2023届天津开发区高考压轴卷化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是

：FL+Nq与“(r+Ni:FQWO叫右阳f,

反应历程

A.反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物B.总反应速率由反应②的速率决定

C.升高温度，总反应的平衡常数K减小D.当有14gN2生成时，转移Imole-

2、表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）

ABC

D

A.原子半径大小比较为D>C>B>A

B.生成的氢化物分子间均可形成氢键

C.A与C形成的阴离子可能有AC：、A2C：

D.A、B、C、D的单质常温下均不导电

3、微生物电解池（MEC）是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如图所示:

，

H拿

2HCO;

括性由t

下列说法正确的是（）

A.MEC可在高温下工作

B.电解池工作时，化学能转变为电能

C.活性微生物抑制反应中电子的转移

D.阳极的电极反应式为CH3C0O+4H20-8e=2HC03+9lT

4、下列离子方程式错误的是

A.向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH+2H++SO42-=BaS04；+2H2O

+2+

B.酸性介质中KMnCh氧化H2O2：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2t+8H2O

2+

C.等物质的量的MgCL、Ba（0H）2和HC1溶液混合：Mg+2OH-=Mg（OH）2；

+2

D.铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4-

5、含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确

的是

A.电子流向：N极-＞导线fM极一溶液一N极

B.M极的电极反应式为C6HsCl+e=C6H6+C1

C.每生成ImlCCh,有3moie发生转移

D.处理后的废水酸性增强

6、许多无机颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。如历史悠久的铅白［2PbCCh・Pb（OH）2］安全环保的钛白（TiCh）,鲜

艳的朱砂（HgS）,稳定的铁红（FezOs）等。下列解释错误的是（）

A.《周易参同契》中提到“胡粉（含铅白）投火中，色坏还原为铅”，其中含铅元素的物质转化为2Pbe•Pb（OH）

2-PbChTPb

B.纳米级的钛白可由TiCL水解制得：TiCL»+2H2O=TiO2+4HCl

C.《本草经疏》中记载朱砂“若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、破服之必毙”，体现了HgS受热易分解的性质

D.铁红可由无水FeSO4高温燃烧制得：2FeSO4==FezOa+SOzt+SOat

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.25℃、lOlkPa时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6NA

B.3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2NA

C.12g金刚石含有共价键数目为4NA

D.lmolNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3NA

8、稀土元素株(喘Tm)广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是()

A.质子数为69B.电子数为100

C.相对原子质量为169D.质量数为238

9、室温下，将1L0.3moi-LTHA溶液与O.lmoINaOH固体混合，使之充分反应得到溶液(a)。然后向该溶液中通入HC1

或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通(加)入物质的量的变化如图。下列叙述错误的是

pH

A.HA是一种弱酸

B.向a点对应溶液中通入HCL充分反应后，c(H+)/c(HA)增大

C.b点对应溶液中：c(Na+)=c(Cl)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.c点对应溶液中:c(Na+)=c(A-)

10、工业制硝酸产生的尾气NO,可用足量NaOH溶液吸收，以下判断错误的是()

A.x=1.5时，只生成NaNCh

B.2>x>1.5时，生成NaNCh和NaNCh

C.xV1.5时，需补充Ch

D.x=2时，只生成NaNCh

11、常温下，向20mL、浓度均为O.lmolir的氢氧化钠溶液、氨水中分别滴加O.lmolir盐酸，溶液导电性如图所

示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法正确的是

A.a点溶液pH=ll

B.曲线1中c与e之间某点溶液呈中性

C.c点溶液中：c(H+)=c(OH)+c(N3HH2O)

D.在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是d

12、前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z

分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下到说法正确的是

()

A.原子半径的大小WVXvYVZB.简单氢化物的热稳定性W>X

C.Z的单质与水反应比Y的单质与水反应剧烈D.工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y

13、已知H2c2。4水溶液中H2c2。4、HC2O4-和C2(V-三种形态的粒子的物质的量分数(分布系数)6随溶液pH变化

的关系如图所示，下列说法正确的是

A.曲线①代表的粒子是HC2O4-

B.H2c2。4的Kal=-1.2

+2

C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K)<3e(C2O4-)

+

D.浓度均为0.01mol-L-'的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液：c(K)>c(HC2O4)>>

2

c(C2O4)

14、工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氟化物污水，发生的主要反应为：CN+OH+Ch一->CO2+N2+C「+

H2O(未配平)。下列说法错误的是

A.Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B.该反应中，若有ImolCN」发生反应，则有5NA电子发生转移

C.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2:5

D.若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应

15、根据下列图示所得出的结论不正确的是

1

E一

-

d

4

0.

