2022学年广东省实验中学高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氢相同，R和Y同

族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和丫?-具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的

溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是（）

A.原子半径：T>R>W>Z

B.T和R形成化合物的水溶液呈碱性

C.化合物TX具有很强的还原性，可与水反应

D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应

2、已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2T。该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）

A.每生成6.72L的H2,溶液中AKh一的数目就增力口0.2NA

B.每生成0.15molH2,被还原的水分子数目为（）.3NA

C.当加入2.7gAl时，转移的电子数目为0.3NA

D.溶液中每增加0.11«01的人102一，Na+的数目就增加0.1NA

3、下列有关含氯物质的说法不氐确的是

A.向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末能增强溶液的漂白能力

B.向NaClO溶液中通入少量的CO2的离子方程式：CO2+2CKT+H2O=2HCIO+CO32-（已知酸性：

H2CO3>HC1O>HCO3）

C.向Na2cO3溶液中通入足量的CL的离子方程式：2CL+CO32-+H2O=CO2+2C「+2HCK）

D.室温下，向NaOH溶液中通入CL至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足：c（Na+）=2c（Cl（T）+c（HCK>）

4、我国成功研制的新型可充电AGDIB电池（铝-石墨双离子电池）采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳

酸酯溶剂为电解液。电池反应为：CXPF6+Li,Al=Cx+LiPE6+Liy->A10放电过程如图，下列说法正确的是

A.B为负极，放电时铝失电子

-+

B.充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：LiyAI-e=Li+Liy-iAl

C.充电时A电极反应式为CX+PF6--e=CxPF6

D.废旧AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移hnol电子，石墨电极上可回收7gLi

5、重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法正确的是

A.笊（D）的原子核外有2个电子B.iH与D是同一种原子

C.H2O与D2O互称同素异形体D.ilh"O与D2”。的相对分子质量相同

6、下列说法不正确的是（）

A.氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面

B.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸

C.利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维

D.铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作

7、我国学者研究出一种用于催化DMO和氢气反应获得EG的纳米反应器，下图是反应的微观过程示意图。下列说

法中正确的是

B.DMO的名称是二乙酸甲酯

C.该催化反应的有机产物只有EG

D.催化过程中断裂的化学健有H-H、C-O,C=O

8、某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和SO2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“现象预测”与“解释

或结论”均正确的是

浓

硫

酸

选项仪器现象预测解释或结论

A试管1有气泡、酸雾，溶液中有白色固体出现酸雾是SO2所形成，白色固体是硫酸铜晶体

B试管2紫红色溶液由深变浅，直至褪色SO2具有还原性

由于Ksp（ZnS）太小，SO2与ZnS在注入稀

C试管3注入稀硫酸后，没有现象

硫酸后仍不反应

锥形NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液,NaHSCh

D溶液红色变浅

瓶溶液碱性小于NaOH

A.AB.BC.CD.D

9、下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是

A.硫酸与氯化钠反应B.硝酸银溶液中滴加稀氨水

C.铁在硫蒸气中燃烧D.铁粉加入硝酸中

10、下列说法正确的是

A.铅蓄电池充电时，阳极质量增大

B.O.lmol•L-KH3coONa溶液加热后，溶液的pH减小

C.标准状况下，11.2L苯中含有的碳原子数为3X6.02X1023

+

D.室温下，稀释0.Imol•I/氨水，c（H）•c（NH3•上0）的值减小

11、某同学用Na2cCh和NaHCCh溶液进行如图所示实验。下列说法中正确的是（）

1mL0.5mol-L1

CaCl溶液

/2、

1niL0.5mol-L11mL0.5mol-L1

Na2CO,溶液&LJXNaHCO3溶液

白色沉淀白质沉淀

无色气体

A.实验前两溶液的pH相等

B.实验前两溶液中离子种类完全相同

C.加入CaCb溶液后生成的沉淀一样多

22+

D.加入CaCL溶液后反应的离子方程式都是CO3+Ca===CaCO31

12、下列五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。

元素XWYZR

原子半径（pm）37646670154

主要化合价+1-1-2・5、-3+1

下列叙述错误的是

A.原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大

B.X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体

C.W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物稳定性：ZH3>H2Y>HW

D.R元素可分别与X、W、Y三种元素形成离子化合物

13、如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满02的锥形瓶内（装置气密性良好），若锥形瓶内气体的最大

