高三化学离子反应的本质

第二节离子反应的本质电解质：在水溶液中或在熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物1、2、强电解质：在水溶液中完全电离的化合物弱电解质：在水溶液中只能部分电离的化合物想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些是强电解质？哪些是弱电解质？①金属铜②KNO3③SO2④H2SO4⑤甘氨酸⑥酒精⑦KOH水溶液⑧熔融状态的苯酚

⑨葡萄糖电解质:②④⑤⑧非电解质:③⑥⑨强电解质弱电解质化合物类型电离程度溶液时微粒导电性类别离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物完全部分水合离子分子、水合离子强弱大多数盐、强酸、强碱弱酸、弱碱、水AgNO3+NaCl=AgNO3+KCl=AgNO3+NH4Cl=AgCl+NaNO3AgCl+KNO3AgCl+NH4NO3Ag++NO3-=AgCl+Na++Cl-+Na++NO3-Ag++NO3-+K++Cl-=AgCl+K++NO3-Ag++NO3-+NH4++Cl-=AgCl+NH4++NO3-写出下列离子反应的方程式结论：

离子方程式可以表示某一类反应，而化学方程式只能表示某一特定的反应。写出下列离子反应并总结相同点⑴CO32-Ca2+

浓度减小。

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3⑵H+OH-

浓度减小。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

H++OH-=H2O⑶CO32-H+浓度减小。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

CO32-+

2H+=H2O+CO2共同特点反应后离子浓度减小CaCl2+2NaNO3=Ca(NO3)2+2NaClCa2++2Cl-+2Na++2NO3-=Ca2++2NO3-

+2Na+

+2Cl-(4)没有离子浓度减小，反应不发生。

一、离子反应的本质

离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减小。思考：是不是所有离子的浓度都减小了呢？什么条件下离子浓度能减小呢？⑴生成难溶物质金属单质：非金属单质：

二、离子反应发生的条件氧化物：酸：碱：盐：Cu、Al、FeS、Si、CAl2O3、SiO2H2SiO3Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3AgCl、BaSO4

、CuS、CaCO3常见的微溶物：Ca(OH)2

、Ag2SO4

、CaSO4

、MgCO3

气体：CO2

、H2S、SO2等⑶生成挥发性的物质⑵生成难电离的物质①弱酸:碳酸、次氯酸、氢氟酸、醋酸、苯酚等（除硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸以外的大多数酸)。②弱碱：NH3.H2O③水①置换反应：

Cl2+2I-=2Cl-+I2Zn+2H+=Zn2++H2②其它：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OMnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O(4)有离子参加的氧化还原反应

溶液中物质间的氧化还原反应也可导致溶液中某些离子的浓度减小，故也可发生离子反应。且氧化还原反应的离子方程式的配平也遵循得失电子守恒的原则。判断下列各物质间能否发生离子反应，若能写出离子反应方程式。练习:1.氯化亚铁与氢硫酸反应2.在Ca(NO3)2的浓溶液中加入较浓Na2SO4溶液3.把CO2气体通入到苯酚钠溶液中4.铜与浓硫酸共热Ca2++SO42-=CaSO4CO2+H2O+C6H5ONa=C6H5OH+NaHCO3××三、离子方程式的书写⑴写：正确书写化学方程式⑵拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式⑶删：删去方程式两边未参加反应的离子⑷查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒碳酸钙与盐酸溶液反应CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2(1)有下列反应之一，离子不能大量共存①发生复分解反应②发生氧化还原反应③发生盐类的互促水解反应(彻底)

④发生络合反应(2)弱酸根离子与H+不能大量共存CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、PO43-、SiO32-、NO2-、F-、CH3COO-、AlO2-(3)弱碱阳离子和酸式酸根离子与OH-不能大量共存酸式酸根:HCO3-、HS-、HSO3-

、H2PO4-、HPO42-弱碱阳离子:Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Ag+、Hg2+、Pb2+、Zn2+、NH4+

四、离子共存问题(4)隐含条件a．无色透明溶液b．碱性或强碱性溶液，则应该在离子组内增加OH-酸性或强酸性溶液，则应该在离子组内增加H+c．因发生氧化还原反应而不能大量共存MnO4-(紫红色)Fe2+(浅绿色)Fe3+(黄色)Cu2+(蓝色)如：ClO-与Fe2+、S2-、I-、SO32-Fe3+与S2-、I-、SO32-NO3-、H+与Fe2+、S2-、I-、SO32-H+、S2-、SO32-和H+、Cl-、ClO-1、判断下列各组离子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-⑦K+H+MnO4-Cl-生成难溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成NH3·H2O生成弱酸H2CO3或者气体MnO4-能把Cl-

氧化能大量共存练习2、下列各组离子在PH=1和PH=13的条件下都能大量共存的是

A、Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-

B、K+、Na+、Cl-、HCO3-C、Fe2+、K+、NO3-、SO42-

D、K+、Ba2+、NO3-、Cl-D3、某无色溶液中加入铝粉产生氢气，则下列离子组合中，不可能大量共存的是A、K+、NH4+、Cl-、NO3-B、K+、Na+、Cl-、HCO3-C、K+、NH4+、Cl-、SO42-D、K+、CO32-、Cl-、SO32-