0

rx

甲

A.图甲是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的AH<0

B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中C（H2O2）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解

速率逐渐减小

C.图丙是室温下用0.100（）mol-L'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol[T某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一

元强酸

D.图丁是室温下用Na2s04除去溶液中Ba?+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与的关系曲线，说明溶液

中aSCV-）越大c（Ba2+）越小

16、工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈

气态）。下列说法错误的是

A.反应的化学方程式:CO+2H2CH3OH

B.反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等

C.反应至10分钟，U（CO）=0.075mol/L・min

D.增大压强，平衡正向移动，K不变

二、非选择题（本题包括5小题）

17、丙胺卡因（H）是一种局部麻醉药物，实验室制备H的一种合成路线如下:

叵

已知:

OOH

R—C—R'―1>>KS-►RC-R'（R和R•为烧幅或H）

2>HQ.H'

COOH

回答下列问题：

（DB的化学名称是,H的分子式是o

（2）由A生成B的反应试剂和反应条件分别为o

（3）C中所含官能团的名称为,由G生成H的反应类型是。

（4）C与F反应生成G的化学方程式为o反应中使用K2c03的作用是

（5）化合物X是E的同分异构体，X能与NaOH溶液反应，其核磁共振氢谱只有1组峰。X的结构简式为

CHj

（6）.（聚甲基丙烯酸甲酯）是有机玻璃的主要成分，写出以丙酮和甲醇为原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单

CCXXHj

体的合成路线：。（无机试剂任选）

18、已知：R-CH=CH-O-R,„R-CH2CHO+ROH（炫基烯基酸）

11,U/ri

烧基烯基酸A的分子式为Ci2Hl60。与A相关的反应如下：

完成下列填空：

43、写出A的结构简式。

44、写出C_D化学方程式______________________________________________________

45、写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式。

①能与FeCb溶液发生显色反应；

②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢原子。

46、设计一条由E合成对甲基苯乙块（H3C-三CH）的合成路线。

（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

nurNaOH溶液

H2C=CH2CH3CH?Br-------大您一ACH3cH20H

19、水合脐（N2H4H2O）又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂,

利用尿素法生产水合肺的原理为：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

实验一：制备NaCIO溶液。（实验装置如右图所示）

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有（填标号）。

A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒

（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是。

（3）设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度（实验提供的试剂：出。2溶液、FeCh

溶液、0.10mol・L“盐酸、酚配试液）：。

实验二：制取水合脱。（实验装置如右图所示）

（4）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸储三颈烧瓶内的溶液，收集108〜114c

福分。分液漏斗中的溶液是（填标号）。A.CO（NH2）z溶液B.NaOH和NaCIO混合溶液原因是：

（用化学方程式表示）。

实验三：测定储分中阴含量。

（5）称取储分5.0g,加入适量NaHCCh固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2〜3滴

淀粉溶液，用O.lOmoEL”的L溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2HrfhO+2L=N2T+4HI

+H2O）

①滴定时，碘的标准溶液盛放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；本实验滴定终点的现象为o

②实验测得消耗12溶液的平均值为18.00mL,储分中水合胧（N2H4H2O）的质量分数为。

20、K3[Fe（C2。）13H2。（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，110℃失去结晶水，23（TC

分解。某化学研究小组对K3[Fe（C2O4）313H2O受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。

实验I：探究实验所得的气体产物，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去，部分装置可重复使用）。

（1）实验室常用饱和NH4C1和饱和NaNO2的混合液制N,,反应的化学方程式为.

（2）装置的连接顺序为：（填各装置的字母代号）。

（3）检查装置气密性后，先通一段时间N”其目的是,实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通N?至

常温，其目的是.

