2022年辽宁省沈阳市中考化学试卷(答案解析版)

2022年辽宁省沈阳市中考化学试卷

题号一二三总分

得分

一、单项选择题〔本大题共13小题，共15.0分〕

1.以下变化属于化学变化的是（）

A.谷物酿酒B.汽油挥发C.冰雪溶化D.西瓜榨汁

2.以下关于物质用途的说法不正确的选项是（）

A.熟石灰用于改进酸性土壤B.氮气用作灯泡填充气

C.液态氧用作火箭的可燃剂D.食盐用作调味品

3.以下符号表示2个氢原子的是（

A.2H2B.2HC.HD.2H0

22

4.以下试验操作中错误的选项是（）

B.取用固体

D.量取液体

5.以下表达属于CO化学性质的是（）

A.无色B.无味C.难溶于水D.能燃烧

6.为预防甲状腺疾病，人体应补充的元素是（）

A.碘元素B.氟元素C.硒元素D.氯元素

7.以下物质属于化合物的是（）

A.氧气B.氯化钾C.空气D.金刚石

8.以下构造示意图表示阴离子的是（

9.以下状况会造成环境污染的是（）

A.垃圾分类回收B.燃放烟花爆竹C.增加绿地面积D.处理工业废气

10.以下早餐食物中富含蛋白质的是（）

A.鸡蛋B.青椒C.稀饭D.馒头

11.以下物质能用作磷肥的是（）

A.NH4NO3B.CO（NH2）2C.Ca3（PO4）2

12.如图是“测定空气中氧气体积分数”的试验装置，关于该

试验以下说法正确的选项是（）

A.不用考虑装置气密性是否良好

B.红磷火焰熄灭后马上翻开止水夹

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C.依据试验现象推想，氧气约占空气总体积的L

5

D.红磷燃烧的化学方程式为2P+O2EP2O5

13.以下试验方案正确的选项是()

A制备工业上电解氯化镁制取金属钠

B鉴别用灼烧的方法区分羊毛线和棉纱线

C检验用潮湿的蓝色石蕊试纸检验氨气

D除杂用溶解、蒸发的方法除去粗盐中难溶性杂质

A.AB.BC.CD.D

二、简答题(本大题共2小题，共12.0分〕

14.氢气与氧气在肯定条件下可以发生化学反响。依据所给信息，请答复以下问题:

氨气在空气中燃烧微次示意图

(1)纯洁的氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁分散有

，写动身生反响的化学方程式O

(2)化学变化是反响物的_____重组合转变成生成物的过程。从氧气变为水时，氧

元素化合价的具体变化是________。

15.NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，是常见的碱，请回扁______

答以下问题：J

(1)NaOH的名称是_____,易溶于水，溶于水生/

成自由移动的______(填微粒符号)，所以NaOH溶六＜z-x

液能够导电。等

(2)向NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液的pH

(填”增大"、“减小”或“不变”)。

(3)在试管中参加2mLi0%NaOH溶液，滴加5%CuSC)4溶液4-5滴，生成

色的Cu(OH)2沉淀。用试管中的物质检验葡萄糖，发生如下反响：C6H,2O6+2CU

1OH)2+NaOH&C6HllC\Na+C^Ol+SX,推想X的化学式为。

(4)参考如图，在()内画出“一”或补全图例(“t”表示物质间转

化，表示物质间相互反响)。请写出图例中，能发生复分解反响的化学方程

式：_(写出一个即可)。

三、探究题〔本大题共4小题，共38.0分〕

16.如图是试验室制取气体的常用装置，请答复以下问题：

(1)写出图中标号仪器的名称：①②»

(2)试验室可用过氧化氢溶液与Mia。？制取该反响中Mi!。？是,请写

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出该反响的化学方程式：。假设用E装置收集。2,当____时，开头收集。

