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文档简介
第一节化学能与热能
第二课时
二、化学能与热能的相互转化1、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化－吸热或放热。
怎样设计实验来了解反应中的热量变化情况？实验2－1现象结论铝与盐酸反应，放出大量气泡，温度升高该反应是放热反应实验2－2现象：
1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起
2、有少许刺激性气味气体产生
3、有水生成Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O实验2－2玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触反应物成糊状的原因：结冰粘结结论：该反应是吸热反应实验2－3盐酸温度/℃NaOH溶液温度/℃中和反应后温度/℃结论：中和反应是放热反应。实质：H++OH－＝H2O反应后温度升高室温室温中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热思考与交流：在设计测定中和热实验装置和操作时应该注意哪些问题？（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；（2）酸碱的量要准确：n＝C×Va、浓度要越精确越好b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管（3）温度计越精确越好（4）注意控制反应时间（5）多做几次，取平均值常见的放热反应：（1）所有燃烧反应（2）酸碱中和反应（3）大多数化合反应（4）物质的缓慢氧化（5）活泼金属跟水或酸反应（6）生石灰溶于水常见的放热过程：浓H2SO4溶于水固体NaOH溶于水△
常见的吸热反应：（1）大多数分解反应
（2）C+CO2＝2COH2+CuO＝Cu+H2OC+H2O＝CO+H2Ba(OH)2·
8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3·H2O+
8H2O等。△常见的吸热过程：化学键的断裂多数铵盐溶于水△练习：1、下列说法正确的是（）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热
D.吸热反应在一定条件下也能发生反应CD2、甲烷燃烧要放出热量，水的分解要吸收能量，试从化学键变化的角度分析其原因？解析：形成4molH－O键和2molC＝O键释放的能量比断裂4molC－H键和2molO＝O键所吸收的能量高，因此放出热量。断裂4molH－O键所吸收的能量比形成2molH－H键和1molO＝O键放出的能量高，因此要吸收能量。3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）
A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3B练习：科学视野生物体中的能量转化人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本质同，都是放热反应。只是二者条件不同，且前者更加合理有效。
科学视野1、社会发展与能源利用不同社会发展水平时期的人均耗能量2、人类利用能源的三个阶段柴草时期化石能源时期多能源结构时期图2-4中国古代制陶图汽车发动机汽缸中燃料燃烧研究化学反应及其能量变化的意义●利用化学反
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