高考化学二轮复习 专题提分选择题 热点4“位－构－性”综合推断检测（含解析）试题

热点4“位－构－性”综合推断1．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是()A.五种元素中，原子半径最大的是WB．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C．简单阴离子的还原性：Y>WD．Z与Q形成的化合物的水溶液一定显酸性答案B解析根据题意可推知，W是S，Y是O，X是C，Q是Cl；Z是金属，则Z一定是第三周期元素，Z可能为Na、Mg或Al。五种元素中，原子半径最大的是Z，A错误；O与Z形成的化合物为金属氧化物，都可以和盐酸反应，B正确；非金属性：O>S，则简单阴离子的还原性：S2－>O2－，C错误；若Z是Na，则NaCl的水溶液呈中性，D错误。2．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法正确的是()A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<WC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同答案C解析先推知Z为Mg，则W为Al，X为C，Y为N。Y的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，A错误；原子半径由小到大的顺序为Y<X<W<Z，B错误；Z比W的金属性强，故与同浓度的盐酸反应时，Z更剧烈，C正确；X的氧化物为CO、CO2等，其中C与O之间的化学键为共价键，Z的氧化物为MgO，含有的是离子键，D错误。3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z原子的最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是()A．单质的沸点：Z>X>WB．原子半径：Z>Y>X>WC．WX与ZX中的化学键类型相同D．当W的化合价为＋4时，W与X只能形成一种化合物答案A解析根据题意推断，W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为Mg元素。O2、N2同为分子晶体，其结构相似，相对分子质量越大，熔、沸点越高，Mg为金属晶体，故沸点的大小为Mg>O2>N2，A正确；原子半径大小为Na>Mg>N>O，B错误；NO中的化学键为共价键，MgO中的化学键为离子键，因此其化学键类型不相同，C错误；当氮的化合价为＋4价时，N与O可以形成NO2和N2O4，D错误。4．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是()A．B、D离子的半径大小是B>DB．化合物AC的沸点比化合物AF的高C．C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来D．化合物AF与化合物Y可反应生成含有共价键的离子化合物答案C解析六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为H元素、B为N元素；A和D同族，D的原子序数大于N元素，故D为Na元素；D和F形成的化合物在水中呈中性，结合原子序数可知，F为Cl元素；C和F同族，则C为F元素；B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小，则E为Al元素。电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径B>D，故A正确；HF分子之间存在氢键，沸点比HCl高，故B正确；F2与AlCl3溶液中的水反应生成HF与O2，不能置换出Cl2，故C错误；HCl与NH3反应生成的NH4Cl属于含共价键的离子化合物，故D正确。5．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是()A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y的简单氢化物比R的简单氢化物稳定、熔沸点高C．Z、W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成答案D解析根据题意可知，n＝2，m＋n＝8，则m＝6，故Y为O，进一步可推知，Z、W、R分别为Si、C、S；X为Na。Na2O和Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1∶2，A正确；非金属性：O>S，故简单氢化物的稳定性：H2O>H2S，由于H2O分子间能形成氢键，故熔沸点：H2O>H2S，B正确；非金属性：S>C>Si，故最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，C正确；SO2、CO2均不能与BaCl2溶液反应，不会有白色沉淀生成，D错误。6．有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是()A．离子半径：b>c>d>aB．bn＋与dm－在水溶液中可形成化合物bmdnC．简单气态氢化物的稳定性：a<cD．b和d的最高价氧化物对应的水化物可发生反应答案D解析由题意可知b为Al，则a、c、d分别为N、P、S。离子半径：P3－>S2－>N3－>Al3＋，A错误；Al3＋、S2－相互促进水解，故在水溶液中不能形成Al2S3，B错误；非金属性：N>P，则简单气态氢化物的稳定性：NH3>PH3，C错误；Al(OH)3与H2SO4可发生反应，D正确。7．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是()A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大C．W的非金属性比Z弱D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强答案A解析根据各元素在周期表中的位置可推知X为He，Y为F，W为Cl，Z为S。Cl的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，HClO4为强酸，A正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则F的原子半径在同周期主族元素中最小，B错误；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl>S，C错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故O的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强，D错误。8．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲＋E2→丙＋B2，甲＋丙→丁，下列说法中正确的是()A．离子半径：D>C>BB．A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种C．D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族D．丁物质均由非金属元素组成，只含共价键答案B解析A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，则A为氢元素，10电子化合物可能为甲烷、氨气、水、HF；已知甲＋E2→丙＋B2，甲＋丙→丁，则E形成的分子为双原子分子，故E为Cl元素，则B为氮元素，且B、C相邻，则C为氧元素，故甲为NH3、乙为H2O、丙为HCl、丁为NH4Cl；D元素的最外层电子数与核外电子层数相等，原子序数大于氧元素，处于第三周期，最外层电子数为3，故D为Al元素。N3－、O2－、Al3＋电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3－>O2－>Al3＋，A错误；H与N两种元素共同形成的10电子粒子有NHeq\o\al(＋,4)、NH3、NHeq\o\al(－,2)三种，B正确；Al元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，C错误；丁为NH4Cl，含有离子键、共价键，故D错误。9．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。已知，离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中，阴阳离子个数比为1∶1，阳离子是一种5核10电子微粒；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。下列说法正确的是()A．甲中既含离子键，又含共价键B．丙和戊的混合物一定显酸性C．丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．原子半径：X＜Y＜Z＜W答案A解析短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中阴阳离子个数比为1∶1，阳离子是一种5核10电子微粒，该阳离子为NHeq\o\al(＋,4)，则X为H元素；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的，则Q为Na元素，因此Y、Z、W均为第二周期元素，阴离子组成元素的原子序数小于Na，则阴离子为碳酸氢根离子，则甲为NH4HCO3，因此Y为C元素、Z为N元素、W为O元素；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，则乙为氢氧化钠或硝酸，与碳酸氢铵反应生成氨气，碳酸钠和水或硝酸铵、二氧化碳和水，其中丁在常温下为气体，则丁为氨气