加mol/L的Na2S溶液：滴定曲线曲线可知信息①曲线上各点的意义：曲线上任一点(a、b、c点)都表示饱和溶液②计算Ksp：由b点恰好完全反应可知c(Cu2＋)＝10，进而求出Ksp＝10×10＝10③比较a、b、c三点水的电离程度大小1.已知：pNi＝－lgc(Ni2＋)；常温下，Ksp(NiCO3)×10－7，H2S的电离平衡常数：Ka1×10－7，Ka2×10－15。常温下，向10mLmol·L－1Ni(NO3)2mol·L－1Na2S溶液，滴加过程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是()学生用书第216页A．E、F、G三点中，F点对应溶液中水电离程度最小B．常温下，Ksp(NiS)＝1×10－21C.在NiS和NiCO3的悬浊液中eq\f(c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）,c（S2－）)×1014D．Na2S溶液中，S2－第一步水解常数Kh1＝×10－14×10－7)D[，硫化钠是强碱弱酸盐，它们都能促进水的电离。F点表示硝酸镍和硫化钠恰好完全反应，溶液中溶质是硝酸钠，水的电离程度最小，(s)Ni2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp(NiS)＝c(Ni2＋)·c(S2－)＝1×10－21，3(s)＋S2－(aq)NiS(s)＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))(aq)，K＝eq\f(c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）,c（S2－）)＝eq\f(Ksp（NiCO3）,Ksp（NiS）)＝×1014，2－＋H2OHS－＋OH－，Kh1＝eq\f(Kw,Ka2)＝×10－14×10－15)，故D错误。]2．常温下，向10mLmol/LCuCl2溶液中滴加mol/LNa2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是()A．Ksp(CuS)的数量级为10－34B．曲线上a点溶液中，c(S2－)·c(Cu2＋)>Ksp(CuS)C．a、b、c三点溶液中，n(H＋)和n(OH－)的积最小的为b点D．c点溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H＋)D[Ksp，利用b点。在b点，CuCl2和Na2S恰好完全反应，方程式为Cu2＋＋S2－=CuS↓，溶液中的Cu2＋和S2－的浓度相等，－lgc(Cu2＋)，则c(Cu2＋)＝10mol/L。则Ksp＝c(Cu2＋)·c(S2－)＝10×10＝10，其数量级为10－36，A，c(S2－)·c(Cu2＋)＝Ksp(CuS)，B，c(H＋)·c(OH－)＝Kw，温度不变，其Kw不变，eq\f(n（H＋）,V溶液)·eq\f(n（OH－）,V溶液)＝Kw，则n(H＋)·n(OH－)＝Kw·Veq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(溶液))，V溶液在增大，所以a点的值最小，C2S溶液多加了一倍，CuCl2＋Na2S=CuS↓＋2NaCl，溶液为NaCl和Na2S的混合溶液，浓度之比为2∶1。c(Na＋)>c(Cl－)>c(S2－)，S2－会水解，S2－＋H2OHS－＋OH－溶液呈现碱性，c(OH－)>c(H＋)，水解是微弱的，有c(S2－)>c(OH－)。排序为c(Na＋)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H＋)，D项正确。]真题演练明确考向1．(双选)(2022·海南选择考，14)某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为：M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)、M(OH)2(s)＋2OH－(aq)M(OH)eq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)，25℃，－lgc与pH的关系如图所示，c为M2＋或M(OH)eq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))浓度的值，下列说法错误的是()A．曲线①代表－lgc(M2＋)与pH的关系B．M(OH)2的Ksp约为1×10－10C．向c(M2＋)mol·L－1的溶液中加入，体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在D.向c[M(OH)eq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))]mol·L－1mol/L的HCl后，体系中元素M主要以M2＋存在BD[由题干信息，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)，M(OH)2(s)＋2OH－(aq)M(OH)eq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)，随着pH增大，c(OH－)增大，则c(M2＋)减小，c[M(OH)eq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))]增大，即－lgc(M2＋)增大，－lgc[M(OH)eq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))]减小，因此曲线①代表－lgc(M2＋)与pH的关系，曲线②代表－lgc[M(OH)eq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))]与pH，曲线①代表－lgc(M2＋)与pH的关系，A正确；B.由图像，pH，－lgc(M2＋)，则M(OH)2的Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)＝1×10－17，Bc(M2＋)，根据图像，pH，c(M2＋)、c[M(OH)eq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))]均极小，则体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正确；D.c[M(OH)eq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))]mol/L的溶液中，由于溶解平衡是少量的，mol/L的HCl后，体系中元素M仍主要以M(OH)eq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))存在，D错误。]2．(2021·全国乙卷)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298K时c2(M＋)－c(H＋)为线性关系，如图中实线所示。下列叙述错误的是()A．溶液pH＝4时，c(M＋)×10－4mol·L－1B．MA的溶度积Ksp(MA)×10－8C．溶液pH＝7时，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．HA的电离常数Ka(HA)≈×10－4C[A.由图可知pH＝4，即c(H＋)＝10×10－5mol/L时，c2(M＋)×10－8mol2/L2，c(M＋)＝×10－8)mol/L＝eq\r(7.5)×10－4×10－4mol/L，A，c(H＋)＝0时，可看作溶液中有较大浓度的OH－，此时A－的水解极大地被抑制，溶液中c(M＋)＝c(A－)，则Ksp(MA)＝c(M＋)×c(A－)＝c2(M＋)×10－8，BnX，则结合电荷守恒可知c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)＋nc(Xn－)，选项等式右边缺阴离子部分nc(Xn－)，C错误；D.Ka(HA)＝eq\f(c（H＋）×c（A－）,c（HA）)当c(A－)＝c(HA)时，由元素质量守恒知c(A－)＋c(HA)＝c(M＋)，则c(A－)＝eq\f(c（M＋）,2)，Ksp(MA)＝c(M＋)×c(A－)＝eq\f(c2（M＋）,2)＝×10－8，则c2(M＋)＝10×10－8，对应图像得此时溶液中c(H＋)×10－4mol·L－1，Ka(HA)＝eq\f(c（H＋）×c（A－）,c（HA）)＝c(H＋)≈×10－4，D正确。]