元素电负性的周期性变化 省赛获奖

有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按照A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D为18。根据原子结构，判断A、B、C、D各是什么元素？(1)哪些是金属元素？(2)D与A的简单离子是什么？并写出其离子的电子排布式。(3)哪一元素的氢氧化物碱性最强？(4)B与D两原子间能形成何种化合物？写出化学式，并写出电子式。解析：此题的突破口在于A价电子数为1，且次外层电子数为8，且在第四周期，所以A为K；B价电子数为2，次外层电子数为8，所以B为Ca；C、D价电子数为2、7，次外层电子数都为18，又都在第四周期，所以C、D分别是Zn、Br。答案：A：KB：CaC：ZnD：Br(1)K、Ca、Zn(2)Br－：1s22s22p63s23p63d104s24p6K＋：1s22s22p63s23p6(3)K(4)离子化合物CaBr2(2010·试题调研)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列_____(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:a.原子核对核外电子的吸引力b．形成稳定结构的倾向锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量:。②表中X可能为以上13种元素中的_______(填写字母)元素用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________。③Y是周期表中________族元素。④以上13种元素中________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。答案：(1)①④(2)①Li原子失去1个电子后形成稳定结构,再失去1个电子很困难②aNa2O或Na2O2③ⅢA族或第三主④m元素电负性的周期性变化分别写出氯化钠和氯化氢的电子式。思考：1、为什么氯化钠中形成离子键而氯化氢中形成共价键？2、在氯化氢中为何共用电子对偏向氯原子？3、第一电离能是原子失电子能力的定量描述，那么原子得的电子能力又如何用定量去描述呢？成键原子间形成离子键还是形成共价键，主要取决于成键原子吸引电子能力的差异。美国化学家于1932年首先提出了用电负性来衡量元素吸引电子能力。电负性是用来衡量元素在化合物中的能力的物理量。指定氟的电负性为，并以此为标准确定其他元素的电负性。一、元素的电负性的概念吸引电子4.0相对值而非绝对值鲍林1、根据吸引电子的能力判断下列元素的电负性的大小：NaKNgAlClS课堂练习＞＞＞＜2.02.2观察书23页图2-14元素的电负性回答下列问题：1、同一周期中，元素的电负性如何变化？2、同一主族中，元素的电负性如何变化？3、电负性最大的元素和电负性最小的元素分别在元素周期表的什么位置？电负性逐渐

。增大电负性有的趋势减小电负性最大电负性最小2.02.2同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐，表明其吸引电子的能力逐渐。同一主族从上到下，元素电负性呈现趋势，表明其吸引电子的能力逐渐。试根据原子结构的变化分析。二、电负性的递变规律：增大减小增大减小为什么？————呈周期性变化因为同一周期从左到右随着核电荷数的增加，元素原子半径减少，核对外层电子引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，所以元素的电负性逐渐增强。同一主族从上到下，随着核电荷数的增加，电子层数增加，原子半径增大，核对外层电子的引力减小，得电子能力减弱，所以元素电负性有减小的趋势。2、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是()A.FNOB.OClFC.NaMgAlD.ClSAs课堂练习D不看表判断下列元素的电负性的大小：LiSBeI交流与讨论＜＜结论：一般金属元素电负性较小，非金属元素电负性较大?三、电负性的应用一般,元素的电负性越大,非金属性越强;电负性越小,金属性越强.1、元素电负性数值的大小可用于衡量元素的金属性、非金属性的强弱元素周期表中电负性最大的是：氟（F)最小的是：铯（Cs）（放射性元素除外）三、电负性的应用2、根据电负性数值的大小来确定元素类型一般:(1)电负性>1.8的元素为非金属元素;(2)电负性<1.8的元素为金属元素;(3)位于非金属三角区边界的“类金属“(如Ge、Sb等)元素的电负性在1.8左右,他们既有金属性又有非金属性标出下列化合物中元素的化合价交流与讨论分析化合价的正负与电负性的关系：+2-1+2-2+4-2+2-3+1-1电负性大的元素显负价,电负性小的元素显正价为什么？+4-2-1(4)Mg3N2(5)IBr(6)SOCl2(1)MgO(2)BeCl2(3)CO2一般电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。3、衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小三、电负性的应用规律应用P23问题解决2请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中化合价为正值的元素当两个成键元素间的电负性差值为零时呢?物质类型?SO2H2SIClHBrCH4NaHNF3NH3一般是单质，化合价为0一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成共价键。4、反映了原子间的成键能力和成键类型。三、电负性的应用规律应用P23问题解决3请查阅下列化合物中元素的电负性值，判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物？NaFHClNOMgOKClCH4离子化合物：。共价化合物：。NaF、MgO、KClHCl、NO、CH4判断HF是离子化合物还是共价化合物？查表计算再判断？到底哪一种正确？怎么办？以实验为准。用什么实验检验？测其液态能否导电。交流与讨论一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成共价键。4、反映了原子间的成键能力和成键类型。三、电负性的应用在下列空格中，填上适当的元素符号。(1)在第3周期中,第一电离能最小的元素是,第一电离能最大的元素是；电负性最小的元素是,电负性最大的元素是.金属性最强的元素是,非金属性最强的元素是;原子半径最大的是,最小的是.NaArClNa课堂练习NaClNaCl(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是,第一电离能最大的元素是;电负性最小的元素是,电负性最大的元素是.金属性最强的元素是,非金属性最弱的元素是.(不考虑放射性元素和稀有气体)CsFCsFCsF三、电负性的应用5.对角线规则(1)在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的有些性质是相似的，这就是对角线规则。LiBeBMgAlSi(2)对角线规律的应用①Li和Mg在空气中燃烧都是生成碱性氧化物；Li2CO3和MgCO3都难溶于水；LiOH和Mg(OH)2都难溶于水；②Be和Al都既能与酸又能与强碱反应；BeO和Al2O3,Be(OH)2和Al(OH)3都是两性化合物；③B晶体和Si晶体都是原子晶体；B和Si都能与NaOH反应；H3BO3和H2SiO3都是弱酸，都难溶于水；四、元素的电负性与元素其它性质的关系：一般,同周期元素的原子半径越小,电负性越大，第一电离能越大，其非金属性越强，金属性越弱；元素的原子半径越大，元素的电负性越小，第一电离能越小，其非金属性越弱，金属性越强。即:元素的性质呈周期性变化。随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律原子半径：化合价：（稀有气体元素为零）决定了归纳出最外层电子数1→8（K层电子数1→2）引起了非金属性：第一电离能：电负性：金属性：元素性质呈周期性变化的根本原因大→小（除稀有气体）+1→+7－4→－1弱→强强→弱小→大(有特例)小→大（除稀有气体）下列说法正确的是()2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5D.基态碳原子的轨道表示式C.基态铜原子的轨道表示式解析:核外电子排布为1s2的原子是He,核外电子排布是1s22s2的为铍(Be),He是惰性元素,Be是金属元素,显然化学性质不相似,A错.Fe的价电子排布为3d64s2,失去电子时先失最外层,再失次外层,失去2个电子变成Fe2+时最外层电子排布为3s23p63d6,失去3个电子变成Fe3+时,最外层电子排布为3s23p63d5,B正确.基态铜原子的轨道表示式