八年级科学下第二章第三节公开课教案教学设计课件案例试卷

？为了探索原子内部结构，科学家们进行了无数的实验。他们用原子模型来表示原子。氢原子碳原子氧原子通过实验来不断地修正模型。最先提出“原子”概念的科学家是道尔顿。观点1：一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)观点2：原子是坚实的、不可再分的实心球。实心球模型1897年一个重大科学发现：原子中还有带负电的电子！原子电子正电物质英国物理学家汤姆生原子是电中性的。汤姆生原子模型：

原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中。葡萄干面包假如你是汤姆生，你如何设想原子结构模型？画一画。任务一：制作汤姆生原子结构模型放射源：放射性物质放出带正电的ɑ粒子，作为“炮弹”。金箔：极薄（约1微米）作为靶子。荧光屏：穿过金箔的ɑ粒子打到荧光屏上出现闪光点。显微镜：放大作用，观察ɑ粒子穿过金箔后偏移情况。它和荧光屏一起绕圆盘转动。1.绝大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向。2.少数α粒子发生了较大的偏转。3.极少数α粒子被反弹。思考：结合图，请你描述卢瑟福实验的现象。1.绝大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向。2.少数α粒子发生了较大的偏转。3.极少数α粒子被反弹。任务二：小组讨论，根据卢瑟福的实验现象推测原子的结构。原子内部不是实心的，原子结构中的大部分是空的。原子内部含有一个与α粒子电性相同，带正电的中心。原子内有质量很大，体积非常小的中心。提示：α粒子带正电在原子的中心有一个很小的原子核，原子全部的正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星环绕太阳运动那样。1911年卢瑟福提出原子核式结构模型（又称行星模型）英籍新西兰物理学家卢瑟福玻尔原子模型电子在原子核外空间的固定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。从而改进了卢瑟福的模型。丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,1885~1962)分层模型不能断言电子一定会出现在核外某一轨道，只能给出电子在某处出现的几率。电子在原子核周围有的区域出现次数多，有的区域出现次数少，就像“云雾”笼罩在原子核的周围。现代电子云模型对于原子结构模型的建立及演变过程，你有什么感想？建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。科学家道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔现代核心观点原子是不可分的实心球体正电荷均匀分布，电子镶嵌其中原子由原子核和电子构成电子在特定轨道运动只能描述电子出现在核外某位置的几率。模型图示

卢瑟福核式结构模型玻尔分层模型有待同学们将来去发展充实汤姆生的西瓜模型

道尔顿实心球模型电子云模型已知氦原子的原子核内有2个单位正电荷，核外的2个电子在同一轨道上绕核运动，请尝试建立一个氦原子的结构模型。小试牛刀1：原子结构模型的建立原子的内部结构1、原子呈电中性原子核外电子原子核(带正电荷)

(带负电荷)

为什么？两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。2、原子核的结构原子核很小，用什么方法来研究它的结构呢？研究方法：用_____________撞击、打碎核。从而揭示原子核的秘密。高能量的粒子最终发现，原子核是由_____和_____构成的。质子中子9.1176×10-31

千克1.6726×10-27

千克1.6748×10-27

千克原子核外电子原子核(带正电荷)

(带负电荷)

质子(带正电荷)

中子(不带电荷)

原子的内部结构实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……进一步完善一个氦原子的模型？（用图表示）原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氢原子1101氦原子2222碳原子6686氮原子7777铝原子13131413硫原子16161716氯原子17172017铁原子26263026原子的种类不同，质子数一定不同。（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。（2）中子数不一定等于质子数。（3）原子内可以没有中子。1.为了探索原子内部的构造，科学家们进行了无数次实验：他们使用原子模型来表示原子并用实验来校正模型。其中提出“分层模型”的科学家是

（

）

A.汤姆森

B.卢瑟福

C.玻尔

D.道尔顿

2如图是用带正电荷的a粒子轰击金属箔，发现有极小部分a粒子甚碰到硬枋似的反弹了回来，从而发现了原子中有一个核，进而勾画出了原子核像太阳、电子像行星原子核运行的原子结构模型，即“

模型”。3、下列关于原子模型叙述，正确的是（）A、现代科学家认为电子像西瓜子似地嵌在原子中B、玻尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动C、汤