物质的量是amol,久置后其气体的物质的量是bmol,不存在a>b关系的是（）

XY

A过量C、Fe碎屑稀HC1

r1

B过量Na2c粉末稀H2s04

C过量Fe、Al碎屑浓H2s04

D过量Cu、CuO粉末浓HNO3

A.AB.BC.CD.D

14、将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与H2体积（已换算成

标准状况）的关系如下表。下列说法不正确的是

实验1234567

溶液1.0mol/LO.lmol/L1.0mol/Ll.Omol/L0.8mol/LNH4CI+0.2mol/LNH4CI+

H2O

组成NH4CINH4CINaClNaNO30.2mol/LNH3H2O0.8mol/LNH3H2O

V/ml1243334716014401349

A.由实验2、3可得，NH：浓度越大，镁和水反应速率越快

B.由实验1、4、5可得，cr对镁和水的反应有催化作用

C.由实验3、7可得，反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应

D.无论酸性条件还是碱性条件，NH：都能加快镁和水的反应

15、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()

A.岫2。2吸收co?产生a,可用作呼吸面具供氧剂

B.CIO?具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C.Si02硬度大，可用于制造光导纤维

D.NHs易溶于水，可用作制冷剂

16、向盛有KMnCh溶液的试管中加入过量的MnSCh溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色；过滤，向滤液中

加入少量的锡酸钠(NaBith)粉末，溶液又变为紫红色。下列推断错误的是

A.氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2

B.生成8.7g黑色沉淀，转移0.2mol电子

C.利用NaBiCh可以检验溶液中的Mn2+

D.NaBiCh可与浓盐酸发生反应：NaBiO3+6HCl=BiCh+C12t+NaCl+3H2O

17、某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

----------------------U8CCT___________$0,ttu।MOHISS过迪|-------1

CUJCOHJJCC^---------Cue%港港------»・ICuCII~~►---------►|cu2o

(£-----------------o---------'④®>洗潦

+2+

已知：CuCI难溶于水和稀硫酸；CU2O+2H^CU+CU+H2O

下列说法错误的是

A.步骤②中的SO2可用Na2sO,替换

B.在步骤③中为防止CuCI被氧化，可用H3O3水溶液洗涤

C.步骤④发生反应的离子方程式为：2CuCI+2OH—JCuzO+ZCl+Hq

D.如果C4O试样中混有CuCI和CuO杂质，用足量稀硫酸与C^O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算

试样纯度

18、某研究小组同学用如图装置探究SO?与Mg的反应，实验时首先关闭K,使①中的反应进行，然后加热玻璃管③。

下列说法正确的是

A.②中只生成2种产物

B.停止实验时，先打开K可防倒吸

C.实验结束后加热④中溶液，没有明显现象

D.浓硫酸浓度越大生成S0?的速率越快

19、元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化

合物都能与水反应。则下列叙述错误的是()

A.两元素具有相同的最高正价B.两元素具有相同的负化合价

C.两元素形成的是共价化合物D.两元素各存在不同种的单质

20、中国科学家在合成氨(N2+3H2=a2NH3Z\H<0)反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这

一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。如图所示，下列说法不正确的是

A.转化过程中有非极性键断裂与形成

B.复合催化剂降低了反应的活化能

C.复合催化剂能降低合成氨反应的焰变

D.低温下合成氨，能提高原料转化率

21、“文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。下列说法正确的是

I

A.制造毛笔时，将动物毫毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性J

B.徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭，故水墨字画能较长久地保存

c.宣纸的主要成分是碳纤维，其制造工艺促进了我国造纸术的发展、…）

D.歙砚材质组云母的化学式用氧化物形式表示为：K2O-4H2O-4AI2O3-8SiO2

22、将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中

加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述

中正确的是：（）

A.加入合金的质量不可能为6.4g

B.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为120mL

C.溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L

D.参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol

二、非选择题（共84分）

23、（14分）高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下（A~I）均为有机物）：

NaOH溶液一.

