高中化学人教版选择性必修1-化学反应原理(2019)-期末综合复习一(6月10)-公开课

期末综合复习一（6月10）一、判断正误1、乙烷的实验式为：CH32、异戊烷，又称为2—甲基戊烷，其键线式为：3、萘()属于芳香族化合物，其一溴代物有两种4、C3H8不存在同分异构体，而C3H8O有3种同分异构体5.用明矾作净水剂 6.用硫酸铜作杀藻剂7.用次氯酸钠作消毒剂8.用蒸馏法提纯物质时，如果温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口以下，会使收集的产品中混有低沸点的杂质二、选择题1.下列仪器名称正确的是A.图1坩锅 B.图2研钵 C.图3封液漏斗 D.图4溶量瓶2.下列叙述正确的是①发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔②过氧化钠和氧化钠都是碱性氧化物，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂③碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂④氧化铁常用于制作红色油漆和涂料⑤铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物⑥焰色试验体现的是化合物的物理性质⑦雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应A.①③⑤⑦ B.①④⑤⑦ C.①③④⑤ D.②③⑤⑥3.下列说法不正确是A.可用NaOH溶液鉴别矿物油和花生油B.可用新制Cu(OH)2鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甘油、葡萄糖溶液C.某些蛋白质与浓硝酸作用会产生黄色固体物质，可用这一特征检验蛋白质D.在淀粉水解液中加入NaOH溶液，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已水解完全4.莨菪亭是一种植物生长激素，其结构简式如图所示。下列有关莨菪亭的说法不正确的是A.该物质的分子式为C10H8O4B.1mol该物质最多消耗4molH2C.该物质能发生加成、氧化、取代和消去后应D.1mol该物质最多能与3molNaOH反应5.下列离子方程式书写正确的是A.氯化铁溶液中滴加足量KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B.硫酸铝溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Al3++3OH-+SO+Ba2+=Al(OH)3↓+BaSO4↓C.向Na2SO3溶液中滴加过量的次氯酸钠：H2O+SO32-+ClO-=SO42-+Cl-+2H+D.电解饱和食盐水：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+6.现有浓度均为0.1mol•L-1某二元酸H2A和某一元酸HB，己知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。则下列有关说法不正确的是A.若KHA溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度B.中和相同体积的两种溶液，需要相同浓度的NaOH溶液体积比为V(H2A)：V(HB)=2：1C.常温下，若两溶液有pH(H2A)<pH(HB)，不能据此说明H2A的酸性强于HBD.常温下，若已知Ka(HB)=1.6×10-6，则该酸的电离度约为0.4%7、已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A.曲线①代表滴定盐酸的曲线B.a点溶液中:c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+)=0.1mol/LC.a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>bD.b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)8.为探究硫酸铜的量对Fe与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。表中所给的混合溶液分别加入到5个盛有过量铁粉的反应瓶中，收集产生的气体，记录均获得相同体积的气体所需时间。下列说法正确的是实验混合溶液ABCDE4mol•L-1H2SO420V1V2V3V4饱和CuSO4溶液/mL00.52.5V515H2O/mLV6V7V880时间/sT1T2T3T4T5A.V4=20，V8=15B.T5可能大于T4C.CuSO4溶液可以加快反应速率的原因可能是SO的催化作用D.加入饱和Na2SO4溶液可以起到与硫酸铜相同的加速作用9.已知煤转化成水煤气及其燃烧过程的能量变化如图，下列说法不正确的是A.由△H3可知，该步反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和B.△H1-△H2-△H3=0C.△H1>△H2D.若用C(s)和H2O(l)转化为H2(g)和CO(g)，则△H2变大10.下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A检验某无色溶液中是否含有NH取少量该溶液于试管中，加足量NaOH溶液，加热后将湿润蓝色石蕊试纸置于试管口若试纸变红，则该溶液中含有NHB探究维生素C的还原性向盛有2mL0.1mol•L-1黄色氯化铁溶液的试管中滴加2mL2mol•L-1的维生素C溶液若溶液颜色变为浅绿色，说明维生素C具有还原性C判断某卤代烃中的卤素取2mL卤代烃样品于试管中加入5mL20%KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素D验证麦芽糖是否发生水解取2mL20%的麦芽糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4后水浴加热5min，冷却后先加足量NaOH溶液再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热若生成砖红色沉淀，则麦芽糖已水解A.A B.B C.C D.D三、非选择题10、实验题.甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]是新一代畜禽饲料补铁添加剂。某实验小组用如图实验装置制备甘氨酸亚铁(夹持和加热仪器略去)，其中装置C中盛有11.6gFeCO3和200mL1.0mol•L-1甘氨酸溶液。查阅资料：反应原理为：2H2NCH2COOH+FeCO3(H2NCH2COO)2Fe+CO2↑+H2O②甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。③柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。回答下列问题：(1)仪器C的名称为__________，仪器b中支管的作用是___________________________(2)装置B中盛放的试剂为________________(3)实验中先打开___(填“a”或“b”)的旋塞，当观察到___________________时，打开___(填“a”或“b”)的旋塞，同时加热C。(4)实验中需加入适量的柠檬酸，柠檬酸的作用是___________________________________________(写两点)。(5)反应结束后过滤，取滤液，__________________________，过滤、洗涤、干燥得产品。11反应原理大题.二氧化碳是主要的温室气体，对二氧化碳的研究和利用在生产和生活中有重要意义。(1)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。①在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的CO2和H2发生反应，生成乙烯和水蒸汽，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______________A．容器内的压强不发生变化B．生成的乙烯和水蒸汽物质的量比为1∶4C．断裂3molH—H键的同时断裂4molH—O键D．v(CO2)正=3v(H2)逆当反应达到平衡时，若在容器中通入氩气以增大压强，则n(C2H4)__(填“变大”、“变小”或“不变”)。②理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1Mpa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图1所示。图1中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是___、___。CO2催化加氢合成C2H4反应的△H___0(填“大于”