3．(2022·山东等级考，14)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)mol·L－1mol·L－1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)mol·L－1mol·L－1学生用书第217页Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg[c(Sr2＋)/mol·L－1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A．反应SrSO4(s)＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))SrCO3(s)＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的平衡常数K＝eq\f(Ksp（SrSO4）,Ksp（SrCO3）)B．aC．曲线④代表含SrCO3(s)mol·L－1Na2CO3溶液的变化曲线D．对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3mol·L－1的混合溶液，pH≥时才发生沉淀转化D[4(s)＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))SrCO3(s)＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的平衡常数K＝eq\f(c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）,c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）)＝eq\f(c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）·c（Sr2＋）,c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）·c（Sr2＋）)＝eq\f(Ksp（SrSO4）,Ksp（SrCO3）)，故A正确；B.由分析可知，曲线①代表含硫酸锶固体的mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锶的溶度积Ksp(SrSO4)＝10×＝10，温度不变，溶度积不变，，锶离子的浓度为eq\f(10,1)mol/L＝10mol·L－1，则a，故B正确；，曲线④表示含碳酸锶固体的1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线，故C正确。]课时精练(四十五)沉淀溶解平衡图像eq\a\vs4\al(\f(对应学生,用书P440))(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1.某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的KspC[A项，温度不变，加入Na2SO4会导致BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)溶解平衡向左移动，但两离子浓度的乘积仍不变，仍在曲线上，不会由a点变到b点；B项，通过蒸发，水量减小，Ba2＋和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))浓度都增大，不可能由d点变到c点；C项，d点还没有形成饱和溶液，因此无BaSO4沉淀生成；D项，a点与c点的Ksp相等。]2．已知t℃时，Ksp(AgCl)＝4×10－10，该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．图中a点对应的是t℃时AgBr的不饱和溶液B．向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变为b点C．t℃时，AgBr的Ksp×10－13D.t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816B[由t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线可知，a点对应的是AgBr的不饱和溶液，A项正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体时，可促使平衡：AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)逆向移动，c(Ag＋)减小，B项错误；由图中数据确定AgBr的Ksp＝7×10－7×7×10－7×10－13，C项正确；该反应的平衡常数K＝eq\f(c（Cl－）,c（Br－）)＝eq\f(Ksp（AgCl）/c（Ag＋）,Ksp（AgBr）/c（Ag＋）)＝eq\f(Ksp（AgCl）,Ksp（AgBr）)＝eq\f(4×10－10×10－13)≈816，D项正确。]3．不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是()A．T1＞T2B．加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点C．c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出D．a点和b点的Ksp相等D[因为硫酸钡在水中溶解时吸收热量，则温度升高，硫酸钡的Ksp增大，T2时硫酸钡的Ksp大于T1时硫酸钡的Ksp，故T2＞T1，A错误；硫酸钡溶液中存在着沉淀溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入BaCl2，c(Ba2＋)增大，平衡左移，c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))应降低，所以不能使溶液由a点变到c点，B错误；在T1时c点溶液的Q＞Ksp，有沉淀析出，在T2时c点溶液的Q＜Ksp，没有沉淀析出，C错误；Ksp是一常数，温度不变，Ksp不变，同一温度下，在曲线上的任意一点Ksp都相等，D正确。]4．25℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)关系如图所示。下列说法不正确的是()A．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)B．25℃时，Ksp(CuS)约为1×10－35C．向100mL浓度均为10－5mol·L－1Zn2＋、Cu2＋的混合溶液中逐滴加入10－4mol·L－1Na2S溶液，Cu2＋先沉淀D．向Cu2＋浓度为10－5mol·L－1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出A[A项，根据元素质量守恒c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝eq\f(1,2)c(Na＋)；B项，当c(S2－)＝10－10mol·L－1时，c(Cu2＋)＝10－25mol·L－1，所以Ksp(CuS)＝1×10－35；C、D项，由于Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，所以向等浓度的Cu2＋、Zn2＋的混合溶液加入Na2S溶液，Cu2＋先沉淀，ZnS沉淀会转化为CuS沉淀。]5．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是()A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．