♦八

△1—

r-----------HOH

已知：a.RCH-O♦R-CHCHORCH-CHCHO

■I

.....................

b.?H-H20RCHORCHO

RCH—O-H*

回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为;F的官能团名称为o

（2）反应②的类型是。D-E所需试剂、条件分别是

（3）G的结构简式为。

(4)芳香族化合物W的化学式为C8H8。2,且满足下列条件的w的结构共有种(不考虑立体异构)。

i.遇FeCh溶液显紫色；ii.能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱显示有5种不司化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1的是(写出结构简式)。

CHOHCH.CHO

的合成路线。无机试剂任选，合成路线的表示方式为:

A反应试剂,B…反应试”目标产物。

反应条件反应条件a'

24、(12分)药物H(阿戈美拉汀)是一种抗抑郁药，H的一种合成路线如下：

0

已知：人时―/』＞人.化合物B中含五元环结构，化合物E中含两个六元环状结构。

R|RiR|R?

回答下列问题：

(DA的名称为

(2)H中含氧官能团的名称为

(3)B的结构简式为

(4)反应③的化学方程式为

(5)⑤的反应类型是

(6)M是C的一种同分异构体，M分子内除苯环外不含其他的环，能发生银镜反应和水解反应，其核磁共振氢谱有4

组峰且峰面积之比为6:3:2:1。任写出三种满足上述条件的M的结构简式(不考虑立体异构)。

(^^CHzCN的合成

(7)结合上述合成路线，设计以2—澳环己酮()和氟基乙酸(NCCH2coOH)为原料制备

路线(无机试剂及有机溶剂任选)

25、(12分)草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O42H2O。

回答下列问题：

(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。

图1图2

①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是o

②装置B中，NaClO将HzS、PFh氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCL其中PH3被氧化的离子方程式为

该过程中，可能产生新的杂质气体CL,其原因是：（用离子方程式回答）。

⑵乙组的同学根据文献资料，用Hg（NO3）2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2c2O"H2O。制备装置如上图2所示:

①装置D中多孔球泡的作用是»

②装置D中生成H2c2。4的化学方程式为。

③从装置D中得到产品，还需经过（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。

⑶丙组设计了测定乙组产品中H2c2Or2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，

加入适量的蒸储水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmoFL-i酸性KMnO』标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶

液VmL。

①滴定终点的现象是。

②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是。

③产品中H2c2O42H2O的质量分数为（列出含m、c、V的表达式）。

26、（10分）工业上常用亚硝酸钠（NaNC）?）作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置

制备NaNO?并探究NO、NO2的某一化学性质（A中加热装置已略去）。请回答下列问题:

②NO能被酸性KMnfh氧化成NO-M11O4-被还原为Mn2+

⑴装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为

⑵用上图中的装置制备NaNO?,其连接顺序为：afh（按气流方向，用小

写字母表示），此时活塞K?如何操作

(3)E装置发生反应的离子方程式是

(4)通过查阅资料，NO2或NO可能与溶液中Fe?+发生反应。某同学选择上述装置并按AfCfE顺序连接，E中

装入FeSC)4溶液，进行如下实验探究。

步

操作及现象

骤

关闭K2,打开K”打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶

①

液逐渐变为深棕色。

②停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭K”持续通入N2一段时间

③更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同

步骤②操作的目的是；步骤③C瓶中发生的化学方程式为；通过实验可以得出：

(填"NO2、NO中的一种或两种”)和溶液中Fe2+发生反应使溶液呈深棕色。

27、(12分)叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰

撞的瞬间分解产生大量气体使气囊鼓起。

已知：NaNH2++H2O.

实验室利用如图装置模拟工业级NaN3制备。

实验I：制备NaN3

(1)装置C中盛放的药品为,装置B的主要作用是.

(2)为了使a容器均匀受热，装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是»

(3)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式

(4)N20可由阿加。3(熔点169.6℃)在240C分解制得，应选择的气体发生装置是

蛇----2

Inmrv

实验n：分离提纯

分离提纯反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。

___________加水加乙醇过滤洗涤干燥一

NaNj固体

D中混合物牟—►5niN>v

(5)已知：NaNHz能与水反应生成NaOH和氨气，操作W采用洗涤，其原因是

实验HI：定量测定

实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：

①将2.500g试样配成500.00mL溶液。

1

②取50.00mL溶液于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010mol-L(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

1

③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰咻指示液，0.0500mol-L(NH4)2Fe(SO4)2

