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文档简介
2022届高考化学模拟试卷
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)
填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”»
2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干
净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先
划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1.化合物X(5没食子酰基奎宁酸)具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注,X的结构简式如图所示。下列有关X
的说法正确的是()
A.分子式为Cl4Hl5。10
B.分子中有四个手性碳原子
C.1molX最多可与4moiNaOH反应
D.1molX最多可与4moiNaHCCh反应
2.下列解释事实的方程式不正确的是()
2+2
A.硫酸铜溶液中加入氢氧化饮溶液:Ba+SO4-BaSO41
B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2
C.向NaHCCh溶液中力口入NaOH溶液:HCO3+OH=CO3+H2O
D.向AgCl悬浊液中加入Na2s溶液:2AgCl+S2-=Ag2s+2CT
3.25℃时,将浓度均为O.lmolL、体积分别为V“和力的HX溶液与NH3HO溶液按不同体积比混合,保持V—V产
100mL,V。、9与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是()
A.K(l(HX)>Kz,(NH3H2O)
+
B.5点时C(NH4)>C(HX)>C(OH-)=c(H+)
C.a、b、d几点中,水的电离程度d>b>a
D.a-b点过程中,可能存在c(X—)<C(NH4+)
4.环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构,一直受到结构和理论化学家的关注,它有如下转化关系。下列说法正确的是
A.n分子中所有原子都在同一个平面上
B.n和:CB。生成p的反应属于加成反应
C.p分子中极性键和非极性键数目之比为2:9
D.m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种
5.在给定条件下,能顺利实现下列所示物质间直接转化的是
A.AlNaOH<aq)NaAlO2(aq)
B.Fe.Fe2O3用50.(川)出心0小
△
Oz
NH3-------------►NOHz。,HN6
催化剂△
H
D.SiO2?QHiSiO3N*OH<«q)tNa?SiO^aa)
6.用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液,可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良,反应
方程式为:Pb+PbO2+4HBF4^^^2Pb(BF4)2+2H2O;Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质,下列说法正确的是
交老
A.充电时,当阳极质量减少9g时转移0.2mol电子
B.放电时,Pb(h电极附近溶液的pH增大
C.电子放电时,负极反应为PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HF/+2H2。
D.充电时,Pb电极的电极反应式为Pb(h+H++2e-=Pb2++2H2O
7.一种新型漂白剂结构如图所示,其中W.Y.Z为不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外层电子数之和等
于X的最外层电子数,W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是
I.Z——x/—z.
A.非金属性:X>W>Y
B.Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸
C.可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质Y
D.该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构
8.下列说法不正确的是
A.氯气是一种重要的化工原料,广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面
B.钠和钾的合金在常温下是液体,可用于快中子反应堆作热交换剂
C.用硅制造的光导纤维具有很强的导电能力,可用于制作光缆
D.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸
9.1,2—二苯乙烯(《^CHFCHY^)具有抗老年痴呆、抗癌等功能,下列关于该有机物的说法不正确的是
A.难溶于水
B.不能使高锦酸钾稀溶液褪色
C.分子中所有原子可能共平面
D.可以发生加成聚合反应
10.结构片段为…一CM—CH=CH—CH2-...的高分子化合物的单体是
A.乙烯B.乙块C.正丁烯D.1,3-丁二烯
11.通过下列反应不可能一步生成MgO的是