（4）实验过程中观察到F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物一（填化学式）。

（实验二）分解产物中固体成分的探究

（5）定性实验：经检验，固体成分含有K2cO3、FeO、Fe。

定量实验:将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的

（填仪器编号）。

设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定

（甲方案）ag样品一一＞溶液一丹黑鲤一＞—既|一＞得固体bg

（乙方案）ag样品一~唠常一＞―避位处一＞测得气体体积VmL（标况）

（丙方案）

ag样品驾富＞250血■溶液用善器言想蠹＞三次平均消耗O.lmoLLT酸性高镜酸钾溶液qmL

你认为以上方案中可以确定样品组成的有方案。

（6）经测定产物中n（FeO）:n（Fe）=1:1,写出K'MeCzO，13H?0分解的化学方程式

21、铅是人类较早发现和使用的一种重金属，工业上用铅精矿（主要成分含PbS）为原料，分火法和湿法两种方法冶炼。

I.火法冶炼粗铅的流程如下：

稍过量氨水

含PbS精矿

热空气I

焙烧炉|—

)粗铅一►相的

(1)焙烧炉中主要反应的化学方程式为。

(2)鼓风炉中焦炭的作用是,吸收塔中反应的离子方程式为

n.湿法炼铅的工艺流程如下：

已知：①不同温度下PbCL的溶解度如下表所示。

温段/C20406080100

PbCh溶豺度/g1.001.421.942.883.20

»

②PbCk为能溶于水的弱电解质，在含C「的溶液中存在平衡：

PbCl2(aq)+2Cr(aq)(aq)。

(3)浸取过程中发生反应的离子方程式为o

(4)操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCL的析出，其合理的解释为。

(5)将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCh再生。则阴极室

中的电极反应式为；若该电解装置的外接电源为铅蓄电池，每生成20.7g铅，铅蓄电池中消耗硫酸的物质

的量为。

+j阴寓子]

I交货膜I

阳根宜阴极变

(6)目前炼铅工艺以火法为主，但湿法炼铅也有其明显的优点，其优点是

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

A.由图可知，Fe+先转化为FeO+,FeO+后续又转化为Fe+,反应前后Fe+未发生变化，因此Fe+是催化剂，FeO*是中

间产物，A不符合题意；

B.由图可知，反应①的能垒高于反应②，因此反应①的速率较慢，总反应速率由反应①的速率决定，B符合题意；

C.由图可知，反应物的总能量高于生成物总能量，该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，总反应的平

衡常数K减小，C不符合题意；

Fe卡

D.由图可知，总反应方程式为：N2O+COCO2+N2,N元素化合价从+1价降低至0价，当有14gN2生成时，即生

成0.5molN2,转移电子的物质的量为0.5molx2=lmol,D不符合题意；

答案为：Bo

2、C

【解析】

对表中元素，我们宜从右往左推断。C为第二周期VIA族，其为氧，从而得出A、B、C、D分别为C、N、O、Si。

【详解】

A.电子层数越多，半径越大；同周期元素，最外层电子数越多，半径越小，从而得出原子半径大小关系为Si>C>N>O,

A错误；

B.生成的氢化物中，只有水分子和氨分子间可形成氢键，B错误；

C.A与C形成的阴离子可能有CO：、C2O：-,C正确；

D.C的单质石墨能导电，Si是半导体材料，常温下也能导电，N、O的单质在常温下不导电，D错误。

故选C。

3、D

【解析】

A、由于微生物的蛋白质在高温下变性失去活性，选项A错误；B、该装置是在外接电源供电下进行的,

故电能转变为化学能，选项B错误；C、微生物作催化剂促进反应中电子的转移，选项C错误；D、阳

极上醋酸根离子被告氧化为碳酸氢根离子，选项D正确。答案选D。

4、C

【解析】

2++2-

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钢和水，离子方程式为：Ba+2OH+2H+SO4=BaS04i+2H2O,书写

正确，故A不符合题意；

B.酸性介质中KMnO」氧化H2O2,H2O2做还原剂，产生氧气，离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2T

+8H2O,书写正确，故B不符合题意；

C.等物质的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合，溶液显碱性，氢氧根离子有剩余；剩余的氢氧根离子与MgCb等物质的

量反应，离子方程式为：2H++Mg2++4OH-=Mg(OH)21+2H2O,原离子方程式书写错误，故C符合题意；

+2

D.铅酸蓄电池充电时的正极为二氧化铅得电子发生还原反应，离子方程式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbOz+4H+SO4