标准溶液滴定过量的Ce4+,消耗标准溶液的体积为29.00mL。测定过程中涉及的反应方程式如下：

4+2+3+3+

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2t，Ce+Fe=Ce+Fe

(6)配制叠氮化钠溶液时，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有。若其它读数正确，滴定

到终点后读取滴定管中(NH4)2Fe(SO5标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数__________(选填

“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(7)试样中NaN3的质量分数为o(保留四位有效数字)

28、(14分)铝、硼的合金及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)基态Cr原子核外电子的排布式是[Ar]_；基态硼原子中占据最高能级的电子云轮廓图为一形。

⑵倍的配合物有氯化三乙二胺合珞｛[Cr(en)3]Cl,｝和三草酸合格酸铁｛(NH4)3[Cr©O,3]｝等。

①配体en表示NH2CH2CH2NH2,其中碳原子的杂化方式是。

②NH；空间构型为—，与其键合方式相同且空间构型也相同的含硼阴离子是。

③C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为_；Cr(C2Oj：含有三个五元环，画出其结构:

⑶硼酸[H3BO3或B(OH)3]为白色片状晶体，熔点为171℃。下列说法正确的是一填字母)。

A.硼酸分子中，NOBO的键角为120°B.硼酸分子中存在。键和7T键

C.硼酸晶体中，片层内存在氢键D.硼酸晶体中，片层间存在共价键

(4)2019年11月《EurekAlert》报道了铭基氮化物超导体，其晶胞结构如图所示:

由三种元素Pr(错)、Cr、N构成的该化合物的化学式为

(5)CrB2的晶胞结构如图所示，六棱柱底边边长为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为NA,CrB?的密度为

一gpnf3(列出计算式)。

29、(10分)I.在L0L密闭容器中放入(MOmolA(g),在一定温度进行如下反应：A(g)2B(g)+C(g)+D(s)AH=

+85.1kJ-mor',容器内气体总压强(P)与起始压强Po的比值随反应时间⑴数据见下表:

时间t/h01248162025

P

石1.001.501.802.202.302.382.402.40

回答下列问题：

(1)下列能提高A的转化率的是—o

A升高温度B体系中通入A气体

C将D的浓度减小D通入稀有气体He,使体系压强增大到原来的5倍

E若体系中的C为HC1,其它物质均难溶于水，滴入少许水

(2)该反应的平衡常数表达式K=_；前2小时C的反应速率是一；计算平衡时A的转化率。

(3)若将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到与上述相同的转化率，则达到平衡时B浓度为一。(保留两位

有效数字)

II.锂的化合物用途广泛。Li3N是非常有前途的储氢材料；LiFePCh、LizFeSiOa等可以作为电池的正极材料。请回答

下列问题：

(4)氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂(LiN%),其反应的化学方程式为：Li3N+2H2^^LiNH2+2LiH,在270℃

时，该反应可逆向发生放出H2,因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的一％(精确到0.1%)。

(5)将Li2c03、FeC2O#2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃的氨气中烧结6小时制得LizFeSith,写出该反应的化

学方程式»

(6)磷酸亚铁锂电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池在充放电过程中，发生LiFePO」与Lii-xFePO,之间的转化,

电池放电时负极发生的反应为LixC6-xe-=xLi++6C,写出电池放电时的化学方程式___。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【答案解析】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氮相同，则X为H元

素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为03,则Y为O元素；R为S元素；Z3+和丫2-具有相同

的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉

淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为K2Si(h,生成的白色沉淀为硅酸，据此分析。

【题目详解】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氢相同，则X为H元

素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为O”则Y为O元素；R为S元素；Z3+和Y工具有相同

的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉

淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为K2SiO3,生成的白色沉淀为硅酸。

A.同周期元素从左而右依次减小，故原子半径：T(K)>Z(A1)>W(Si)>R(S),选项A不正确；

B.T和R形成化合物K2s为强碱弱酸盐，水解呈碱性，选项B正确；

C.化合物TX为KH,具有很强的还原性，可与水反应生成氢氧化钾和氢气，选项C正确；

D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾、硫酸、氢氧化铝两两能发生反应，选项D正确。

答案选A。

【答案点睛】

本题考查元素周期表元素周期律的应用。推断元素是解题的关键，通过判断：Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，

