八年级化学知识点

知识点1物质的变化和性质

1、化学变化实质：（1）有新物质生成（2）分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子

考点一、物质的变化

1、概念：物理变化一一没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发

化学变化一一有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化

3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化，有物理变化不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

考点二、物质的性质

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、

密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定

性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动

状态中才能表现出来

考点三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

联系：在变化语句中加“能"、“可以"、“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。

物理变化化学变化

概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化

常伴随有放热、发光、变色，放出

伴随现象物质的形状、状态等发生变化

气体、生成沉淀等

本质区别变化时是否有其他物质生成

实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

物质在发生化学变化的过程中一定f4随物理变化，如石蜡燃烧时先发生

相互关系

石蜡熔化现象。在发生物理变化时7R一定伴随化学变化。

物理性质化学性质

物质不需要发生化学变化就能表现出

概念物质在化学变化中表现出来的性质

来的性质

物质的微粒组成结构不变所呈现出的物质的微粒组成结构改变时所呈现

实质

性质。出的性质。

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬

可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、

实例度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、

还原性、酸性、碱性等

导电性、导热性、延展性等

确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知

区别是否需要通过化学反应表现出来

知识点2分子和原子

考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒

1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质

2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质

3、物质构成的描述：物质由XX分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由

氧分子构成。

考点二、分子

1、基本性质：⑴质量、体积都很小；

⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；

⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀

冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①XX分子由XX原子和XX原子构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成

②一个XX分子由几个义X原子和几个义X原子构成。

例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成

3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子

4、从分子和原子角度来区别下列几组概念

⑴物理变化与化学变化

由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。

发生化学变化时，分子种类发生了改变。

⑵纯净物与混合物

由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

⑶单质与化合物

单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成.

考点三、原子

1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子

2、分子与原子的比较

分子原子

定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。

性质体积小、质量小；不断运动：有间隙

联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别化学变化中，分子可分，原子不可分。

考点四、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

知识点3化学语言

考点一、元素

1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同

因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

2、元素与原子的比较：

元素原子

含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数

区从微观描述物质（或分子）的构成。常

从宏观描述物质的组成。常用来表

适用用来表示物质由哪些原子构成或分子

示物质由哪几种元素组成。如水由

别范围由哪些原子构成，如水分子由氢原子和

氢元素和氧元素组成

氧原子构成；铁由铁原子构成。

联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元

3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二）

4、元素的分布：

①地壳中含量前三位的元素：0、Si、Al

②人体中含量最多的非金属元素和金属元素：0和Ca

③空气中前二位的元素：N、0

二、元素符号（考点三）

1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：0：表示氧元素；表

示一个氧原子。

3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这

个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。

小结：1、构成物质的微粒（考点九）：分子、原子、离子

由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO?、H20SSO3、HC1）

由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等

由离子直接构成的物质：碱、盐

2、物质的组成、构成的描述：

①物质的组成：XX物质由XX元素和XX元素组成例：水由氢元素和氧元素组成

②物质的构成：XX物质由XX分子（或原子、离子）构成

例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；

知识点4空气

考点一、空气中氧气成分的测定：

1、装置图（见书P27）_£

2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，]

放出热量，冒出白色浓烟

B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）水十

烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

3、实验结论：说明空气不是单一的物质：氧气约占空气总体积的1/5。

4、原理:化学方程式：4P+50，占吟2P2O5

5、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完（否则测量结果偏小）

B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹（否则测量结果偏小）

C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）

D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。

思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？

答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不

能燃烧）

6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差;

C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水

考点二、空气的主要成分

（按体积分数）：氮气（N2）78%,氧气（02）21%（氮气比氧气约为4：1）,稀有气体

0.94%,二氧化碳（CO2）0.03%,其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,

属于混合物。

空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质

体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%

考点三、物质的分类：纯净物和混合物

1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质

含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持

各自的性质。（例如：空气、雨水、溶液、碳酸饮料、牛奶等）

注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯

净物，含有几种物质的就属于混合物，

考点四、空气是一种宝贵的资源

1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性

质不活泼。

2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。

氧气①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等

氮气①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等

稀有气体①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氮冷冻机等

考点五、空气的污染及防治。

1、造成空气污染的物质：有害气体［一氧化碳（CO）、二氧化氮（Nth）、二氧化硫（SO2）］

和烟尘。

2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排

放的尾气。

3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。

存在的环境问题：温室效应（C02含量过多引起）、酸雨（由二氧化硫SCh、NCh引起）、

臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）。

4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测，改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

知识点5氧气

考点一、氧气的物理性质

1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L,略大于空气。（可用向上排空法）

3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集）,

4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，水至淡蓝色雪花状固体。

考点二、氧气的化学性质

（-）与非金属（碳、硫、磷）的反应

1、木炭（黑色固体）燃烧

实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光,放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊

气体。

化学方程式C+02-^82

做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。

2、硫粉（淡黄色）燃烧：

实验现象：

在空气中：发出微弱淡蓝色火焰；放出热量、生成一种有刺激性气味的气体。

在氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量、生成一种有刺激性气味的气体。

化学方程式S+ChSO?

