4.2.1 含硫物质之间的转化学案 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

新苏教版高中化学必修1PAGEPAGE1第1课时含硫物质之间的转化锁定目标1.了解单质硫的主要性质。2.了解+2.+4.+6价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性.还原性。3.了解不同价态含硫物质之间的转化。识别目标1.硫单质既有性，又有性。硫单质与金属铁的反应（化学方程式为），生成黑色的（填名称）体现了硫单质的性。硫单质在氧气中燃烧（化学方程式为），火焰呈色，生成二氧化硫，体现了硫单质的性。硫的氧化性比氧气和氯气的，与变化金属反应生成硫化物。硫蒸气与红热的铜丝反应与铁相似，反应的化学方程式为；硫也可被热的浓氢氧化钾溶液溶解生成硫化钾.亚硫酸钾，此反应用于除去试管中残留的硫试写出反应的化学方程式。2.某同学做实验时不小心将温度计打碎了，他首先将大个的汞珠收集起来，然后在碎汞上撒了一层硫粉。过了一会儿，将其扫起，一起处理掉。请问：（1）这位同学处理撒落的汞的方法应用了硫单质的性。（2）写出所发生反应的化学方程式。（3）硫与铁反应和硫与汞反应的不同是。攻克目标目标A不同价态含硫物质之间的转化例1在通常的情况下，A是固体，B.C.D四种物质均含同一种元素，它们之间的相互关系如右图所示，括号内为该元素的化合价。（1）对于C→A的转化：①转化时C表现性，发生反应。②在自然界界中通过哪些过程实现这个转化？。③若实验室中实现这个转化，需要C与具有性的物质反应，常见的能实现这个转化的物质有转化时的反应方程式为。（2）对于A→B的转化：①转化时A表现性，发生反应。②在自然界界中通过哪些过程实现这个转化？。③若实验室中实现这个转化，需要A与具有性的物质反应，常见的能实现这个转化的物质有，转化时的反应方程式为，。（3）对于D→C的转化：若实验室中实现这个转化，需要D与具有性的物质反应，常见的能实现这个转化的物质有转化时的反应方程式为，。目标评估一.选择题1.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）A.H2S→SO2B.H2SO4→SO2C.S→SO2D.SO32.既有氧化性又有还原性的酸是（）A.碳酸B.亚硫酸C.硫酸D.高氯酸3.已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2D.Cl4.某同学取了一支试管准备做实验，发现里面沾了一些硫黄，便利用如下的反映原理进行清洗：3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O那么洗涤硫的过程中硫（）A.表现了氧化性B.表现了还原性C.既表现了氧化性又表现了还原性D.既不表现氧化性也不表现还原性5.下列说法中不正确的是（）A.硫单质与金属铁的反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性B.SO2能使酸性KMnO4溶液.氯水退色，说明SO2具有漂白作用C.H2S既有还原性，又有氧化性 D.医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐”6.已知2SO2+O22SO3，在体积为VL的密闭容器中通入amolSO2和bmolO2，充分反应后容器内硫原子和氧原子个数比为（）A.a/bB.a/(2a+b)C.a/(2a+2b)D.a/(a+2b)二.填空题7.A.B.C.D.E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体。写出A.B.C.D.E五种物质的化学式A；B；C；D；E。8.某研究性的学习小组欲展开一次以化学为主题的活动，确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下的反应产物”。（1）假如你是小组成员，根据你的推测，浓硫酸与木炭粉在加热条件下的产物可能是。（2）为了验证你的结论，小组确定用下面装置进行实验：①你认为装置b中所加的固体是；装置c中所加的溶液是。②甲.乙.丙三位同学分别设计了三套不同的试验装置如下：甲的装置顺序：dabc乙的装置顺序：dbac丙的装置熟悉：dcab你认为设计的顺序合理，原因是，推测合理的顺序中的a.b.c装置中可能出现的实验现象。9.如下图装置，待内外空气压强不变时标注出水银的刻度（用红漆）。取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃后迅速移入锥形瓶中并塞进橡皮塞。硫粉安静的燃烧，水银柱移向左管。当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢地回到原先标注的刻度。简要回答下列问题：（1）水银柱移向左管说明了。（2）硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明。（3）根据水银柱最后又回到原先的标注的刻度，可得到的结论是10.为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分:请回答以下问题：(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是(2)反应在“惰气环境”中进行的原因是；(3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末反应即可持续进行.说明；(4)操作②的作用是，反应方程式是，也可改用加入；(5)操作③稀H2SO4煮沸的目的是；(6)为证明产物中铁的价态.对D溶液的实验操作最好是。11.亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水.硫化钠溶液.Na2SO3溶液.稀硫酸.NaOH溶液.氨水。

