第二学期(A)无机化学期终考试卷

《无机化学》期末考试试卷(Ａ)（）学院班级学号姓名成绩题号一二三四总分阅卷人分数得分一、选择题(共16题16分）1、（4６８2)弱场中,八面体与四面体配合物得CFSE相等得就是…………………（）（Ａ）Ｆｅ2＋ (B)Ni2＋（C）Mn2+ﻩ（Ｄ）Ｃu２+2、（1269）下列各组化合物中,均难溶于水得就是……………（)(A）BaCrＯ4,LiFﻩ（B)Mg（ＯH）２，Bａ（ＯH）2(C）MgSO４，ＢaSＯ4 （D)SｒCl2,CaCl23、（465９）下列提炼金属得方法，不可行得就是………………(）(Ａ)Mg还原TiCl４制备Ti （B)热分解Cｒ2O3制备Cr（C）H2还原WO3制备W (Ｄ）羰化法提纯Ni4、(1516）在含有0、１ｍol·dm－3得Pｂ2+、Ｃｄ2+、Mn2+与Ｃｕ2+得0、３mｏｌ·dm—3HCl溶液中通入H2S,全部沉淀得一组离子就是…………………（)（A）Mn2+,Cd2+,Ｃu２+ (B)Cd2+，Ｍｎ2+(C）Pｂ2+，Mn2+，Cu2+ （D)Cd2+,Cu2+,Pb2＋5、(1６07）将K2MnO４溶液调节到酸性时,可以观察到得现象就是…………()（A)紫红色褪去（Ｂ）绿色加深（C)有棕色沉淀生成(D）溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成6、(4６3６）根据晶体场理论,FeF高自旋配合物得理论判据就是…………（)(Ａ)分裂能>成对能ﻩ(B)电离能〉成对能（Ｃ）分裂能＞成键能 （D)分裂能〈成对能７、（1267)与水反应得不到Ｈ2O２得就是………（)（A)Ｋ２O２ﻩ（Ｂ）Nａ2O2ﻩ（C）KＯ2 (D）ＫO38、(4361）二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到:…………(）（Ａ)NaNO2与H2O （B）NaＮO２,Ｏ2与H2O(Ｃ)NaNO3，N2O5与H2Oﻩ(D）NａＮＯ3，NａＮO２与H2O9、（1３16)在微酸性条件下，通入H2S都能生成硫化物沉淀得就是………(）(A)Be2+,Al3+ﻩ（Ｂ）Sn２+,Ｐb2+(C）Bｅ2+，Sn2+ （D)Ａｌ３+，Pb2＋10、(１５60）能共存于酸性溶液中得一组离子就是……………(）（A）K+，I,,ﻩ（B）Ｎa＋，Zn2＋，，(Ｃ）Ag+，，Ｓ２-，ﻩ（Ｄ)K＋,Ｓ2－，，11、（1３05)下列各对含氧酸盐热稳定性得大小顺序,正确得就是…………（)(A）BaCＯ３>K2CO3ﻩ(B）CaCＯ３<CdCO3（C）ＢeCＯ3〉MgCO３ﻩ(D)Na2SO３>NaHSＯ３１２、（1268）金属钙在空气中燃烧生成……（）（A）CaO （B)CaO２（C)CaＯ及CaO2ﻩ（Ｄ）CaO及少量Ｃa3N21３、(140３)硝酸盐热分解可以得到单质得就是……………（）（A)AgＮO３ﻩ（B)Pb(NO3)2（C）Ｚn（ＮO3)2 (D)NａNＯ31４、（４672）在FeCl３与KＳCN得混合液中加入过量NａF，其现象就是………()(Ａ)产生沉淀ﻩ(B)变为无色 (C）颜色加深 （D)无变化1５、（46０4)根据价层电子得排布,下列化合物中为无色得就是……………（)(A）CｕCl （B）CuCl２ﻩ(C)FeCｌ３ (D）FｅＣｌ216、（４357）如果用浓盐酸与漂白粉作用制备氯气，在所制得得氯气中可能会出现得杂质就是…………………(）（A）二氧化碳ﻩ(B）水蒸气（C）氯化氢（D）以上三种得分二、填空题(共8题14分)1、(１226）金属Li应保存在__＿____＿_________＿_______中。2、（１630）将黄色铬酸钡溶于浓盐酸得到一种绿色溶液,其化学方程式就是：_____________________＿__＿____＿______＿＿_＿______＿_____＿＿__＿＿_＿_。