4.3化学键（第一课时）探索钠原子与氯原子的原何而聚课件高一上学期化学人教版

第三节化学键第1课时

离子键第四章物质结构元素周期律课程标准要求与核心素养发展目标1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键的形成；2.能判断简单的离子化合物和离子键。课程标准要求核心素养发展目标1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物；2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。1、共有多少种元素？2、这些元素组成多少种原子？3、这些元素组成多少种物质？思考：一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。那么，元素的原子之间如何形成如此丰富的物质呢？思考：有没有原子单独存在，不进行组合呢？稀有气体探究一：钠原子与氯原子-“原”何而聚？Na+Cl－电子转移1不稳定较稳定一、微观探析离子键的形成NaCl形成的微观过程NaCl钠离子和氯离子已经达到较稳定的结构了，能自主存在吗？Na＋离子和Cl－离子间+11+17电子与电子、原子核与原子核间静电吸引静电排斥静电作用一、微观探析离子键的形成一、微观探析离子键的形成静电作用（静电引力和静电斥力）

定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子健。成键微粒：成键元素：电子的得失阴、阳离子①活泼的金属元素与第IA、IIA族第VIA、VIIA族如：Na2S、MgCl2

、KI、CaO等。成键原因：成键实质：②金属阳离子(或NH4+)和某些带电原子团之间。如：NaNO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NaOH等12345活泼的非金属元素二、离子化合物强碱、大部分盐、活泼金属氧化物等：如：NaOH、KOH、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2、NH4Cl、MgO、Na2O2等。由离子键构成的化合物离子键化合物常见类型（物质类别）思考：离子键存在于哪种类型的化合物中？定义：1思考：哪些物质属于离子化合物？2对点训练(1)离子化合物中一定含有金属元素(

)(2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物(

)(3)单质中一定不含有离子键(

)(4)第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物()(5)只要是含有离子键的化合物一定是离子化合物。()1.判断正误：以食盐为例：食盐是由什么微粒构成的？我们知道食盐晶体不能导电，在水溶液和熔融状态下可以导电，为什么？思考讨论通过熔融状态下物质的导电性实验Na+和Cl-间存在强烈的作用力--离子键拓展：如何证明离子化合物当中有离子键的存在？优点：清晰直观缺点：书写比较麻烦思考讨论为了方便起见，在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子的最外层电子(价电子）的式子。

资料卡片①原子：

钠原子碳原子

氮原子Na×C××××N·····在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子的最外层电子(价电子）的式子。

用“·”或“×”标明最外层电子，每个方向不能超过2个电子。三、电子式电子式：1电子式的书写：2②阳离子：一般用离子符号表示，复杂阳离子（NH4＋）例外钾离子镁离子钙离子K+Mg2+Ca2+③

阴离子：一般用表示

Rn-氟离子氧离子硫离子FO2-S2-AB型AB2型A2B型离子化合物：由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成。三、电子式Mg2+ClCl×Na+Cl×Na+ONa+×2NaClMgONa2OK2SMgCl2BaCl2例：用电子式表示钠原子与氯原子形成氯化钠的过程：四、用电子式表示离子化合物的形成用电子式表示离子化合物的形成过程：3＋→Cl·····：Na[Cl]-····：Na+·×形成过程不是化学方程式，只是一种形成过程的表征。AB型AB2型A2B型KClK2OMgCl2四、用电子式表示离子化合物的形成＋→Cl·····：K··[Cl]-··：K+·(2)用电子式表示K2S的形成过程：(3)用电子式表示MgBr2的形成过程：SKKS2-KKMg2BrBrBrMgBr(1)用电子式表示KCl

的形成过程。2、用电子式表示下列离子化合物的形成过程：第三节化学键第1课时从微观角度理解氯化钠的形成过程定义成键要素离子键电子式定义书写用电子式表示下列物质的形成过程离子化合物简单阳离子的电子式简单阴离子的电子式离子化合物的电子式书写电子式的注意事项1.下列说法正确的是（）

A.离子键就是阴阳离子间的静电引力

B.所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键

C.含有离子键的化合物，一定是离子化合物

D.在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离子键C3.下列电子式有误的是（）A.硫离子∶S∶B.钙离子Ca2+2+