（新）必修一 物质及其变化 离子反应（省一等奖）

第一章物质及其变化第二节离子反应第2课时离子反应及其发生的条件定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。实际上离子反应有很多，例如BaCl2与Na2SO4

也发生类似的离子反应。二、离子反应及其发生的条件1、离子反应二、离子反应及其发生的条件编号ⅠⅡ实验向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液现象解释及结论没有明显变化溶液仍为蓝色有白色沉淀生成滤液为蓝色没有发生化学变化，溶液仍然是自由移动的Na+、Cl-、K+、SO42-反应的实质是：Cl-、Na+没有参加反应，Ba2+、SO42-生成了难溶的BaSO4

【实验2-1】P31混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式混合后，宏观上看到什么现象？

Na2SO4====2Na++SO42-BaCl2====Ba2++2Cl-反应的实质是Ba2++SO42-====BaSO4↓

生成了白色沉淀。二、离子反应及其发生的条件探究2、离子方程式定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？二、离子反应及其发生的条件3、离子方程式的书写步骤写：写出正确的化学方程式（基础）拆：把易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（弱电解质）（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键）二、离子反应及其发生的条件删：删去方程式两边不参加反应的离子查：①是否符合客观规律②原子个数是否守恒③电荷是否守恒④离子的改写是否正确其实每一步都很重要哦一写、二拆、三删、四查二、离子反应及其发生的条件书写离子方程式应注意的问题

(1)凡不是在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△（2）离子方程式注意两易、两等、两查两易：即易溶易电离的物质（包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示。两等：离子方程式两边的原子个数和电荷总数均对应相等。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。A单质、气体、氧化物、水B弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)C弱碱(NH3·H2O)等难电离物质D难溶物[如CaCO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等]在离子方程式中写成化学式有如下几种情况：补充(1)钾、钠、铵盐、硝酸盐四各皆为可溶盐；(2)盐酸盐多溶解，不溶只有银、亚汞(AgCl、Hg２Cl２)；(3)硫酸盐多溶解，不溶钡和铅(BaSO4、PbSO4)；微溶钙和银（CaSO4、Ag２SO4）(4)碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵；(5)碱类可溶钾钠铵钡。溶解性口诀P110二、离子反应及其发生的条件⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而强酸的酸根离子在离子方程式中要拆开写。例：1、NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+H2O+CO2↑2、KHSO4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+BaSO4↓二、离子反应及其发生的条件C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：

Ca(OH)2

+CO32-=CaCO3↓+2OH-A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示

例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：

SO42-+2Ag+=Ag2S04↓(4)对于微溶物：B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。例：CO2气体通入澄清石灰水中：

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O[Ag2S04、MgCO3、Ca(OH)2、CaSO4]Ca(OH)2（反应物）①澄清石灰水：拆为“______”②石灰乳或石灰浆：仍用“

”氢氧化钙为生成物时，仍用“_______”。Ca(OH)2Ca(OH)2Ca2+、OH-1.请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应的化学方程式和离子方程式。2.请写出①硫酸和氢氧化钠②硝酸和氢氧化钾反应的化学方程式和离子方程式。Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2OOH-+H+====H2OKOH+HCl====KCl+H2OOH-+H+====H2O典例离子方程式正误判断(1)以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应

2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑(2)以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应Al+3H+====Al3++H2↑(3)以电荷守恒为依据如：2FeCl3+Fe====3FeCl2Fe3++Fe====2Fe2+(4)以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+==H2O+CO2↑BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑(5)以物质的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2++SO42-====BaSO4↓Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O二、离子反应及其发生的条件由以上的题目，你得出什么结论？异同：化学方程式不同，但离子方程式可以相同。2.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。1.中和反应的本质是：H++OH-====H2O离子方程式的意义结论:二、离子反应及其发生的条件H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OOH-+H+==H2OKOH+HNO3==KNO3+H2OOH-+H+==H2O

【实验2-2】P32酸碱反应的实质:由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O思考：是否所有的酸碱中和反应都可以写成H＋＋OH－＝H2O

结论：H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。

二、离子反应及其发生的条件电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？二、离子反应及其发生的条件

【实验2-3】P33现象离子方程式1.向盛有2mLCuSO4溶液的试管里加入2mLNaOH溶液产生白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓2.向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。红色褪去OH-+H+=H2O3.向称有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL稀盐酸。产生无色气泡2H++CO32-=H2O+CO2↑复分解型离子反应发生的条件(1)生成沉淀：

Ag++Cl-====AgCl↓(2)生成气体：

2H++CO32-====H2O+CO2↑(3)生成水：

H++OH-====H2O二、离子反应及其发生的条件知识拓展：离子共存问题1.发生复分解反应的离子不能大量共存⑴生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；⑵生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根不能跟H+大量共存⑶生成难电离物质：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH，NH4+和OH-生成NH3·H2O二、离子反应及其发生的条件注意要点2.审题时应注意题中给出的附加条件⑴无色溶液不存在有色离子：如Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）等都有一定颜色⑵注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-二、离子反应及其发生的条件1、判断下列物质之间能否进行离子反应KNO3+NaClNa2CO3+H2SO4MgO+HClBaCl2+H2SO4能不能能能练习：2．下列反应属于离子反应的是（）A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3加热分解制取O2D．H2还原CuO

B下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A.

K+

H+

SO42-

OH-

B.

Na+

Ca2+

CO32-

NO3-C.

Na+

H+

Cl-

CO32-

D.

Na+

Cu2+

Cl-

SO42-D4、下列离子方程式正确的是（）A．Cu（OH）2与稀HNO3混合