一，故D不符合题意；

故答案选Co

5、D

【解析】

A.原电池中阳离子向正极移动，所以由图示知M极为正极，则电子流向：N极-导线-M极，电子无法在电解质溶

液中移动，故A错误；

B.M为正极，电极反应式为ciY^+2e-+H+Y>C「，氯苯被还原生成苯，故B错误；

C.N极为负极，电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2T+7H+,根据转移电子守恒，则每生成ImoICCh,有4moi&

发生转移，故C错误；

D.根据电极反应式计算得，转移4mole-时，负极生成3.5molH+,正极消耗2moiH+,则处理后的废水酸性增强，故

D正确。

故选D。

6、A

【解析】

A.《周易参同契》中提到“胡粉(含铅白)投火中，色坏还原为铅”，其中含铅元素的物质转化为

2PbeO3・Pb(OH)2-PbOTPb,故A错误；

B.纳米级的钛白可由TiCL水解生成氧化钛和盐酸，化学方程式：TiC14+2H2O^TiO2+4HCl,故B正确；

C.《本草经疏》中记载朱砂HgS"若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、胡服之必毙”，硫化汞受热分解生成汞单质和刘，

体现了HgS受热易分解的性质，故C正确；

高温

D.铁红可由无水FeSO4高温燃烧制得，其化学方程式为：2FeSO4-Fe2O3+SO2T+SO3^故D正确；

故选：A.

7、B

【解析】

A.25℃、lOlkPa时，22.4L乙烷的物质的量小于ImoL且Imol乙烷中所含共价键数目为7NA,选项A错误；

3.2g

B.3.2g(h和O3的混合物中含有的氧原子的物质的量为数目为0.2NA,选项B正确；

16g/mol

C.12g金刚石中含有ImolC,金刚石中，每个C与其它4个C形成了4个共价键，每个碳原子形成的共价键数目为:

-x4=2,所以ImolC原子形成的共价键为2m01,含有的共价键数目为2NA,选项C错误；

2

D、熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，ImolNaHSO』熔融时电离出的离子总数为2NA,选项D错

误。

答案选B。

8^A

【解析】

A.稀土元素锈(喘Tm)的质子数为69,故A正确；

B.稀土元素锌(喘Tm)质子数为69,质子数和核外电子数相等都是69,故B错误；

C.其质量数为169,质量数指的是质子与中子质量的和，相对原子质量为各核素的平均相对质量，故C错误；

D.稀土元素锈(曙Tm)的质量数为169,故D错误；

【点睛】

一个元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，而不同核素的质量数不同，即一个元素可以有多个质量数，相

对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，C项是易错点。

9、C

【解析】

1L0.3moi•L，HA溶液与O.lmolNaOH固体混合，反应后的溶质为O.lmolNaA和0.2moIHA,假设HA为强酸，此时

c(H+)=0.2mol•L-1,pH为Llg2,但现在pH>3,说明HA为弱酸，然后进行分析即可。

【详解】

lL0.3mol•L-'HA溶液与O.lmolNaOH固体混合，反应后的溶质为O.lmolNaA和().2molHA,假设HA为强酸，此时

c(H+)=0.2mol•L-1,pH为1一怆2,但现在pH>3,说明HA为弱酸。

A、根据上述分析，HA为弱酸，故A说法正确；

B.c(H+)/c(HA)=c(H+)Xc(A-)/[c(HA)Xc(A-)]=Ka(HA)/c(A-),a点对应溶液中力口入HC1,发生NaA+HCl=NaCl+HA,

