专题二第二单元元素性质的递变规律

元素性质的递变规律请同学们回忆一下：我们学过的元素主要性质有哪些？他们各有怎样的递变规律？1.金属性2.非金属性3.元素的主要化合价4.原子半径同一周期从左到右逐渐减弱同一主族从上到下逐渐增强知识复习

同一周期从左到右逐渐增强同一主族从上到下逐渐减弱同周期最高正价从+1价到+7价负价从-4到-1价,同一主族化合价相似。同一周期从左到右逐渐减小同一主族从上到下逐渐增大原子核外电子排布的周期性变化元素的金属性和非金属性、元素的主要化合价、原子半径等呈现周期性变化的主要原因是：主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外价电子(外围电子)排布最高正价最低负价化合价变化金属性和非金属性变化原子半径变化规律ns2ns1ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1最高正价:+1→+7;最低负价:-4→-1金属性减弱非金属性增强同周期从左到右半径逐渐减小主族元素原子核外电子排布和元素性质的周期性变化周期元素数目外围电子排布最多可容纳的外围电子数ⅠA族0族121s11s222345683s13s23p6184s14s24p6185s15s25p6326s16s26p682s12s22p688888随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。S区ds区d区p区f区最后1个电子填充在轨道上，外围电子的构型是或，位于周期表的侧，包括和族，(除氢外)它们都是s区元素s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在最外层，最外层电子数等于该元素的主族序数。最后1个电子填充在轨道上，外围电子构型是，位于周期表侧，包括族元素。除氢外，所有元素都在P区。p区元素外围电子构型是(n－1)d1～9ns1～2，最后1个电子基本都是填充在倒数第二层(n－1)d轨道上的元素，位于长周期的中部。这些元素都是金属，常有可变化合价，称为过渡元素。它包括ⅢB～Ⅷ族元素。d区元素外围电子构型是(n－1)d10ns1～2，即次外层d轨道是充满的，最外层轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，故称为ds区，它包括ⅠB和ⅡB族，处于周期表d区和p区之间。它们都是金属，也属过渡元素。ds区元素最后1个电子填充在f轨道上，它包括镧系和锕系元素（各有14种元素）。f区元素元素第一电离能的周期性变化一、元素第一电离能原子失去一个电子形成＋1阳离子所需的能量叫做元素的第一电离能。符号为.单位是.I1KJ/mol气态气态最低概念应用1、已知M(g)－e－→M+(g)时所需的最低能量为738KJ。则M元素的I1=

738KJ·mol-1496KJ2、已知钠元素的I1=496KJ/mol。则Na（g）－e－→Na＋（g）时所需的最小能量为第一电离能越小，原子越失去电子，金属性越；第一电离能越大，原子越失去电子，金属性越。问题探究一元素第一电离能大小与原子失电子能力有何关系？容易难强弱问题探究二元素的第一电离能有什么变化规律呢？同周期从左到右，第一电离有逐渐的趋势；同主族从上到下，第一电离能逐渐。增大减小总体上：金属元素的第一电离能都，非金属元素和稀有气体元素的第一电离能都。在同一周期中第一电离能最小的是元素，最大的是元素。碱金属稀有气体较大较小规律与总结2、判断下列元素间的第一电离能的大小：NaKNgAlON课堂练习＞＞＜＞＞＜为什么？⒊将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列：①KNaLi②NaAlSP课堂练习Li＞Na＞KP＞S＞Al＞Na拓展视野根据第一电离能的定义，你能说出什么是第二电离能、第三电离能......吗？讨论后回答气态原子失去一个电子转化为+1价气态阳离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)，+1价气态阳离子再失去一个电子所需消耗的最低能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5……同一种元素的逐级电离能的大小关系I1<I2<I3<I4<I5……问题探究三元素I1KJ/molI2KJ/molI3KJ/molNa49645626912Mg73814517733观察分析下表电离能数据回答问题：为什么Na元素易形成Na＋，而不易形成Na2＋；镁元素易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋？从表中数据可知：Na元素的I2远大于I1，因此Na容易失去第一个电子，而不易失去第二个电子；即Na易形成Na＋，而不易形成Na2＋。镁元素的I1、I2相差不大，I3远大于它们，说明镁容易失去两个电子，而不易失去第三个电子，因此镁易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋。元素电负性的周期性变化电负性是用来衡量元素在化合物中的能力的物理量。指定氟的电负性为，并以此为标准确定其他元素的电负性。一、电负性的概念：吸引电子4.0电负性逐渐

。增大电负性有的趋势减小电负性最大电负性最小同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐，表明其吸引电子的能力逐渐。同一主族从上到下，元素电负性呈现趋势，表明其吸引电子的能力逐渐。二、电负性的递变规律：增大减小增大减小三、电负性的意义反映了原子间的成键能力和成键类型。一般认为，电负性1.8的元素为非金属元素，电负性1.8的元素为金属元素。小于大于一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成键。规律与总结离子共价概念应用请查阅下列化合物中元素的电负性值，判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物NaFHClNOMgOKClCH4离子化合物：。共价化合物：。NaF、MgO、KClHCl、NO、CH4规律与总结电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力，元素的化合价为值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力，元素的化合价为值。弱正强负概念应用请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中为正值的元素NaHIClNF3SO2H2SCH4NH3HBr1、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是()A.FNOBKNaLiC.AsPH