(3)试验室可用Zn粒与稀硫酸制取H?.应选用的气体发生装置是［填字

母)，该装置优点为。假设要收集枯燥的H2,应将生成的H2依次通过F、D

装置，F装置中盛放的液体是L填名称)，选择D装置收集心的缘由是

(填H,的物理性质)。

17.如图为KNO、NaCl两种固体物质的溶解度曲线，请答复以下问题：

3

(1)10℃时KNO3的溶解度L填“<"、”=”或">”)NaCl的溶解度。

(2)80℃时140gKNC>3溶于100g水中形成的溶液是L填“饱和”或“不饱

和”)溶液。

(3)如下图进展试验，再现结晶过程：

本试验条件下，影响析出晶体质量多少的主要因素是、

18.化学是一门有用的根底科学，在人类社会的进展历程中起着重要作用。

正确生疏物质

人们在试验争辩中总结出常见金属的活动性挨次：

白口蟾心n加6列口

(1)请在表中口勺填写对应的元素符号。

(2)Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反响的金属

有一种。

(3)Cu能从AgNOs溶液中置换出Ag,请说明理由：。

合理利用资源

Q工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁t.

D化学小组通过试验将生锈铁钉回收处理。

【铁钉处理】

试验过程试验现象试验原理保存方法

a向盛有生锈铁钉的烷;溶液由无色变为黄色、铁

f写出稀盐酸除

杯中参加稀盐酸，浸没，丁外表有气泡产生、铁锈”写出一条防止

铁锈的化学方程铁制品生锈的

铁钉脱落

式：方法：

b取出铁钉，洗涤、干

铁钉呈现银白色

燥，妥当保管

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9小组同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。

【废液处理】

同学们查阅相关资料，获知：

a.Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。

b.FeCl2+2NaOH=Fe(OH)21+2NaClc.4Fe(OH)

2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

d.不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水。

试验流程：

①悬浊液A静置一天的缘由是o

②操作I是o

③写出固体C转化为铁红的化学方程式。

促进科技进展

化学学科在合成药物等方面发挥假设巨大作用，以下是几种常见的合成药物，请依据

信息答复以下问题：

(1)解热镇痛药

阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，化学式为C9HgOy相对分

子质量是O

(2)抗生素

青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，能治疗肺炎和外伤感染等。青霉素中用得较

多的是青霉素钠，化学式为C^HDOaNSNa,其中氢、氧元素养量比为。

(3)抗酸药

抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。抗酸药的

种类很多，通常含有一种或几种化学物质，如NaHCC)3、MgCOrMg(OH)2等。

请写出其中一个与盐酸反响的化学方程式。

19.某化学小组对石灰石灼烧后得到的固体进展相关探究。

成分分析

(1)检验灼烧过程中产生的物质

①依据已有学问和阅历推断：石灰石灼烧后固体中含有CaO,推断的依据是

(用化学方程式表示)。

②设计试验方案进展验证:____________________________________________________

试验现

试验内容试验分析

象

溶液由

取灼烧后固体放入盛有冷水的烧杯中，充分搅拌静无色变反响后生成碱，请写出

置后，取少量上层澄清的液体置于试管中，向其中打该反响的化学方程式：

滴加2滴酚酰试液

色

(2)检验灼烧后固体中是否含有CaCC)3

向盛有灼烧后固体的烧杯中滴加稀盐酸，有气泡产生，证明

数据分析

用反响前后质量差计算灼烧后固体中CaCC)3的质量分数

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化学小组设计以下两个试验方案，方案中反响前后质量差分别用m1与m2表示。(两

方案中试验操作误差无视不计，取用的灼烧后固体成分均匀、质量相等，固体中除

CaO、CaCO其余成分均不发生反响，所用稀盐酸经估算确保足量)

数据处

数据测量

理

试验方案反响前

反响前反响后后质量

差

方案一：取灼烧后固体放入烧杯中，加勾烧后固体的质量、夕凫杯中剩余

入稀盐酸充分反响，不再产生气泡所用稀盐酸质量物质的质量1

方案二：取灼烧后固体连续灼烧，至固剩余固体的

灼烧后固体的质量m

体的质量不再转变质量2

结合信息，比较m1与m2的关系。请写出两种不同猜测并分别说明理由。

猜测1及理由：。

猜测2及理由：。

经分析选择合理的试验方案，进展计算……

拓展争辩

如图的酒精灯和酒精喷灯是常用的加热仪器，请答复以下问题:

