高中化学课时作业（苏教版必修第一册）阶段质量检测(五)

阶段质量检测(五)微观结构与物质的多样性(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意)1．下列说法正确的是()A．凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应B．分子中一定含有共价键C．仅由非金属元素不可能形成离子化合物D．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成2．下列化合物的电子式书写正确的是()A．Ca2＋[∶Cl∶]eq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))B．Na＋[eq\o(,\s\up6(×),\s\do4(·))eq\o(S,\s\up7(··),\s\do7(··))eq\o(,\s\up6(×),\s\do4(·))]－2Na＋C．[Mg2＋][eq\o(,\s\up6(×),\s\do4(·))eq\o(O,\s\up7(··),\s\do7(··))eq\o(,\s\up6(×),\s\do4(·))]2－D．K＋[eq\o(,\s\up6(×),\s\do4(·))eq\o(F,\s\up7(··),\s\do7(··))∶]－3．食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是()A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B．HCl的电子式是H＋[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－C．NaCl熔化时破坏共价键D．HCl的结构式是H—Cl4．下列说法中，正确的是()A．碘晶体、碘蒸气是同素异形体B．同素异形体是同种元素的不同单质C．SO2、SO3互为同分异构体D．同分异构体的分子式与分子结构都不同5．下列说法不正确的是()A．沸点：CH4<CCl4<SiO2B．CS2中所有原子的最外层电子数均为8C．有些物质不含化学键，存在分子间作用力D．金刚石和冰在熔化时均要破坏共价键6．分子晶体的熔点通常都在200℃以下，下列数据是对应物质的熔点。据此作出的下列判断中正确的是()物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点/℃9208011291180－1072073－571723晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．碳和硅是同一主族，故CO2和SiO2的晶体类型相同D．两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体7．下列说法正确的是()A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键C．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于共价晶体8．太空飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是()A．砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期第ⅤA族B．酸性：砷酸>磷酸C．镓元素符号为Ga，单质不能与水反应D．碱性：Ga(OH)3<Al(OH)39．大气中臭氧层被破坏的机理如图所示。下列说法正确的是()A．过氧化氯的结构式为Cl—O—O—ClB．氧气在反应中作催化剂C．臭氧分子最终转变成过氧化氯分子D．反应①、②、③中均有氧原子间共价键的断裂10．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是()A．离子半径：Y<ZB．氢化物的沸点：Y<TC．最高价氧化物的水化物的酸性：T<RD．由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键11．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．单质T与NaOH溶液不反应12．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是()A．M在周期表中的位置为：第三周期Ⅳ族B．Y和N形成的化合物为离子化合物C．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低D．Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1∶113．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是()A．原子半径：Z>Y>X>WB．W与X只能形成一种化合物C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物14．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：元素代号LMQRT主要化合价＋2＋3＋6、－2＋7、－1－2原子半径/nm据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是()A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物相同C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物小于T的氢化物D．L与R两元素形成的化合物中，含有共价键15.已知短周期主族元素A、B、C、D、E的相对原子质量依次增大，其中D、E为金属元素，A和E的原子序数之和与B和C的原子序数之和相等，E是地壳中含量最多的金属元素。它们的原子半径和最外层电子数的大小关系如图所示。下列说法正确的是()A．B与C的简单氢化物的稳定性：B>CB．C、D、E的简单离子的半径大小关系：C<D<EC．A、D均能和C形成两种化合物D．B与E的最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应二、非选择题(本题共4小题，共55分)16．(14分)Ⅰ.①BaCl2②金刚石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥碘片按下列要求回答：(1)熔化时不需要破坏化学键的是____________(填序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是____________，熔点最高的是________。(2)晶体以分子间作用力结合的是________。Ⅱ.A.水晶(SiO2)B．冰醋酸C．氧化镁D．白磷E．晶体氩F．氯化铵G．铝H．金刚石用字母回答下列问题：(1)属于共价晶体的化合物是________，直接由原子构成的晶体是________，直接由原子构成的分子晶体是________。(2)含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是________。(3)在常温条件下能导电而不发生化学变化的是________，受热熔化后化学键不发生变化的是________，受热熔化需克服共价键的是________。17．(14分)随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。(1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为________________。(2)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是________(填元素符号)。(3)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是____________________________。(4)元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为________________。(5)元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为________________，其所含的化学键有____________(填化学键类型)。(6)C的简单氢化物在通常状况下，加热到100℃时由液态变为气态，加热到2000℃时发生分解反应，请从物质的构成微粒及相互作用的角度解释这两种变化过程中所需温度差异的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(7)C的氢化物的沸点比G的氢化物沸点高的原因是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。18．(13分)X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋3、＋5、＋7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。(1)请写出元素Y的原子结构示意图____________；其中元素W在周期表中的位置____________。(2)用电子式表示X在空气中生成的氧化物的形成过程：______________________________。(3)X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为______________________。(用元素符号表示)(4)请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：____________________________________。(5)写出Z与氢元素形成的10电子微粒化学式________________________(任写两种)。(6)元素X与元素Y相比，金属性较强的是____________(用元素符号表示)，请举一例实验事实证明这一结论________________________________________________________________________________________________________________________________________________。19．(14分)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知一些元素的部分知识如表所示。元素8O(氧)16S(硫)34Se(硒)52Te(碲)单质熔点/℃－113450单质沸点/℃－1836851390元素主要化合价－2－2，＋4，＋6－2，＋4，＋6回答下列问题：(1)硫元素在元素周期表中的位置是________________，H2S的电子式为__________________，硒原子最外层电子数为________。(2)依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围可能大于________℃，小于________℃，元素碲的主要化合价可能有________________。(3)从物质类别和硫元素的价态分析，在一定条件下，SO2能与下列物质发生反应，在横线上写出反应产物中含硫物质的化学式：①NaOH溶液________，②H2S________，③Na2O2____________。(4)已知硒最高价氧化物对应的硒酸是强酸