注：实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。

3,红磷（暗红色固体）的燃烧

实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟。

在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量,生成大量的白烟。

化学方程式：4P+50?」^孥2P2O5（白固）

注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体

（二）与金属（镁、铁）的反应

1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光,放出热量，生成白色粉末状固体。

化学方程式：2Mg+Ch茎孥2Mg0

2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

化学方程式：3Fe+2O2上当Fe3O4

注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气

瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧

（四）其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。

如：动植物呼吸作用，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造等等。

总结：

1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放

出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有

氧化性。

2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈一说明物质燃烧剧烈程度，与氧气的浓

度大小成正比；

3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产

生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；

4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

考点三、氧气的用途

（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

考点四、反应类型：

①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

可表示为：A+B+……-E（简称“多合一”）

②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

可表示为：AB-A+B+……»（简称：“一变多”）

③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反

应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧

化反应。

知识点6实验室制取氧气

考点一、工业制法（分离液态空气法）

原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。一一物理变化（蒸镭）

（1）具体过程

降温加压

空气

（2）注意：该过程是物理变化

考点二、氧气的实验室制法（化学变化）

1、双氧水（过氧化氢）制取氧气

A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化镭（黑色粉末MnO2）

B实验原理：

表达式：过氧化氢（H2o2）工岭水（H2O）+氧气（02）

化学方程式：2H，O，Mn022H，O+O,t

注：Mn02在该反应中是催化剂，起催化作用

C、装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）

注意事项：

①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈

漏斗中逸出；

②、导管只需略微伸入试管塞

③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降,

就说明气密性良好。

④、装药品时，先装固体后装液体

⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

D、步骤：连、查、装（二氧化镭）、定、倒（过氧化氢溶液）、收

2、用氯酸钾制取氧气

A、药品：氯酸钾（白色固体）与二氧化锦（黑色粉末）

B、原理：

①加热氯酸钾（有少量的二氧化镒）：

反应方程式：2KCQ且喳2KC1+302t

△

注意：MnCh在该反应中是催化剂，起催化作用

C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）

D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。

①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有

气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）

④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部

⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

⑥收集气体：

a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，

应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（密度比空气大）（防止气体逸出）

b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）

用排水法收集时，导管放在集气瓶口

⑦先将导管移出水面

⑧再停止加热

E、易错事项：

a）.试管口要略微向下倾斜•：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部

b）.导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c）.排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收

集的气体更纯。

d）.实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

F、收集方法：

①排水法（不易溶于水）

②向上排空法（密度比空气大）

G、检验、验满

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；

验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

考点三、催化剂：

1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质

和质量在反应前后没有发生变化的物质。

2、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）

注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行

②催化剂不是反应物、又不是生成物

③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂

④某一反应的催化剂可能不只一种

3、二氧化镒在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化镭。（在过氧化氢溶

液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末）。在氯酸钾制取氧

气中，二氧化镐的质量和化学性质不变，但质量分数变大。

考点四、分解反应：

1,概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应叫做分解反应

Mn/

2、特点：一变多（ABfA+B）例如：2KC1O3△2KC1+3O2t

知识点7化学式和化合价

一、化学式

1、概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子

2、含义（考点一）：A表示某种物质；B表示某种物质的组成；C表示某种物质的一个分

子；D表示某种物质的一个分子的构成。例如：H20：A表示水这种物质；B表示水由

氢元素和氧元素组成；C表示一个水分子；D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢

原子构成。

3、分子个数的表示方法（考点二）：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这

个符号就只能表示分子的个数。例如：表示3个二氧化碳分子：3cCh;4H2O：表示4

个水分子。

4、化学式前面的数字的含义（考点三）：表示分子的个数。例如：3H2O：3表示3个水分

子。

5、元素符号右下角数字的含义（考点四）：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如;

HjO：2表示一个水分子中含有2个氢原子。

6、化学式的书写：（考点五）

⑴单质：A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、漠、碘这七种单质：在元素符号右下角加

2表示。例如：氨气：出、氧气：Ch

B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe：红磷：P

⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原

子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：

+2-1+1-2

Fe3O4;氯化镁：MgCl2;硫酸钠：Na2s04

7、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：

由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数

含有酸根（Nth、S04>CO3、PO4）的化合物：从右至左读作“某酸某”