A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应
13.(实验中学2022模拟检测)关于氯化钱的说法错误的是
A.氯化铉溶于水放热B.氯化铉受热易分解
C.氯化镀固体是离子晶体D.氯化钱是强电解质
14.常温下,向20mL0.2moi・L”H2A溶液中滴加0.2mol.L“NaOH溶液,溶液中微粒H2A、HA\A?一的物质的量的变化
曲线如图所示。下列说法错误的是
+
A.当V[NaOH(aq)]=20mL时.c(OH')=c(H)+c(HA')+2c(H2A)
+
B.在P点时,c(Na+)+c(H)=c(OH)+c(HA")+c(A*)+c(H2A)
+2
C.当V[NaOH(aq)]=30mL时,2c(Na)=3[c(HA')+c(A-)+c(H2A)]
2+
D.当V[NaOH(aq)]=40mL.时.c(Na+)>c(A')>c(OH)>c(HA-)>c(H2A)>c(H)
15.“17世纪中国工艺百科全书”《天工开物》为明代宋应星所著。下列说法错误的是
A.“凡铁分生熟,出炉未炒则生,既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程
B.“凡铜出炉只有赤铜,以倭铅(锌的古称)参和,转色为黄铜”中的“黄铜”为锌铜金
C.“凡石灰经火焚,火力到后,烧酥石性,置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO
D.“凡松烟造墨,入水久浸,以浮沉分清港”,是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉
16.锢(In)被称为信息产业中的“朝阳元素”。由“锢49ln-114.8”不可能知道的是()
A.钢元素的相对原子质量B.锢元素的原子序数
C.锢原子的相对原子质量D.锢原子的核电荷数
17.下列说法正确的是
A.氯化氢气体溶于水破坏离子键,产生H,和
B.硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同
C.NH3和HC1都极易溶于水,是因为都可以和H2O形成氢键
D.CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大,是由于它们所含的化学键类型不同
18.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A.18gD2O和18gH2。中含有的质子数均为IONA
B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
C.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D.某密闭容器盛有lmolN2和3m0IH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为6NA
19.(衡水中学2022模拟检测)测定Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2c。3质量分数的实验方案不合理的是
A.取ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少bg
B.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bg
C.取ag混合物于锥形瓶中加水溶解,滴入卜2滴甲基橙指示剂,用标准盐酸溶液滴定至终点,消耗盐酸VmL
D.取ag混合物于锥形瓶中加水溶解,滴入1~2滴酚献指示剂,用标准盐酸溶液滴定至终点,消耗盐酸VmL
20.6克含杂质的Na2so3样品与足量盐酸反应,可生成1.12升气体(S、T、P),气体质量为3克,该样品的组成可
能是()
A.Na2sCh,Na2cO3B.Na2sO3,NaHCO3
C.Na2sO3,NaHCCh,Na2cO3D.Na2sO3,MgCOj,NaHCOj
21.教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中,下列有关装置或操作错误的是
B.灼烧
C.溶解
D.检验
22.如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置,如表方案正确的是()
选项XYZ
A食盐、浓硫酸HC1碱石灰
BCaO、浓氨水NH3无水CaCk
CCu、浓硝酸NO2碱石灰
D电石、食盐水C2H2含滨水的棉花
C.CD.D
二、非选择题(共84分)
23、(14分)(华中师大附中2022模拟检测)中国科学家运用穿山甲的鳞片特征,制作出具有自我恢复性的防弹衣,
具有如此神奇功能的是聚对苯二甲酰对苯二胺(G)。其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为一。
(2)B中含有的官能团名称为一,B-C的反应类型为一。
(3)B-D的化学反应方程式为一.
(4)G的结构简式为一»
(5)芳香化合物H是B的同分异构体,符合下列条件的H的结构共有一种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有
四组峰的结构简式为一。
①能与NaHCCh溶液反应产生CCh;②能发生银镜反应
(6)笏膜上汪自成路级,段IT以力原科(县他依刑仕您),制备时曾成跖及
CH,CH,
24、(12分)聚碳酸酯的透光率良好,可制作挡风玻璃、眼镜片等。某聚碳酸酯(M)的合成路线如下:
O
7H2aocacnxriu\aOII
------►!)