结合Y元素原子序数较小，可知为03,从而进一步求解。

2、B

【答案解析】

A.非标准状况下，6.72L的田的物质的量不一定是0.3moL所以生成6.72L的H2,溶液中AKh-的数目不一定增加

0.2NA,故A错误；

B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t，反应中只有水是氧化剂，每生成0.15mol出，被还原的水分子数目为0.3NA,

故B正确；

C.当2.7gA1参加反应时，转移的电子数目为0.3NA,加入2.7gAl,参加反应的铝不一定是O.lmol,故C错误；

D.根据钠元素守恒，溶液中Na+的数目不变，故D错误。

【答案点睛】

本题考查化学方程式有关计算，侧重考查学生分析计算能力，注意：该反应中氢氧化钠不作氧化剂，易错选项是B,

注意气体摩尔体积适用范围及适用条件。

3、B

【答案解析】

A.新制氯水中存在Cb+HzOF=HCl+HClO的平衡，加碳酸钙，消耗氢离子，平衡正向移动，HC1O浓度增大，漂

白能力增强，选项A正确；

B.酸性:H2CO3>HC1O>HCOj,故HC1O与CO32-不能同时产生，选项B错误；

C.足量氯气和水产生的盐酸将CO32•全部反应成CO2气体，选项c正确；

D.中性时由电荷守恒得到c(Na+)=c(CKT)+c(C「)，由于发生氧化还原反应，由得失电子守恒得到c(C「)=c(Cl(T)

+C(HC1O),两式联立可得c(Na+)=2c(C10-)+c(HC10),选项D正确。

答案选B。

4、C

【答案解析】

电池反应为CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Li，_|Al，根据离子的移动方向可知A是正极,B是负极，结合原电池的工作原理解

答。

【题目详解】

A、根据装置图可知放电时锂离子定向移动到A极，则A极为正极，B极为负极，放电时A1失电子，选项A错误；

B、充电时，与外加电源负极相连一端为阴极，电极反应为：Li++Liy-iAl+e-=LiyAl,选项B错误；

C、充电时A电极为阳极，反应式为CX+PF6--e=CXPF6,选项C正确；

D、废旧AGDIB电池进行放电处理”时,若转移Imol电子，消耗ImolLi,即7gLi失电子，铝电极减少7g,选项D错误。

答案选C。

【答案点睛】

本题主要是考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极的判断、离子移动方向即可解答,难点是电极反应式的书写。

5、D

【答案解析】

A、笊(D)原子核内有一个质子，核外有1个电子，选项A错误；

B、日与D质子数相同，中子数不同互称同位素，是两种原子，选项B错误；

C、同素异形体是同种元素的单质之间的互称，选项C错误；

D、1H218。与的相对分子质量相同，都是20,选项D正确；

答案选D。

6、C

【答案解析】

A.氯气是一种重要的化工原料，可制备HCI等，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的

次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，故A正确；

B.硫酸能够与氨气反应生成硫酸钱，是常见的化学肥料、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐，故B正确；

C.光导纤维的主要成分为二氧化硅，而硅用于制作半导体材料，故C错误；

D.铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应可以应用于印刷电路板的制作，故D正确；

故选C。

7,D

【答案解析】

A选项，Cu纳米颗粒是单质，而胶体是混合物，故A错误；

B选项，DMO的名称是乙二酸二甲酯，故B错误；

C选项，该催化反应的有机产物只有EG还有甲醇，故C错误；

D选项，CHjCOO—COOCH3+4H2-CH3OH+HOCH2CH2OH,由图及反应可知催化过秸中断裂的化学健有H—H、

C—O、C=O,故D正确。

综上所述，答案为D。

8、B

【答案解析】

试管1中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2,生成的SO2进入试管2中与酸性高镭酸钾溶液发生氧化还原反应，

使得高镒酸钾溶液褪色，试管3中ZnS与稀硫酸反应生成H2S,2H2S+SO2===3S|+2H2O,出现淡黄色的硫单质固体,

锥形瓶中的NaOH用于吸收SO2,防止污染空气，据此分析解答。

【题目详解】

A.如果出现白色固体也应该是硫酸铜固体而不是其晶体，因为硫酸铜晶体是蓝色的，A选项错误；

B.试管2中紫红色溶液由深变浅，直至褪色，说明SCh与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应，SO2具有还原性，B