363K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液B[A.Ksp只与温度有关而与离子浓度大小无关，A错误；B.由图像可知：在相同条件下，温度在313K时，c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))·c(Sr2＋)乘积最大，则在该温度时Ksp(SrSO4)最大，B正确；C.a点在363K的上方，属于该温度下饱和溶液，CK下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，析出后的溶液属于饱和溶液，D错误。]6.已知p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)、p(X2－)＝－lgc(X2－)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是()A．p(Ba2＋)＝a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))>c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))B．M点对应的溶液中Ba2＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))能形成BaCO3沉淀C．相同条件下，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))比COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))更易与Ba2＋结合形成沉淀D．BaSO4不可能转化为BaCO3C[由图像信息知Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，当p(Ba2＋)＝a时，二者的饱和溶液中c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))>c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))，A错误、C正确；M点时，Q(BaCO3)<Ksp(BaCO3)，故无法形成BaCO3沉淀，B错误；因两种盐的Ksp相差不大，故在一定条件下二者之间可能相互转化，D错误。]7.已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10mLAgNO3mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]()A．原AgNO3mol·L－1B．图中x点的坐标为(100，6)C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀D．mol·L－1mol·L－1NaI，则图像在终点后变为虚线部分B[A项，加入NaCl之前，pAg＝0，所以c(AgNO3)＝1mol·L－1，错误；B项，由于x点c(Ag＋)＝10－6mol·L－1，所以Ag＋沉淀完全，n(NaCl)＝n(AgNO3)L×1mol·L－1mol，所以V(NaCl)＝100mL，B正确，C错误；若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag＋)更小，pAg更大，D错误。]8．已知Ag2SO4的Ksp＝c2(Ag＋)×c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag＋)mol·L－1。若t1时刻改变条件，以下各图中不正确的是()D[c(Ag＋)mol·L－1，c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))mol·L－1，加入100mL蒸馏水后变为不饱和溶液，离子浓度变为原来的一半，A项正确；饱和溶液Ag2SO4mol·L－1，则加入100mLmol·L－1的Ag2SO4溶液变为不饱和，c(Ag＋)和c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))减小，B项正确；当加入100mLmol·L－1Na2SO4溶液后，c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝5mol·L－1，c(Ag＋)＝mol·L－1，此时Q<Ksp，没有沉淀析出，为不饱和溶液，C项正确；当加入100mLmol·L－1AgNO3溶液后，c(Ag＋)mol·L－1(比原来时大)，c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))5mol·L－1eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(变为原来的\f(1,2)))，此时Q<Ksp，仍是不饱和溶液，D错误。]9．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mLmol·L－1Na2SO4溶液，下列叙述正确的是()A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))比原来的大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))都变小C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))比原来的大D[由图像可知Ksp(CaSO4)×10－6，当加入400mLmol·L－1Na2SO4溶液时，此时c(Ca2＋)＝×10－3mol·L－1×L)＝6×10－4mol·L－1，c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝×10－3mol·L－1×Lmol·L－1×L)×10－3mol·L－1，Q＝c(Ca2＋)·c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))×10－6<Ksp(CaSO4)，所以溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))比原来大。]10．mol·L－1AgNO3mL0mol·L－1Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)C．相同实验条件下，0mol·L－1Cl－，反应终点c移到aD．相同实验条件下，0mol·L－1Br－，反应终点c向b方向移动C[根据Ag＋＋Cl－=AgCl↓可知，达到滴定终点时，消耗AgNO3溶液的体积为0mol·L－1×mol·L－1)mL，C项错误；由题图可知，当AgNO3mL时，溶液中的c(Cl－)略小于10－8mol·L－1，此时混合溶液中c(Ag＋)＝mol·L－1×mL0mol·L－1×mL,100mL)×10－2mol·L－1，故Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)≈×10－2×10－8×10－10，A项正确；因反应过程中有沉淀生成，溶液中必然存在平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，故曲线上的各点均满足c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)，B项正确；相同实验条件下，沉淀相同量的Cl－和Br－消耗的AgNO3的量相同，由于Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，当滴加相等量的Ag＋时，溶液中c(Br－)<c(Cl－)，故反应终点c向b方向移动，D项正确。]11.已知：AgA、Ag2B都是难溶盐。室温下，向体积均为10mol·L－1的NaA溶液、Na2Bmol·L－1的AgNO3溶液，溶液中pX与AgNO3溶液体积的关系如图所示[已知：pX＝－lgc(A－)或－lgc(