c(A-)减小，因此该比值增大，故B说法正确；

C、b点加入盐酸为O.lmoL此时溶质为HA和NaCLHA的物质的量为0.3mol,NaQ物质的量为O.lmol,HA为弱

酸，电离程度弱，因此微粒浓度大小顺序是c(HA)>c(Na+)=c(C「)>c(H+)>c(OH-),故C说法错误；

D、根据电荷守恒，c(Na+)4-c(H+)=c(OH-)+c(A-),c点pH=7,c(H+)=c(OH"),即有c(Na+)=c(A-),故D说法正确。

10、D

【解析】

工业制硝酸产生的尾气NO、用足量NaOH溶液吸收，发生反应生成亚硝酸钠、硝酸钠与水，令NO、、NaOH系数都为

1,配平后方程式为2NOx+2NaOH=(2x-3)NaNOj+(5-2x)NaNO2+H2O；

A.x=1.5时，2x-3=0,所以此时只能只生成NaNCh,故A正确；

B.2>x>1.5时，2x-3R0,5-2x#0,此时生成NaNCh和NaNCh,故B正确；

C.xVL5时，则氮的氧化物会剩余，所以需补充02,故C正确；

D.当x=2时，2x-3=l,所以生成的产物有NaNCh和NaNCh,故D错误。

故答案为Do

11、C

【解析】

氢氧化钠为强电解质，一水合氨为弱电解质，所以体积、浓度相同的氢氧化钠溶液的导电性要比一水合氨的导电性要

强，故曲线2为氢氧化钠溶液，曲线1氨水。

【详解】

+

A.曲线2为氢氧化钠溶液，氢氧化钠是一元强碱，c(OH)=0.1mol/L,则c(H+)=lxl(fi3moi/L,所以pH=-lgc(H)=13,

故A错误；

B.在氨水中滴加盐酸，溶液由碱性变中性，再变成酸性，滴定前氨水呈碱性，而c点对应的溶液溶质为氯化镀，呈酸

性，说明中性点在c点向b点间的某点，c点到e点溶液的酸性越来越强，故B错误；

C.c点表示溶质是氯化筱，溶液中存在质子守恒式：c(H+)=c(OH-)+c(NHyH2O),故C正确；

D.由图像知，曲线1导电性较弱，说明曲线1对应的溶液为弱电解质溶液，即曲线1代表氨水，曲线2代表氢氧化

钠溶液，c点表示氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化镀，水解程度最大，故此点对应的溶液中水的电离程度最大，故D

错误；

故选C。

【点睛】

正确判断曲线1、曲线2代表的溶质为解答关键，然后根据横坐标加入HC1的量可以判断各点相应的溶质情况，根据

溶质分析溶液的酸碱性、水的电离程度。

12、C

【解析】

W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，推出W为O,含有Z元素盐的焰色反应为紫色，说明Z为K,X、Y、

Z分属不同的周期，原子序数依次增大，因此X为F,X、Y、Z的原子序数之和是W原子序数的5倍，推出Y为Mg,

A、原子半径大小顺序是K>Mg>O>F,故A错误；B、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性强于O,

因此HF的稳定性强于H2O,故B错误；C、K比Mg活泼，K与水反应剧烈程度强于Mg与水，故C正确；D、MgO

的熔点很高，因此工业上常电解熔融状态的MgCL制备Mg,故D错误。

13、C

【解析】

H2c2。4水溶液在酸性极强下主要存在H2c分析题中所给信息，曲线①代表的粒子应是H2c2。4,随着pH的增大,

H2c2。4发生一级电离，生成HC2O4-和H+,可知曲线②代表的粒子为HC2Oj,则曲线③代表的粒子为C2O4、由图可

2

知，在pH=1.2时，C(HC2(V)=C(H2c2。4)；在pH=4.2时，C(HC2O4)=C(C2O4)5据此进行分析。

【详解】

A.在酸性较强条件下主要存在H2c2。4,曲线①代表的粒子应是H2c2O4,A项错误；

c(HC,O)c(H,)

B.H2c2O4的第一步电离方程式为H2c2O4.HC2O/+H+,Kai=------j-----------,由图可知，pH=1.2时，

C(H2C2O4)

C(HC2O/)=C(H2c2O4),则Kal=C(H+)=l()T2,B项错误；

C.pH=4.2时，溶液中主要存在的离子有：K+、H+、C2O42,HC2O4.OH,依据电荷守恒可得：

++22+

C(K)+C(H)=C(HC2O4-)+2C(C2O4-)+C(OH-),溶液中c(HC2O4)=r(C2O4),c(H)>c(OH),可得出c(K+)V3c(C2O42),

C项正确；

D.浓度均为0.01mol【T的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到KHC2O4溶液，溶液显酸性，说明HCzO「的

电离大于水解，故C(K+)>C(HC2O4-)>C(C2O4")>C(H2C2O4),D项错误。

答案选C。

14、C

【解析】

反应CN+OH+C12^CO2+N2+C1+H2O中Cl元素化合价由0价降低为-1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2

价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，化合价升降最小公倍数为2[(4-2)+(3-0)]=10价，故CN系数为2,