３、(4108)已知[Ni(ＮH3）4］２+得磁矩为3、2B、M、，按价键理论,中心原子得杂化轨道为___＿___,空间构型为＿_＿__________，中心离子配位数为_＿＿_＿_.按晶体场理论,中心原子得d电子排布为_＿___＿_____＿___，未成对电子数为＿_＿____。4、(１23１）填写下列有工业价值得矿物得化学成分：（1）萤石＿__＿＿＿_＿__＿___＿＿_（2）生石膏________＿＿______＿(３）重晶石______＿_____＿__＿(4）天青石__＿＿__＿_＿＿_＿＿__＿＿5、（１03２)用价层电子对互斥理论判断：物质成键电子对数孤电子对数分子或离子得形状XeF4平面正方形—６、（13５2）对比Ｈ6ＴeＯ6、ＨReＯ4、H2ＳＯ3与ＨClO２得酸性,其中最强得酸就是___＿＿_＿＿_＿；最弱得酸就是_＿_____＿_＿_.7、（1219）在CａＳO4、Cａ（OH）2、ＣaC2O4、CａCｌ2四种物质中，溶解度最小得估计就是_＿__＿___＿_。8、(１66３)下列离子在水溶液中各呈现得颜色就是：（1）Tｉ3＋＿＿_____；(２）Cｒ３+_＿_＿__＿；(3）____＿＿＿；(4）____＿___。得分三、计算题（共2题25分）１、15分(4１８4)固体CｒCl３·6H2O有三种水合异构体:[Ｃr(Ｈ2O)6］Cｌ3，[Cｒ(Ｈ2Ｏ）5Cｌ]Ｃｌ2·H２O，［Ｃr（H２O）4Cl2］Cl·2H2O。若将一份含0、57２8ｇＣrCl3·６H2O得溶液通过一支酸型阳离子交换柱，然后用标准NａOH溶液滴定取代出得酸，消耗了２8、８4ｃm3得0、１4９1mol·dｍ-3ＮaOH。试确定此Cr(Ⅲ)配合物得正确化学式。(相对原子质量：Cr52、00,H１、０08,Cｌ35、4５，Ｏ１６、00）2、１０分(７118）已知与配合离子得分裂能△ｏ分别为11０00cm1与２２9０0ｃｍ1，而各配合离子得中心离子得电子成对能P分别为22500cｍ1与21000ｃｍ1,试表示出各中心离子得ｄ电子在ｔ２g与ｅg轨道中得分布，计算它们得磁矩与各配离子得晶体场稳定化能（分别用△ｏ与cｍ１表示)得分四、解答题（共８题45分）1、5分（999７)试说明下列各分子中中心原子得杂化类型、分子得几何构型，并指出各自分子之间可能存在哪些分子间作用力:NF3，BF３,ClF32、6分(4530）不用任何试剂,将失掉标签得6瓶固体一一区别开来。CuSO4·5H2O；ﻩＫMnO4； NｉCl2·6H２Ｏ;K2CrO4；NaCl;ＣuＯ。3、5分（7６5４)判断各题中每个＜与〉号得正误：（1)第一电离势Li＜K;Cr<W(2）离子半径F＞Na+；Fe３+〈Fe２+（3）熔点AgCl＞ＮaＣl；FｅCl2<FｅＣl3(4)热稳定性HＯCl＜HClＯ4;CaCO3＞BaＣＯ3（5)氧化性H3AsＯ4>H3PO4>ＨＮＯ３4、5分(167６)用反应方程式表示:（１）从食盐制备过氧化钠（２）从方铅矿制备二氧化铅（３）从铬铁矿制备重铬酸钾（4)从二氧化钛制备四氯化钛,再制备单质钛5、6分（74６５）N2分子电离为离子与N电离为N+离子,哪一个所需要得能量大?O２分子电离为与Ｏ电离为O+，哪一个所需要得能量大?为什么？6、６分(７664)写出下列各物质得化学式或名称：（1）金红石;（2)摩尔盐(Mohｒ'sＳalt)；(3）红矾钠；(4)HN3;（５)Ｎa２Ｓ２Ｏ4·2Ｈ2O；（6）Ｎａ2B4Ｏ5(OH)４·8H2O;7、4分（7３45）写出以Ｎ2、Lｉ与H2为起始物制备NＨ3得两种方法得反应方程式，并说明哪种方法成本低,为什么？8、8分（8000)有一种白色钾盐固体A，取其少量加入试管中,然后，加入一定