aijcidooca
aijOii的交换
<A)(O
O
|O
aLOCOCIL(li)vr„V1'|]
0H
ai)CR
◎十©4Ml,
cih.aiciL--ahcai,-^_
什)(G>Clhw
(II)
已知:
I.D的分子式为C3H4。3,核磁共振氢谱只有一组峰
II.R1COOR2+R3OH曰交换,R,CCCR'+R2OH
(DA的名称是,D的结构简式为;
(2)BTC的反应类型______;
(3)关于H的说法正确的是()
A.分子式为C15H16O2
B.呈弱酸性,是苯酚的同系物
C.分子中碳原子可能共面
D.ImolH与浓漠水取代所得有机物最多消耗NaOHlOmol
(4)写出A-B化学方程式;
(5)最常见的聚碳酸酯是用H与光气(,?聚合得到,请写出该聚碳酸酯的结构简式;
CI—C—Ci
(6)H的同分异构体中满足下列条件的有一种;
①有蔡环(00)结构②能发生水解和银镜反应③两个乙基且在一个环上
(7)F-G需三步合成
CH2WHCH3一制7K曙3嘲3)CHsOcHs
若试剂1为HBr,则L的结构简式为,③的反应条件是o
25、(12分)水中的溶解氧(DO)的多少是衡量水体水质的重要指标。某化学小组测定某河流中氧的含量,经查阅有
关资料了解到溶解氧测定可用“碘量法”,
I.用己准确称量的硫代硫酸钠(Na2s2O3)固体配制一定体积的cmol/L标准溶液;
II.用水样瓶取河流中水样vgL并立即依次序注入LOmLMnCL溶液和1.0mL碱性KI溶液,塞紧瓶塞(瓶内不准有
气泡),反复震荡后静置约1小时;
ID.向水样瓶中加入1.0mL硫酸溶液,塞紧瓶塞,振荡水样瓶至沉淀全部溶解,此时溶液变为黄色;IV.将水样瓶
内溶液全量倒入锥形瓶中,用硫代硫酸钠标准溶液滴定;
V.待试液呈淡黄色后,加1mL淀粉溶液,继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为V2。
已知:h+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6
(1)在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和。
(2)在步骤II中,水样中出现了MnMnCh沉淀,离子方程式为4Mn2++O2+8OlT^2MnMnO31+4H2O。
(3)步骤HI中发生反应的离子方程式为.
(4)滴定时,溶液由__________色到______________色,且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。
(5)河水中的溶解氧为mg/L,
(6)当河水中含有较多NO3一时,测定结果会比实际值_______(填偏高、偏低或不变)
26、(10分)硫酰氯(SO2c12)熔点-54.1C,沸点在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
(1)SO2cL中的S的化合价为,S02cL在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为
(2)现拟用干燥的CL和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
①仪器A的名称为,装置乙中装入的试剂是,装置B的作用是
②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是(选填编号)。
A.蒸福水B.lO.OmolL」浓盐酸
C.浓氢氧化钠溶液D.饱和食盐水
③滴定法测定硫酰氯的纯度:取1.800g产品,加入到100mL0.50000mol・L“NaOH溶液中加热充分水解,冷却后加蒸储
水准确稀释至250mL,取25mL溶液于锥形瓶中,滴加2滴甲基橙,用O.lOOOmoHJ标准HC1滴定至终点,重复实
验三次取平均值,消耗HC110.00mL。达到滴定终点的现象为产品的纯度为。
27、(12分)肿是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合脐(N2H4H2O),
已知:N2H高温易分解,易氧化
制备原理:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl
(实验一)制备NaClO溶液(实验装置如图所示)
⑴配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外,还有(填标号)
A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒
(2)锥形瓶中发生反应化学程式是.
(实验二)制取水合耕。(实验装置如图所示)
控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。加热蒸储三颈烧瓶内的溶液,收集108-114馆分。
(3)分液漏斗中的溶液是(填标号)。
A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是。蒸馈时需要减压,原因是。
(实验三)测定储分中脱含量。
(4)水合肿具有还原性,可以生成氮气。测定水合肿的质量分数可采用下列步骤:
a.称取馈分5.000g,加入适量NaHCCh固体(保证滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右),配制1000mL溶液。
b.移取10.00mL于锥形瓶中,加入10mL水,摇匀。
c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现,记录消耗碘的标准液的体积。
d.进一步操作与数据处理
⑸滴定时,碘的标准溶液盛放在______________滴定管中(选填:“酸式”或“碱式”)水合脚与碘溶液反应的化学方程
式。
⑹若本次滴定消耗碘的标准溶液为8.20mL,像分中水合脱(N2H4H2O)的质量分数为o
28、(14分)化合物G是某种低毒利尿药的主要成分,其合成路线如下(部分条件已省略):
已知:Q_No2_Hdm(>-NII2
回答下列问题:
(1)A的化学名称为一。
(2)A-B的反应类型为__。
(3)F的结构简式为一.
