新苏教版高中化学必修1学案 2：1.2.1 离子键

新苏教版高中化学必修1PAGEPAGE1第1课时离子键考试标准(1)知道化学键的含义。(2)知道离子键的概念和成因。(3)知道离子化合物的概念。(4)会书写简单离子化合物的电子式。知识梳理1.化学键(1)化学键的概念:通常我们把物质中直接相邻的之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。(2)化学键的类型:键、键。2.离子键(1)离子键的概念:使带相反电荷的结合的相互作用,称为离子键。(2)离子键的成键微粒:、。(3)离子键的成键本质:静电作用,既包括阴、阳离子间的静电吸引力,又包括两种离子的原子核间的静电斥力和电子之间的静电斥力。(4)离子化合物概念:许多阴、阳离子通过静电作用便形成了离子化合物。(5)离子化合物的常见类型:如强碱、大多数盐及活泼金属的氧化物。3.用电子式表示原子、离子、离子化合物的组成例:钠原子:Na·;氯离子:、镁离子:Mg2+;氯化钠:Na+QUOTE。【学有所思】化学反应过程中化学键如何变化?核心突破突破1:离子键的概念和成因1.形成过程原子发生电子得失,使双方带有电荷,即得电子的微粒带负电荷称为阴离子;失电子的微粒带正电荷称为阳离子。当阴、阳离子相互靠近到一定距离时,正、负电荷的静电吸引力与原子核之间、核外电子之间的排斥力达到平衡,即形成稳定的离子键(如图)。2.成键条件(1)易失去电子的活泼金属元素(如ⅠA族、ⅡA族元素)原子与易得电子的活泼非金属元素(如ⅥA族、ⅦA族元素)原子之间,容易形成离子键,如NaCl、K2O、MgCl2、CaS等都是靠离子键结合的。(2)NQUOTE、SQUOTE、OH-等原子团也能与活泼的非金属阴离子或金属阳离子形成离子键。【典例1】下列说法正确的是()A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.含有离子键的化合物一定是离子化合物C.所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D.在化合物Na2O2中,阴、阳离子的个数比为1∶1【对点训练1】下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子间能形成离子键的是()A.10和19 B.6和16 C.14和8 D.11和17【易错警示】(1)活泼金属与活泼非金属不一定能形成离子键,如AlCl3中Al原子和Cl原子之间形成的不是离子键。(2)非金属元素也可以形成离子键,如NH4Cl等铵盐,NQUOTE与酸根离子间的化学键是离子键。突破2:离子化合物1.常见的离子化合物(1)活泼金属与活泼非金属形成化合物,如NaF、CaCl2等。(2)大多数盐,如NaCl、Na2SO4、NH4Cl等。(3)强碱,如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。(4)大多数碱性氧化物,如Na2O、CaO等。2.离子键与离子化合物的关系含有离子键的化合物一定是离子化合物,而离子化合物中却不一定只含有离子键,如NH4NO3、Na2O2是离子化合物,但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键外,还含有共价键。【典例2】下列关于离子化合物的说法正确的是()A.离子化合物中一定含离子键B.离子化合物一定能导电C.离子化合物一定易溶于水D.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物【对点训练2】下列关于离子化合物的判断正确的是()A.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物B.含有离子键的化合物一定是离子化合物C.在化合物CaCl2中,两个Cl-之间存在离子键D.仅由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物【归纳总结】熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。突破3:电子式的书写在元素符号的周围用小黑点·(或×)来表示原子最外层电子的式子,称做电子式。电子式的几种表示方法:(1)原子的电子式:将原子的所有最外层电子在元素符号的周围标出。例如:氢原子(H·)、钠原子(·Na)、镁原子(·Mg·)、铝原子()、碳原子()、氮原子()、硫原子()、氩原子()。(2)离子的电子式:①阴离子:在书写阴离子的电子式时,须在阴离子符号的周围标出其最外层的8个电子(H-为2个电子),外加方括号,再在方括号外的右上角注明阴离子所带的电荷数,例如S2-的电子式为,OH-的电子式为。②阳离子:对于简单阳离子,其电子式即为阳离子符号,如钠离子:Na+、镁离子:Mg2+等。对于带正电荷的原子团,书写方法与阴离子类似,区别在于在方括号右上角标上阳离子所带的正电荷数,如NQUOTE电子式为。(3)离子化合物的电子式:在书写离子化合物的电子式时,每个离子都要分开写,如CaCl2的电子式应为Ca2+。QUOTE【典例3】下列微粒的电子式书写错误的是()A.氯原子: B.氧离子:C.氟化钙: D.硫化钠:【对点训练3】下列物质的电子式书写不正确的是()A. B.C. D.考点精练1.下列叙述中正确的是()A.化学键只存在于分子之间B.化学键只存在于离子之间C.形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用2.下列过程能形成离子键的是()A.酒精在空气中燃烧B.碘的升华C.镁在空气中逐渐失去金属光泽D.二氧化硫的催化氧化3.下列化合物的电子式书写正确的是()A. B.C. D.4.请填空:(1)XY型的离子化合物,X所在的族为,Y所在的族为;