含有氢氧根（0H）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”

例如:Fe3O4：四氧化三铁;MgCh：氯化镁；A1（NO3）3：硝酸铝；Mg（OH）2：氢氧化镁。

二、化合价

1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有正

价与负价之分。

2、化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为

+2

1时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCL

3、元素符号正上方的数字的含义(考点六)：表示某元素在化合物中的化合价。例如：

+2

MgCl2-：2表示在氯化镁中镁元素显+2价。

小结各种数字的含义：(考点七)

①元素符号前面的数字：表示原子的个数。

②元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。

③元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。

④化学式前面的数字：表示分子的个数。

小结微粒个数的表示方法：(考点八)

①原子个数的表示：在元素符号前面加系数

②分子个数的表示：在化学式前面加系数

4、元素化合价：

+2

+2价的镁元素：Mg

+a-b

5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以AmB”为例，

即(+a)Xm+(-b)Xn=0

6、常见元素、原子团的化合价(考点九)

(1)单质为零价

钾钠银氨+1价，镁钙铜馍锌+2价，铝+3硅+4磷+5价，

铁+2(亚铁)+3(铁)，通常氧硫为为-2,滨氯为-1

(2)常见原子团：

硝酸根:NO3(-1)氢氧根:OH(-l)碳酸根:CO3(-2)硫酸根:SO4(-2)钱根:NH4(+1)

三、有关化学式的计算以AmBn为例(考点十一)

1、相对分子质量(式量)的计算AmBn的式量=A的相对原子量Xm+B的相对原子量Xn

例如：Fe3O4的式量=Fe的相对原子量X3+O的相对原子量X4

=56X3+16X4

=232

2、各元素的质量比

A元素质量与B元素质量的比=[A的相对原子量Xm]:[B的相对原子量Xn]

例如:例3。4中

Fe元素与0元素质量之比=（Fe的相对原子量X3）：（0的相对原子量X4）

=56X3：16X4

=168:64

3.元素质量分数

某元素的质量分数=.元素的庾量―义io。％

物质的质量

A的相对原子量

A%=A的相对原子量Xm+B的相对原子量Xn-X100%

例如：求Fe3O4中Fe元素的质量分数

Fe的相对原子量X3

Fe%;Fe的相对原子量X3+O的相对原子量X4XI00%

=56><3-----X100%

56X3+16X4

=72.4%

第三单元自然界的水

课题1水的组成

一、水的组成

1、水的组成：（考点一）

（1）电解水的实验

A.装置-----水电解器

B.电源种类-一直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的---增强水的导电性

D.化学反应：文字表达式:：水（HQ）」咚氢气（H2）+氧气（02）

化学方程式：2H2。一辿地-2H2t+02t

电解水口诀：

产生位置负极正极正氧负氢，氢二氧-

体积比2:1

质量比1：8

E.检验：0「一出气口置一根带火星的木条一一木条复燃

一出气口置一根燃着的木条-----气体燃烧，发出淡蓝色的火焰

（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。

②化学变化中，分子可分而原子不可分。

2、水的性质

物理性质：无色无味的液体、4°C时密度最大，为lg/cn?

化学性质：通电分解

化学方程式：2HQ3吗2H/+02f

3、氢气

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难

溶于水（排水法）、无色无臭的气体

证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小

2、化学性质：

可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

化学方程式：2压+0?」当2H2。

点燃前，要验纯

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。

考点二、物质的分类

1、概念

单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气（H?）、氧气、（02）红磷等

化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水（1«）＞氯化钠（NaCl）、碳酸钙（CaC03）等

氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：二氧化硫（S02）,氧化铁（FezOs）

注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素

种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化

合物

2、物质分类的步骤

①根据物质种类分为纯净物与混合物

②写出纯净物的化学符号

③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物

④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物

课题2水资源的保护

一、水资源

1、地球表面7设被水覆盖，但供人类利用的淡水小于现

2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是一

11?0,最多的金属兀素是Na,最多的兀素是0。

3、莪面水资源的状况分布不均，人均量少

二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染

考点1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具；

农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；

工业中提倡对水重复利用，循环使用

考点2、水污染

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

生活垃圾、生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标

排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质

监测.