(4)B-C的化学反应方程式为一o
(5)若G发生自身缩聚反应,其缩聚产物的链节结构为一(写一种)。
(6)C4H90H的同分异构体中属于醇的有一种,其中核磁共振氢谱图中有四组峰的同分异构体的结构简式为
(7)上述转化中使用的C4H90H一般为正丁醇。以乙烯(其它无机试剂任选)为原料合成正丁醇的合成路线为一。
已知:
29、(10分)氨为重要化工原料,有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:
a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH=+216.4KJ/mol
b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH=-41.2kJ/mol
则反应CH4(g)+2H2O(g)^=i:CO2(g)+4H2(g)AH=。
(2)起始时投入氮气和氢气分别为Imol、3mol,在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关
系如图。
①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是(填序号):
A.N2和H2的转化率相等B.反应体系密度保持不变
c(H,)
C.口、的比值为3:2
C
(NH3)
②PlP2(填“〉”、“V"、“=",下同):反应平衡常数:B点D点;
(数值保留」%)在、两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氢气平均速率:
③C点H2的转化率;0AB
v(A)y(B)(填“>”、“v”、“=”)。
(3)已知25℃时由Na2sth和NaHSCh形成的混合溶液恰好呈中性,则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为
7
(已知25'C时,H2s03的电离平衡常数Kai=lxl0i,Ka2=lxl0)
参考答案(含详细解析)
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、B
【答案解析】
由结构可知分子式,分子中含-COOH、-COOC、OH,结合竣酸、酯、醇、酚的性质来解答。
【题目详解】
A.由结构简式可知分子式为Ci4Hl‘Cho,A错误;
B.在左侧六元环中,连接-OH、酸键的原子连接4个不同的原子或原子团,为手性碳原子,B正确;
C.能与氢氧化钠反应的为3个酚羟基、酯基和竣基,1molX最多可与5molNaOH反应,C错误;
D.只有陵基与碳酸氢钠反应,则1molX最多可与1molNaHCCh反应,D错误;
故合理选项是B。
【答案点睛】
本题考查有机物的结构与性质,把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注
意选项B为解答的难点。
2、A
【答案解析】
2+2+2
A.硫酸铜溶液中加入氢氧化领溶液的离子反应为Cu+2OH+Ba+SO4=BaSO4;+CU(OH)2;,故A错误;
B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液,发生氧化还原反应,则离子反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故B
正确;
2
C.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,反应的离子方程式为:HCO3-+OH-=CO3+H2O,故C正确;
D.向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液,白色沉淀变成黑色,发生沉淀的转化,反应的离子反应为:2AgCl+S2-=Ag2s
4-2CF,故D正确;
故答案选A。
3、B
【答案解析】
A.根据b点,等体积、等浓度HX溶液与NH3•H20的混合液pH=7,说明Ka(HX)=K〃(NH3•H20),故A错误;
B.6点是等体积、等浓度HX溶液与NHs•比0的混合液,溶质是NIU,pH=7,X\NH;相互促进水解生成HX,所以
