鲁科版化学1（必修）元素与物质世界第2节 电解质“十市联赛”一等奖

Dianjiezhi

电解质电解质第三课时复习提问1．酸、碱、盐在溶液中的反应的本质是什么？2．写出Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式；3．大理石投入到稀盐酸中的离子反应方程式。

想一想在实际书写及运用离子方程式时，我们感觉到有几个问题需要澄清：一是如何有效地确认参加反应的离子的真实性，即要快速判定哪些物质在离子方程式中可拆开为离子，哪些物质不能拆开为离子；二是在理解离子方程式表观含义的基础上看看离子方程式到底还有哪些深层含义；三是离子反应到底有何具体应用价值？【问题1】酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？【教师介绍】①化学物质能否拆开写成离子符号，由其在水溶液中主要存在形态所决定，即是以离子为主还是以分子或沉淀为主；②酸、碱、盐溶解性表中的常见酸、碱、盐分子式书写及分类知识；③表中四种常见酸的强弱分类及“强”、“弱”二字基本含义解释；④表中碱的强、弱及溶解性规律；⑤表中三种含氧酸盐及氯化物的溶解性规律及钠盐、钾盐、铵盐的溶解性规律。【归纳总结】按照水→盐酸、硫酸、硝酸、碳酸四种酸→四种强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(只分析石灰水)及其他盐→硝酸盐→氯化物→硫酸盐（CaSO4、Ag2SO4暂不涉及）→碳酸盐(不拓展)→铵盐→钠盐→钾盐的顺序进行归纳。试写出下列反应的离子方程式：①NaOH溶液与H2SO4溶液的反应②KOH溶液与盐酸的反应③BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应④Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液的反应【形成性练习】离子方程式到底有何含义？【问题2】BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl、Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3说说上面方程式的含义Ba2++SO42-=BaSO4↓此离子方程式的含义呢？可溶性硫酸盐与可溶性钡盐反应只生成硫酸钡沉淀的反应总结归纳离子方程式的含义：离子方程式所表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应。说出下列离子方程式的含义：Ag++Cl-=AgCl↓H++OH-=H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CO32-+2H+=CO2↑+H2O【顺向迁移】既然离子方程式表示的是一类反应，那么我们可以将同一“类”反应转化成不同的多“个”化学反应，即可将离子方程式改为符合反应事实的化学方程式。【过渡】请将下列离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓、H++OH-=H2O分别改写成不同的两个化学方程式。【逆向思维】对于离子反应“Ag++Cl-=AgCl↓”而言，我们除了知道它表示的是一类反应以外，那么它在化学上还有没有其他的用途呢？【过渡】下面我们做一个实验4．离子反应的应用

分别向两未知溶液中加入AgNO3溶液，振荡，（观察现象）往两试管中的所得沉淀中再加稀硝酸，振荡，（观察现象）结论有白色沉淀产生且沉淀不溶于稀硝酸，其试管中的溶液有Cl-

离子反应的运用：检验离子是否存在

Cl-的检验法：在待测液中加入AgNO3溶液后再滴加稀硝酸，有白色沉淀产生即证明溶液中有Cl-SO42-与CO32-的检验呢？想一想练一练P43迁移·应用离子反应还常用于判断溶液中离子是否可以共存，以及工业废水中有毒离子的除去等。【小结】通过本节课的学习，我们对离子反应方程式快速准确的书写、离子反应方程式的含义及离子反应的具体应用有了比较清楚的认识。3．离子方程式的含义：表示一“类”反应。4．离子反应的应用：检验离子的存在、判断离子是否共存。练一练1．写出下列反应的离子方程式：①Ba(NO3)2溶液中加稀H2SO4：②铁屑加入CuSO4溶液中2．将下列离子方程式改写成两个不同的化学反应方程式：①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓②CO32-+2H+=CO2↑+H2O③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑3．判断下列各组离子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-

②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+

K+

Cl-

OH-

④NH4+K+