一灯管

---引火就

—酒精於修

(1)酒精灯是玻璃仪器，火焰温度通常可达300〜500℃,(填“焰心“、

“内焰”或“外焰”)温度最高。熄灭酒精灯的方法是_______,承受此方法灭火的

原理是。

(2)酒精喷灯一般是铜质仪器，火焰温度通常可达800-1000℃.使用酒精喷灯时

应先向引火碗内注入噂量的酒精，用火柴将引火碗内酒精点燃，点燃引火碗内酒

3

精的目的是、。

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答案和解析

1.【答案】A

【解析】

解:A、谷物酿酒过程中生成酒精等物质，是化学变化；

B、汽油挥发过程中没有生成物质，是物理变化；C、

冰雪溶化过程中没有生成物质，是物理变化；D、西

瓜榨汁过程中没有生成物质，是物理变化。应选:A。

有物质生成的变化属于化学变化，没有物质生成的变化属于物理变化，推断

化学变化的唯一标准是有物质生成。

推断变化是否属于化学变化的唯一标准是:是否有物质生成，假设有物

质生成，就是化学变化，假设没有物质生成，就不是化学变化。

2.【答案】C

【解析】

解:A、氢氧化钙是碱，可以用作改进酸性土壤，该选项说法正确；

B、氮气化学性质不活泼，因此氮气可以用作灯泡填充气，该选项说法正确；

C、氧气能够支持燃烧，但是不能燃烧，该选项说法不正确；

D、食盐有咸味，可以用作调味品，该选项说法正确。

应选:C。

氢氧化钙能和酸应生成盐和水；

氮气化学性质不活泼；

氧气能够支持燃烧，不能燃烧，因此不能用作燃料；

氯化钠有咸味，可以用作调味品。

此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件

进展分析、推断，从而得出正确的结论。

3.【答案】B

【解析】

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解:A、2H2表示2个氢分子；

B、2H表示2个氢原子；

C、H2表示氢气、氢气由氢元素组成、1个氢分子、1个氢分子由2个氢原子构

成；

D、2H2。表示2个水分子。

应选:B。

元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表

示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属，稀有气体的元素符

号可以表示稀有气体的单质；

物质的化学式可以表示一种物质，该物质的元素组成，该物质的1个分子，每

个分子的原子构成。

此题主要考察学生对化学用语的理解力量，题目重点考察了对化学符号意义

的了解，考察全面，留意根底，题目难度较小。

4.【答案】C

【解析】

解:A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，

图中所示操作正确。

B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所

示操作正确。

C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，留意胶头滴管不能伸入到试管内或

接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图

中所示操作错误。

D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示

操作正确。

应选:C。

A、依据蒸发操作的留意事项进展分析推断。

B、依据向试管中装粉末状固体药品的方法〔“一斜、二送、三直立”〕进展分析

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推断。

C、依据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进展分析推断。

D、依据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进展分析推断。

此题难度不大，生疏各种仪器的用途及使用留意事项、常见化学试验根本操

作的留意事项是解答此类试题的关键。

5.【答案】D

【解析】

解:A.物质的颜色不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；

B.物质的气味不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；

C.物质的溶解性不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；

D.物质能够燃烧，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质；

应选:D。

需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学

变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。

物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有亲热关系的概念，联系

物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则把握起来并不困难。

6.【答案】A