c(NHZ)>c(HX)>c(OH")=c(H*),故B正确;
C.a-6点过程,相当于向HA溶液中加氨水至恰好反应,所以水的电离程度逐渐增大,a、b、d几点中,水的电离程
度b>a>d,故C错误;
D.a-6点过程中,溶液呈酸性,c(OlT)<c®),根据电荷守恒,不可能存在c(X-)<c(NH;),故D错误。
【答案点睛】
本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小比较,侧重于学生分析能力、读图能力的考查,注意把握物料守恒、电荷
守恒的运用。
4、B
【答案解析】
A.n中有饱和的C原子一CH2一,其结构类似于CH»,所有的原子不可能共平面,A项错误;
B.n中的碳碳双键打开与:CBn相连,发生加成反应,B项正确;
C.P分子中的非极性键只有C—C键,1个p分子中有9根C—C键,极性键有C-H键和C—Br键,分别为8根和2
根,所以极性键和非极性键的比例为10:9,C项错误;
D.m的化学式为C7H80,属于芳香族化合物的同分异构体,如果取代基是一OH和一CH3,则有邻间对3种,如果取
代基为一CH2OH,只有1种,取代基还可为一OCH3,1种,则共5种,D项错误;
本题答案选B。
5、A
【答案解析】
A.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液,能一步实现,故A正确;
B.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁,不能一步转化为氧化铁,故B错误;
C.一氧化氮与水不反应,不能一步转化为硝酸,故C错误;
D.二氧化硅不溶于水,也不与水反应,二氧化硅不能一步转化为硅酸,故D错误;
故选A。
6、B
【答案解析】
A.充电时阳极发生反应Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+,产生ImolPbCh,转移2moi电子,阳极增重lmolx239g/mol=239g,
若阳极质量增加9g时转移0.2mol电子,A错误;
+2+
B.放电时正极上发生还原反应,PbO2+4H+2e=Pb+2H2O,c(H+)减小,所以溶液的pH增大,B正确;
C.放电时,负极上是金属Pb失电子,发生氧化反应,不是PbO2发生失电子的氧化反应,C错误;
D.充电时,PbCh电极与电源的正极相连,作阳极,发生氧化反应,电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbCh+4H+,Pb电极
与电源的负极相连,D错误;
故合理选项是B。
7、C
【答案解析】
由W2+可知,W最外层有2个电子;Z形成1个键,Z是第IA或WA族元素;W、Y、Z的最外层电子数之和等于X
的最外层电子数,X形成2个键,X是VIA族元素;Z与X形成共价键,Z是H元素,X是O元素;Y是B元素;W、
X对应的简单离子核外电子排布相同,W是Mg元素。
【题目详解】
A.W是镁,为金属元素,非金属性:O>B>Mg,故A错误;
B.Y是B元素,B的最高价氧化为对应的水化物为H3BO3,H3BO3中的质子无法直接电离出,H3BO3结合水中的OH:
电离出H+,H3BO3是一元弱酸,故B错误;
C.镁和B2O3加热生成B和氧化镁,故C正确;
D.该漂白剂中Mg2+、B、O均满足8电子稳定结构,故D错误。
【答案点睛】
本题需要通过微观的原子结构、化学键结合题目信息推断元素,关键是联系宏观物质的性质、灵活运用结构决定性质
的规律,本题的突破口是该漂白剂的结构示意图。
8、C
【答案解析】
A项、氯气是一种重要的化工原料,可用于农药的生产等,如制备农药六六六等,氯气与水反应生成的次氯酸具有氧
化性,能够杀菌消毒,故A正确;
B项、钠钾合金导热性强,可用于快中子反应堆的热交换剂,故B正确;
C项、光导纤维主要成分二氧化硅,是绝缘体,不导电,故C错误;
D项、硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位,常用于化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等,
