初中化学第五单元化学方程式 作业设计三

初中化学第五单元作业设计

-.单元信息

学科年级学期教材单元名称

基本信息第一学人教

化学九年级第五单元化学方程式

期版

单元组织

方式自然单元重组单元

课

序号课时名称

时对应教材内容

信1质量守恒定律5.1质量守恒定律

息

2如何正确书写化学方程式5.2如何正确书写化学方程式

3利用化学方程式的简单计算5.3利用化学方程式的简单计算

二,单元内容及教材分析

第五单元化学方程式课题1质量守恒定律，课题2如何正确书写化学方程式，课

题3利用化学方程式的简单计算。本单元是初中化学的重要启蒙教学内容，融合

了物质结构原理、化学反应概念和定律。物质的化学性质。常用化学用语、科学

探究、定量分析研究等知识，所学的全部内容都具有很强的实践性、探究性、技

能性。因此，课堂学习过程中学生的有效参与面、参与的成功率，以及教师的及

时反馈、鼓励性矫正等，就显得尤为重要。

本单元有三个课题：课题1通过一系列实验和探究活动，引导学生从量的方面

去研究并得出质量守恒定律，为化学方程式的教学作好理论准备，这是学好本单

元的基础。课题2介绍了书写化学方程式的原则，方法和步骤，说明化学方程式

所表示的意义。学生需要通过活动来体验与认识，并将所学知识转化为书写化学

方程式的技能。因此，这是本单元的核心内容，也是学习成效的分水岭。课题3,

从反应物生成物的质量及关系研究物质的化学。话是化学方程式的具体运用。本

单元的重点是通过实验探究认识质量守恒定律、化学方程式的含义及书写规则，

根据化学方程式进行简单计算。在学习过程中对科学探究方法的体验难点是从微

观的角度解释质量守恒定律、质量守恒定律的应用。

化学方程式的书写、质量守恒定律、化学方程式的书写及根据化学方程式的计算

等都是各省市中考考察的重点和热点。

三、单元学习目标

1.理解质量守恒定律的含义和对质量守恒定律本质的分析。

2.掌握质量守恒定律的应用，从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后

原子的种类和数目都没有变化。

3.了解化学方程式的概念及其意义，能根据化学方程式计算反应物和生成物的

质量比。

4.理解化学方程式的书写原则，掌握化学方程式的书写步骤，学会化学方程式

配平的方法，能正确写出一些反应的化学方程式，初步学会根据化学方程式进行

简单的计算以及规范的书写方法。

四、单元作业目标

1.通过实验设计与活动，探究认识质量守恒定律的研究方法，从而更好地理解

其含义。

2.充分运用已有知识尝试书写化学方程式。通过比较反思化学方程式的书写及

意义，能悟出画书写化学方程式的技巧。

3.通过解题格式的规范以及对数学、物理教学中数字量纲与化学教学中表达方

式之间差异的比较，建立根据化学反应方程式进行计算的规范格式。

五、单元作业整体设计思路

设计实验对质量守恒定律进行探究，要从化学反应的实质上去认识质量守

恒定律。在化学反应中，只是由于发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生

成物。但在这一变化中，原子的种类和个数并没有发生变化，原子的质量也没有

发生变化，所以反应前和反应后各物质的质量总和必然相等。应该注意对质量守

恒定律本质的分析，要明确落实到化学反应，前后原子的种类和个数保持不变，

这一关键点上。化学方程式的书写是本课题的重点。

书写化学方程式要注意两个原则，一要以客观事实为基础，二要遵守质量守恒定

律。书写化学方程式时，要依据书写原则，先写出反应物和生成物的化学式，中

间用破折号隔开，再根据质量守恒定律，在各物质的化学式前配上适当的化学计

量数。使左右两边每种原子的总数相等，并把短线改成等号，然后注明反应条件。

若生成物中有气体而反应物中没有，则要在气体物质的化学式，右边注上向上箭

头，若生成物中有固体而反应物中没有，则在固体物质的化学式右边加上向下的

箭头。化学方程式的配平是本课题的难点。配平化学方程式时决不能改动化学式

中的原子数。配平化学方程式一般要求快、准。要达到这一要求，首先应该掌握

多种方法，根据反应的特点灵活运用。