【解析】

解:人体内缺乏碘元素易患甲状腺疾病，所以为预防甲状腺疾病，人体应补充

碘元素。

应选:A。

依据化学元素与人体安康的关系来分析解答。

熟记各种物质中所含元素的种类，知道缺少什么元素得什么病。

7.【答案】B

【解析】

解:A、氨气是由一种物质组成，属于单质；

B、氯化钾是由钾元素和氯元素组成的纯洁物，属于化合物；

C、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；

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D、金刚石由碳一种物质组成组成，属于单质。

应选:B。

纯洁物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；

单质是由一种元素组成的纯洁物，化合物是由不同种元素组成的纯洁物；

推断纯洁物和混合物时，就是推断物质的物质组成;推断是否是单质、化合物、

氧化物时，既要推断元素组成，又要推断物质组成。

8.【答案】D

【解析】

解:A.该粒子中，质子数=核外电子数，属于原子，故错误；

B.该粒子中，质子数〉核外电子数，属于阳离子，故错误；

C.该粒子中，质子数=核外电子数，属于原子，故错误；

D.该粒子中，质子数〈核外电子数，属于阴离子，故正确。

应选:D。

依据核内质子数等于核外电子数属于原子;核内质子数小于核外电子数属于

阴离子;阴离子是得了电子，带负电荷的粒子，核内质子数小于核外电子数解

答。

解答此题的关键是要依据阴离子的特点:核内质子数小于核外电子数。

9.【答案】B

【解析】

解:A.垃圾分类回收有助干保护环境质量；

B.燃放烟花爆竹会产生烟尘、有害气体等空气污染物，还会产生噪声污染；

C,增加绿地面积有利于改善环境质量；

D.将工业废弃处理达标后再排放有利于保护空气的质量。

应选:B。

依据造成环境污染的因素来分析解答。

污染是个与进展有关的定义，广义污染是对原有的打破都是污染，限于经济

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水公平要素影响，我们目前只是从特定指标方面方面进展污染的检测与控

制。

10.【答案】A

【解析】

A.鸡蛋富含蛋白质，故A正确；

B.青椒富含维生素，故B错误；

C,稀饭富含糖类，故C错误；

D.馒头富含糖类，故D错误。

应选:A。

依据养分素的食物来源进展分析解答。

此题难度不大，把握各种养分素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题

的关键。

II.【答案】C

【解析】

解:A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥。

B、CO〔NH2〕2中含有氮元素，属于氮肥。

C、Ca3〔PC)4〕2中含有磷元素，属于磷肥。

D、K2sO4中含有钾元素，属于钾肥。

应选:C。

含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥

料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为

复合肥。

此题主要考察化肥的分类方面的学问，确定化肥中养分元素的种类、化肥的

分类方法是正确解答此类题的关键。

12.【答案】C

【解析】

解:A.试验前，应先检验装置的气密性，以防止装置漏气，造成测定结果不准

确，应选项说法错误。

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B.红磷熄灭后，冷却后翻开弹簧夹，以防止剩余的气体在受热状态下，处于

膨胀状态，占据了局部水的体积，应选项说法错误。

C.足量的红磷燃烧耗尽了装置内的氧气，试验完毕，装置冷却至室温后，翻

开止水夹，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶容积的五分之一，由此现象可

推知，氧气约占空气体积的五分之一，故正确；

D.磷与氧气在点燃的条件下反响生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O2

触

二2P2O5,故错误。

应选:C。

在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该试验一般要

留意以下几点:①装置的气密性好;②所用药品必需是足量;③读数时肯定

要冷却到原温度;④所选除氧剂要具备以下特征:本身能够在空气中燃烧;本

身的状态为非气体;生成的物质为非气态;据此进展分析推断。

此题难度不大，把握用燃烧法测定空气中氧气含量的试验原理、留意事项等

是正确解答此题的关键。

13.【答案】B

【解析】

解:A、电解氯化镁不能得到金属钠，该选项试验方案不正确；

B、灼烧时，产生烧焦羽毛的气味的是羊毛线，另一种是棉纱线，该选项试验

方案正确；

C、氨气和水反响生成的氨水能使石蕊试液变蓝色，因此不能用用潮湿的蓝

色石蕊试纸检验氨气，该选项试验方案不正确；

D、应当用溶解、过滤、蒸发的方法除去粗盐中难溶性杂质，该选项试验方案

不正确。

应选:B。

反响前后元素种类不变；

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灼烧蛋白质能够产生烧焦羽毛的气味;

