核外电子排布、原子结构、电子式

1原子的核外电子排布（1）能量最低原则：核外电子总是先排布在能量的电子层里，然后再按照由向 的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。①第n层最多容纳的电子数为。②最外层不超过个（K层为最外层时不超过个）。③倒数第二层不超过个，倒数第三层不超过个。4.原子结构示意图：在圆内标出原子的核电荷数，外面用弧线表示电子层，每层排的电子数目元素原子的最外层上的电子。分别写出下列粒子的电子式：--带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。（2）电子层数相同，核电荷数越大，微粒半径越小。例1.下列叙述中，正确的是()A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核较远的区域内运动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，如M层只有排满18个电子后才能排N层C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定例2.写出下列原子或离子的结构示意图和电子式：例3.下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是()A.LiIB.NaFC.KClD.HCl21.核电荷数为1-18的元素中，下列叙述正确的是()A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素2.某粒子用符号Mn+表示，下列关于该粒子的叙述正确的是()A.所含质子数为(A–N)B.所含中子数为(A–Z+n)C.所含电子数为(Z+n)D.中子数—电子数=A–2Z+n3.X原子的核电荷数为a，它的阴离子Xm－与Y原子的阳离子Yn＋的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为()4.下列离子化合物中，阴阳离子电子层结构相同的是()A.氯化钠B.氧化镁C.氧化钾D.氧化钙5.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的电子层结构相同的离子所形成的化合物是()6.某元素R原子最外层电子数是其电子总数的1/3，该元素的氧化物不可能是()其电子数比n+1层最多能多10个电子，则n为()8.下列各组原子或离子半径大小比较中，正确的是()A.Cl―＞Ar＞S2―＞K＋Ca2＋B.Ar＞S2―＞Ca2Cl―＞K+2KAr＞Cl―＞S2―D.S2―＞Cl―＞Ar＞KCa2+9.下列粒子半径之比大于1的是()A.B.C.-D.10.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是()A.r(K)>r(Na)>r(Li)B.r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)+)>r(Mg2+)>r(Al3+)D.R(Cl-)>r(F-)>r(F)+-、D2-四种离子具有相同电子层结构。有以下排列顺序：①B2+>A+>C－>D2-;②C－>D2－>A+>B2+；③B2+>A+>D2－>C-;④D2－>C－>A+>B2+，四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是()A.①④B.④①C.②③D.③②12.下列微粒半径的大小顺序不正确的是()13.X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为()A.N、P、O3A.②③⑥B.①②③④C.①②⑥⑦D.①②③④⑤⑥⑦A.它们可能是同位素B.可能是不同分子C.可能是相同的原子D.可能是一种分子和一种离子17.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1～10的元素中，满足上述关系的元素共有（B）3（3）当y=8时，该微粒带有2个单位负电荷，则该微粒的符号为，该微粒的结构（4）当y=1的中性原子M跟y=7的中性原子N化合时，形成的化合物的化学式为20.W、X、Y、Z为1~18号元素内非稀有气体元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为原子的质子数之和的3倍。由此可知W，X，Y，Z，由这四种元素组成的化学式有