CL系数为5,由元素守恒反应方程式为2CN+8OH-+5cl2=2CCh+N2+10Cr+4H20,以此来解答。

【详解】

A.反应CN+OH+C12->CO2+N2+C1+H2O中Cl元素化合价由0价降低为-1价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N

元素化合价由-3价升高为0价，可知CL是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，故A正确；

B.由上述分析可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，所以若有ImoICN-发生反

应，则有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA电子发生转移，故B正确；

C.由上述分析可知，反应方程式为2CN-+8OH+5cL=2C()2+N2+10Cr+4H20,反应中是CN•是还原剂，CL是氧化剂,

氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2,故C错误；

D.C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，所以CN•失电子，发生氧化反应为负极，故

D正确。

故选：Co

15、C

【解析】

A.升高温度，IgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的AH<0；

B.根据图像，随着时间的推移，c(H2O2)变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小；

C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0.1000mol/LHX溶液的pH〉LHX为一元弱酸；

D.根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-Ige(SO?')越小，-Ige(Ba2+)越大，说明c(SO?')越大c(Ba2+)越

小。

【详解】

A.升高温度，IgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的AH<(),A项正

确；

B.根据图像，随着时间的推移，c(H2O2)变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，B项正确；

C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，O.lOOOmol/LHX溶液的pH>l,HX为一元弱酸，C项错误；

D.根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-Ige(SO?')越小，-Ige(Ba2+)越大，说明c(SO?")越大c(Ba2+)越

小，D项正确；

答案选C。

【点睛】

本题考查图像的分析，侧重考查温度对化学平衡常数的影响、化学反应速率、酸碱中和滴定pH曲线的分析、沉淀溶

解平衡曲线的分析，掌握有关的原理，明确图像中纵、横坐标的含义和曲线的变化趋势是解题的关键。

16、B

【解析】

由图可知，CO的浓度减小，甲醇浓度增大，且平衡时c(CO)=0.25mol/L,c(CH3OH)=0.75mol/L,转化的

c(CO)=0.75mol/L,结合质量守恒定律可知反应为CO+2H2UCH3OH,3min时浓度仍在变化，浓度不变时为平衡状态,

且增大压强平衡向体积减小的方向移动，以此来解答。

【详解】

A.用CO和H2生产燃料甲醇，反应为CO+2H2UCH3OH,故A正确；

B.反应进行至3分钟时浓度仍在变化，没有达到平衡状态，则正、逆反应速率不相等，故B错误；

一一•一八入0.75mol/L„一一，

C.反应至10分钟，D(CO)=-----------------=0.075mol/(L«min),故C正确；

lOmin

D.该反应为气体体积减小的反应，且K与温度有关，则增大压强，平衡正向移动，K不变，故D正确

故答案为Bo

二、非选择题（本题包括5小题）

17、邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯）CBH20ON2浓HNCh/浓H2so4,加热氨基取代反应

吸收反应产生的HCL提高反应的转化率

或

CHJO-C-OCHJ

O«1

CHr-C-Oij-l)Har»CH»—i-CH,Oh=C—ah0tpM.CHj=C-CHj

**1)ifaoH*I△，吧AIF130"△

COOHCOOHOOOCMj

【解析】

CH3

A的分子式结合G得知：A是甲苯13,

,B中有-Nth,结合G的结构苯环上的-CM和N原子所连接B苯环上的C

属于邻位关系，故B是邻硝基甲苯,在Fe和HC1存在下被还原成C物质：邻氨基甲苯

OOH

结合题干信息：RCR''►Rt-R-RIHR'(j'.'JI二者反应条件一致,

2>HQ.H*

COOH

CHsCHCOOH

则确定D是乙醛CH3cHO,E是|,部分路线如下:

CH3CHO

的化学名称是邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯）；H的分子式是Ci3H20ON2;

（2）由A生成B的反应是硝化反应，试剂：浓HNCh、浓H2s反应条件：加热:

(3)C中所含官能团的名称为氨基；观察G生成H的路线：G的C1原子被丙胺脱掉一N%上的一个H原

子后剩下的集团CH3cH2cH2NH一取代，故反应类型是取代反应

H

NH：O

(4)C与F反应生成G的化学方程式为

有机反应大多是可逆反应，加入K2c消耗反应产生的HCL使平衡正向移动，提高反应物的转化率;

CHj

CH2=C—CHjCH尸C—Oh

⑸甘卜一。士的单体是5，联系原料有甲醇倒推出前一步是1Vz与甲醇酯化反应生成单

<(XXII.