根据化学方程式的计算，是全册的重点，也是出错率最高的地方。常出现的错误

主要有，化学方程式不正确，没配平就计算，这是最严重的问题。二、解题格式

不规范，设的未知数与要求的量不同，相对分子质量计算错误，三，计算不准确,

不按题目要求写化学方程式，四，把含杂质的质量直接应用到化学方程式的。计

算中或把整体直接带入方程，在化学方程式的计算中，易忽略的地方有，对题意

审理不清，如部分反应，加热一段时间当成完全反应，答非所问，体积、质量、

密度之间的关系问题，三单位问题等在寻找质量守恒。要抓住三个守恒，反应物

总质量等于生成物总质量质量守恒，二、每种元素的质量守恒，三、每种元素的

原子个数守恒。

六、课时作业

课题1第一课时作业时间要求20分钟

1.在化学反应前后，肯定不会变化的是（）

①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的质量总和⑤物质的

种类⑥物质的体积

⑦物质的状态

A.②④⑤B.①③④C.①③④⑥D.①③⑦

2、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（）

OO•O*图注：O表示碳原子

oo0%.o表示氮原子

♦表示氧原子

A、图中单质的化学式为N2B、该反应使有毒气体转化为无毒气体

C、反应物都属于氧化物D、反应中原子、分子个数都不变、

3.在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反

应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是（）

物质ABCD

反应前质量/g461114

反应后质量/g待测15084

A.该闭容器中发生的化学变化属于分解反应B.密闭容器中发生的化学变

化属于化合反应C.该反应中A、B、C、D四种物质（参加反应或生成）的质量比

为26：9：1H：80

D.反应后密闭容器中A的质量为22g

4.（选做题）实验室开放日，小林和小王同学做了镁条在空气里燃烧的实验,

他首先称取5克刮去氧化膜的镁条，用堵端钳夹住镁条放在酒精灯上引燃，看到

了耀眼的强光，并有一团烟尘。（1）请写出该反应的文字表达

式。（2）小林同学将生成的白色粉末收集起来，

称量发现只有4.3克，再把熏白的以烟钳上的氧化镁粉末刮下来一起称量也只有

4.9克，小林同学很纳闷，怎么这个反应质量不守恒？请你帮小林同学分析原

因：_________________；（3）小王思考后认为，理论上得到的白色固体质量

应当_________（填“大于”“等于"或“小于"）5克，他的理由

是o为了使实验更精确，请给他们提一条合理

建议：一。

评价设计：分层评价的方法。根据学生作业解答情况分两个层面评价。1.作业

本上的作业评价：按照正确率高低分别评价A+、A、A-、B+、B等。

2按照书写认真程度分别得三颗星，两颗星或一颗星。

作业分析：第一题答案为B,让学生掌握化学变化的实质过程。第二题答案为D

学生能认识微观示意图根据图示写出反应过程。第三题答案为A更好地掌握质量

守恒定律。

第四题答案是（1）镁+氧气上生氧化镁（2）有一部分氧化镁随烟尘逸出到

空气中去了。（3）、大于；生成氧化镁的质量等于燃烧的镁带和参加反应

的氧气质量总和。在密闭的容器里点燃镁带，分别称量燃烧前后的质量。为了

综合考察实验能力。

设计意图：由易到难让学生能较轻松掌握质量守恒定律，以及实验题解析能力。

课题1第二课时作业时间要求25分钟

L在化学方程式4P+50：金丝2Po§中，反应物是,生成物

2

是,反应发生的条件是;反应中，每份质量

的磷与份质量的氧气反应，生成_________份质量的五氧化二磷。该反

应的基本类型属于反应。

2.Fe、H0、比、0八KMnO,五种物质，按要求写出反应的化学方程式。

2

(1)两个化合反应：、

(2)两个分解反应：、

3.(选做题)自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可

用下图表示：

(o表示氯原电表示氧原子表示氢原子)