选项正确。

C.ZnS与稀硫酸反应生成H2S,2H2S+SO2==3S1+2H2。，出现硫单质固体，所以现象与解释均不正确，C选项错误;

D.若NaHSCh溶液显酸性，酚配溶液就会褪色，故不一定是NaHSCh溶液碱性小于NaOH,D选项错误；

答案选B。

【答案点睛】

A选项为易混淆点，在解答时一定要清楚硫酸铜固体和硫酸铜晶体的区别。

9、C

【答案解析】

A.浓硫酸与氯化钠反应制取HCL可能生成硫酸钠或硫酸氢钠，稀硫酸不能反应，A不符合题意；

B.硝酸银溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水过量生成银氨溶液，B不符合题意；

C.Fe在S蒸气中燃烧，生成FeS,不受反应物的用量或浓度影响，C符合题意；

D.铁粉加入硝酸中，可能生成硝酸铁或硝酸亚铁、NO或Nth,D不符合题意；

故合理选项是C»

10、D

【答案解析】A.铅蓄电池充电时，阳极反应为PbSO=2e-+2H20PbO2+SO42+4H+,阳极质量减小，故A错误；B.

0.1mol-L"CH3coONa溶液加热后，水解程度增大，溶液的碱性增强，pH增大，故B错误；C.标准状况下，苯不是

气体，无法计算U.2L苯中含有的碳原子数，故C错误；D.室温下，稀释O.lmoH/i氨水，氨水的电离程度增大，但

+

电离平衡常数不变，K=,则C(H)C(NH3H2O)=

c(NHfH2O)c(N&,”2°)

随着稀释，钱根离子浓度减小，因此c(H+>c(NHyH2O)的值减小，故D正确；故选D。

11、B

【答案解析】

碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠，故

2

A错误；Na2cCh和NaHCCh溶液中都含有Na+、HCO3\CO3\H\OH,故B正确；加入CaCk后，Na2c(h溶液

22+

中发生反应：CO3+Ca=CaCO3j,,NaHCCh溶液中发生反应：2HC(V+Ca2+=CaCChl+COzT+HzO,故CD错误。

12、C

【答案解析】

主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数-8,根据元素化合价知，X、R属于第IA族

元素，W属于第VIIA族元素，Y属于第VIA族元素，Z属于第VA族元素，原子电子层数越多其原子半径越大，X原子

半径最小，则X为H元素，W、Y、Z原子半径相近，根据其族序数知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，R

原子半径最大，且位于第IA族，则R是Na元素。

【题目详解】

A项、同主族元素从上到下，原子半径依次增大，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则H、F、O、N、Na

的原子半径依次增大，故A正确；

B项、由H、O、N三种元素形成的化合物可能是离子晶体，如NH4NO3为离子晶体，可能是分子晶体，如HNO3为

分子晶体，故B正确；

C项、元素的非金属性越强，形成的气态氢化物稳定性越强，非金属性的强弱顺序为W>Y>Z,则气态氢化物稳定性的

强弱顺序为HW>H2Y>ZH3,故C错误；

D项、Na元素可分别与H元素、F元素和O元素形成离子化合物NaH、NaF和NazO(或Na2()2),故D正确。

故选C。

【答案点睛】

本题考查元素周期律的应用，注意位置、结构、性质的相互关系，利用题给表格信息正确判断元素是解本题的关键。

13、C

【答案解析】

A.铁与稀盐酸反应放出氢气，久置后其气体的物质的量增大，故不选A；

B.Na2c03粉末与稀H2sCh反应放出二氧化碳气体，久置后其气体的物质的量增大，故不选B；

C.Fe、Al在浓硫酸中钝化，久置后其气体的物质的量不变，故选C

D.Cu与浓硝酸反应放出NCh气体，久置后其气体的物质的量增大，故不选D；答案选C。

14、A

【答案解析】

2+

A、试验2、3中主要反应为：Mg+2NH：+2H2O=Mg+H2T+2NH,.H2O,由于试验2中的MNH4+)大于试验3

中的n(NH4+),而镁是过量的，所以不能得出NH：浓度越大，反应速率越快的结论，故A符合题意；

B、由试验1、2对比可知，反应速率加快，其原因有可能是Na+、Ct具有催化作用，由试验4、5对比可知，Na+对反

应无催化作用，由此可知，cr对镁和水的反应有催化作用，故B不符合题意；

C、试验7中NH4cl浓度较试验3高，产生氢气的速率应更快，但由表格可知，二者产生氢气的速率几乎相等，其原

因在于试验7中加入了高浓度NHyFhO,NHy%。与Mg?+反应生成了Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应，故C不符