CH尸C—CHj一,O

体ioOCH/由原料丙酮CHL&Oh到增长了碳链，用到题干所给信息:

OOH

“HCN

R-C—R*-RC-RRJ1IR,JV.H,故流程如下:

2>HQ・H-

COOH

OOH

CHpH

OhCM1=C-<U,—―►Oh=C-CW>

，»DHaO*H*I△7H』BO4,△

COOHCOOHaxxaij

18、H3C-<T)^CH=CH-O-CH2CH2CH3CH3cH2cHO+2Ag(NH3)2OH__z22L_^CH3cH2COONH4+

2Agi+3NH3+H2OH3c

、

H3cH1c〈^€H2cH9H处HQC»CH=(H

催化剂加然匚夕

H>C-Q-CH-ni:231醉溶液AHjC-Z^—C=CH

HrUr△

【解析】

由信息可知，A反应生成B为醇，E为醛，由B的相对分子质量为60,则B为CH3cH2cH2OH,B-C发生催化氧化

反应，所以C为CH3cH2CHO,C-D为银镜反应，贝!]D为CH3cH2coONH4；由B、E及A的分子式可知，烧基烯

基酸A结构简式为HsCYD>-CH=CH-O-CH2cH2cH3；有机物E为：HJC-Q-CHZCHO;由E转化为对甲基

苯乙焕(HsCT^—C三CH)，先发生-CHO的加成，再发生醇的消去反应，然后与漠发生加成引入两个漠原子,

最后发生卤代燃在NaOH醇溶液中的消去反应生成OC,然后结合物质的结构与性质来解答。

【详解】

43.结合以上分析可知，A的结构简式为：HJC-Q-CH^HOC^CH.IH,；

1.C-D反应的化学方程式为CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH_…>CH3CH2COONH4+2Agi+3NH3+H2O；

故答案为：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH—>CH3CH2COONH4+2Ag；+3NH3+H2O;

2.分子式和有机物F相同，①光能与FeCb溶液发生显色反应，属于酚类；②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物

不能发生消去反应，说明C1直接相连的C原子的邻位C上没有H原子，③分子中有4种不同化学环境的氢原子，要

求结构具有一定的对称性，满足这三个条件的F的同分异构体可以有：HjC-O-OH或

46.由HJC-Q~CH2CHO合成.一年•:可以将醛基先与出加成得到醇，再进行醇的消去引进碳碳双

键，再与Bn进行加成，最后再进行一次卤代燃的消去就可以得到目标产物了。具体流程为：

HJC-Q-CH^HOHJC<^~CH2CH：OHHJC-Q-CH=CH,

催化剂加热J，

Br：>CH,耶B-溶液..H)C—C三CH

BrBr△‘一

HjC^yCHjCHO-jj^H3coM:HzCHQH^^H,C^yCkCH?

故答案为：Br?

a

H3C-O-C»CH/。震-HjC^ryCH-^Hz

BrBr

19、(1)B>D(2)Ch+2OH=CIO+Cl+H2O(3)取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加

2~3滴酚酰试液，用O.lOmoHJ盐酸滴定，记录消耗盐酸的量，重复上述操作2~3次。(其它合理答案给分)(4)B

N2H4H2O+2NaClO=N2?+3H2O+2NaCl(5)酸式溶液出现蓝色且半分钟内不消失(6)9%

【解析】

试题分析：(3)取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加2~3滴酚酸试液，用O.lOmoH/盐酸滴

定，记录消耗盐酸的量，重复上述操作2~3次，加入H2O2防止次氯酸根的在酸性条件下分解产生盐酸和氧气，干扰

实验结果的测定。(4)B.NaOH和NaClO混合溶液，次氯酸根离子在酸性和加热条件下容易分解，所以分液漏斗中的

液体是NaOH和NaClO混合溶液。(5)①碱式滴定管上的橡皮管易被碘水腐蚀，故用酸式滴定管；②由化学方程式的

三段式可知n(N2HrH2O)=l/2n(l2)=1.8mol,故W(N2H4H2O)=((1.8xl0-3x