高三一轮复习优质课件物质的量

6.02×1023NA

M

mol－1

g·mol－1

0.012kg12C单位物质的量的物质所具有的质量Vm

L·mol－1

22.4L·mol－1

1mol粒子的粒子数0.012Kg12C中所含原子数阿伏加德罗常数6.02×1023约为约为约为1.下列说法正确的是（）A.硫酸的摩尔质量是98gB.18g水中含有水分子数为NAC.O2的摩尔质量等于其相对分子质量D.1molCO的质量为28g/molB2.如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是（）D3.判断以下说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”。

A.1mol任何气体体积都约为22.4L() B.标准状况下，1mol的SO3体积约为22.4L() C.22.4L戊烷蒸气完全燃烧生成CO2为5mol() D.1mol

H2在100℃时体积一定比22.4L大（）

E.标准状况下,2.24L

Cl2与足量稀NaOH溶液反 应转移的电子数为0.2NA个()×××××小结：各物理量间的相互关系

×M÷M÷NA×NA÷Vm×Vm÷Vaq×Vaq物质的量（n）质量（m）粒子数（N

）气体在标准状况下的体积（Ｖ）物质的量浓度（CB

）？？基本概念：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(CB)0.5mol氧的质量是8g2.等体积的CH4和CO所含分子数相同3.50mL1mol/L的AlCl3溶液与150mL1mol/LNH4Cl溶液中Cl-浓度相等5.判断下列说法的正误,错的指出原因.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1）在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L2）标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的物质的量为a/22.43）常温常压下，14g

N2含有的分子数为0.5NA

4）常温常压下，1摩尔氦气含有的原子数为NA

5）常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA6）在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA1.牵涉到气体的体积，必须注意气体所处的条件。VVVV××问题：如果题设所给的是“气体的质量或物质的量”，与气体所处的条件有无关系？1）标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA2）标准状况下，2.24L苯中约含有NA个碳原子3）标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA4）标准状况下，含NA个三氧化硫分子的体积为22.4L2.注意状态：SO3、C5以上的烷烃(不包括新戊烷)、CCl4、苯、甲苯、溴等在标准状态下为液体。××××设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1）室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3NA2）标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA3）在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同3．标准状态下，1mol任何气体的体积约为22.4L理解“任何气体”的含义：包括混合气体。VV×设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是①标准状况下22.4LH2

中含中子数为2NA②

常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA③

1.8g重水（D2O）中含NA个中子4．粒子数的求算1）中子数、质子数×××设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1）

常温常压下，18.0g重水(D2O)所含的电子数约为10NA2）

0.1molOH－含NA个电子4．粒子数的求算2）电子数:H2O、D2O、NH3、NH4+、H3O+、NH2-

、OH-CH3+×V设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1）

在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA2）

7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA4．粒子数的求算3）氧化还原反应中得失电子数。注意特殊反应：Cu+S等。××设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1）1molMgCl2中含有离子数为NA2）85gCH2Cl2所含的氯原子数为2NA5．物质中所包含的原子（离子）数×V设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是①

在常温常压下，1mol氩气含有的原子数为2NA②

46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA6．隐含条件（N2O4

2NO2、稀有气体为单原子分子；氯气、氢气等为双原子分子；O3

、白磷P4

、CH4等为多原子分子）×V问题：对比46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA

(46gNO2

和N2O4混合气体中含有原子数为3NA,)(42g乙烯与丙烯混合气体中含有原子数为9NA

有何结论？)设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1）1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA2）1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA3）常温下，1L0.1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+数为0.1NA

7.考虑电解质的电离、弱电解质的水解×××设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1）在1L2mol·L-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA2）62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为NA3）25℃时，1LpH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子8．溶液中的粒子数V××9．物质的结构Na2O2是由Na+

和O22-构成，而不是Na+

和O2-；SiO2、SiC为原子晶体，其结构中只有原子，无分子；SiO2为空间网状结构(类似金刚石)，1molSiO2中含有的共价键数为4NA，P4也为正四面体结构，1molP4分子中含有的共价键数为6NA。例如：①60gSiO2含有NA个SiO2分子②7.8gNa2O2中含有0.2NA个Na+

，0.1NA个O2-③60gSiO2含有的共价键数为2NA④1molP4分子中含有的共价键数为4NA

××××6.(2008·广东理基)能表示阿伏加德罗常数数值的是(

)A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下，22.4L苯所含的分子数C．0.012kg12C所含的原子数D．1L1mol·L－1硫酸溶液所含的H＋数C7.(2009·福建理综)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

)

A.24g镁的原子最外层电子数为NA

B.1L0.1mol/L乙酸溶液中H＋数为0.1NA

C.1mol甲烷分子所含质子数为10NA

D.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NAC8.(2009·广东单科)设nA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(

)

A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA

B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子

C.标准状况下，22.4L氢气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA

D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3＋C9.(2009·上海)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(

)

A.标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

B.常温下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA

C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D.3.4gNH3中含N－H键数目为0.2NAB10.(2009·海南)下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(

)

A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B.1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等

C.标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA

D.CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含有的电子数相等C

V1/V2=n1/n2

p1/p2=n1/n2

M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体；②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。1．内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”2．推论nRT=PV如何推导?nRT=PV（1）同温同压下:（2）同温同体积时:（3）同温同压时:二：阿伏加德罗定律及其推论11.一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是 (

)A．AB

B．A2B2

C．AB2

D．AB3D⑴在同温同压下，相同体积的CO和CO2，分子数之比为

，氧原子数之比

，质量之比