故D正确;
故选C。
9、B
【答案解析】
A.所有的碳氢化合物均难溶于水,A项正确;
B.该物质分子结构中含有碳碳双键,可以使高镒酸钾溶液褪色,B项错误;
C.乙烯和苯都是平面型分子,当苯环与碳碳双键之间的单键旋转到特定位置时,可以共平面,所以分子中所有原子
可能共平面,C项正确;
D.该物质分子中含有碳碳双键,故可以发生加聚反应,D项正确;
答案选B。
10、D
【答案解析】
结构片段为…一CH2—CH=CH—CH2—…,说明该高分子为加聚产物,则该高分子化合物的单体是CH2=CHCH=CH2,
即为1,3-丁二烯,答案选D。
11、C
【答案解析】
A.2Mg+O2:2MgO属于化合反应,A不选;
B.Mg(OH)2UMgO+H2O属于分解反应,B不选;
C.复分解反应无法一步生成MgO,C选;
D.2Mg+CO2必2MgO+C属于置换反应,D不选;
答案选C。
12、A
【答案解析】
A、氯气能与氢氧化钠溶液反应,可用来吸收氯气,A正确;B、应该是长口进,短口出,B错误;C、蒸储时应该用
接收器连接冷凝管和锥形瓶,C错误;D、为了防止倒吸,导管口不能插入溶液中,D错误,答案选A。
13、A
【答案解析】氯化核溶于水吸热,故A错误;氯化镂受热分解为氨气和氯化氢,故B正确;氯化核固体是由NHj、CF
构成离子晶体,故C正确;氯化钱在水中完全电离,所以氯化锭是强电解质,故D正确。
14、A
【答案解析】
A.当V(NaOH)=20mL时,二者恰好完全反应生成NaHA,根据电荷守恒得:c(OH)+2c(A”)+c(HA-)=c(H+)
+2+
+c(Na+),根据物料守恒得c(Na)=c(HA。+c(H2A)+c(A"),二者结合可得:c(OIL)+c(A-)=c(H)+c
++
(H2A),则C(OH-)<C(H)+C(H2A)<C(H)+C(HAO+2c(H2A),故A错误;
2++2
B.P点满足电荷守恒:c(HA。+2c(A-)+c(OH)=c(Na)+c(H),根据图象可知,P点c(A')=c(H2A),
2+
则c(H2A)+C(HAO+c(A-)+c(OH)=c(Na)+c故B正确;
C.当V(NaOH)=30mL时,混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA、Na2A,根据物料守恒可得:2c(Na+)
2
=3[c(HA-)+c(A-)+c(H2A)],故C正确;
D.当V(NaOH)=40mL时,反应后溶质为Na?A,A?一部分水解生成等浓度的HA,溶液中还存在水电离的氢
+2
氧根离子,则c(OIT)>c(HAO,正确的离子浓度大小为:c(Na)>c(A')>c(OH)>c(HAO>c(H2A)>c
(H+),故D正确;
故选B。
15、C
【答案解析】
A.生铁是含碳量大于2%的铁碳合金,生铁性能坚硬、耐磨、铸造性好,但生铁脆,不能锻压。而熟铁含碳量在().02%
以下,又叫锻铁、纯铁,熟铁质地很软,塑性好,延展性好,可以拉成丝,强度和硬度均较低,容易锻造和焊接。“炒
则熟”,碳含量由于“炒”而变成碳氧化合物,使得碳含量降低,A选项正确;
B.赤铜指纯铜,也称红铜、紫铜。由于表面含有一层CU2O而呈现红色。“倭铅”是锌的古称,黄铜是由铜和锌所组成
的合金,由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜,如果是由两种以上的元素组成的多种合金就称为特殊黄铜。黄铜有较
强的耐磨性能,黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等,B选项正确;
C.凡石灰经火焚,火力到后,烧酥石性,生成CaO;而“久置成粉”主要生成Ca(OH)2,进一步与CO2反应则会生
成CaCCh,C选项错误;
D.古代制墨,多用松木烧出烟灰作原料,故名松烟墨。烟是动植物未燃烧尽而生成的气化物,烟遇冷而凝固生成烟
食,烟盒有松烟盒和油烟盒之分。松烟墨深重而不姿媚,油烟墨姿媚而不深重。松烟墨的特点是浓黑无光,入水易化。
“凡松烟造墨,入水久浸,以浮沉分清懑”,颗粒小的为胶粒,大的形成悬浊液,D选项正确;