氨气和水反响生成氨水，氨水能使石蕊试液变蓝色；

泥沙不溶于水，氯化钠易溶于水。

此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件

进展分析、推断，从而得出正确的结论。

14.【答案】水雾2H2+0史物2。原子Of2

【解析】

解：〔1〕纯洁的氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁凝

结有水雾，发生反响的化学方程式为:2H2+。2—2H2。；故填:水雾;2H2+。2

二2H2。；

〔2〕化学变化是反响物的原子重组合转变成生成物的过程。从氧气变为水

时，氧元素化合价由0价变成-2价;故填:原子;0--2。

(1)依据氢气燃烧的现象与原理来分析；

(2)依据化学反响的实质、物质中元素的化合价来分析。

此题考察了氢气燃烧的现象与原理、化学变化的实质、物质中元素的化合价

等，难度不大。

15.【答案】氢氧化钠Na+、OH-减小蓝HO2NaOH+HSO=NaSO,+2HO

224242

【解析】

解：［DNaOH的名称是氢氧化钠，易溶干水,溶于水生成自由移动的Na+、

0H-,所以NaOH溶液能够导电。

故填:氢氧化钠;Na+、OH-。

(2)向NaOH溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反响生成硫酸钠和水，随

着反响进展，溶液的pH减小。

故填:减小。

(3)在试管中参加2mL10%NaOH溶液滴加5%CuSC)4溶液4-5滴，生成蓝色

第12页，共19页

的Cu〔0H〕2沉淀；

由C6Hi2°6+2Cu〔OH〕2+NaOH冷C6HliC^Na+CuzOl+BX可知，反响前后碳原

子都是6个，铜原子都是2个，钠原子都是1个，反响前氢原子是17个，反响

后应当是17个，其中6个包含在3X中，反响前氧原子是11个，反响后应当

是个，其中个包含在中，的化学式为

1133XXH20O

故填:蓝;“0。

(4)二氧化碳和氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀硫酸反响生成

硫酸钠和水，和硫酸铜反响生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，稀硫酸和氧化铜、

氢氧化铜反响生成硫酸铜等物质，关系如以下图所示：

@---㊀

/

图例中，氢氧化钠和稀硫酸反响生成硫酸钠和水，是复分解反响，反响的化

学方程式：2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20o

故填:2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20o

NaOH的名称是氢氧化钠，易溶于水，溶于水生成自由移动的Na+、0H-,和稀

硫酸反响生成硫酸钠和水，和二氧化碳反响生成碳酸钠和水，和硫酸铜反响

生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；

稀硫酸和氧化铜反响生成硫酸铜和水，和氢氧化铜反响生成硫酸铜和水。

此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件

进展分析、推断，从而得出正确的结论。

16.【答案】试管长颈漏斗催化剂2H2。2"%HQ+O2t水中的导管口气泡均匀

连续冒出B能够把握反响的发生与停顿浓硫酸氢气的密度比空气小

【解析】

第13页，共19页

解:〔1〕①是试管;②是长颈漏斗；

⑵二氧化镒在过氧化氢分解制取氧气的反响中加快了过氧化氢的分解速率,

质量和化学性质在反响前后都没有转变，所以是催化剂;化学方程式为：

MnOi

2H2。23_2%0+023为了防止收集到的氧气不纯，在用排水法收集时，要

等到水中的导管口气泡均匀连续冒出时再收集；

⑶试验室可用Zn粒与稀硫酸制取H2,不需要加热，适合选择装置B作发生

装置，装置B的优点是:能够把握反响的发生与停顿;氢气不与浓硫酸反响，

可以用浓硫酸枯燥，F装置中盛放的是浓硫酸；由于氢气的密度比空气小所以

能用向下排空气法收集。

故答案为：

⑴试管;长颈漏斗；

MnOk

⑵催化剂；2H2O2^—2H2O+O2T;水中的导管口气泡均匀连续冒出；

⑶B;能够把握反响的发生与停顿;浓硫酸;氢气的密度比空气小。

⑴依据试验室常用仪器的名称和用途进展分析；

⑵依据催化剂的特点、化学方程式正确书写方法、试验室制取氧气的留意事

项进展分析；

⑶依据反响物的状态、反响发生需要的条件、装置的特点进展分析;依据氢

气的性质进展分析。

此题主要考察仪器的用途、化学方程式的书写，试验装置的选择，选择发生

装置时，要考虑反响物的状态、反响条件等因素;选择收集装置时，要考虑气

体的水溶性、能否和水发生化学反响、密度、能否和空气中的物质发生化学

反响等因素。

17.【答案】<不饱和热水的温度热水的量

【解析】

第14页，共19页

解：〔1〕通过分析溶解度曲线可知，10K时KNC)3的溶解度〈NaCl的溶解度；

〔2〕80。(：时硝酸钾的溶解度大于150g,所以140gKNC)3溶于100g水中形成的

溶液是不饱和溶液；

〔3〕通过分析可知，本试验条件下，影响析出晶体质量多少的主要因素是:热

水的温度、热水的量。

故答案为：〔1〕＜;