⑴要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有__________，看到的现象是___________，反应的离子方程式_______________________________________________。⑵要有Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________，看到的现象是____________，反应的离子方程式_______________________________________________。12.某中学一研究性学习小组在研究亚硫酸盐的性质时遇到了如下情况：在坩埚中充分加热Na2SO3·7H2O时，发现所剩固体的质量与“预期值”惊人吻合，但其水溶液的酸碱性却与“预期值”相去甚远，呈很强的碱性。该小组对这一问题进行了探究，他们的研究流程大致如下图所示。回答下列问题：（1）请你为他们的研究拟定一个标题：。（2）检验气体产物中有SO2的试剂是：。（3）检验固体产物有较强碱性的方法是：。（4）写出上述过程中Na2SO3·7H2O受热变化的化学方程式：。资源开发游离态硫——自然界存在于火山喷口.地壳岩层。结合硫的转化知识你说明火山爆发为什么会产生硫？

参考答案识别目标1.氧化；还原；Fe+SFeS硫化亚铁；氧化性；S+O2SO2；淡蓝色；还原性；弱；低价；2Cu+SCu2S；3S+6KOH2K2S+3K2SO3+3H2O2.（1）氧化性（2）Hg+S=HgS（3）Fe与S反应生成FeS，Fe显低价态＋2价，而Hg与S反应生成HgS，Hg显高价态＋2价攻克目标例1【思路分析】本题以硫元素的四种常见的化合价为背景，以四种化合价的相互转化为题材设计题目。要解决这样的问题首先要了解硫元素常见的价态H2S.S.SO2.SO3（H2SO4），以及每一种价态中常见的物质转化关系；其次，用通过化合价态的变化结合氧化还原反应的基本规律作为解题工具。【解答】（1）①氧化还原②微生物作用③还原性硫化氢SO2+H2S=3S+2H2O（2）①氧化还原②火山喷发③还原氢气.金属。H2+SH2SFe+SFeS2Cu+SCu2S（条件均为加热）（3）还原碳.金属.硫化氢硫等2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O学法秘诀紧扣住硫元素的四种化合价的相互转化为题材设计题目。要解决这样的问题首先要了解硫元素常见的价态，以及每一种价态中常见的物质；其次，用氧化还原反应的基本规律作为解题工具；另外，还要知道常见的氧化剂和还原剂。目标评估1.C2.B3.C4.C5.B6.C7.SH2SSO2SO3H2SO48．（1）CO2、SO2、H2O（2）①无水硫酸铜澄清石灰水②乙甲只能检验出二氧化硫和二氧化碳，丙只能检验出二氧化碳，而乙既能检验出二氧化硫，又能检验出二氧化碳，还能检验出水b处变蓝色；a处的A瓶中品红溶液退色，B瓶中颜色变浅或刚好退色，C瓶中的品红不退色；c处的溶液变浑浊。9.（1）硫燃烧放出热，使锥形瓶内气体受热、膨胀。（2）氧气不足（3）硫燃烧消耗的氧气的体积等于生产二氧化硫的体积10.(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中含铁粉与H2S04反应．生成Fe2+干扰实验。(2)防止环境中的O2参与反应；(3)硫和铁粉反应是放热的；(4)除去混合物中的硫粉；3S+6KOH=2K2S+K2SO3