答案选C。
16、C
【答案解析】
A.H4.8即为钢元素的相对原子质量,故A错误;
B.49既为锢元素的原子核内的质子数,也为锢元素的原子序数,故B错误;
C.由于锢元素可能含有两种或两种以上的锢原子,故仅根据114.8无法计算出各锢原子的相对原子质量,故C正确;
D.49既是锢原子的质子数,也是锢原子的核电荷数,故D错误。
故选:Co
【答案点睛】
本题考查了原子结构中质子数与核电荷数、原子序数、电子数等之间的关系以及元素的相对原子质量与各原子的相对
原子质量之间的计算关系。注意仅根据一种原子的相对原子质量无法计算元素的相对原子质量,同样,仅根据元素的
相对原子质量也无法计算原子的相对原子质量。
17.(xx第一中学2022模拟检测)B
【答案解析】
A.HC1是共价化合物,氯化氢气体溶于水时破坏共价键,产生H+和CLA错误;
B.硅晶体属于原子晶体,熔化断裂共价键;碘化氢属于分子晶体,碘化氢分解破坏共价键,因此需克服的化学键类型
相同,B正确;
C.N%和HC1都极易溶于水,N%是因为可以和H2O形成氢键,但HC1分子与HzO分子之间不存在氢键,C错误;
D.CCh和SiO2的熔沸点和硬度相差很大,是由于CCh属于分子晶体,分子之间以微弱的分子间作用力结合,而SiCh
属于原子晶体,原子之间以强的共价键结合,熔化时破坏的作用力性质不同,D错误;
故合理选项是B。
18>B
【答案解析】
A.D2O的摩尔质量为20g/〃?o/,故18gD2O的物质的量为0.9moL则含有的质子数为9NA,A错误;
B.单层石墨的结构是六元环组成的,一个六元环中含有6xg=2个碳原子,12g石墨烯物质的量为Imol,含有的六
元环个数为0.5NA,B正确;
C.标准状况下,5.6LCO2的物质的量为0.25mol,与NazCh反应时,转移电子数为0.25NA,C错误;
D.N2与H2反应为可逆反应,由于转化率不确定,所以无法求出转移电子,D错误。
答案选B。
【答案点睛】
本题B选项考查选修三物质结构相关考点,石墨的结构为,利用均摊法即可求出六元环的个数。
19、B
【答案解析】
A.NaHCth受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,通过加热分解利用差量法即可计算出Na2c03质量分数,故不选A;
B.混合物与足量稀硫酸充分反应,也会生成水和二氧化碳,所以逸出的气体是二氧化碳,但会混有水蒸气,即碱石灰
增加的质量不全是二氧化碳的质量,不能测定含量,故选B;
C.Na2cCh和NaHCCh均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠,所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量,根
据二者的质量和消耗盐酸的物质的量,可计算出Na2c03质量分数,故不选C;
DNa2c03和NaHCCh均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠,所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量,根据
二者的质量和消耗盐酸的物质的量,可计算出Na2c03质量分数,故不选D;
答案:B
【答案点睛】
实验方案是否可行,关键看根据测量数据能否计算出结果。
20、C
【答案解析】
11?L3
标况下,L12L气体的物质的量=----:-----=0.05mol,气体质量为3克,则气体的平均相对分子质量=60,所
22.4L/mol0.05
以混合气体中必含有一种相对分子质量小于60的气体,根据选项,应该是CO2«根据平均相对分子质量,[44〃(CO2)+64
n(SO2)]4-[n(CO2)+n(SO2)]=60>则》(CO2):M(SO2)=1;4,所以“(C02)=0.01mol,n(S02)=0.04mol,由于“(Na2so3)=
n(S02)=0.04mol,故杂质质量=6g-().04molxl26g/mol=0.96g,可以生成0.01mol二氧化碳。
【题目详解】
A.生成O.Olmol二氧化碳,需要碳酸钠质量=0.01molxl06g/mol=1.06g>0.96g,A错误;