ABCDDCE

甲图乙图

(1)请写出甲图所示反应程式；

(2)乙图所示反应的基本反应类型为；

(3)上述物质中，属于单质的有(填化学式)；

(4)以甲图为例分析，你能总结出的一条结论

是o

评价设计：分层评价的方法。根据学生作业解答情况分两个层面评价。1.作业

本上的作业评价：按照正确率高低分别评价A+、A、A-、B+、B等。

2按照书写认真程度分别得三颗星，两颗星或一颗星。

作业分析：第一题答案是磷、氧气五氧化二磷，点燃；124160284

化合。面向全体学生让学生都能完成本题。

第二题答案⑴3Fe+20：:jWFeO1、2H,+0,金丝2HQ

3

诵由△

(2)2乩0=S=2Ht+OJ、2KMnO,=KMnO,+MnO,+0,t主要掌握书本

22

相关的化学方程式。

第三题答案⑴HO+C12==HC1+HC10；(2)分解反应；(3)C10；2

(4)化学反应前后原子的种类、数目不变。拓展训练更好的掌握化学反应的实

质过程。透过微观看本质。

设计意图：根据学生学习能力和认知能力全面掌握化学方程式。设计了由书本到

课外知识的过渡。

课题2第一课时作业时间要求18分钟

1.配平化学方程式：

(1)FeW(X坦丝=Fe.&+SO

2

(2)Cu,(OH),C00=CuO+HQ+C0;

3

2.写出下列反应的化学方程式：

(1)硫在氧气中燃烧；

(2)红磷在氧气中燃烧；

(3)铁丝在氧气中燃烧；

(4)电解水；

(5)过氧化氢溶液中加入二氧化镒,

(6)铁和硫酸铜溶液反应；

(7)碳酸钠和稀盐酸反应_______________________________________-

3.(选做题)黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石(KNO：，)、木炭、硫

粉组成，点燃后生成硫化钾(K5、二氧化碳和一气体单质，并产生猛烈地爆

炸威力。o

评价设计：分层评价的方法。根据学生作业解答情况分两个层面评价。1.作业

本上的作业评价：按照正确率高低分别评价A+、A、A-、B+、B等。

2按照书写认真程度分别得三颗星，两颗星或一颗星。

作业分析：

/，4年4+7Q包以十8S0,

Ca.3(or派四三2Cu.0十公0+U/f

主要考察学生原子守恒，掌握基本配平方法。

第2题答案

(2)4P七2至翌W处

+22警用"今

。然2HR型2村十。4

(67，卜。十Qs与=Cu+Rs”

eVMM必十2Hd=AM(寸MM十

主要掌握书本上各化学方程式。

第三题答案

S十2Km3+3C=3S+114A/»1

拓展学生根据信息能写出相应的化学方程式，处理信息的能力。

设计意图：从书本的化学方程式出发，主要让学生记住常见的化学方程式和掌握

配平的简单方法。

课题3第一课时作业时间要求25分钟

1.将6克炭粉（C）在氧气中完全燃烧，求生成的二氧化碳的质量。

2.某同学欲用金属锌和稀硫酸反应制取44.94L（标准状况下）氢气，问需要金

属锌的质量是多少克（标准状况下，氢气的密度为0.089g{i）Zn+H2sC）4==ZnS0

4

+H2个

4.用氢气还原8g氧化铜，完全反应后试计算，生成铜的质量是多少克？

H2+CuO==Cu+H20

4.（选做题）味精吃多了会口渴，这是因为味精中含有钠的缘故。一般情况下

每人每天食用味精不宜超过6克。某品牌味精包装上标有“氯化钠含量W20%”。

同学们想测定此味精中氯化钠含量是否符合标准，进行了如下实验：（味精中的

其它成分不与硝酸银反应）称取该味精样品5克，溶于蒸储水中；加入足量的硝

酸银溶液；充分反应后过滤，将沉淀洗涤、烘干、称量，得到沉淀2.87克。反

应方程式为：NaCI+AgNC）3==NaNO3+AgCII试通过计算分析该品牌味精中氯化

钠含量是否与包装上的说明相符？一

评价设计：分层评价的方法。根据学生作业解答情况分两个层面评价。1.作业

本上的作业评价：按照正确率高低分别评价A+、A、A-、B+、B等。

2按照书写认真程度分别得三颗星，两颗星或一颗星。

作业分析：

'"殳4成的二条化破的品步力X

C十2字应

0欠

为二卷

噌、性般余二条他做回a号为22d.