(2)XY2型的离子化合物,X所在的族为,Y所在的族为;

(3)XY3型的离子化合物,X所在的族为,Y所在的族为。

5.完成下列题目:(1)离子键的构成微粒是,如K2O是由(填离子符号)通过形成离子键,属于化合物,电子式为。

(2)写出下列微粒的电子式:镁原子:;硫原子:;

钠离子:;氯离子:。

6.铵盐能与碱反应放出氨气,例如:NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O。该反应涉及的物质中属于离子化合物的有,其电子式分别是。

参考答案知识梳理1.(1)原子或离子(2)离子共价2.(1)阴、阳离子(2)阴离子阳离子【学有所思】答案:旧化学键断裂和新化学键形成,这是化学反应的本质。核心突破【典例1】【解析】离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,包括静电吸引和静电排斥,A错误;含有离子键的化合物一定是离子化合物,B正确;有些金属与非金属之间不能形成离子键,如AlCl3,C错误;在化合物Na2O2中,阴、阳离子分别是QUOTE、Na+,个数比是1∶2,D错误。【答案】B【对点训练1】【解析】本题的解法一般是将原子序数换成元素,然后用化学键知识确定答案。A中为Ne和K,Ne为稀有气体元素,难以形成化合物;B中为C和S,C中为Si和O,不能形成离子键;D中为Na和Cl,能形成离子键。【答案】D 【典例2】【解析】离子化合物在一定条件下电离出自由移动的离子时才能导电,B错误;有些离子化合物难溶于水,如MgO等,C错误;金属单质在熔融状态下也能导电,D错误。【答案】A【对点训练2】【解析】HCl不是离子化合物,A错误;含有离子键的化合物一定是离子化合物,B正确,阴、阳离子间才可能存在离子键,C错误;离子化合物NH4Cl是全部由非金属元素组成的,D错误。【答案】B【典例3】【解析】在书写离子化合物的电子式时,每个离子都要单独写,而且要符合其实际相邻关系,C项CaF2的电子式应为。【答案】C【对点训练3】【解析】氟化镁电子式的两个氟离子不能相邻,B不正确。【答案】B考点精练1.【解析】化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。原子或离子是成键微粒,所以A、B、D错误,C正确。【答案】C2.【解析】A、D中没有离子化合物生成,所以没有离子键形成;C中生成了氧化镁,氧化镁属于离子化合物,所以有离子键形成;B中发生的是物理变化,没有离子键形成。【答案】C3.【解析】A项,每个离子均要单独写,不能同角码合并在一起表示,应改为,A错误;离子电荷表示法,如R2-,“2-”表示带两个单位负电荷,而“-2”则表示化合价为-2价,应写在元素符号的正上方,B错误;在简单阳离子符号周围不再用方括号[],而只用简单离子符号表示,C错误。【答案】D4.【解析】根据化学式可