B.生成O.Olmol二氧化碳,需要碳酸氢钠质量=0.01molx84g/mol=0.84g<0.96g,B错误;
C.由AB分析可知,杂质可能为NaHCCh,Na2cO3的混合物,C正确;
D.生成O.Olmol二氧化碳,需要碳酸镁质量=0.()lmolx84g/mol=0.84g,需要碳酸氢钠质量=0.01molx84g/mol=0.84g,
均小于0.96g,不符合,D错误;
故选C
21、B
【答案解析】
A.过滤时使用漏斗和烧杯,溶液沿玻璃棒引流,装置正确,故A不选;
B.灼烧海带应该在用竭中进行,装置中使用仪器不正确,故B选;
C.溶解时用玻璃棒搅拌,并且适当加热,可以加速溶解,装置正确,故C不选;
D.可以向溶液中滴加淀粉溶液检验是否存在碘单质,装置图正确,故D不选;
故选B。
22、A
【答案解析】
A.浓硫酸和食盐制取氯化氢可以用固液混合不加热型装置,HC1密度大于空气且和氧气不反应,所以可以采用向上
排空气法收集,HCI能和碱石灰反应,所以可以用碱石灰处理尾气,选项A正确;
B.氨气密度小于空气,应该用向下排空气收集,选项B错误;
C.二氧化氮和碱石灰反应可能有NO产生,NO也能污染空气,选项C错误;
D.乙快密度小于空气,应该用向下排空气法收集,选项D错误;
答案选A。
二、非选择题(共84分)
23、对二甲苯(或1,4-二甲苯)竣基取代反应
、浓:酸、
HO(X^~<f"y~C()()H+2CH30H|—Y+2H20;
二HjC()-CTLJ)—C一()CHs
ClV—UH13)()()H
CH30HNH:1NaCI()
浓硫酸△”(('(XK'H-»CHCHCHC()NH,----------(HCHCHNH
|||1
CHCHCHCH
【答案解析】
根据合成路线可知,经氧化得到B,结合D的结构简式可逆推得到B为H()(JC)2^_n)()H,B
与甲醇发生酯化反应可得到D,D与氨气发生取代反应生成E,E与次氯酸钠反应得到F,F与C发生缩聚反应生成聚
O()
对苯二甲酰对苯二胺(G),可推知G的结构简式为:H’结合有机物的结构与
性质分析作答。
【题目详解】
(1)根据A的结构,两个甲基处在对位,故命名为对二甲苯,或系统命名为1,4-二甲苯,
故答案为:对二甲苯(或1,4-二甲苯);
(2)由D的结构逆推,可知B为对苯二甲酸(H()(XJQH~C()()H),含有的官能团名称为竣基,对比B与C
的结构,可知B-C的反应类型为取代反应,
故答案为:竣基;取代反应;
(3)B-D为酯化反应,反应的方程式为:
H()(K^~y~C()()H+2cH3OH、液:酸、,-7+2HA
二/。)一>CH3
(4)已知G为聚对苯二甲酰对苯二胺,可知C和F在一定条件下发生缩聚反应而得到,其结构简式为
(4)芳香化合物H是B的同分异构体,能与NaHCO、溶液反应产生CO2;能发生银镜反应,说明含有竣基和醛基,
可能的结构有一个苯环连有三个不同官能团:一CHO、—COOH,—OH,有10种同分异构体;还可能一个苯环连两
个不同官能团:HCOO--------COOH,有邻、间、对三种;共10+3=13种。其中核磁共振氢谱有四组峰的H的结构简
式为HC()()—COOH,
故答案为:13;HC(XC()OH;
CH,CHCH,C(X)HCH.CHCH.NH
(6)设计以|为原料,制备|的合成路线,根据题目B-D、D-E、E-F信息,
CHSCHs
可实现氨基的引入及碳链的缩短,具体的合成路线为
CH30HNH::NaCI()
CH(HCHC(X)HCHCHCHGXK'H—►CHCHCHCONH----------CHCHCH.NH
I浓硫酸III
CHCH3CH;<CHS
CHjCl
CH;OH
+2NdOH坨及
24、1,2-二氯乙烷取代反应I+2Naci
CHCI
2CH2OH
CHJCHCHJ
Cu/Ag,O2,△
OH
【答案解析】
CHiClCH20HEQ、
根据流程图,卤代危A(|)在氢氧化钠溶液中水解生成B,B为|,C(4;|)在氢氧化钠条件下反应生成D,
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