⑵不饱和；

(3)热水的温度、热水的量。

依据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在肯定温度下的溶解度，从而确

定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而推断饱

和溶液中溶质的质量分数的大小，③推断物质的溶解度随温度变化的变化状

况，从而推断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的。

此题难度不是很大，主要考察了固体的溶解度曲线所表示的意义，及依据固

体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培育分析问题、解决问题的力量。

18.【答案】2铜的金属活动性排在银的前面350FeO+6HCl=2FeCl+3HO刷漆

2332

涂油使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀过滤2Fe(OH)jFeO+3HO18017：

3-232

64NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+COJ

［解析］

解：正确生疏物质

(1)通过分析金属活动性挨次表中的金属可知，表中口内填写对应的元素符号

是A1;

⑵排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，所以Mg、Sn、Pt、Au四种金

属，能与稀盐酸〔或稀硫酸〕发生置换反响的金属有Mg、Sn2种；

(3)排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以Cu

能从AgNCh溶液中置换出Ag;

合理利用资源

第15页，共19页

(1)设得到含杂质4%的生铁质量为x

高於

—2Fe+3c。2，

160112

480t〔l-4%〕x

160112

x=350t

⑵氧化铁和盐酸反响生成氯化铁和水，所以

试验过程试验现象试验原理保存方法

a.向盛有生锈铁钉溶液由无色变为黄化学方程式：

防止铁制品

FeO+6HCl=2F

的烧杯中参加稀盐色、铁钉外表有气泡23

生锈的方法：

eCl+3HO

酸，浸没铁钉产生、铁锈脱落32刷漆涂油

⑶①氢氧化亚铁和氧气反响生成氢氧化铁，所以悬浊液A静置一天的缘由

是:使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀；

②过滤可以将不溶性固体从溶于中分别出来，所以操作I是过滤；

③氢氧化铁在加热的条件下生成氧化铁和水，化学方程式为：2Fe〔OH〕3二

Fe2O3+3H2O;

促进科技进展

〔1〕化学式为C9H8。4,相对分子质量是12x9+8x1+16x4=180;

⑵元素养量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值，所以氢、氧元素养

量比为〔17xl〕：〔16x4〕=17:64;

⑶碳酸氢钠和盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2匕

故答案为：正确生疏物质

⑴A1;

⑵2;

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〔3〕铜的金属活动性排在银的前面;

合理利用资源

[l]350t;

⑵

试验过程试验现象试验原理保存方法

a.向盛有生锈铁钉溶液由无色变为黄化学方程式：

防止铁制品

的烧杯中参加稀盐色、铁钉外表有气泡Fe2O3+6HCl=2F

生锈的方法：

eCl+3HO

酸，浸没铁钉产生、铁锈脱落32刷漆涂油

〔3〕①使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀;

②过滤；

A

〔〕二

③2FeOH3Fe2O3+3H2O;

促进科技进展

⑵17:64;

幺

[3jNaHCO3+HCl=NaCI+H2O+CO2

正确生疏物质

⑴依据金属活动性挨次的学问进展分析；

⑵依据排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来进展分析；

⑶依据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进展

分析；

合理利用资源

⑴依据化学方程式和题中的数据进展计算；

⑵依据氧化铁和拈酸反响生成氯化铁和水，以及防锈的措施进展分析；

⑶①依据氢氧化亚铁和氧气反响生成氢氧化铁进展分析；

②依据过滤可以将不溶性固体从溶于中分别出来进展分析；

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③依据氢氧化铁在加热的条件下生成氧化铁和水进展分析;

促进科技进展

⑴依据相对分子质量的计算方法进展分析