2.斛：陵率改金庙群你鱼理为之.

dH-H?现二2r\S%+M

6，2

欠0.08?x忤”

以二_3-

Xt

X=%

第：帚覆金扃密加缸专力।街.

3,解；卷生成铜.向卷宣力X

hJ册02Q十升/。

8。即

用X

-_6^,

gK

/=6、&3.

慈生或铜的负也为

这三题主要让学生掌握计算的格式，训练基本功。

华密：限用布，先中氯化钠管t为我.

故Cl十勺用="他f由C（必

了85

-X

58H/42

x-~^V-

*/”不.

叼标费中球的阮向量4敌为二?一乂呼=衿4九

23、牛％72%

若：或靛牌味米前中年也钠含量.当包味H反洞不相符。

第4题拓展学生计算能力，根据生活常识题引入纯度计算。

设计意图：根据学生的认知程度由简单的计算到复杂的计算，让学生更好的掌握

计算格式和计算能力。

单元整体作业（时间80分钟

可能用到的相对原子质量：C:12H:10:16K:39Mn:55

「选择题

题号|1|2|3|4|5~~67I8I9I10I11I12I1314I15

质量守恒定律揭示了化学反应中

A.反应条件B.哪些物质是反应物

C.哪些物质是生成物D.反应物和生成物的质量关系

2.化学反应前后，一定发生改变：

A.分子种类B.原子的相对质量C.原子个数D.原子种类

3.天文学家观察到“百武”彗星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象。

喷出气体包括:CO、CHQH（甲醇）、ECHO（甲醛）、HCN（氢氟酸）等有毒物

质和水蒸气。根据这一信息可以推测：

A.“百武”彗星至少含有C、H、N、0元素B.“百武”彗星中存在单质和化合物

C.“百武”彗星是一个液态混合物D.“百武”彗星可能存在生命

4.等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是：

A.乩B.CC.SD.Mg

5.17世纪人们认为水能变土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定

量的蒸镭水加入特殊的蒸能器，反复加热蒸储101天，发现蒸镭器内产生少

量沉淀，称得整个蒸镭装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等

于蒸储器减少的质量。对于这项研究的说法错误的是：

A.精确称量是科学研究的重要方法B.水在长时间加热后能转变为土

C.物质变化过程中总质量守恒D.沉淀物来自于蒸馄器本身

6.有X、Y两元素，使12gx2与XY,反应生成24gC,化学方程式为：X/XY3=3C。

则X、Y两元素的相对原子质量之比：

A.1：1B.1：2C.3：1D.3：4

7.在3B+2A4的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC,则A、B、C三种

物质的相对分子质量之比为：

A.3：2：1B.12：10：22C.4：5：22D.5：4：22

8.加热6.32gKMnO”当剩余物的质量为5.68g时，停止加热，则剩余物中含

有的物质是：

A.KMnO.B.KMnO、KMnO、MnO

4242

C.K2MnO,sMn02D.KMnO、KMnO

9.下列化学方程式书写完全正确的是：42

占燃MnO2

A.4Fe+30：====2Fe203B.2KC10====2KC1+3Of

C.4P+50,--2PAD.2碑+50'====4C0+2H0

22222

10.在反应3Cu+8HN0=3Cu（N03）2+2Xt+4H20中的X的化学式是：--

C.NO.D.NO,

H.下列叙述中正确的是:

