鲁科版（新）必修二 原子结构 元素周期律第3节 元素周期表的应用

第三节元素周期表的应用一、认识同周期元素性质的递变第3周期元素的名称和元素符号：钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar交流研讨1、第三周期元素原子的核外电子排布、原子半径如何递变？

NaMgAlSiPSClAr

电子层数相同，原子半径递减2、预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱？即（1）钠、镁、铝失电子能力的递变？（2）硅、磷、硫、氯得电子能力的递变？验证钠、镁、铝失电子能力相对强弱的预测实验探究判断元素原子失电子能力强弱的方法：1、比较单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越_________，原子的失电子能力越_______。2、比较元素最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱。一般来说，碱性越_____，元素失电子能力越_______。【阅读】教材P21页“方法导引”。容易强强强实验内容实验现象化学方程式钠投入冷水中镁投入冷水中，后加热至沸腾结论与冷水反应剧烈；放出气泡与冷水反应缓慢;

与沸水反应迅速，放出气泡，溶液变红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑沸水Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑失电子的能力Na>Mg【实验1】取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。【实验2】取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两支试管中。向试管中各加入2mL1mol/L盐酸。观察现象。实验内容实验现象化学方程式镁带与2mL1mol/L盐酸反应等面积的铝与2mL1mol/L盐酸反应结论剧烈反应，放出气泡。比镁反应慢Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑失电子的能力Mg>Al剧烈反应，放出气泡。【讨论】比较钠、镁和铝的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，你又得出什么结论？最高价氧化物对应水化物化学式NaOH碱性中强碱两性氢氧化物结论Mg(OH)2Al(OH)3强碱钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力逐渐减弱

【讨论】我们又如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱呢？【阅读】教材P22页“方法导引”。判断元素原子得电子能力强弱的方法：1、比较单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越_______，生成的气态氢化物越________，元素原子得电子能力越_____。2、比较元素最高价氧化物的水化物—最高价含氧酸的酸性强弱。一般说来，酸性越____，元素原子得电子能力越_____。容易稳定强强强【阅读】教材P21、22页“阅读探究”。元素硅磷硫氯单质与氢气反应难易气态氢化物化学式稳定性最高价氧化物对应水化物化学式酸性结论高温点燃或光照爆炸磷蒸气加热很不稳定SiH4不稳定PH3

较稳定H2S

稳定HClH4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸Si、P、S、Cl非金属性逐渐增强同周期元素(自左至右)性质变化规律:⑴原子半径:⑵元素得失电子的能力：⑶金属性

、非金属性

；⑷最高价氧化物对应水化物的碱性___________,酸性__________;⑸气态氢化物的稳定性____________；⑹化合价变化①最高正价_________________(___和____除外)。②最低负化合价______________。【小结】元素原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强逐渐增强逐渐减小逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐升高，+1→+7氧氟逐渐升高：-4→-1逐渐减弱二、预测同主族元素的性质交流研讨1、元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有何特点？请推测同主族元素的性质？+927+17287+3528187+532818187FClBrI最外层电子数相同，原子半径递增具有相似性和递变性【阅读】教材P23页第一、第二自然段，完成下列内容1、相似性：原子的最外层均为____个电子，元素的最高化合价为_____（F除外），最低化合价为_____；原子得电子能力_______，都是活泼的________元素。元素的最高价氧化物对应的水化物具有很强的_____性；都能形成气态氢化物；在氧化还原反应中，单质常作_______剂。2、递变性：（1）核电荷数依次增多，电子层数____________;原子半径_____________，元素原子失电子能力___________，得电子能力____________。ⅦA族元素（F、Cl、Br、I）的相似性和递变性：7+7很强非金属酸氧化依次增多逐渐增大逐渐减弱逐渐增强-1（2）单质与氢气反应的情况F2Cl2Br2I2反应条件化学方程式反应程度氢化物的稳定性结论暗处光照或点燃加热不断加热H2+F2==2HFH2+Cl2=2HCl点燃H2+Br2==2HBr加热高温H2+I2==2HI爆炸剧烈缓慢缓慢很稳定稳定较稳定不稳定得电子能力：F>Cl>Br>I【观察·思考】请你根据钾在周期表中的位置，预测金属钾的性质。【实验3】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的金属钾和钠，观察反应的剧烈程度，记录现象。实验内容实验现象化学方程式钠与水钾与水实验结论“浮、熔、游、响、消”，有气泡“浮、熔、游、响、消”，有气泡，轻微爆炸2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2K+2H2O==2KOH+H2↑K比Na性质活泼【思考】根据钾和钠的性质，预测ⅠA族其它金属的性质。ⅠA族元素包含H和碱金属元素：______________________________(填元素符号)1、相似性：原子的最外层均为_____个电子，元素的最高化合价为_____，原子失电子能力______，都是活泼的________元素。单质都能与氧气、水、酸等反应，作______剂；元素的最高价氧化物对应的水化物一般为________。2、递变性：（1）核电荷数依次________，电子层数________;原子半径依次________，元素的原子失电子能力__________。LiNaKRbCsFr1+1很强金属还原强碱增加增多增大逐渐增强2、单质与氧气、水的反应碱金属元素LiNaKRbCs单质与氧气反应单质与水反应最高价氧化物的水化物的碱性金属性比较加热反应加热燃烧加热燃烧常温燃烧常温燃烧能反应剧烈反应轻微爆炸爆炸爆炸LiOHNaOHKOHRbOHCsOH<<<<LiNaKRbCs<<<<同主族元素(自上至下)性质变化规律:⑴原子半径____________________；⑵元素得失电子的能力：______________________________________；⑶金属性__________，非金属性___________；⑷最高价氧化物对应水化物的碱性___________，