B离子方程式书写或正误判断要遵循以下原则：(1)依据物质反应的客观事实(2)遵守质量守恒定律(即原子守恒)(3)遵守电荷平衡原理(即电荷守恒)(4)氧化还原反应还要遵守电子得失守恒原理(即电子守恒)(5)遵守定组成定律(即阴、阳离子的配比关系)五、离子方程式正误的判断⒈看物质的书写形式是否正确：弱碱（NH3·H2O）,难溶物，气体，单质，氧化物均写化学式⒉看反应是否符合离子反应的条件：强酸强碱可溶性的盐均写成离子。(1)易溶强电解质固体间的反应，虽为离子反应，但没有离子方程式。即电解质在非溶液状态下的离子反应，没有自由移动的离子，无离子方程式。如：

2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O

∆2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl↑

∆Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O△(3)对于微溶物质在溶液中的离子反应，一般根据微溶物存在的状态。溶液写成离子形式，固体或沉淀写成分子形式。作为生成物一般写成分子形式。常见的微溶物有：Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4、Ag2SO4等

(2)浓硫酸与一些固体物质发生反应，虽为离子反应，也没有离子方程式。另外浓硫酸一般写化学式，但浓盐酸和浓硝酸写成离子形式。如：

(4).铵盐与碱的反应，条件不同，离子方程式写法不同。常温：

NH4Cl与NaOH溶液反应

NH4++OH-==NH3.H2O加热：NH4Cl与NaOH溶液反应NH4++OH-==

NH3↑＋H2O∆常见的某些酸式盐的酸根有HSO4-、HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-，在这些酸根中只有HSO4-一般写成H+和SO42-

，其它弱酸(或中强酸)(5).有酸式盐参加的某些反应。的酸根一律不能拆。

⒋看是否满足电荷守恒或者质量守恒。2Fe3++Fe=3Fe2+

⒊同一反应物，因条件不同或相对用量不同，离子方程式可能不同。

在离子方程式的书写中，由于物质混合的顺序不同或反应物的用量不同引起离子方程式的不同，这是离子方程式书写的难点⑴少量的二氧化碳通入澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2O⑵过量的二氧化碳通入澄清石灰水中2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+OH-=HCO3-练习

下列离子方程式中，正确的是（）（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2（B）硫化亚铁与稀硫酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S（C）大理石与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O（D）铁与氯化铁溶液反应

Fe+Fe3+=2Fe2+

BABCD正确：Fe+2Fe3+=3Fe2+

思考：往饱和Na2CO3溶液中通入CO2有何现象？请用离子反应的观点解释之。2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3写出下列反应的离子方程式练习:1、AgNO3溶液与浓度较大的Na2SO4溶液混合2、石灰乳与Na2CO3溶液混合3、石灰水中通入少量CO2气体2Ag++SO42-=Ag2SO4Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-Ca2++2OH-+CO2=CaCO3+H2O完成下列反应的离子方程式⑴少量的碳酸氢钠和过量的氢氧化钙⑵过量的碳酸氢钠和少量的氢氧化钙⑶氯气通入石灰乳中⑷向澄清石灰水中加入稀硫酸Ca2++HCO3

-+OH-=CaCO3+H2OCl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl—+ClO—+H2OCa2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4+2H2O2HCO3

-+Ca2++2OH-=CaCO3+2H2O+CO3

2-

1.实验室用MnO2与浓盐酸制Cl22.铜与稀硝酸反应3.在Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液直到溶液呈中性4.Ca(H2PO4)2溶液与NaOH反应MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O∆3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2OBa2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2OCa2++H2PO4-+OH-==CaHPO4↓+H2OCa2++2H2PO4-+2OH-==CaHPO4↓+HPO42-+2H2O3Ca2++6H2PO4-+12OH-=Ca3(PO4)2↓+4PO43-+12H2O完成下列反应的离子方程式将Na+、Al3+、K+、NO3-、OH-、S2-、Cl-、Fe3+、NH4+、H+、AlO2-、CO32-，按在溶液中能大量共存的情况分成两组，每组中各含六种离子且阳离子和阴离子分别不少于二种，

则一组是

另一组是

Na+、K+、OH-、S2-、AlO2-、CO32-Al3+、NO3-、Cl-、Fe3+、NH4+、H+1、下列离子方程式中错误的是（）A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：

Fe2++Cu==Fe+Cu2+B、钠跟水反应：

2Na+2H2O==2OH-+H2

↑+2Na+C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：

CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2OD、铁跟稀硫酸反应：

2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑课堂练习：AD2.下列离子方程式正确的是（）A、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳:2OH-+CO2==CO32-+H2OB、硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液:NH4++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+NH3↑+H2OC、硫酸亚铁中滴入过量新制的氯水:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-D、磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应生成磷酸钙沉淀:3Ca2++2H2PO4-+4OH-==Ca3(PO4)2↓+4H2OC3、(上海高考)等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是：（）A、HCO3-+OH-==H2O+CO32-B、2HCO3-+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O+CO32-C、HCO3-+Ba2++OH-==H2O+BaCO3↓D、2HCO3-+Ba2++2OH-==2H2O+BaCO3↓+CO32-C4、（全国高考）下列离子方程式中,不正确的（）A、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑B、碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2==2Br-+I2C、将金属钠加入水中:Na+2H2O==2OH-+H2↑D、将氯气通入氯化亚铁溶液中:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-AC；/祛痘加盟lpt82hkn有发现身体的其他部位，他挑了一个头颅上来，看着大小，应该是一个小孩的，我说：“难道是那白蛇干的。”山神说：“不知道，这里的水有问题，他们的灵魂都被锁到了水里，无法投胎，而且都是小孩。”我说：“这么丧心病狂，那我们应该怎么办?”山神说：“你把天珠拿出来试试。”我把天珠拿出来说：“怎么做？”山神说：“你不是渡劫人嘛，这种事不是你们的看家本领吗？”我无辜地说：“我都不知道渡劫人是