合题意；

D、由试验1、2、7对比可知，无论酸性条件还是碱性条件，NH；都能加快镁和水的反应，故D不符合题意；

故答案为Ao

15、A

【答案解析】

A.NazCh吸收CO2生成O2和Na2cO3,NazCh用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；

B.ClCh具有强氧化性而使蛋白质变性而不是还原性，故B错误；

C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；

D.氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；

故选B。

16、B

【答案解析】

氧化还原反应中，氧化性：氧化剂大于氧化产物；氧化剂发生还原反应化合价降低。在盛有KMnCh溶液的试管中加

入过量的MnSCh溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，说明KMnO4溶液可氧化MnSCh生成MnCh,故氧

化性：KMnO4>MnO2,在滤液中加入少量的锯酸钠粉末(NaBiCh),溶液变紫红色，说明NaBiCh可氧化MnSCh生成

KMnO4,故氧化性：NaBiO3>KMnO4,故氧化性：NaBiChAKMnOAMnCh,据此分析解答。

【题目详解】

A.根据上述分析，氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2,故A正确；

B.根据分析，KMnCh溶液可氧化MnSCh生成MnCh,黑色沉淀为M11O2,反应为

8.7g

2++

2MnO4+3Mn+2H2O=5MnO21+4H~6e,生成8.7gMnO2的物质的量为―产，=0.1moL转移电子物质的量为

87g/mol

°，；"x6=0.12mol,故B错误；

C.MnSCU溶液过量，滤液中含有Mi?+,加入少量的锡酸钠粉末(NaBiCh),溶液变紫红色，说明NaBiCh可氧化MnSCh生

成KMnCh,利用NaBiCh可以检验溶液中的M/+,故C正确；

D.KMnCh可与浓盐酸发生反应2KM11O4+I6HCI(浓)=2KCl+2MnCL+5C12T+8H20,由于氧化性：NaBiO3>KMnO4,

则NaBith也可与浓盐酸发生反应，方程式为：NaBiO3+6HCl(浓)=BiC13+CLT+NaCl+3H2。，故D正确；

答案选B。

17、D

【答案解析】

碱式碳酸铜溶于过量的稀盐酸，得到CuCL溶液，向此溶液中通入SO2,利用SO2的还原性将CM+还原生成CuCl白

色沉淀，将过滤后的CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cm。，据此解答。

【题目详解】

A.Na2s。3有还原性，则步骤②还原CiP+,可用Na2sO3替换SO2,故A正确；

B.CuCl易被空气中的氧气氧化，用还原性的SO2的水溶液洗涤，可达防氧化的目的，故B正确；

C.CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀CU2O,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程

式为2CuCl+201rqicU2O+2CT+H2O,故C正确；

D.CuCl也不溶于水和稀硫酸，CU2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu,则过滤后所得滤渣为Cu和CuCl的混合物，无

法计算出样品中CU2O的质量，即无法计算样品纯度，故D错误；

故选D。

18、B

【答案解析】

A.①为制备SO2的装置,SO2与Mg在③中反应，类似CO2与Mg的反应，产生MgO和S,生成的S还可与Mg反应生成

MgS,所以③中生成物有3种,A错误；

B.停止实验时,先打开K,橡胶气胆②释放的空气起到缓冲作用，防止④中的溶液进入③中，从而起到防倒吸作用,B正确；

C.反应过程中SO2使④中品红溶液逐渐褪色,加热褪色后的溶液,SO2从被褪色的物质中逸出，溶液恢复原色,C错误；

D.Na2s03与浓硫酸反应的本质是S。：与H+反应生成SCh,浓硫酸浓度太大,周0含量少,H2sCh电离出的IF浓度低，使

生成SO2的速率和产量降低,D错误。

故答案选B。

19、A

【答案解析】

元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，周期表中满足条件为N和P、

O和S；这两元素之间形成的化合物都能与水反应，N、P