课题3氢气（H2）

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难

溶于水（排水法）、无色无臭的气体

证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小

2、化学性质：

（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

化学方程式：2H2+0口」当2H2。

点燃前，要验纯

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

注意：任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。

因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。应立即打开门窗、

关闭阀门。

（2）还原性（用途：冶炼金属）

△

化学方程式：112+CuO----*Cu+1120

氢气“早出晚归”

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质上、C、CO）

3、氢能源三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广

不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难

四、物质的组成、构成及分类

厂组成：物质（纯净物）由元素组成

原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质构成】

分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H?、O2、N2>CL,

、分类」混合物（多种物质）

「单质：金属、非金属、稀有气体

纯净物一种元素）

（一种物质）［化合物：「有机化合物CH,、C2HsOH、GHMe、淀粉、蛋白质

（多种元素，「氧化物压0CuOCO2

（酸HC1H2s。4HNO3

无机化合物J碱NaOHCa（0H）2KOH

I盐NaClCuSO4Na2C03

化学方程式

课题1质量守恒定律

考点一、质量守恒定律

1,含义：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于他学变化，不适用于物掌变化；

②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后

（1）一定不变J宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变

I微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变「宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。

2、表示的意义（考点二）：⑴表示反应物、生成物和反应条件

⑵表示各物质间的质量比（质量比=各物质的相对分子质量X各化学式前面的系数的积的

比）

⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）

例如：以2H2+O2W2H2O为例

①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水

②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36

③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2

3、化学方程式的读法以2Hz+Oz里暨A2Ha为例

①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水

②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份

质量的水

③从各物质的微粒个数比角度:每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。

课题2如何正确书写化学方程式

考试要求：

能正确书写化学方程式

一、书写原则：

1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）

二、方程式的配平

1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了

2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。

3、方法：最小公倍数法

三、书写的步骤（考点）

1、写写出反应物、生成物的化学式2、配配平方程式

3、注注明反应条件和生成物的状态4、等将横线改为等号

课题3利用化学方程式的简单计算

考点一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

考点二、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未

知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答

注意：

①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。

②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。

③单位必须统一。

附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式：

初三化学反应方程式（一）

一、实验室制取氧气

1、加热氯酸钾和二氧化锌的混合物制取氧气：

2、双氧水与二氧化铳混合制取氧气：__________________________________________

3、加热高镒酸钾制取氧气：__________________________________________

二、氧气的化学性质

1、镁在空气中燃烧：现象:

2、铁在氧气中燃烧：现象:

3、氢气在空气中燃烧：现象:

4、红磷在空气中燃烧：现象:

5、硫粉在空气中燃烧：现象:

6、碳在氧气中充分燃烧：_____________________________

7、碳在氧气中不充分燃烧：___________________________

8、甲烷燃烧：_____________________________________

9、一氧化碳在氧气中燃烧：

三、水的化学性质

1、水的电解：

正极负极

现象：__________________________________________

体积比:

质量比:

2、水和二氧化碳反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

3、水与生石灰反应：现象：

4、无水硫酸铜作干燥剂：现象：

应用：_____________________

四、碳的化学性质

1、常温下稳定性

r充分燃烧____________________________________

2、可燃性i

L不充分燃烧____________________________________

3、还原性碳还原氧化铜，现象

五、二氧化碳化学性质

I、不支持燃烧，不能燃烧

2、与水反应____________________________________

将充满二氧化碳的集气瓶倒立在盛有紫色石蕊试液的水槽中，过一会儿观察到的现象是

________和

，反应方程式再将试管内的液体加热，又可

观察紫色石蕊试液由____色变成_______色，有关化学方程式

3、与氢氧化钙反应现象：

应用：_______________

六、其他反应

1、二氧化碳通入澄清石灰水中：现象：

2、氢氧化钠与硫酸铜：现象：

3、大理石与稀盐酸反应：现象：

4、碳酸不稳定而分解：__________________________________________

5、氢氧化钠与硫酸铜反应：__________________________________________

碳和碳的氧化物

课题1金刚石、石墨和C60

一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C6o）

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质,无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、

钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的曼

电性,润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导

电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体

现它具有滑腻感）等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列顺序不同。

3、活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工

业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；

焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质

4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。

小结：几组常见的同素异形体（1）氧气和臭氧（2）红磷和白磷（3）金刚石、石墨和C6Q

二、.单质碳的化学性质：

单质碳的物理性质各异.而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久，仍不变色。

2、可燃性:

占燃

完全燃烧（氧气充足），生成CO2:C+02-------►C02

不完全燃烧（氧气不充足），生成CO：2C+02更暨＞2C0

3、还原性：C+2CuO直遇+2Cu+CO2t（置换反应）

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

C在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性。

CuO在反应中失去氧元素,发生还原反应,是氧化剂。具有氧化性。

小结：还原剂：夺取氧元素的物质，具有还原性。得到氧元素，发生氧化反应。

氧化剂：提供氧元素的纹质，具有氧化性。失去氧元卷发生还原反应。

应用：冶金工业：2Fez（）3+3C上退＞4Fe+3coztC+C02上迎►2C0

课题2二氧化碳制取的研究

考点一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锯酸钾制02的发生装置。

②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制C02的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定:

①难逢于水用排水法收集CO只能用排水法

②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法CO2只能用向上排空气法

③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向无排空气法

考点二、实验室制取二氧化碳的方法（考点）

1、药品：大理石与稀盐酸

①不能用H2s04与CaCCh反应的原因：生成的CaSCM微溶于水，会覆盖在CaCCh表面，

阻止反应的进行。

②不能用HC1与Na2cCh反应的原因：Na2co3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。

2、原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl-＞CaCl2+H2O+CO2t

67F8.9

3、装置图

装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下

（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。

4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）

5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

6、二氧化碳的工业制法：

煨烧石灰石：CaCOs卫史ACaO+COzt

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O____>Ca（OH）2

课题3二氧化碳和一氧化碳

一、二氧化碳的性质（考点一）

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体--干冰

2、化学性质：

1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

2）与水反应生成碳酸：CO2+H2O玲H2cCh生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

碳酸不稳定,易分解H2cCh-H20+C02t

3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2^CaCO3!+H20用于检验二氧化碳；这

也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其

原理是CaCO3+2HCl^CaC12+H2O+CO2t

4）与灼热的碳反应：C+CO,2C0（吸热反应，既是化合反应又是氧化还

原反应，CC）2是氧化剂，C是还原剂）

3、用途（考点二）：①灭火（灭火器原理：Na2co3+2HC1--------►2NaCl+H3O+CO2t）既

利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧，也不支持燃烧）

②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）

③温室肥料④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）

4、二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起温室效应。

①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏

②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源

⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气

二、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤

炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。

3、化学性质：

占燃

1）可燃性：2C0+02=二一A2c（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰

出和02的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

C0和02的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和02的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：上与CO的混合气体C+H202fH2t+COt）

2）还原性：CO+CuO^—>Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

co在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性.

CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。

力口执

Fe203+3C0—^>2Fe+3C02（现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的

石灰水变浑浊。）

H?、CO、C具有相似的化学性质：

A可燃性C+Oz上空+C022C0+02.点燃a2c0?2H2+0=上空+2H?0

B还原性：H2+CuO加热,Cu+II2OCO+CuO加热ACu+CO2

C+2CuO幽2Cu+C021

C、H2、CO：在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性

CuO：在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性

除杂：①C0［C02］通入石灰水或氢氧化钠溶液：CCh+2NaOHfNa2cO3+H2O

②CO2QO］通过灼热的氧化铜CO+CuO用bCu+CO2

③CaOfCaCCN只能。烧（不可加盐酸）CaC03—Ca0+C02t

注意：检验CaO是否含CaCO3Mtt:CaCO3+2HCI^CaCl2+H2O+CO2t

（CO3根的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是1个二氧化碳分子比I个一氧化碳分子多1

个氧原子

常见气体的鉴别：（考点三）

氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则气体是氧气

二氧化碳：将气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳

一氧化碳；将气体点燃，在火焰上方罩一只干冷的小烧杯，再翻转烧杯倒入澄清的石灰水,

若有蓝色火焰，小烧杯上无液滴，澄清石灰水变浑浊。则气体是一氧化碳

本章知识间的联系:

①C-CO：2C+O22C0C+CO22C0

@C-CO2:C+02^^->C02C+2CuO2Cu+C02t

的我

3C+Fe2O33CO2t+2Fe

：―

③COf82：2CO+O2-^>2c02CO+CuO—»Cu+CO2

力口执

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

④CO2fH2co3：CO2+H2O--------►H2cCh

⑤H2cO3f82:H2cC>3_____>CO2t+H2O

@CO2/CaCCh：CO2+Ca(OH)2--------►CaCO3I+H20

©CaCO3-C02：CaCO3+2HCl^CaCl2+H2O+CO2tCaCO3-^-^2O2t+CaO

第七单元燃烧及其利用

一、燃烧

1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不

能燃烧）

如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点;

B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气

白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中

3、燃烧与缓慢氧化的比较

相同点：都是氧化反应、都放热；

不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢燃烧的条井

二、灭火的原理和方法（考点一）

1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的

目的

2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。

3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。

干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。

液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火

4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火

化学反应方程式：Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CC>2t