人教版9年级化学下册 8-3 金属资源的利用和保护-杂质化学方程式计算 导学案_第1页
人教版9年级化学下册 8-3 金属资源的利用和保护-杂质化学方程式计算 导学案_第2页
人教版9年级化学下册 8-3 金属资源的利用和保护-杂质化学方程式计算 导学案_第3页
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人教版9年级化学下册8-3金属资源的利用和保护——杂质化学方程式计算导学案一、引入1.1导入问题金属资源的利用和保护是什么意思？为什么我们要关注金属资源的利用和保护？你能列举一些金属资源的利用和保护的例子吗？1.2学习目标了解金属资源的利用和保护的重要性；掌握杂质化学方程式计算的方法。二、概念讲解2.1金属资源的利用和保护金属资源的利用和保护是指在使用金属资源时，按照科学的方法进行开发、利用和保护，以实现资源的可持续利用。2.2杂质化学方程式计算杂质化学方程式计算是通过化学方程式来计算杂质对金属纯度的影响程度的方法。三、杂质化学方程式计算方法3.1问题引入假设你有一份纯度为90%的金属材料，现在你要计算添加一定量的杂质后金属的纯度会发生什么变化，你会如何计算？3.2计算步骤编写化学方程式，包括金属和杂质的反应过程。根据方程式进行配平，确保反应前后物质的质量守恒。根据配平后的方程式，进行计算，确定杂质对金属纯度的影响程度。注意：计算中要注意单位的统一和转换。四、例题分析4.1问题提出某工厂生产的纯铝块纯度为96%，如果添加一定量的铁杂质后，纯度降低到85%，试问添加了多少铁杂质？4.2解题思路首先，我们需要编写铝和铁的化学方程式，并进行配平。然后，根据配平后的方程式计算杂质的质量。4.3计算步骤编写方程式：2Al+3Fe->Al2Fe3进行配平：2Al+3Fe->2Al2Fe3根据配平后的方程式计算杂质的质量：铝的摩尔质量为27g/mol；铁的摩尔质量为56g/mol；96%纯度的纯铝块质量为100g。根据配平后的方程式，每2mol铝可以与3mol铁反应生成2mol的铝铁化合物，因此计算过程如下：100g纯铝块的铝摩尔数=100g/27g/mol=3.7mol3.7mol铝可以与多少mol铁反应呢？根据化学方程式中的比例关系，可以得到如下计算：(3.7mol铝/2mol铝)*(3mol铁/2mol铝)=5.55mol铁计算纯度降低的程度：纯度降低的程度=(96%-85%)/96%*100%=11.5%11.5%纯度的铝铁化合物质量=11.5%*5.55mol*(2mol铝铁化合物的摩尔质量)=xg解方程得到x=11.082g因此，添加了约11.082g的铁杂质后，纯度降低到85%。五、总结通过本节课的学习，我们了解到金属资源的利用和保护的重要性，并学习了杂质化学方程式计算的方法。同时，我们通过一个具体的例题进行了分析和解答。杂质化学方程式计算的方法可以帮助我们计算金属材料中杂质对纯度的影响，提高金属资源的利用效率和保护水平。对于化学方程式计算中的单位统一和转换要特别注意

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