A.镁带在空气中燃烧后,生成物的质量跟原镁带的质量相等

B.按任意体积混合后的氢气和氧气的总质量，跟反应后生成水的质量相等

C.二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液时，溶液增加的质量就是被吸收的二氧

化硫的质量

D.煤球燃烧后质量减轻，这不符合质量守恒定律

12.镁在空气中燃烧,生成氧化镁,其固体质量变化可用图表示,贝IJ(80-48)克表：

B.参加反应。的质量

D.生成物MgO与参加反应的02

的质量和

13.若23克某正一价元素的单质和8克氧气恰好完全反应，所生成氧化物的相

对分子质量是：

A.31B.46C.54D.62

14.下列四个反应中生成物都是C,如果C的化学式为A2B3,则该反应的化学方

程式为：

A.AB,+B2=2CB.AB+2B=2C

C.2AB2+B2=2CD.4Afe+B；=2C

15.某可燃物4.6g在足量氧气充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则

该可燃物的组成为：

A.一定含碳、氢、氧三种元素元素B.一定含碳、氢元素，可能含氧

元素

C.一定含碳、氢元素，不含氧元素D.所含元素大于三种

二、填空题

16.在反应S+S_^笠S0中，若生成m个S0分子，则参加反应的氧原子个

w,M22

17.现以2HQ彗2Ht+0t为例，请用分子和原子的观点解释质量守恒定

律。(1)反应前后」'没变；(2)反应前后不变；(3)

而不变，故反应前参加反应的水的质量等于反应后生成的乩质

量和0：质量总和。

18.11月13日，中石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸，造成松花江水环境污染,

事故产生的主要污染物为苯(C6H6)和硝基苯等有机物，对人体十分有害。其中

苯是一种常见的有机溶剂，具有挥发性，硝基苯是制一种剧烈炸药的原料，它们

都具有可燃性，请写出苯充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程

式O

19.我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的S0,遇到雨水成为酸雨。目前有

一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%,碳酸钙

与S0,及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式

20.石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因

素。为此，我国在某些省市已开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙

醇（C2H50H）,写出乙醇完全燃烧的化学方程式

KC1Q)

21.安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如右帮Mn02

图所示，当两者摩擦时，生热点燃红磷而使火柴梗着火等物质

写出有关化学方程式：

红磷等可燃物

22.体育课上，剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6。3）,使人肌肉酸痛，

经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感

消失。该反应的化学方程式为。

三、实验与探究题

23.1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德•埃特尔

在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝

尔化学奖。

（1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH,）。反应的化学方程

式为

⑵用（Woo盘）分别表示N、H、NH。观察下图，写出符合在催化剂表

面合成氨反应过程曲顺序''3（将下面五张图按反应过程

顺序用序号排列）。

，，7，~7~7~，，一，，，Oft

①④

（3）表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程。在潮湿的

空气里，铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中a的溶解，水膜呈中

性。若空气中co。溶解，水膜呈酸性，写出该反应的化学方程式

。在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾

气中的C0和NO在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出该反应

的化学方程式。

24.物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小

刘、小李按下面的步骤进行探究：

（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不

变O

（2；设计并进行实验：小刘设计实验装置和选用药

品如A所示，小李设计实验装置和选用药品如B

所示，他们在反应前后都进行了规范操作、准确

的称量和细致的观察。

①这两个实验所发生的化学反应方程式为：

小刘的实验：_____________________________________________

小李的实验：_____________________________________________

（?）实脸结论

小引认£:在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等;

小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。

③你认为的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：

④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：

⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药

品可以是

（填化学式）［注：以上四种药品均不能再用］

四、计算题

25.将0.5g二氧化镒与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为

15.4g。求：（1）生成氧气多少克？（2）原先氯酸钾的质量是多少克？

26.有20克也和a的混合气体，点燃充分反应后,产生18克水,则原混合气体的

成分组成情况是怎样的,通过计算说明。

附加题

同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煨烧实验（所含杂质

（1）当石灰石完全反应后，生成CO。的质量为g0

（2）求该石灰石中CaCO,的质量分数，写出计算过程。

（3）请在下面坐标图中，画出燃烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲

线。

评价设计：分层评价的方法。根据学生作业解答情况分两个层面评价。1.作业

本上的作业评价：按照正确率高低分别评价A+、A、A-、B+、B等。

2按照书写认真程度分别得三颗星，两颗星或一颗星。

作业分